高考精品化學易錯點

1、1高三化學易錯點高三化學易錯點 精細匯總精細匯總同學們一定要爭分奪秒，同學們一定要爭分奪秒，熟練掌握全部易錯點。那你熟練掌握全部易錯點。那你在期末考試及高考中一定會在期末考試及高考中一定會胸有成足的！胸有成足的！20112011 級化學組級化學組2一一. . 金屬部分知識易錯點金屬部分知識易錯點 1、實驗室中為防止藥品污染，取出藥品后剩余藥品均不能放回原試劑瓶。2、鈉、鎂著火后均不能用干粉滅火器滅火。3、為防止鈉與空氣中的 O2和 H2O 反應，實驗室中少量的鈉可保存在煤油、CCl4或乙醇中。4、一塊金屬鈉長期露置在空氣中，最終變成 NaHCO35、鈉屬于活潑金屬，能把金屬性排在其后邊的金屬從

2、其鹽溶液中置換出來6、1 mol Na 在空氣中反應生成 Na2O2和 Na2O 時，轉(zhuǎn)移電子為 1 mol，所得固體混合物中的陰離子數(shù)為 NA個。7、實驗室分別利用 Na2O2、H2O2、KClO3、KMnO4制取等物質(zhì)的量的 O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 1：1：2：2.8、向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末振蕩，產(chǎn)生氣泡，溶液最終變成藍色9、Na2O 與 Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物10、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3均可受熱分解生成對應的氧化物和水，Na2O、MgO、Al2O3均可和水反應生成對應的堿11、可用 Ba(OH)2溶液區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

3、12、為驗證實驗室保存的 Na2SO3是否己變質(zhì)，可向其水溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液看其是否產(chǎn)生白色沉淀。13、實驗室鑒定 Fe2+的方法可以是先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色14、證明氧化鐵中混入氧化亞鐵，先取固體粉末溶于足量稀鹽酸，再加高錳酸鉀溶液看是否退色。15、要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的是滴入 KSCN 溶液或通入氯氣16、Fe3O4溶于強酸之后，均得到含 Fe3+與 Fe2+的混合溶液17、11.2L Cl2與足量的鐵粉反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1 mol。18、向稀硝酸中加入鐵粉，當鐵和稀硝酸恰好完全反應時得到的溶液只含一種溶質(zhì)，此時被還原的硝

4、酸占硝酸總量的 1/4。19、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，剩余金屬m1g，再加入少量稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬m2g，一定是m1m220、Fe(OH)3固體在空氣中灼燒得到 Fe2O3 ， Fe(OH)2在空氣中灼燒得到 FeO21、金屬元素的原子只有還原性，金屬陽離子可表現(xiàn)氧化性、還原性22、實驗室制 Fe(OH)2時，用膠頭滴管滴加 NaOH 溶液時，膠頭滴管的下端不能伸入試管口以下。23、配制 FeCl3或 FeCl2溶液時均可加入少量稀 H2SO4溶液抑制 Fe3+或 Fe2+的水解。24、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情況下，銅的金屬性可能比鐵強2

5、5、1L 1mol/L 飽和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3膠粒 NA個26、實驗室配制 FeCl3溶液時，為抑制 Fe3+的水解，可以先將 FeCl3溶于鹽酸溶液中，再稀釋至所需的濃度。27、Al3+、Fe3+在水中可以水解生成膠體，從而起到凈水消毒的作用。28、K2FeO4可用于自來水的凈化與消毒。29、Al3+、Fe3+、Fe2+均不能與 S2-共存于同一溶液，其反應原理相同。30、鋁、鐵、銅長期放置于空氣中均只生成氧化物31、FeCl2、FeCl3和 Fe(OH)3均可利用化合反應生成。32、FeS、CuS、FeI2均可通過單質(zhì)間的化合反應而制得。33、將 FeC

6、l3、FeCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸干并灼燒，均可得到原溶質(zhì)。34、電解 AlCl3 CuCl2 FeCl3的混合溶液時陰極上依次析出 CuFeAl35、金屬元素原子的最外層電子一定不超過 4 個36、地殼中含量最多的的金屬元素是鋁，37、鋁熱反應屬于典型的置換反應，同時放出大量的熱38、下列組合均可稱為鋁熱劑：Al、FeO Al、MgO C、Al2O3 Al、MnO239、Al2O3、SiO2均能與堿反應，所以均為酸性氧化物340、金屬氧化物均為堿性氧化物41、某溶液中加入鋁份能放出 H2，則下列離子在該溶液中不可能大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-42、冶金工業(yè)上，常將金

