人教版高中化學(xué)方程式大全

1、高中化學(xué)方程式大全一.金屬單質(zhì) (Na,Mg,AI,Fe,Cu )的還原性2Na+h2NaH4Na+O=2Na22Na2+(2Na>O>2Na+Q NqQ 2Na+S=NaS (爆炸)2Na42H2=2NaH+f2Na+2H2=2Na+2H+H2 2Na+2NH=2NaNH+H2 2Na+2NHj=2Na+2NFd-+f 4Na+TiCI- 4NaCI+Ti Mg+C2 'MgCb Mg+BMgB22Mg+ 2MgMg+XMgS2Cu+ACsS (CU 2S只能由單質(zhì)制備)Mg+>H2=Mg(H)+H2 2Mg+TiC4Ti+ 2MgC2MgRbC-MgC2+2Rb2

2、Mg+C '2Mg+C2Mg+Si*2Mg+SiMg+HS=MgS+H+2+AMg+HSQ=MgSOH2 (Mg+2H=Mg +f )2AI+3CI-2AICI 34AI+3Q=2A2Q （常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4AI(Hg)+ 3Q+2xH2=2(AI 2Q.xH2)+4Hg (鋁汞齊)4AI+ 3Mn=亠 2AI 2Q+3Mn2AI+Cr2QjAI2Q+2Cr (鋁熱反應(yīng))¾2AI+Fe2QAI 2Q+2Fe高溫2AI+ 3Fe-Al 2Q+3Fe2AI+6HCI=2AICI 3+3" 2AI+6H+=2AI 3+3H 2AI+6H2SQ（濃）

3、=AI 2（SC4） 3+3SQ+6HO （AI,Fe 在冷,濃的 FbSQ,HNO 中鈍化） AI+4HNO（?。?AI（N3）3+NQt +2H0 AI+4I+NQ- =AI 3+NQ? +2F2Q 2AI+2NaQH+H2Q=2NaAIC2+3H2 2AI+2OH +2F2O=2AIO2- +3f 2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O M-Fe3042Fe+0=匸 2FeO （煉鋼過(guò)程）Fe+2Fe2Fe+FeS （FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備 ）3Fe+4HO（g）Fe3+4H2 Fe+2HCI=FeC2+H Fe+2H+=Fe2+H2 2+ 2+ IFe+CuCI2=F

4、eCI2+CuFe+Cu =Fe +CuJFe+SnC4=FeCI2+SnCI2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫2+ 2+Fe+S nCI2=FeCI2+S nJFe+Sn =Fe +SnJ三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH）金屬氫化物（NaH）1、還原性:4HCI（濃）+MnOMnC2+CI2 +2fO4H+2CI- +Mn（Mrn+Cl2 +2HbO4HCI（濃）+PbO-PbCI2+CI2 +2HbO+ 2+ 4H +2CI +PbQPb+CI2 +2H2O4HCI（g）+O 22CI 2+2H2O16HCI+2KMnO=2KCI+2MnC2+5C2 +

5、8HO16 H+10CI-+2MnO =2Mrn+5CI2 +8HO6HCI+KCIQ=KCI+3C2 +3HO6H+5CI +CIO3 =3C2 +3HO14HCI+K2Cr2=2KCI+2CrC3+3C2 +7HO14H+6CI +Cr2O =2Cr +5C2 +7H02HbO+2F2=4HF+O2HCI+H=2HF+Cb （F 2氣與 HCI、HBr、HI、HS、NH氣體不能共存） 2HBr+C2=2HCI+BD （Cl 2氣與 HBr、HI、HS、NH氣體不能共存） 2HS+3Q（足量2SQ+2HzO 2HS+0（少量）2Sj +2fO2HS+SO=3S J +2H2ONS+HSO（濃

6、）=SJ +SO +2H2O3HS+2HNO ?。?3SJ +2NO +4fO3H2S+2bf+2NO=3S J +2NO +4HO5H2S+2K Mn O>3HSO=2M nSO+應(yīng)SO+5SJ +8H2O5H2S+2 MnO +6H+=2Mrn+5S J +8H2O3H2S+缶Cr2O+4H2SO=Cr2（SO4） 3+K2SO+3S J +7HQ 3H2S+ChO2+8H+=2C r3+3SJ +7HOHS+4Na2Q+2H2O=N2SO+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8N<+ so4 +oh2NH+3CI 2=N2+6HCI8NH+3CI 2=2+6NHClNH

