《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》導(dǎo)學(xué)案5

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率基礎(chǔ)落實(shí)———————————————————————————————————一、化學(xué)反應(yīng)速率1．含義表示________________________的物理量。2．定義單位時(shí)間內(nèi)____________的減少量或____________的增加量(均取正值)。3．表達(dá)式若以v表示反應(yīng)速率，Δt(絕對(duì)值)表示物質(zhì)濃度的變化，Δt表示時(shí)間的變化，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：__________________。4．單位由濃度單位和時(shí)間單位決定了化學(xué)反應(yīng)速率單位為____________或____________。5．同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率的關(guān)系同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于________________。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為________實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為________實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除________________外，還有溶液的________、反應(yīng)物的________、固體的________、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練———————————————————————————————————知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2．在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度為0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及應(yīng)用3．已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．對(duì)于A2＋3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1知識(shí)點(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體6．下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____________；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：__________；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：__________________；(5)同樣大小的大理石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：__________________；(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________。課后作業(yè)———————————————————————————————————【練基礎(chǔ)落實(shí)】1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑3．甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率()A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定4．把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鈉固體 B．稀鹽酸C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鉀溶液6．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【練方法技巧】——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算技巧7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2，4s末測(cè)得剩余SO20.30mol，則v(O2)為()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－18．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1題號(hào)12345678答案練綜合拓展9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。第1課時(shí)作業(yè)答案解析基礎(chǔ)落實(shí)一、1．化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢2．反應(yīng)物濃度生成物濃度3．v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)4．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－15．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、1．③>②>①其他條件不變，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率2．②＝③>①其他條件不變，使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率3．溫度和催化劑濃度狀態(tài)表面積對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．C[熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體反應(yīng)物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯(cuò)誤；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確。]2．A[v(N2)＝eq\f(Δc(N2),Δt)＝eq\f(1.8－0.8,10)mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。]3．B[三種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比＝eq\f(3.0－1.8,2)∶eq\f(1.0－0.6,2)∶eq\f(0.8－0,2)＝3∶1∶2。]4．B[折算成用同一物質(zhì)表示的速率再進(jìn)行比較。A項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1C項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D項(xiàng)v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝1.4mol·L－1·min－1＝eq\f(0.07,3)mol·L－1·s－1。]5．D6．(1)光照(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)溫度課后作業(yè)1．C2．C[外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]3．D[由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學(xué)反應(yīng)速率。]4．A[化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，實(shí)際上是比較反應(yīng)物濃度的大小，此時(shí)的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。通過計(jì)算可知A選項(xiàng)中X的濃度最大。]5．C[鋅與6mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質(zhì)的量。A項(xiàng)中Na2SO4溶于水電離出的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)對(duì)H＋濃度無影響，不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)引入H＋會(huì)影響H2的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H＋濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H＋的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項(xiàng)KNO3溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H＋，減少了H2的生成量。]6．B[圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)Cl－和SOeq\o\al(2－,4)對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。]7．D[Δn(SO2)＝0.7mol－0.3mol＝0.4mol則v(SO2)＝eq\f(Δn,Δt·V)＝eq\f(0.4mol,4s×4.0L)＝0.025mol·L－1·s－1故v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝0.0125mol·L－1·s－1。]8．D9．B[據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20μmol·L-1，8min時(shí)其濃度為10μmol·L-1，因此4～8min間的平均反應(yīng)速率為eq\f(20μmol·L－1－10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L-1·min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4min間的平均分解速率為eq\f(40μmol·L－1－20μmol·L－1,4min)＝5.0μmol·L-1·min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為1.25μmol·L－1·min－1，12～16min間平均分解速率為0.625μmol·L－1·min－1，因此16min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10μmol·L-1－1.25μmol·L-1·min-1×4min－0.625μmol·L-1·min-1×4min＝2.5μmol·L-1，故B項(xiàng)正確。]10．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)①301017.5②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)落實(shí)———————————————————————————————————一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下________和________均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)在__________，正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)__________。(3)表示書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“===”而用“____”。2．化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立①反應(yīng)開始時(shí)：v正最大，v逆為____。②反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少→v正逐漸______，生成物濃度逐漸增大→v逆從____開始逐漸______。