7、屬材料分為黑色金屬和有色金屬材料兩大類，黑色金屬通常包括鐵、錳、鉻及它們的合金。43、生鐵脆而不易加工，人們設(shè)法減少生鐵里的碳元素并增加硅、錳等元素，把鐵轉(zhuǎn)化為鋼，是為了防止鋼鐵被腐蝕。44、氧化銅高溫分解可生成單質(zhì)銅45、以銀為電極電解稀鹽酸時的陽極反應式為：2Cl- 2e-= Cl246、易錯方程式辨析請寫離子方程式（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應 向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 向硫酸鋁溶液中加入過量的濃氨水（2）氫氧化鋁溶液于稀硫酸（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液（4）向含 NaOH、NaAl(OH)4的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸（5）鈉與水反應（6）將少量 SO2氣體通入漂白粉溶液中（寫

8、出主要產(chǎn)物微粒即可）（7）向 FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣。（8）向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液（9）將碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合（10）實驗室檢驗 Fe3+的存在（11）實驗室制氫氧化鐵膠體二、非金屬部分易錯點二、非金屬部分易錯點 【判斷正誤】1. 氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等2. 自然界中不存在游離態(tài)的氯元素3. 溴元素被稱為“海洋元素”4. 氯氣通過濕潤的有色布條后，布條褪色，說明起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl25. Cl2在反應中只做氧化劑6. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)7. 液氯能使干燥的藍色

9、石蕊試紙先變紅后褪色8. 第A 主族的元素都既能顯正價又能顯負價9. 第A 主族的元素形成的單質(zhì)都能與鐵反應生成 Fe3+10.某溶液中加入 CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I-11.應該用干燥的 pH 試紙測氯水的 pH12.ClO2有還原性，可以用于自來水的殺菌消毒13.新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子14.自然界中既有游離態(tài)的碳元素，也有化合態(tài)的碳元素，是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素15.碳酸鈉俗稱純堿或小蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)416.碳酸氫鈉俗稱蘇打，也是白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一17.在酒精燈加熱的條件下，碳酸鈉不能分

10、解18.有機化合物只有活的有機體在所謂“生命力”作用下才能創(chuàng)造出來，不能利用人工方法制造，更不可能以無機化合物為原料制造。19.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)20.氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣、氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮、一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮均為氮的固定21.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧22.一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子” ，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用。23.二氧化氮能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用24.在儲存碳酸氫銨化肥時，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將其埋在土下以保持肥效25.銨態(tài)

11、氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合使用26.HNO3質(zhì)量分數(shù)為 95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸氣會產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸27.濃硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應28.汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成的有毒煙霧稱為光化學煙霧29.當進入水體的氮的含量增大時，會造成水體富營養(yǎng)化30.硫單質(zhì)俗稱硫黃，很脆，易研成粉末，熔沸點都不高。31.二氧化硫能使品紅溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴水褪色，三個過程的原理相同32.二氧化硫能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了其酸性和漂白性33.某雨水的 pH 由 4.8 變到 4.2，是

12、因為二氧化碳溶于雨水中34.Br2(g)與 NO2可以用水、AgNO3溶液鑒別【選擇題】1.能鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液2.形成酸雨的主要原因是（ ）A. 未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放 B. 大氣中二氧化碳的含量增多C. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬 D. 汽車排放尾氣【判斷正誤】35.鎂有“國防金屬”的美譽，在冶金工業(yè)上常用作還原劑和脫氧劑36.海水提鎂的基本方法是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂溶液，然后再通電電解即可得到金屬鎂37.傳統(tǒng)無機非金屬

13、材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等38.硅在地殼中的含量僅次于氧，儲量豐富，現(xiàn)已成為應用廣泛的半導體材料，廣泛應用于計算機技術(shù)領(lǐng)域39.晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。40.常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，它不易與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等物質(zhì)發(fā)生反應41.自然界中沒有游離態(tài)的硅，常見的化合態(tài)的硅油二氧化硅和硅酸鹽等42.硅不但用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池燈。43.二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，它的熔點高，硬度大。44.二氧化硅用途廣發(fā)，常被用來制造石英表中的壓電材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維45.普通玻璃和鋼化玻璃的成分是一樣的，玻璃在加熱融化時

14、有固定的熔點46.最早使用的半導體材料是鍺47.陶瓷材料是人類使用最早的硅酸鹽材料，制造水泥和玻璃的主要原料都有石灰石48.可用苛性鈉溶液除去 SiO2中的氧化鈣雜質(zhì)49.具有金屬光澤一定導電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)550.非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都能與水反應生成相應的酸51.酸式鹽的水溶液一定顯酸性，酸與酸一定不發(fā)生反應52.SO3常溫下為氣態(tài)53.氫氟酸、鹽酸、水玻璃、硝酸都是混合物54.非金屬氧化物與水反應不可能生成非金屬氧化物55.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氫氧化物或兩性氧化物三、物質(zhì)的量、氧化還原反應、離子反應易錯總結(jié)三、物質(zhì)的量、氧化還原反應、離子反應易錯總結(jié)1