7、+NaNQ>HCI=NaCI+N +2fONH+NO- +H=N2 +2fO催化劑4NH+3Q（純氧）L2N2+6HO4NH+5Q= 4NO+6HQ4NH+6NO=5M6HO （用氨清除 NQ）NaH+HQ=NaOH+H （生氫劑）+ _ .NaH+HO=Na+OH +H> IIU=WI4NaH+TiCqTi+ 4NaCI+2H CaH+2HO=Ca（OH2 J +2H 2、酸性:4HF+SiQ=SiF4+2HO （可測(cè)定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2N 2HF+CaC2=CaR+2HCIfS+Fe=FeS +H2 H2S+CuCI2=CuQ +

8、2HCI （弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）fS+cU+=CuSj +2H+HzS+2AgN（Q=ACJSJ +2HN（Q"S+2Ag+=AgS J +2H+fS+HgC2=HgQ +2HCIfS+Hf=HgSj +2H+H2S+Pb（NO） 2=PbSj +2HN（Q （鉛試紙檢驗(yàn)空氣中 HS）"S+Pb+=PbSj +2H+HzS+2Ag=Ag+H （銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH+H2 （NaNH 2+H2O=NaOH+NH）3、NH的堿性：NhkHX=N4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO=NHNONH3+H+=NFH+2NH+H

9、2SO=（NH0 2SQNH3+H+=Nhi+Nh3+NaCI+O+C>=NaHCQNhlCI （侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）+ -“円+3=“1NH+HS=NH+HS4、不穩(wěn)定性:2HH2+F22HClH2+CI22H22H2+Q2H2Q=2H2O+Q催化劑2NHM+3H22HI=H+12四.非金屬氧化物(SQ、SQ、NQ NQ NkQ、NO、NQ、NbQ、CO CQ SiO2、P2Q、P2Q、CI2Q Cl2。、CI2Q、Cl2Q、CIQ2)1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO NO） 2SQ+Q+2H2O=2H2SQ （這是SQ在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）催化劑2SO+

10、Q 2SQ SQ+NO=SO+NOSQ+CI2+2H2O=HSO+2HCIC2+SQ+2HO=4H+SQ2 - +2CI-SQ+Br2+2H2O=HSQ+2HBrBr2+SO+2H2O=4H+SO2+2BrSO2+12+2H2O=HSO+2HI+ 2I 2+SO+2H2O=4H+SO+212NO+O=2NQNO+N2+2NaOH=2NaNO （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO和NO）NO+N2+2OH =2NO 2CO+O ' 2CO C那熱一3CO+FeQ32Fe+3CO2、氧化性：CO+CuO LCu+CO催化劑CO+HO 亍 Co+HSQ+2f S=3S+2H2OSQ+2KI一

11、K2SO+I2NQ+2KI+H2O=NO+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和 NO） 4NQ+H>S=4NO+S3>H2O2NO+Cu ' 4CuO+N加書20+ZnZ nO+NCQ+2M鼻MgO+C （CO不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）Si2+2Hb 上-Si+2H2OSi02+2Mgl-2Mg0+Si3、與水的作用:2SO+fO=2H+SOSQ+F2O=HSOSQ+H2O=HSO 3NO+HO=2HNO+NO （NQ不是硝酸的酸酐）N2Q+HO=2HNON2O+HO=2H+2NOP2O+HO（冷水）=2HPOP2Q+3H2O（熱水）=2H

12、sPO （P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2Q+3H2SQ（濃）=2HbPQ+3SOCQ+H2O=HCOC2O+HO=2HCIOCl 2O7+HO=2HCIOCl 2O7+H2O=2H+2CIO4-4、與堿性物質(zhì)的作用:SQ+2NH+H2O=（NH） 2SQSQ+（NH4） 2SO+HO=2NHHSO2NHHSO+H2SQ=（NH4） 2SQ+2H2O乜SO （硫酸工業(yè)尾氣處理）SQ+Ca（OH）2=CaSOj +HO （不能用澄清石灰水鑒別 SQ和CQ.可用品紅鑒別）SQ+MgO=MgSOSQ+Ca（OH）2=CaSOj +H2OCQ+NH+HO=N4HCOCQ+2NH3（過(guò)量）+H2O

