人教版化學(xué)必修一第四章第一節(jié)《無機非金屬材料的主角——硅》

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 無機非金屬材料的無機非金屬材料的主角主角硅硅 硅在地殼中的含量為硅在地殼中的含量為26.3%26.3%，僅次于氧。硅的氧化物，僅次于氧。硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量的占地殼質(zhì)量的90%90%以上。在無機非金屬材料中，硅一直扮以上。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。硅及其化合物都有哪些性質(zhì)和用途呢？演著主要的角色。硅及其化合物都有哪些性質(zhì)和用途呢？無定形無定形硅藻土硅藻土天天然然的的 SiOSiO2 2 1.1.二氧化硅（二氧化硅（SiOS

2、iO2 2）（1 1）二氧化硅的存在）二氧化硅的存在一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸結(jié)晶形（石英晶體）結(jié)晶形（石英晶體）水晶水晶瑪瑙瑪瑙統(tǒng)稱硅石統(tǒng)稱硅石（2 2）二氧化硅的結(jié)構(gòu)）二氧化硅的結(jié)構(gòu)SiOSiO2 2是是由由SiSi和和O O按按1 1：2 2的比例組成的的比例組成的立體空間立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有沒有SiOSiO2 2 分子存在，只存在硅、分子存在，只存在硅、氧原子。氧原子。SiOSiO2 2晶體結(jié)構(gòu)圖晶體結(jié)構(gòu)圖【科學(xué)視野】石英研缽石英研缽光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維（3 3）二氧化硅的用途）二氧化硅的用途坩堝坩堝水水晶晶根據(jù)根據(jù)SiOSiO2 2的存在和用途的存在和用途, ,請你

3、分析以下問題請你分析以下問題:SiO:SiO2 2具具有哪些物理性質(zhì)有哪些物理性質(zhì)? ?化學(xué)穩(wěn)定性如何化學(xué)穩(wěn)定性如何? ? 將你的認識寫將你的認識寫在下面的橫線上在下面的橫線上, ,并與同學(xué)交流。并與同學(xué)交流。物理性質(zhì)物理性質(zhì):_:_化學(xué)穩(wěn)定性化學(xué)穩(wěn)定性:_:_不溶于水不溶于水 硬度大硬度大 熔點高熔點高很穩(wěn)定很穩(wěn)定【思考與交流】SiOSiO2 2 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O（4 4）SiOSiO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì): : 酸性氧化物酸性氧化物SiOSiO2 2 CaO = CaSiOCaO = CaSiO3 3高溫高溫實驗室盛裝

4、實驗室盛裝NaOHNaOH溶液的試劑瓶為什么溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？用橡膠塞而不用玻璃塞？【提示提示】因為玻璃中含有因為玻璃中含有SiOSiO2 2，會與，會與NaOHNaOH溶液反溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起而打不開。應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起而打不開?！鞠胍幌搿刻匦蕴匦許iOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O 氫氟酸（氫氟酸（HFHF）是唯一能與是唯一能與SiOSiO2 2反應(yīng)的酸反應(yīng)的酸此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃。此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃。由于由于SiOSiO2 2既可與堿反應(yīng)既可與堿反應(yīng), ,也可與也可與氫氟酸反應(yīng)氫氟酸反應(yīng),

5、,所以所以SiOSiO2 2為兩性氧化物，這種說法是否正確為兩性氧化物，這種說法是否正確? ?【提示提示】這種說法不正確。這種說法不正確。 SiOSiO2 2雖然能與氫雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但產(chǎn)物氟酸反應(yīng)，但產(chǎn)物SiFSiF4 4不是鹽，所以不是鹽，所以SiOSiO2 2只是只是酸性氧化物。酸性氧化物?！鞠胍幌搿颗c鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)： Na Na2 2COCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3 + CO+ CO2 2 CaCO CaCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = CaSiO= CaSiO3 3 + CO + CO2 2 高溫高溫 高溫高溫弱氧化

6、性：弱氧化性： SiO SiO2 2 + 2C = + 2C = Si + 2COSi + 2CO高溫高溫2.2.硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）(1)(1)制?。褐迫。褐迫≡恚褐迫≡恚狠^強酸制較弱酸。較強酸制較弱酸。硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液由紅色變淺至無色，同時有白色膠狀酸，溶液由紅色變淺至無色，同時有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生。物質(zhì)產(chǎn)生。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3分析以上制取原理，

7、若將分析以上制取原理，若將COCO2 2通入通入 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中有溶液中有何現(xiàn)象何現(xiàn)象? (? (提示提示: : 碳酸的酸性強于硅酸的酸性碳酸的酸性強于硅酸的酸性) ) 【提示提示】有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。由于碳酸的酸性強有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。由于碳酸的酸性強于硅酸，所以會發(fā)生反應(yīng)：于硅酸，所以會發(fā)生反應(yīng)： NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3 【想一想】H H2 2SiOSiO3 3 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 + 2H+ 2H2 2

