第三章 復習課

1、.本章復習課練基礎(chǔ)落實1已知一種c(H)1103 molL1的酸溶液和一種c(OH)1103 molL1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強酸弱堿鹽答案B解析酸和堿混合前已經(jīng)電離出的H和OH恰好以等物質(zhì)的量中和?；旌虾蟮娜芤撼仕嵝?，說明反應(yīng)后溶液中c(H)c(OH)。為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，存在著電離平衡。隨著H的反應(yīng)，弱酸會電離出更多的H使溶液呈酸性?；旌锨暗娜跛犭婋x出和強堿中OH相等濃度的H，但弱酸的物質(zhì)的量濃度要比強堿大得多。因此，該題應(yīng)是濃的弱酸和稀的

2、強堿反應(yīng)，生成的是弱酸強堿鹽。2下列說法正確的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可以大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO的水解COH2OHCOOH，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，A正確；B選項中pH2的溶液顯酸性，弱酸根陰離子CO不能存在；C選項中的乙醇不是電解質(zhì)，乙酸是電解質(zhì)；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為12。3下

3、列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)，A、C正確；相同類型的難溶電解質(zhì)，沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化，B正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小，D錯誤。4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHBNaHCO

4、3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同答案C解析等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的電離平衡：COH2OHCOOH，H2OHOH，因此A不正確；電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，因此B不正確

5、；C中CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO的水解，溶液呈堿性，因此C正確；由于CH3COOH為弱酸，不能完全電離，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大于HCl的濃度，故中和相同體積、相同pH的HCl溶液與CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D錯誤。5將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9 B10 C11 D12答案C解析令每份鹽酸的體積為1 L，將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加

6、的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則101 molL11 L101 molL1x102 molL1(1 Lx)，解得x L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9 L L111。6下列濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 答案D解析A項，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子

7、濃度的關(guān)系無法確定，A錯誤；B項應(yīng)為：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)；C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。7下列敘述正確的是()A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)答案B解析利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯；溶度積和溶解

8、度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，故B對；難溶電解質(zhì)溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是該物質(zhì)的溶度積，故C錯；電解質(zhì)的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故D錯。練綜合拓展8()某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A=HHA，HAHA2。(1)Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_(用離子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)_0.11 mol/L(填“”或“”)，理由是_。()25時，A酸溶液的pHa，B堿

9、溶液的pHb。(1)若A為強酸，B為強堿，且ab14，若兩者等體積混合后，溶液的pH_，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_。(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_(填序號)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)答案()(1)堿性A2H2OHAOH(2)”、“

10、(3)配制pH1的HA溶液難以實現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測其pH7，即證明HA是弱電解質(zhì)解析證明弱電解質(zhì)的原理：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性；甲、乙同學都是利用了第一個原理；由第二個原理設(shè)計另外的方案；注意容量瓶的容積。10.“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)26H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主

11、要成分是_(填化學式，下同)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱煮沸的目的是_；此步操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要儀器是_。答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解為Zn(OH)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒解析(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應(yīng)，故操作中保持pH8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)堿性