13、=（NH）2COCQ+2NH愆叱劑（NHo 2CGH2QCQ+2NaQH過(guò)量）=Na>C（O+F2QCQ（過(guò)量）+NaOH=NaHCOCQ+Ca（QH）2（過(guò)量）=CaCG+H2Q 2CQ（過(guò)量）+Ca（QH2=Ca（HCQ 2CQ+CaCO+HQ=Ca（HCO2（NH4）2CO 'l （NH2）2CG2H2O（工業(yè)制取尿素）2 _20H+CQ=CQ +fOH+CQ=HCQ2+Ca +2qh +CQ=CaCQj +H2OQH+CQ=HCQ2+ CQ+CaCO+HQ=Ca +2HCQCQ（不足）+2NaAIQ+3H2Q=2AI（OH）3 j +NqCQ2CQ+3H2Q+AIQ =A

14、I（QH） 3 J +CQCQ（足）+NaAIQ+2NQ=AI（QH）3 J +NaHCQCO+2H2Q+AIQ- =AI（QH） 3 J +HCQCQ+CHQNa+HQ=CHQ出 +NaHCQCQ+GHsC+HO=CrtQ出 +HCQSiQ2+CaO CaSiO （煉鋼造渣）SiQ2+2NaQH=NSiQ3+HO（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃SiQ2+NQCCLNQSiQ3+CQ （制取玻璃）SiQ2+CaCQ 二 CaSiQ+CQ （制取玻璃）2NO+2NaQH=NaNQNaN®HQ2NO+2QH=NQ+NQ+HQNQ+NO2NaQH=2NaNQ4Q （制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）NQ+NO

15、2QH =2NOf +HQ五.金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O=2Fe3FeO+4HNO=Fe（NQ） 3+NO+2H2OFeO*H+NO=Fe3+NO +2fO2、氧化性:NQQ+2N-2NqO （此反應(yīng)用于制備 N&O）MgO AI2Q幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg Al. 般通過(guò)電解制 Mg和Al.F2Q+3H-2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3+4H23Fe+4H2OCuO+H Cu+HO2Fe3+16HI =6FeI 2+8HO+22一 2+2F3C4+16H+4I =6Fe +8HO+22Fe2Q+Fe -3FeO （煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+G；&#

16、39; Fe+CO （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C含量）2FeO+Si=2Fe+SiQ （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）3、與水的作用:Na2O+HO=2NaOH+ _NQO+HO=2Na+2OH2NQQ+2H2O=4NaOH+O2Na2Q+2H2O=4Nah+4OH +Q （此反應(yīng)分兩步：Na2Q+2fO=2NaOH+H2;2H2Q=2H2O+O H 2Q的制備可利用類似的反應(yīng)：BaO2+fSQ（?。?BaSO+fQ）MgO+WrrrMgQH）；緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+S3O=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+

17、2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（ 冷,?。?=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO2+H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4） 3+3H2OAl 2O3+6H+=2Al 3+3H2OAl 2O3+2NaOH=2=NaAlO2+H2O（Al 2O3 兩性氧化物 ）A2Q+2OH =2AIO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O+ 2+FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HC=2FeC3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HC=FeC2+2FeC3

18、+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性 :4HCO3+3H2S=3H2SO4+4HC2 _CIQ +3fS=6H+SO +ClHClQ+HI=HIO3+HCIClO3- +I -=IO3- +Cl-3HCIO+HI=HIQ+3HCI3HCIO+I-=IO3- +3H+CI-HCIO+HSO=H2SO+HCI2 HCIO+HSQ=3HT+SO +CIHCIO+HQ=HCI+HO+O HCIO+h2O2=H+CI- +H2O+Q （氧化性:HCIO>HCIQ>HCIQ>HCIO,但濃,熱的HeIO氧化性很強(qiáng)）2H2SQ（濃）+C=CO +2SQ

19、 +2NO2H2SQ（濃）+3SQ +2fOH2SO+Fe（AI）室溫下鈍化6H 2SQ（濃）+2F=Fe2（SO4） 3+3SO +6H2O2H2SQ（濃）+C-CuSO+SO +2H2OH2SO（濃）+2HBr=SO +Br2+2H2O （不能用濃硫酸與 NaBr制取 HBr）HSO（濃）+2HI=SQ +12+2H2O （不能用濃硫酸與 Nal 制取 Hl）HSC4（?。?Fe=FeSO>f 2HT+Fe=Fe+ffSO+2H2S=3S J +3H2O4HNQ濃）+C（C +4NO +2fO6HNQ 濃）+fSQ+6NO +2fO5HNQ濃）+宀H3PQ+5NO +H2O5HNQ