8、O O不穩(wěn)定：受熱易分解。不穩(wěn)定：受熱易分解。 H H2 2SiOSiO3 3 = H= H2 2O + SiOO + SiO2 2（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì): :弱弱酸性：只能與強堿發(fā)生中和反應(yīng)。酸性：只能與強堿發(fā)生中和反應(yīng)。 生成的硅酸逐漸聚生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經(jīng)合而形成硅酸溶膠，經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為膠，稱為“硅膠硅膠”。常常。常常用作干燥劑。也可用作用作干燥劑。也可用作催化劑的載體。催化劑的載體。（3 3）用途）用途硅酸鹽硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。1.1.最簡單的硅酸鹽：硅酸鈉（最簡

9、單的硅酸鹽：硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3) ) 其水溶液俗稱其水溶液俗稱水玻璃水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等，是制備硅膠和木材防火劑等的原料，還可以作為礦物膠。的原料，還可以作為礦物膠。硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。二、硅酸鹽二、硅酸鹽 取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和NaNa2 2SiOSiO3 3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。外焰

10、處。觀察現(xiàn)象。硅酸鈉的性質(zhì)實驗硅酸鈉的性質(zhì)實驗放入蒸餾水放入蒸餾水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3飽和溶液飽和溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒 當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火（制備木材防火劑的原料）（制備木材防火劑的原料）（1 1）玻璃：）玻璃：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2 = CaSiO= CaSiO3 3+CO+CO2 2主要成分：主要成分：NaNa2 2SiOSi

11、O3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 22.2.硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫高溫高溫高溫普通玻璃普通玻璃: :以純堿以純堿(Na(Na2 2COCO3 3) )、石灰石和石英、石灰石和石英(SiO(SiO2 2) )為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得。為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得。 以黏土和石灰石為主要原料以黏土和石灰石為主要原料 經(jīng)研磨、混合后在經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，研成細加入適量石膏，研成細粉就得到水泥。粉就得到水泥。 石膏的作用是調(diào)節(jié)石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥硬化速度。水泥

12、硬化速度。（2 2）水泥：）水泥：（3 3）陶瓷陶瓷 傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷是以傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。日常生活中常見的而成。日常生活中常見的陶瓷有日用器皿、建筑飾陶瓷有日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具等。材、衛(wèi)生潔具等。（4 4）具有特殊功能的含硅物質(zhì)：）具有特殊功能的含硅物質(zhì)：碳化硅碳化硅SiCSiC俗稱金剛砂，具有金剛俗稱金剛砂，具有金剛石的結(jié)構(gòu)。硬度很大，用作石的結(jié)構(gòu)。硬度很大，用作砂紙、砂輪的磨料。砂紙、砂輪的磨料。硅鋼硅鋼含含4%4%硅的鐵合金，導(dǎo)磁性良硅的鐵合金，導(dǎo)磁性良好，用作變壓器鐵芯。好，用作變壓器鐵芯。硅橡膠硅橡膠最好的既耐高溫又耐低溫的橡

13、最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠膠, ,用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機的零件和絕緣材料等。機的零件和絕緣材料等。分子篩分子篩具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑。主要用作吸附劑和催化劑。1.1.硅的存在和狀態(tài)：硅的存在和狀態(tài)：(1)(1)在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無游離態(tài)；在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無游離態(tài)；(2)(2)與碳相似，單質(zhì)硅也有晶體硅和無定形硅。與碳相似，單質(zhì)硅也有晶體硅和無定形硅。2.2.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：單質(zhì)硅是灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，單質(zhì)硅是灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點較高。熔沸點較高。三、硅單

14、質(zhì)三、硅單質(zhì)( (晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料) )3.3.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：在常溫下在常溫下, ,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑, ,除氟氣、氫氟酸除氟氣、氫氟酸和強堿外和強堿外, ,硅不跟其他物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸、硅不跟其他物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。硝酸等起反應(yīng)。SiOSiO2 2+2C = Si+2CO+2C = Si+2CO高溫高溫粗硅提純：粗硅提純：Si+2ClSi+2Cl2 2= SiCl= SiCl4 4高溫高溫SiClSiCl4 4+2H+2H2 2= Si+4HCl= Si+4HCl高溫高溫4.4.工業(yè)制粗硅：工業(yè)制粗硅：5.5.硅的

15、用途硅的用途硅芯片是各種計算機、硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心。微電子產(chǎn)品的核心。硅太陽能電池硅太陽能電池1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.二氧化硅溶于水顯酸性二氧化硅溶于水顯酸性B.B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.C.因為高溫時因為高溫時, ,二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳化碳, ,所以硅酸的酸性比碳酸強所以硅酸的酸性比碳酸強D.D.二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物, ,它不溶于任何酸它不溶于任何酸B B2 2. .硅酸鈉溶液俗稱水玻璃硅酸鈉溶液俗稱水玻璃, ,呈堿性。下列物質(zhì)中呈堿性。下列物質(zhì)中, ,能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是( )( )。A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.水玻璃水玻璃 C.C.氫氟酸氫氟酸 D.D.苛性堿苛性堿A A 3.3.將過量的將過量的COCO2 2分別通入：分別通入：CaClCaCl2 2溶液；溶液；NaNa2 2SiOSiO3 3溶液；溶液；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液；飽和溶液；飽和NaNa2 2COCO3 3溶液。最終溶液中有白色