15、. 含 NA個鈉離子的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L2. 碳-12 的相對原子質(zhì)量為 12，碳-12 的摩爾質(zhì)量為 12 g/mol3. 1molNa、1molNa2O2分別與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，氣體都 0.5mol4. 將NA個 NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積為 22.4 L5. 常溫常壓下，46gNO2含有 3NA個原子6. 標準狀況下，11.2L 的四氯化碳中含 CCl 鍵的數(shù)目為 2.0NA7. 1mol/L 的 NaOH 溶液中含有 NA個 Na+8. 1L、1mol/L 的 FeCl2溶液，F(xiàn)e2+的數(shù)目為 NA9. 標準狀

16、況下,11.2 L 的 SO3所含分子數(shù)為 0.5NA10. 標準狀況下，22.4L 氬氣含有原子數(shù)為 2NA11. 常溫常壓下，32g O2、O3的混合物含有 2NA個氧原子12. 配制 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL，需要使用的儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯，500mL 容量瓶；13. 氧化還原反應的實質(zhì)是化合價的升降，可以根據(jù)元素化合價的變化來判斷是否為氧化還原反應14. 氯氣具有強氧化性在反應中一定做氧化劑15. 還原劑在反應中本身被還原16. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原17. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則被氧化18. O2變成 O3以及16O 變成18O 的變化均屬于

17、化學變化19. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應20. 含最高價元素的化合物一定只能表現(xiàn)氧化性21. 陽離子只有氧化性、陰離子只有還原性22. 發(fā)生化學反應時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強23. 不同氧化劑與變價金屬反應，所得金屬化合價越高，氧化性越強24. 1mol 氧氣參與反應時，一定得到 4mol 電子25. 非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強26. 1L1mol/LFeCl3溶液中含有 NA個 Fe3+27. 標準狀況下，11.2L 氧氣參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA28. 標準狀況下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA29.

18、 過氧化氫分解制得標準狀況下 1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NA30. 實驗室制氯氣，濃鹽酸只表現(xiàn)氧化性，被還原31. 復分解反應一定不是氧化還原反應，分解反應可能是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應32. HClH2的轉(zhuǎn)化加還原劑能實現(xiàn)33. 實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3、則反應物是 FeSO4、H2O、HNO34. 反應 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化劑，HCN 是還原劑35. 在反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7C

19、u2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物36. 在反應 KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2+3H2O 中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5e-，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 1:537. 加入鋁能放出 H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-38. 常溫，由水電離出的 c(OH-) 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-639. 某溶液可能含有 Na+,Fe3+,Cl-,NO3-,若為澄清溶液則一定無 Fe3+40. 少量 SO2通入到 Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2H

20、ClO41. 檢驗稀溶液中 NH4+: NH4+ +OH- =NH3+ H2O42. 向 NH4HCO3溶液中加足量的 NaOH 溶液并加熱 HCO3- + OH- = CO32 - + H2O43. 少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 CO2 + H2O + 2ClO- =CO32-+ 2HClO44. 檢驗稀溶液中 NH4+: NH4+ +OH-=NH3+ H2O45. MgSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合： SO42- + Ba2+ =BaSO4 46. 向稀硫酸中滴加 Ba(OH)2溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4 + H2O47. 向 Fe

21、Br2溶液中通足量的 Cl2: 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-48. 在沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 +3H+49、因為氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金屬性：ClS50、工業(yè)制各高鐵酸鉀的反應離子方程式為：Fe（OH）3+C1O+ OHFeO42+C1+ H2O（未配平） ，由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于 FeO4251、7.8gNa2O2含有的離子總數(shù)大于 6.2gNa2O 含有的離子總數(shù)52、置換反應一定是氧化還原反應，反應物中的單質(zhì)作還原劑53、Fe(OH)3溶于 HBr

22、 溶液的離子方程式為：Fe(OH)33H+Fe33H2O54、SO32、ClO、NO3三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存四、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、周期表、化學鍵知識易錯點四、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、周期表、化學鍵知識易錯點1、原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如 H；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如 F 與 OH。(4) 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子，為什么？2、區(qū)別元素、核素、原子、同位素(1)一種元素可以有多種核

23、素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，原子或核素的正確表示符號為ZXA，而非僅僅用 A 表示原子或核素(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中位置相同；化學性質(zhì)相同(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H 與 H；也可能具有相同的中子數(shù)，1 13 1如C 與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C 與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、14 616 814 614 7質(zhì)量數(shù)均不相同，如 H 與C。即不同的核素就是不同的原子1 112 6(5)核變化不屬于物理變化，也不屬于化學變化。通過化學變化不能實現(xiàn)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化例：有 5 種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)

24、40194018401940204120元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有 3 種，3 種核素（離子不屬于核素） ，不存在同位素(6)H2、D2、T2不屬于同位素，不屬于同素異形體，屬于同種單質(zhì)3、核外電子排布(1)審題時注意區(qū)別原子結(jié)構(gòu)和離子(單核陽離子或陰離子)或結(jié)構(gòu)示意圖(2) 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里（3）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定原子序數(shù)，電子層數(shù)決定周期序數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)及最高化合價（4）尋找 10 電子微粒和 18 電子微粒的方法10 電子微粒718 電子微粒4、質(zhì)量數(shù)只對原子或核素有意義；原子的