20、?。?3P+2H÷3fPQ+5NO5H+5NQ+3P+2H43H3PQ+5NC6HNQ濃足)+Fe=Fe(NQ) 3+3NCQ +3HbQ4HNQ濃)+Fe(足)=Fe(NQ) 2+NQ +2H2Q(先得 Fe3+,在 Fe 過(guò)量時(shí)再生成 Fe2+ 的鹽)4HNQ稀足)+Fe=Fe(NQ) s+NQ +2H2Q4Hf+NQ-+Fe=Fe3+NQ +2H2Q30HNQ+8Fe=8Fe(NQ) 3+3N2Q +15H2Q30 H+6NQ +8Fe=8Fe+3NQf +15fO36HNQHOFe=10Fe(NQ) 3+32 +18HQ36H+6NQ +10Fe=8Fe +3N +18H2Q

21、30HNQ+8Fe=8Fe(NQ) 3+3NHNQ+9HQ30 H +3NQ +8Fe=8Fe3 +3NH +9HkO4Zn+10HNQ 稀)=4Z n(NQ3)2+2Qf +5Ho4Zn+10H+2NQ- =4Zn2+N2Q +5HbQ4Zn+10HNQ 稀)=4Z n(NQ3) 2+NHNQ+3HQ4Z n+10H+NQ=4Zn2+NhJ+5Ho2、還原性:HSQ+X2+HQ=HSQ+2HX (X 表示 C2,Br2, 2)H2SQ+X2+fQ=4H+SQ2-+X2H2SCQ+=2H2SC42H2S<Q+Q>=4HF+S2-HbSQ+H2Q=HSQ+fQ2_H2SQ+HQ=2H

22、r+SQ +H2Q5HbSQ+2K Mn O=2M nSO+K2SQ+2H2SQ+3fO 2+ +2 5H2SQ+2M nO =2Mn +4H+3SO +3H2QH2SO+2FeC3+H2O=HSQ+2FeC2+2HCIHbSCO+2Fe3+HbO=4lH+2Fe2+ +SO423、酸性:F2SQ（濃）+CaFCaSO+2HF H2SO（濃）+NaC-NaHSOHCI H2SQ（濃）+2NaCNsbS（3+2HCI H2SO（濃）+NaN»NaHSGHNOf3H2SQ（濃）+Ca（PO4） i3CaSO+2H3PQ2H2SQ（濃）+Ca（PO4）丄2CaSO+Ca（HtPO） 23H

23、NO+AgsPO=HPO+3AgNO+ +3H+Ag3PQ=fPQ+3Ag2HNO+CaCO=Ca（NQ） 2+H2O+CO2H+CaCO=C+H2O+COf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（強(qiáng)酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）SO2等還原性氣體）（用HNO和濃H2SQ不能制備H2S, HI, HBr,（重鈣）4HsPQ+Ca（PO4） 2 =3Ca（H2PO） 2fPQ（濃）+NaBr NaHbPO+HBr （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ,磷酸是非氧化性酸）HbPQ （濃）+NaH-NaHPQ+HI 4、不穩(wěn)定性:2HCIO2HCI

24、+O2 （保存在棕色瓶中）4HNO - 4NO +C2 +2WO （保存在棕色瓶中） "SQHbO+SOf （在加熱或酸性條件下分解）H2CCH2O+CO （在加熱或酸性條件下分解）F4Si4 丄 fSiO3+H2O H2SiO3 SiO2J +H2OH2S2O3亠H20+S J +SO2 （在加熱或酸性條件下分解） 七.堿1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+Q+2fO=4Fe（OH）2、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO少 量）=NqSO+HOOH +SQ=SO2 +HONaOH+SO足 ）=NaHSOOH+SQ（足）=HS（O2NaOH+SiO=NSiO3+H2O2 _OH+S

25、iO2=SiO3 +H2O2NaOH+AdO3=2NaAIQ+fO2OH+AI2O=2AIO2- +H2O2KOH+Q=KCI+KCIO+HOC2+2OH=CI- +CIO- +H2ONaOH+HCI=NaCI+OHkOH =HONaOH+H（足）=NaHS+2OOH+HS=HS+H02NaOH+S(少量)=Na>S+2H2O20H +H2S=S- +2H03NaOH+AIC3=AI(OH) 3 J +3NaCl30H +Al 3+=AI(OH) 3 JNaOH+AI(OH)=NaAIQ+2H2O(AICI 3 和 AI(OH) 3 哪個(gè)酸性強(qiáng)？)OH +AI(OH) 3=AIO2- +

