第三章金屬及其化合物_單元測(cè)試題

1、第三章 金屬及其化合物測(cè)試題一選擇1能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是 （ ）A原子最外層只有1個(gè)電子的元素 B在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子 C 在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素 D能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)2把一小塊金屬鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到 （ ）A鈉浮在燒杯中的液面上。 B鈉沉在燒杯的底部。C煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙。 D鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束。3下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是 （ ）AAl(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2-DAl3+ Al(OH)34純鐵的熔點(diǎn)為1535，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）

2、在1200左右就熔化了，這是因?yàn)?（ ）A鐵的純度越高熔點(diǎn)越低 B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高 C因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低 D在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)5證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D只需滴加KSCN溶液6少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 （ ）ANaOHBNa2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO37將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有

3、的金屬或金屬離子是 （ ）ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu、Cu2+、FeDCu、Fe2+、Fe8下列各組離子能在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是 （ ） AK+、HCO3-、SO42- BCl-、Al3+、SO42- CCa2+、Fe3+、NO3- DBa2+、Cl-、CO32-9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）ANa AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-BNaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+DAl

4、Cl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+3OH- = Al(OH)310只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 （ ）ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO311將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 （ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應(yīng)的是 （ ）13將適量鐵粉放

5、入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 （ ）A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：114把a(bǔ) g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A70% B30%C52.4%D22.2%154.6g金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是 （ ）A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D無(wú)法確定16在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 （

6、）A1：1 B1：2 C2：1 D8：5317將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )AKSCNBBaCl2CHClDNaOH18將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中有( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe19將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )A硫酸B硫酸銅C氯水D氯化銅20下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)

7、3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl二、填空題17Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液中無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用離子方程式表示其變化： ， 。18有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A為淺黃色粉末，B為無(wú)色液體，C、E為無(wú)色氣體，D為金屬。A跟B反應(yīng)可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成E，E和C化合生成B。由此可推斷（用化學(xué)式填空）：A ，B ，C ，D ，E 。 A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑。19某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件

8、下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B ；C ；D ；E 。（3）寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。三、實(shí)驗(yàn)題20在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到四氧化三鐵。四氧化三鐵又可以與氫氣反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、

9、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是 ；燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是 ；在試管D中收集得到的是 。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中裝有堿石灰，其作用是 ；燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是 (填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。四、計(jì)算題21加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沉淀19.411.620180160V（NaOH）22將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得

10、溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 合金中Mg的質(zhì)量 所用HCl的物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題15 C D B C B 610 C D B D A 1116 D D A B C A ddcd17. 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 18. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O219. 過(guò)濾 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2S