25、相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于質(zhì)量數(shù)，二者不是同一概念5、元素性質(zhì)遞變規(guī)律（請復習步步高 P100）6.元素金屬性強弱的比較、元素非金屬性強弱的比較（請復習步步高 P100）注意(1)通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。(3)注意其它變形：如將 CO2通入 Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成，證明非金屬性 C大于 Si，為什么？常溫下，相同濃度的 NaClO 溶液的 PH 小于 Na2CO3溶液 PH，能否證

26、明非金屬性 Cl 大于 C，為什么？7、元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧、氟無正價。(2)非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為 8，絕對值之差為0、2、4、6 的主族元素分別位于A、A、A、A 族。(3) 在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”(4)主族元素最高化合價和最低化合價絕對值之和為 8，但在判斷或使用時要注意處理好正負關(guān)系。如 HnR 中 R 化合價為n，則最高化合價為+（8n）8、半徑比較注意：電子層數(shù)多的不一定半徑大，如第二周期 Li 的半徑大于第三周期元素原

27、子半徑(Na 除外)同一周期主族元素離子半徑最小的在中間(如 Al3+)，最大的也在中間（如 S2）為什么？9、化學鍵(1)離子鍵是陰、陽離子間靠靜電作用(吸引和排斥)形成的化學鍵(2)形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素，僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含離子鍵，如 NH4Cl(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如 AlCl3(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用，如Na2S，Na2O2(5)只含有共價鍵的化合物叫共價化合物，但某些離子化合物如 NaOH、Na2O2及NH4Cl 等物質(zhì)中皆存在共價鍵，如何判斷是否有共價鍵？(6)稀有氣體原

28、子間不存在化學鍵(7)IA 族元素原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵不一定是離子鍵(8)在水溶液中能導電的化合物不一定是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電的一定是離子化合物(9)電解質(zhì)在固體時不導電11、焰色反應是元素的物理性質(zhì)，焰色反應呈黃色的是鈉元素，呈紫色的是鉀元素12、做元素推斷題審題時一定看清楚是短周期元素還是前 20 號元素，前 20 號元素還包括 K 和 Ca判斷正誤1、A、B 兩種同主族元素，若原子序數(shù) BA，A 的最高價化合價為+m 價，則 B 的最高化合價一定為+m 價2、硝酸的氧化性比磷酸強，因此 N 的非金屬性強于磷83.原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定4、同周期

29、主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同5、元素性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量遞增順序呈現(xiàn)周期性變化6.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高7. 過渡元素就是副族元素，全部是金屬元素8、最外層電子數(shù)大于等于 4 的元素一定為非金屬元素（對、錯、錯、錯、錯、錯、錯、錯）（對、錯、錯、錯、錯、錯、錯、錯）9 9、核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子（(1)(2)(3)(7)(1)(2)(3)(7)對）對）五、電化學部分易錯點五、電化學部分易錯

30、點判斷正誤，錯誤的請訂正或說明原因1.原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置2.原電池的兩極一定是活潑性不同的金屬3.原電池中：A.電子流出的一極是正極 B.電流流出的一極是正極 C.有氣泡產(chǎn)生的一極是負極 D.電極變細的一極是正極 E.電極變粗的一極是負極 F.溶液中的陰離子移向負極 G.發(fā)生氧化反應的是正極4.外電路中電子由負極移向正極,內(nèi)電路中電子由正極移向負極5.燃燒反應是放熱反應,可通過設(shè)計原電池把化學能轉(zhuǎn)變成電能,也可把酸堿中和反應的化學能轉(zhuǎn)變成電能.6.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子被氧化7.鋼鐵在強酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，此時正極反應為 4OH 4e =2H2O

31、 + O28.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置9.通過電解池可實現(xiàn)銅和稀鹽酸反應生成 H210.在電解池中: A.失電子的一極是負極 B.陽極質(zhì)量一定減小 C.陽極發(fā)生氧化反應 D.電解質(zhì)溶液中的陽離子移向陽極E.活潑金屬做陽極，發(fā)生氧化反應11.電解 AgNO3溶液,溶液的 pH 一定降低12.惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間，兩極均有氣體生成時，加適量 CuO 或Cu(OH)2能復原。13.用惰性電極電解 NaCl 溶液制取 Na14.惰性電極電解 MgCl2溶液的離子方程式:2Cl+2H2O =LB= 2OH+H2+Cl215.惰性電極電解 NaCl 溶液陰極產(chǎn)物為 NaOH，滴加酚酞變紅