26、2H2OCa(OHl+2NHCl-2CaC2+2NH +2H2O (實(shí)驗(yàn)室制 NH)NaOH+NClz-NaCI+NH +fMg(OH)+2NHCI=MgCl2+2NH H2O (AI(OH) 3+NHCI 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSOj +2H2O2HI+2OH +Ba2+SO2- =BaSOJ 2H2O3、不穩(wěn)定性:Mg(OH2-MgO+2O2Fe(OH)3 厶 Fe2Q+3H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeC3+Fe=3FeC22AI(OH)廠一Al 2Q+3H2OCU(OH曠 CuO+2O2AgOH=AO+HO3+ 一2+2Fe +Fe=3Fe2Fe3+Z n

27、=2Fe2+Zn2+2FeC3+Cu=2FeC2+CuCb (用于雕刻銅線路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cf+2FeC3+Zr 少量)=2FeC2+Z nCI2FeCI3+Ag=FeCb+AgCI J2Fe3+CI- +2Ag=2Fe2+2AgCI JFe2(SO4)3+2Ag=FeSO+A9SQ J (較難反應(yīng))Fe(NO 3) 3+Ag 不反應(yīng)3+2+2Fe +H>S=2Fe +2H+SJ2FeC3+H2S=2FeC2+2HCI+Sj3+-2+2FeC3+2KI=2FeCb+2KCI+22Fe +21 =2Fe +12FeC2+Mg=Fe+MgCIFe2+Mg=Fe+MgNaNON

28、HCI=NaCMNb +2H0 (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? NH+NO-=N +2Ho2、還原性：2FeC2+3C2=2FeC3 (在水溶液中不需加熱)2+3+-2Fe +3C2=2Fe +6C3N&S+8HNO 稀)=6NaN(O+2N0t +3S+4H2O3§+8H+2NO=2NOf +3S+4H2O3Na2SQ+2HN0(稀)=3Na2SQ+2N0t +HO3SO2-+2H+2NO=3SO2-+2NOf +H2O2N況SO+O=2Na2SO (Na 2SO在空氣中易變質(zhì))Na2SO+ NQSQ2Na2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中) S +C2=2C +S J3、與

29、堿性物質(zhì)的作用：Ca(OHl+CuSQ=Cu(OH) J +CaSOj (波爾多液)MgC2+2NH HO=Mg(OH)J +2NHClM+2NH H2O=MgQHH +2NH4+AlCl 3+3NH HO=AI(OH)3 J +3NhIClA3+3NH H2O=AI(OH)2 J +3NH4+FeCh+3NH HO=Fe(OH3 J +3NhCl3+I+Fe +3NH H2O=Fe(OH)3 J +3NHCuSO+2NH HQ不足)=Cu(OH) J +(NH4) 2SO2+ +CU +2NH HbO=CU(OH2 J +2NHCU(OHi+4NH HO=CU(NH 4(OH)2+4HOCU

30、(OHM4NH HbO=Cu(NH) 4 2+2OH+4HO 銅氨溶液CuSO4NH HQ 足)=Cu(NH) 4SO+4HO總方程式Clr+4NH H2O=Cu(NH)42+4HO銅氨溶液AgNaNH HO=AgOH +NHNO2AgOH=Agp 灰黑色)+H2OAg2O+4NH HbO=2Ag(NH3)2 +2OIH+3H2O 銀氨溶液AgNo2NH HbO=Ag(NH 2NO+2HOAg+2NH HbO=Ag(NH)2+2HO總方程式ZnSO+2NH H2O不足)=Zn(OH)2 J +(NHL) 2SO2+ +Zn +2NH HO=Zn(OH2 J +2NHZn(OH)2+4NH Hb

31、O=Zn(NH) 4(OH)2+4fOZnSO+4NH HbQ足)=Zn(NH3) 4SO+4HOZn2+4NH HbO=Zn(NHQ 42+4HO總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl2- + -HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHC3O+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO

32、2+H2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH)3J +3CO2+6NaCl ( 物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) )2- 3+3CO-+2AI +3HO=2AI(OH) 3 J +3CO 3N2CO+2FeC3+3WO=2Fe(OH)3 J +3CO+6NaCI (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3J +3CO23NaHCO3+AICI 3=AI(OH)3J +3CO23HCO3-+AI3+=2AI(OH) 3J +3CO23NaHC3O+FeCI3=Fe(OH)3J +3CO23HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J +3CO2（ 物質(zhì)之間的雙

