化學(xué)考點(diǎn)梳理

1、化學(xué)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)拉瓦錫用定量方法研究出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)方法及原理： 汞 + 氧氣 氧化汞考點(diǎn)2 空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點(diǎn)3 空氣是一種寶貴的資源：氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：難溶于水根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：通電

2、時(shí)能發(fā)出不同顏色的光根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣醫(yī)療上用作冷凍麻醉；考點(diǎn)5 空氣的污染及防治空氣中的有害物質(zhì) 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 2.保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等?？键c(diǎn)7 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的紅磷在已有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。4P+5O2=2P2O5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，瓶內(nèi)水面上升約1/5體積。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。4.剩余氣體主要是氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑

3、,不燃燒，也不支持燃燒；物理性質(zhì)：難溶于水5.實(shí)驗(yàn)討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少?？键c(diǎn)8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中

4、硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷產(chǎn)生大量白煙生成白色固體4P + 5O2= 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量3Fe+2O2=Fe3O4 鐵絲在空氣中不燃燒預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn)10 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2.化合反應(yīng)與氧

5、化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。3.緩慢氧化：如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點(diǎn)11 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2反應(yīng)原理： 2H2O2= 2H2O + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22.收集方法：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單

6、孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽； 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管 熄滅酒精燈。 使試管炸裂。4.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。5.驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)12 分解反應(yīng):一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c(diǎn)13 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的

7、反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。考點(diǎn)14 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點(diǎn)15 裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好?？键c(diǎn)16 水的組成通電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O =2H2+ O2水是由氫元素和

8、氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。考點(diǎn)17 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)18 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 4.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)19 1.生活用水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入

9、水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。3硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾4水污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污水考點(diǎn)20 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 原子核 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子 中子：不帶電 （有些氫原子沒有中子） 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 原子不顯電性。在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，但不一定等于中子。 考點(diǎn)21 相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)22 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)

10、子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵考點(diǎn)23 元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量離子符號原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)。離子的意義：如： Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子常見離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 Fe3+ 鐵離子 Fe2+ 亞鐵離子化學(xué)式意義（以CO2為例說明）表示二氧化碳這種物質(zhì)。表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。一個(gè)二氧化碳分子。 考點(diǎn)24 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)