32、16.粗銅提純過程中：A.用純銅作陽極； B.陰極每析出 32 g Cu，陽極同時轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，質(zhì)量減小 32 g; C.當陽極完全反應后,電解結(jié)束; D.電解質(zhì)溶液只能用 CuSO4,不能用 CuCl2,因為 2Cl 2e =Cl217.要實驗鐵上鍍銅：A.用銅或石墨作陽極 B.陰極可以是鐵也可以是惰性材料18.氫氧燃料電池，當電路上有 1mol 電子通過時，則正極上消耗氧氣的體積為 5.6 L19.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取 0.10mol 氯氣，電池消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 0.10 mol20.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含 NaCl） ，第二天便出

33、現(xiàn)了紅棕色的銹斑，負極反應式為 Fe3e-Fe3+，正極反應式為：O24H+4e-2H2O21.以鋁材為陽極，在 NaOH 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al3H2O6e-Al2O36H+22.利用電解原理，將被保護的鋼鐵與直流電源的負極相連接作為陰極，另一附加惰性電極作為陽極，這種防止金屬腐蝕的方法叫做犧牲陽極保護法23.惰性電極電解一定量的飽和食鹽水，一段時間后停止電解，加入 100 g 36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質(zhì)量，電解過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量約是 8 mol24.電解 CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上依次析出 Cu、Fe、Al通電

34、925.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化26.鍍銅和銅的精煉過程中電解質(zhì)溶液中 Cu2+的濃度都保持不變27.電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出28.用兩支惰性電極插入 500mL AgNO3溶液中通電電解，當電解液的 pH 由 6.0變?yōu)?3.0 時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應析出銀的質(zhì)量是 54 mg29.可充電電池在充電的時候正極接電源的負極30.Pt 電極電解氯化鈉溶液時，當有 1 mol 電子通過時，陽極上產(chǎn)生 11.2 LCl231.用電解法提取 CuCl2廢液中的銅:

35、A.用銅片連接電源的正極, 另一極用鉑片 B.用 NaOH 溶液吸收陰極產(chǎn)物 C.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物32.某原電池反應為 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液六、化學反應的限度和速率易錯點六、化學反應的限度和速率易錯點判斷正誤并說明錯誤原因1. 500時合成氨反應比 100時氫氣和氧氣化合的速率快。2. 依據(jù) v=c/t，對于合成氨反應，達到平衡后氨氣的濃度不再發(fā)生變化，此時反應的速率為 03. 可逆反應 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C 的質(zhì)量，平衡不會發(fā)生移動但速率會加快。4. 對于一個

36、可逆反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率一定不同。5. 對于反應可逆反應 N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉的容器中進行，(1) 縮小體積可以加快反應速率 (2)恒容充入 N2可以加快反應速率(2) 很容充入 He 可以加快反應速率 (4)恒壓充入 He 速率不變6. 使用催化劑可以降低反應的活化能從而加快化學反應速率7. 可逆反應 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)移走部分 SO3，可以使正反應速率加快，逆反應速率減慢。8. 鋁和鹽酸的反應速率只受 H+濃度的影響，與其他因素無關(guān)。9. 化學反應速率發(fā)生變化則化學平衡一定會移動10. 對于反應 2A(g)+B(g)=2C(g)，

37、從反應開始前 10 分鐘，B 的濃度從 1mol/L 降低為 0.8mol/L，則 20min 時 B 的濃度為 0.6mol/L。11. 設(shè)可逆反應 C+CO2=2CO H0，正反應速率為 v1,N2+3H2=2NH3 H0，增大 CO 濃度， CO2/CO減小。1023.改變條件，平衡向正向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高；產(chǎn)物的產(chǎn)量一定提高。24.對于可逆反應 2A(g)+B(g)=3C(g)+D，達平衡時(1)恒容充入 A，則平衡右移，B 的轉(zhuǎn)化率增大(2)若 D 為氣體，恒壓充入 He，平衡右移，D 的濃度增大(3)若 D 為固體，恒壓充入 He，平衡不移動，C 濃度不變(4)D 為固體，

38、其他條件不變，降溫是平衡右移，那么對于此反應若在絕熱容器中進行，當壓強不變時，該反應達到平衡。25.恒容恒溫容器中，可逆反應 2NO2(g)=N2O4(g)，達到平衡后，充入 NO2，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低。26.合成氨時既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法有減壓 加壓 升溫 降溫 及時從平衡混合氣中分離出 NH3補充 N2或 H2 加催化劑 減小 N2或 H2的量27.合成氨的最適宜條件為：N2與 H2的體積比為 1:2.8；控制溫度在 700K；壓強為107108Pa;催化劑為鐵觸媒。七、物質(zhì)在水溶液中的行為易錯點七、物質(zhì)在水溶液中的行為易錯點判斷下列說法是否