33、水解反應(yīng) ）（ 物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）3Na2S+AI2(SO4) 3+6H2O=2AI(OH) 3J +3H2S（ 物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）3S2-+2AI3+3H2O=2AI(OH) 3J +3H2S3NaAIO2+AICI 3+6H2O=4AI(OH) 3J +3NaCI（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）-3+3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH) 3J3NaAIO2+FeCI3+6H2O=3AI(OH) 3J +Fe(OH)3J +3NaCI-3+3AIO2-+Fe3+6H2O=3AI(OH) 3J +Fe(OH)3JNaAlC2+NHCI+2H2=AI(OH)3 J +NH H2O

34、+NaCIAIO2-+NH+2H2O=AI(OH)3 J +NH H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHC3O2- -CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHS3O+CO2(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22NqCO(足)+H2O+SO=NaSQ+2NaHCCO2 中的 SQ不能用 NaCO洗氣)2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)2- 2-CO32- +SO2=SO32- +CO2NaHCO+SO=NaHS3+CO （CQ 2中的 SC）

35、可能用 NaHCC洗氣）2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCQ3+SQ2=Na2SQ3+2CQ2+H2Q2HCQ3-+SQ2=SQ32-+2CQ2+H2QNa2SiQ3+2HCI=HSiQ3 J +NaCl 或 NQSiQ3+2HCI+HQ=HSiQ4 J +2NaCl SiQ32- +2H=HSiQ3 J或 SiQ32- +2H+HQ=HSiQ4 JNa2SiQ3+CQ2+2H2Q=H2SiQ3J +Na2CQ32- 2-SiQ32-+CQ2+2H2Q=H4SiQ4J +CQ32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)NSbSQ+BaCb=BaSQJ +2NaCI（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）SQ3

36、2-+Ba2+=BaSQ4J沉淀不消Na2SQ3+BaCI2=BaSQ3J +2NaCI （ 沉淀溶于鹽酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 , 失）SQ32-+Ba2+=BaSQ3JNSbCQ+BaCb=BaCQJ +2NaCI（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）CQ32-+Ba2+=BaCQ3JNQCQ+CaCb=CaCQJ +2NaCI （NaHCQ3不反應(yīng)）Ag+CI-=AgCI JAg+Br-=AgBrJ+-Ag+I -=AgIJCQ32-+Ca2+=CaCQ3JAgNQ3+NaCI=AgCIJ +NaNQ3AgNQ3+NaBr=AgBrJ +NaNQ3AgNQ3+KI=AgCIJ +KNQ3I+3-

37、I3AgNG+NaPQ=AgPQ J +3NaNO 3Ag+PQ =Ag3P(O JCUSG+Na2S=CuS +NaSOCT+g-=CuSjFeC3+3KSCN=Fe(SCN+3KCIFe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血紅色，用于 Fe3+的特性檢驗(yàn))6、不穩(wěn)定性:Na2S2Q+H2SF=NQSQ+S J +SO +H20SO2-+2H=SJ +S0 +H20NHCI4NH +HCI NT-NH! +HI 2HI H+2NTlZ=NHd +H +12 NHHC4NH +H2O+CO2KN(-2KN(2+C22Cu(NO) 32CUO斗NO +C2 2AgN0 2Ag+2NO +Q (保存

38、在棕色瓶中)5NHNX4N +2HNG9HO10NHNX8N +4NOf +O +2OHOf (硝酸銨爆炸反應(yīng))2KMn葉2MnO+MnO+O 2KCIOb-2KCI+3Q2NaHC罷 NQCO+H2O+COfCa(HC(C) 2CaCO+fO+COfCaCOi CaO+C2MgC滬 MgO+CO九、電離方程式1、酸的電離(H2SQ、HNQ HCI、HBr Hl、HPQ、HF HSQ CHCOOHHCO、HSHNQ GHsOH HCN HCIO)H2SO=2H+SO2-或：HSO+ZHOllZH+SO2-HNO=H+NQ 或: HNG+HO=HO+NQ (以下雷同)HCl=H+Cl+HBr=H