39、正確判斷下列說法是否正確, ,不正確的請說明理由不正確的請說明理由1. 升高溫度，純水中的 H+濃度升高，PH 減小。2. 升高溫度，純水中H+10-7mol/L，溶液呈酸性。3. 經(jīng)過導電性實驗，發(fā)現(xiàn)鹽酸的導電性比醋酸的強，說明鹽酸的酸性比醋酸強。4. 在純水中加入少量稀硫酸，溶液中 c(H+)增大，水的電離程度增大,Kw 增大。5. 室溫下，水電離產(chǎn)生 c(H+)=10-9mol/L，該溶液肯定是酸溶液。6. 室溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的H+=10-9mol/L，該溶液的 PH 可能為 5 或 97. PH 試紙使用前不應該用蒸餾水潤濕，若潤濕則會使測得溶液的 PH 偏小。8. PH 試紙

40、可以測定任意一份溶液的 PH 值。9. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，表明該弱電解質(zhì)溶液的酸性(或堿性)越強。10. 醋酸溶液稀釋過程中，H+和CH3COO-濃度均減小，因此電離平衡常數(shù)減小。11. 醋酸溶液稀釋過程中，所有離子濃度均降低，水的電離程度減小12. 冰醋酸在稀釋過程中，H+濃度會一直增大。13. 0.1mol/L 和 1mol/L 的醋酸溶液，前者的電離程度大，后者的導電性強。14. 醋酸稀釋過程中，H+/CH3COOH逐漸減小。15. PH=3 的 HF 溶液稀釋 100 倍，該溶液的 PH=5。16. 等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混和,二者恰好中和溶液呈中性17. PH=3 的

41、酸和 PH=11 的堿等體積混和后溶液一定呈中性.18. PH=3 的鹽酸與 PH=3 醋酸等體積混和,混和溶液的 PH 大于 319. 等體積等 PH 的鹽酸與醋酸溶液,前者中和堿的能力強,與足量鋅反應放 H2 前者多20. 等體積的醋酸與氫氧化鈉溶液混和呈中性,則醋酸的的大于氫氧化鈉21. 等 PH 的 HA 和 HB 兩種酸溶液，在稀釋過程中，PH 變化大的酸性較強。22. 根據(jù) NaF 和 CH3COONa 溶液的 PH 大小，比較 HF 和 CH3COOH 的酸性強弱。23. 室溫下，若水電離產(chǎn)生的H+10-7mol/L，則該溶液一定是可水解的鹽溶液。24. PH=5 的 HCl 和

42、 NH4Cl 溶液，前者水電離產(chǎn)生的H+比后者大。25. 呈中性的鹽溶液一定是強酸強堿鹽溶液。26. 等濃度的 NH4Cl 和(NH4)2SO4溶液相比，后者的 PH 小，NH4+水解程度大。27. 等濃度的 NH4Cl 和(NH4)2SO4溶液相比，后者的 c(NH4+)是前者的兩倍。28. 等濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+水解程度相同。29. 等 PH 的 NaF 和 CH3COONa 溶液，前者的濃度較后者大。30. 室溫下，PH=5 的鹽酸和 NH4Cl 溶液稀釋 10 倍，PH 均為 6。31. 已知酸性 H2CO3HClOHCO3-，將 CO2

43、氣體通入 NaClO 溶液中，反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO32-。32. Al2(SO4)3和 Na2SO3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為 Al2(SO4)3和 Na2SO3固體。33. 利用 Na2S 和 Al2(SO4)3溶液混合制備 Al2S3固體。34. 向硝酸銨溶液中滴加氨水的過程中水的電離平衡正向移動35. 向氨水溶液中加入 CH3COONH4或 NH4Cl 固體，發(fā)現(xiàn)溶液 PH 減小，均可以說明氨水的電離過程是可逆的。36. 向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉水解平衡正向移動37. BaSO4的溶度積常數(shù)比 Mg(OH)2的大，說明 BaSO4的溶解度

44、比較大。38. 已知 Ksp(CuS) Ksp(FeS)，向 FeS 固體中加入 CuSO4溶液可以將 FeS 固體轉(zhuǎn)化11為 CuS 固體。 39. 除去 Mg(OH)2固體中混有的少量 Ca(OH)2固體，可以向固體混合物中加入足量的 MgCl2 溶液充分攪拌后，過濾、洗滌、干燥。40. 因為 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),則 AgBr 固體不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl。41. 室溫下，在 10ml 1mol/L 的 AgNO3溶液中和 100ml 1mol/L 的 KCl 溶液中，AgCl 的溶解度相同。42. 室溫下，在 10ml 1mol/L 的 MgCl2溶液中和 100ml 2

45、mol/L 的 KCl 溶液中，AgCl的溶解度不同。43. NH4+水解方程式 NH4+D2O=NH3.D2O+H+44. 向氫氧化鈣的沉淀溶解平衡體系中加入氧化鈣,平衡逆向移動,溶液的 PH 與 Ca2+數(shù)目均不變45 溫度一定時,在含有氯化銀固體的任何溶液中,C(Ag+)與 C(Cl-)都相等,Ksp 也相等八、化學基礎(chǔ)知識易錯點：實驗部分八、化學基礎(chǔ)知識易錯點：實驗部分一判斷正誤 ：1.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶2. 酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高3、盛放 Na2CO3溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶；NH4F 溶液可盛裝在玻璃瓶中4.硅酸鈉溶液

46、應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中5.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源6.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣7.金屬 Na 著火時，用細沙覆蓋滅火，且實驗室中 Na 應保存在乙醇中或 CCl4中8.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封9.能使?jié)櫇竦牡矸?KI 試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl210.某溶液加入 CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I11.某溶液加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+12.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡13 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出14.將濃硫酸和濃鹽酸混合時，應將濃鹽酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中15

47、.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出16. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱17.檢驗某溶液是否含有 SO42時，應取少量該溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸18.高錳酸鉀溶液應該用堿式滴定管取用19.由 NaOH 固體配制 250mL 溶液，需要用到的主要玻璃儀器是堿式滴定管20.分液漏斗與容量瓶，滴定管在使用前均需查漏，并用蒸餾水洗滌干凈后即可加入待盛試劑。21.用量筒量取 5.40mL 的濃硫酸倒入燒杯中，還應用蒸餾水洗滌量筒且將洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中22.可用 100mL 量筒量取 2.0mL 液體23.在燒杯中加熱 NaC

48、l 溶液制備 NaCl 晶體24.由硫酸銅溶液得 CuSO45H2O 的操作是蒸發(fā)結(jié)晶25.用蒸餾法分離乙酸乙酯與水的混合物26.使用蒸發(fā)皿時還需用到泥三角和坩堝鉗27.實驗室灼燒固體物質(zhì)時，用到的儀器有蒸發(fā)皿，坩堝鉗，酒精燈，泥三角，三角架，玻璃棒28.配制 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，需要的儀器只有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和膠頭滴管29、配制 450mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，需要稱量 NaOH 固體 2g30.實驗室中常用 U 型管盛裝堿石灰或 CaCl2干燥氨氣31.CO 尾氣處理常用燃燒法，但是點燃之前需驗純32.向煮沸的 FeCl

49、3溶液中滴加水，可制得氫氧化鐵膠體33.從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用小刀切下綠豆大小的一塊Na 投入到盛滿水的燒杯中，驗證鈉與水的反應。34. 有左圖裝置。若該裝置用作安全瓶，連接順序是“短進長出” ，若 是集氣瓶，則是“長進短出” ，若是排液集氣裝置，則需“短進長出” 。 35.實驗室中用氫氣還原 CuO 時，實驗前后均要通氫氣，都是為了防止爆炸1236.可用飽和碳酸鈉溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇，達到除去乙醇雜質(zhì)的目的37.量筒與滴定管在使用之前都需用蒸餾水洗滌干凈后，再用待盛試劑潤洗38.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若容量瓶使用之前殘存有蒸餾水，會使溶液濃度偏低。39.用

50、標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的堿溶液，可向錐形瓶中加入一定量的蒸餾水后再進行滴定40.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的堿溶液，若未用酸液潤洗滴定管，會使最終結(jié)果偏大41.用標準濃度的堿溶液滴定未知濃度的酸溶液，當溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，立即停止滴定讀數(shù)。42.酸堿中和滴定時，可用酚酞或石蕊試液做指示劑43.滴定管或量筒中有液體讀數(shù)時，仰視均使讀數(shù)偏小44.托盤天平使用前，若分度盤指針偏左，則應將右端螺母向外旋轉(zhuǎn)45.Na 需保存在煤油中，液溴需保存在水中，白磷保存在水中，都是為了隔絕空氣，防氧化46.濃硫酸或濃硝酸均可用鐵制、鋁制、銀制容器貯存47.鎂、鋁可被空氣中的氧氣氧化，但是實驗室保存時不

51、需隔絕空氣保存。48.蒸餾時，冷凝管中的水應是“下進上出”49.任何難溶于水的有機試劑都可用做從溴水中提取溴的萃取劑50.水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻，便于控制溫度51.試管壁上沾附的油脂可用熱的碳酸鈉溶液洗滌52.向溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,可驗證溶液中是否含有 SO42-53.根據(jù)加熱時是否需要墊石棉網(wǎng)，將可加熱的儀器分為直接加熱儀器和間接加熱儀器，其中坩堝和蒸發(fā)皿屬于可直接加熱的儀器54.向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，證明溶液中無 NH4+55.配制 50g 質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液,將 45mL 水加入到盛有 5g 氯化鈉的

52、燒杯中56.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗57. 焰色反應是某些金屬以及他們的化合物在灼燒時呈現(xiàn)的特殊顏色，它體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，是物理性質(zhì)58.用 pH 試紙鑒別 PH=5.1 和 PH=5.3 的兩種 NH4Cl 溶液,也可用 pH 試紙測定氯水的PH59.日常生活中可能粥湯檢驗食鹽是否為加碘鹽60.過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復2 次-3 次61.從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。62、Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色，通入品紅溶液中褪色，通入高錳酸鉀溶液中無變化，遇到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍63、SO2通入紫