39、+Br+HI=H+IfPOH+HPQH2pQHh+HPOHPOHh+PQ+HR H+Fh2soh+hso HSO 3H+sc2ChlCOOH+CHCOOH2CO= H+ + HCO 3HCO3H+COh2H+hsHS h+s2HNSH+NQGH5OH+C6H5O (苯酚不是酸，顯酸性)HC=Hh+CNHCIH+CIOh2H+oh+2H2H3O+OH2、堿的電離(NaOH KOH Ba(OH)2、Mg(OH)、Al(OH) 3、NH HbO)NaOH=N+OHKOH=I+OHBa(OH)2=BHOHMg(OH)=Mg+2OHAI(OH) 3Al 3+3OH 酸式電離：AI(OH) 3 H+ao

40、2 +HONH HO NH 4 +2OHCa（OH=ca+2OH （澄清石灰水）Ca（OHi=Ca+20H （石灰懸濁液）3、鹽的電離（NaCl、NaSO、NaHSO NQS0、NaHSQ MgSO CaSQ Al 2（SO4） a> CUSQ AICl 3、AgNQ CHCOONa NHNO、FeC3、NQCO、NaHCO NaS NaHS NaHPO、 NSbHPQ NaPO、KI、NaBra NaeIO AgCI、CaCO+NaCI=Na+CI+NQSO=2Na+so2NaHSo=H+NS+so2NSbSO=2NS+so2NaHSO=Na+HSO （錯(cuò)誤書寫：NaHSO=Na+H+

41、SO2-）2+MgS（Z=Mg +so23+AI 2（SO4） 3=2AI +3so22+CUSG=CU +so2AICI 3=AI3+3CIAgNo=AG+NO+CHCOONa=CBOO+Na+ -NHNO=NH+NOFeCI3=Fe3+3CINa2CO=2Na+co2NaHC0=Na+HCO3 （錯(cuò)誤書寫：NaHCG=Na+H+co；）Na?S=2Na+s2NaHS=N+HS(錯(cuò)誤書寫：NaHS=NaH+s2 )NaHPQ=Na+HPQNQHPQ=2Nh+HPQ (錯(cuò)誤書寫：NQHPQ=2N6+M+PQ )NsbPQ=3Na+PQ4KI=K+l NaBr=Na+BrNaelo=Na+CIO

42、AgCl=Ag+c (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離 )CaCgCa2+co2 (錯(cuò)誤書寫：CaC(3=ca+CQ )CaS(Ca2+S02 (錯(cuò)誤書寫：CaSQ=Ca+SO2 )3、熔融電離NaCl 旦 Ns+ ClMgd3Mg+2cNq心2Ne+O-Al 22Al 3+3Q-十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解+ +NHCI+H2NH H2Q+HCl NH+HH+NH H2QFeC3+3H=Fe(OH)3+3HCI Fe3 +3Fe(OH)3+3HAlCl 3+3HAI(OH) 3+3HClAl3 +3AI(QH) 3+3HCUSO2HCu(OH)2+HSQ (金屬活動(dòng)順序表中 M©

43、;以后的陽(yáng)離子均水解)NaHC&HH2CC+NaQH (NaHSQP水解，NaHSQ離大于水解)NQCQ+HNaHCGNaQH CQ2- +Hb HCQ+QHNaHCoFbH2CQsNaQH第 一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)NSbSQ+HNaHS&NaQH SQ2-HSQ+QHNaHSoHbH2SQ+NaQH第 一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加 )HSO+HHSO+OHNaS+H NaHS+NaOHs2-+hhs+ohNaHS+二HbS+NaOH第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加 ）NaPO+HNaHPO+NaOHNsbHPG+H2= NaPO+NaOHNaHPO+H HP

44、O+NaOHHS+HH2S+OH po3-+h2hpO-+oh HPO- +H2=: H2PO- +OH H2PO-+H fPO+OHCHCOONaCHCOOH+NaOH3HCOQHCHCOOH+OHGH5ONa+bGH5OH+NaOHGHsO+HbGHsOH+OH2、雙水解CHCOONHHCHCOOH+NH HONHF+H（HF+NH HOAl 2S3+6HO=AI（OH）3 J +HSf （隔絕空氣，密封保存）Mglb+6HO=Mg（OH）J +NHf （隔絕空氣，密封保存）NaP+3HO=3NaOH+PH （隔絕空氣，密封保存）Zn3P2+6HO=Zn（OH2 J +PHI f （Zn3