53、色石蕊溶液中變紅，通入品紅溶液中褪色，通入高錳酸鉀溶液中褪色， 64、廚房發(fā)生煤氣泄漏時, 應立即開換氣扇 65、不用游碼時，物質(zhì)與砝碼放錯位置不影響結(jié)果。二選擇：66.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD實驗用 CCl4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚從 KI 和 I2的固體混合物中回收 I2配制 100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器67.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是13B蒸發(fā) 圖 1 圖 2 圖 3 圖 4A用圖 1 所示裝置除去 Cl2中含有的少量 HClB用圖 2 所示裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液制備

54、 NH4Cl 晶體C用圖 3 所示裝置制取少量純凈的 CO2氣體D用圖 4 所示裝置分離 CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層68.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置69.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A. 用水濕潤的 pH 試紙測量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 molL1H2SO4溶液C. 實驗室用圖 1 所示裝置制取少量氨氣D. 實驗室用圖 2 所示裝置除去 Cl2中的少量 HCl70 下圖中

55、所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A.干燥 Cl2B.吸收 HCl C.制取 Fe（OH）2沉淀D.稀釋濃 H2SO471、下列實驗操作正確的是 A檢查裝置氣密性 C轉(zhuǎn)移液體 D讀取氣體體積 72 利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限） ，能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制 0.5mol/L 的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI73、 某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)

56、收集下列氣體：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是()A燒瓶是干燥的，由 A 進氣收集 14B燒瓶是干燥的，由 B 進氣收集C在燒瓶中充滿水，由 A 進氣收集D在燒瓶中充滿水，由 B 進氣收集 74、 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是 實驗室收集氨氣采用圖 1 所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖 2 所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖 3 所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A. B. C. D.75、孔雀石的主要成分為 xCuCO3yCu(OH)2zH2O，為測定其中 C

57、uCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取 ag 樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是 A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重 bg B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為 bg C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體 b mL 氣體 D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;過濾、洗滌、烘干，得 bg 固體三簡答三簡答 76、某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：稱取 W1g 樣品，將樣品溶解，給溶液加入過量的鹽酸，再加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為 W2g。回答：（1）加入鹽酸的目的是 ；（

58、2）BaCl2溶液要稍過量的原因是 ；（3）判斷操作是否完成的方法是 ；（4）洗滌沉淀的方法是 ；（5）判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是： ；（6）Na2SO3的純度是 。答案（1）使 SO32-全部轉(zhuǎn)化為 SO2，避免產(chǎn)生 BaSO3 （2）使 SO42-沉淀完全；（3）靜置后，往上層清夜滴加 BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象， 說明 BaCl2 沉淀完全； （4）往漏斗中加入少量的蒸餾水，使其剛好沒過沉淀，待水自然流下后，再重復 23 次；（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈； （6） （W1-142W2/233）/W1四【基礎(chǔ)實驗歸納總結(jié)】6.試

59、管盛液體不超過容積的 1/2, 加熱時不超過 1/3 蒸發(fā)皿盛液體不超過 2/3, 酒精燈盛酒精不超過 2/3, 不少于 1/3 燃著的酒精燈著火, 應用濕抹布覆蓋, 不能用水澆滅.2.可直接加熱的儀器:試管, 蒸發(fā)皿, 坩堝 可間接加熱的儀器:燒杯, 圓底燒瓶, 錐形瓶 不能加熱的儀器:容量瓶, 試劑瓶, 集氣瓶3.使用前必須檢查是否漏水的： 分液漏斗, 容量瓶, 酸(堿)式滴定管 標有”0”刻度的儀器: 天平, 滴定管, 溫度計 標有溫度的儀器:量筒, 滴定管, 容量瓶4.氯化鈉溶液得氯化鈉晶體的實驗操作: 蒸發(fā)結(jié)晶 硫酸銅溶液得硫酸銅晶體的實驗操作:蒸發(fā)濃縮, 冷卻結(jié)晶、過濾 所用儀器:

60、鐵架臺, 酒精燈, 蒸發(fā)皿, 玻璃棒、燒杯, 漏斗 由固體溶質(zhì)配制 100 mL 一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器:100 mL 容量瓶, 燒杯, 玻璃棒, 膠頭滴管若由濃溶液稀釋，量筒、100 mL 容量瓶, 燒杯, 玻璃棒, 膠頭滴管 過濾用到的主要儀器: 鐵架臺, 燒杯, 漏斗, 玻璃棒5. 常見離子和氣體的檢驗:Cl- Br- I- SO42- CO32- HCO3- NH4+ Fe2+ Fe3+ 溶液中既有 Fe2+又有 Fe3+；Cl2 SO2 O2 NH3 NO CO2(查筆記本) 6. 常見除雜方法 原物雜質(zhì)除雜試劑操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)COCO2NaOH 溶液洗氣15