45、P2 種老鼠藥，PH劇毒神經(jīng)毒劑）CaG+2HO=Ca（OH）J +CbH2 f （隔絕空氣，密封保存）C2H5ONa+bO=GHOH+NaOH十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解2NaCI+2HO2NaOH+Hf +CI2f(-)2H2O+2e-=H +20H 或 2H+2e =H (+)2Cl - -2e-=Cl 2 2Cl -+2HO 電解 2OH+H4 +C2CuCI2 u螯 Cu+Cl2 (-)Cu+2e-=Cu J( CU 2+2CI- “止 CuJ +C22CuSO+2HS=2Cu J +Q +2HSO2+ I(

46、-)2CU+ 4e-=2Cu Jt+)2HH+4OH2Cu 2+2H2O =2=2Cu J +O2 +4H2H2=2f +Q (-)4H +4e-=2H2 (+)4OH - -4e-=O 2 +2Ho中性電解4H2 4H+4OH2H 2。'肛 H +O 酸性水解：+-Jk(-)4H +4e =2H (+)2H2O-4e=O +4H 4OH - -4e-=O 2 +2Ho2H 2。'歸 H +O 堿性水解：(-)4H2O+4e-=2H +4OH 或：4bf+4e=2H(+)4OH-4e-=O2 +2Ho2H 2'歸 H +Q 2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬

47、的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CUSQ電鍍液鍍件(-)CU 2+2e=CuJ純銅(+) CU - 2e=cU+鍍鋅：ZnSQ電鍍液鍍件(-)Zn 2+2e-=ZnJ純鋅(+) Zn - 2e-=Zn2+鍍銀：AgNQ電鍍液鍍件(-)Ag +e=AgJ純銀(+) Ag - e-=Ag鍍鎳：NiSQ電鍍液2+鍍件(-)Ni +2e-=Ni J純鎳(+) Ni 2e-=Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)-2Na+Cb +(-)2Na+2e-=2Nat+)2CI-4e-=Cl22Na +2Cl-(熔融)2Na+Cb電解2AI 2Q(熔融) 4AI+2Q2 3+-(-)4AI+12e =4A

48、I2-A(+)6O 3+二焙融電解4A 3 +6O-4AI+3O2 NaHlF(熔融)電解 H +F2 (-)2H+2e- =H(+)2F_- -2e-=F 2 2HFf +F2 十二、原電池反應(yīng) x Y(電解質(zhì)溶液)或X/電解質(zhì)溶液IrY(1)不可逆電池蘇打電池：Zn Cu(fSO)Zn 極(-)Zn - 2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))CU極(+) 2H +2e=H (還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H +=H +Zn2+化學(xué)方程式 Zn+H 2SQ=ZnSG+H 鐵碳電池：Fe C(HbCG)Fe極(-)Fe - 2e-=Fe2+ (氧化反應(yīng))C極(+) 2H +2e=H (還原反應(yīng))離子方程

49、式 Fe+2H +=H +Fe2+ (析氫腐蝕)鐵碳電池：Fe C(H2O Q)Fe極(-)2Fe - 4e-=2Fe2+ (氧化反應(yīng))C極(+) O 2+2HO+4e=4H (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 2Fe+O 2+2HO=2Fe(OH2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)2Fe（OH）3=Fe2Q nHO+（3-n）H2O （鐵銹的生成過(guò)程） 鋁鎳電池： Al Ni（NaCl 溶液、 O2）Al極（-）4Al - 12e=4A3+（氧化反應(yīng)）Ni 極（+）32+6HO+12e=12oH（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式 4Al+3O 2+6H2O=4Al（OH）3 （ 海洋燈標(biāo)電池

50、 ）干電池：ZnMnQNH4CI 糊狀物）NH4CI+H2O=NH HO+HCI- 2+Zn 極（-）Zn - 2e- =Zn（氧化反應(yīng)）CU極（+） 2MnO2+2H+2e=MnO+HO （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式 Zn+2NH 4CI+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3（2） 可逆電池鉛蓄電池：Pb- PbO（濃硫酸）放電Pb極 （-） Pb+H 2SO4- 2e-=PbSO4+2H+（ 氧化反應(yīng) ）PbO極（+）PbO 2+HSO+2H+2e=PbSO>2HO （還原反應(yīng)） 化學(xué)方程式 Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb PbO（濃硫酸）充電Pb極 （-） PbSO 4+2H+- 2e- = Pb+H2SO4（ 還原反應(yīng) ）PbO極（+）PbSO 4+2HO+2