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v正____v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度____________。(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像：(3)概念在一定條件下，當(dāng)一個(gè)______反應(yīng)進(jìn)行到____________和____________相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。(4)化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是____________。②動(dòng)：是指______平衡。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)_____，而不是反應(yīng)______。③等：平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______且都______0，即v正＝v逆>0。④定：平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的濃度_____，各組分的百分含量_____。⑤變：化學(xué)平衡狀態(tài)是__________下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)變化時(shí)，則原平衡被______，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會(huì)__________，維持條件不變，又會(huì)在新條件下建立________________，也就是說，化學(xué)平衡是____________。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)______和化學(xué)反應(yīng)的______，促進(jìn)對(duì)人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2．“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件①燃料與______或氧氣接觸；②溫度達(dá)到燃料的__________。(2)影響煤燃燒效率的條件①煤的狀態(tài)；②空氣用量；③爐(灶)膛材料的選擇；④燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料__________，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能____________，且空氣要______。②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_(dá)___________。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練———————————————————————————————————知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的限度1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了3．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)原子存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)平衡的標(biāo)志4．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)速率為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)速率相等5．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2xmolAB，同時(shí)生成xmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的B26．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)條件的控制7．中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒效率并形成清潔能源B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C．提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率8．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋2O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量課后作業(yè)———————————————————————————————————【練基礎(chǔ)落實(shí)】1．能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNO2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣A．①③ B．①②③C．①③④ D．全部3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()催化劑加熱A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍5.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡【練方法技巧】——控制反應(yīng)限度的技巧6．已知2SO2＋O22SO3是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率7．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()①采用高溫②采用高壓③使用催化劑④增大N2的濃度⑤增大H2的濃度A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是()A．使用催化劑B．增大A物質(zhì)的濃度C．增大B物質(zhì)的濃度D．減小C物質(zhì)的濃度題號(hào)12345678答案【練綜合拓展】9．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝__________；(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為__________；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________________________________________；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；第2課時(shí)作答案解析基礎(chǔ)落實(shí)一、1．(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)相同條件下同時(shí)進(jìn)行(3)2．(1)①0②減小0增大③＝不再變化(3)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)①可逆反應(yīng)②動(dòng)態(tài)仍在進(jìn)行停止了③相等大于④保持一定保持一定⑤一定條件破壞發(fā)生變化新的平衡狀態(tài)可以改變的二、1．速率限度2．(1)①空氣②著火點(diǎn)(3)①完全燃燒充分接觸過量②能源利用率對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．A[要搞清楚，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，亦就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所達(dá)到的限度，并且此時(shí)的化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，只要條件改變，平衡即被破壞。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；反之，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，而不是所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，所以B不正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，從表面上看，反應(yīng)物不再被消耗，生成物也不再增加，反應(yīng)物達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，生成物達(dá)到最大生產(chǎn)率，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，所以A正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就隨之而改變，所以C、D說法是錯(cuò)誤的。]2．D[可逆反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)并沒有停止；只是v正＝v逆＞0，各物質(zhì)的濃度不再改變。]3．D[可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒有停止，所以氧氣中的18O可通過正反應(yīng)進(jìn)入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應(yīng)而進(jìn)入SO2中。]4．D5．C[單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的AB，同時(shí)生成xmol的B2，即正、逆反應(yīng)速率相等。]6．C[化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對(duì)于定容密閉容器中的等體反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)、密度、總物質(zhì)的量始終不變，A、B、D項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B物質(zhì)的量濃度不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡。]7．D[本題解答的關(guān)鍵是了解燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有充足的空氣，二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率，同時(shí)又能防止煤炭不充分燃燒生成的CO污染空氣。]8．B[從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量。]課后作業(yè)1．D[A項(xiàng)以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率不相等；B項(xiàng)對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)同時(shí)存在，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項(xiàng)從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)；D項(xiàng)中以N2表示的逆反應(yīng)速率與以NO表示的正反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。]2．D[由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。]3．B[解答可逆反應(yīng)的問題時(shí)，要特別注意反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物；另外從量上來講，元素的原子不可能憑空增加或減少?？傊斫夂谩翱赡妗焙汀笆睾恪边@兩個(gè)詞的含義。A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，0.2mol·L－1的SO3完全轉(zhuǎn)化生成了SO2和O2，即平衡時(shí)SO3的濃度為0，這是不可能的；B項(xiàng)說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05mol·L－1的SO3分解生成0.025mol·L－1的O2和0.05mol·L－1的SO2，這是可能的；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原有的基礎(chǔ)上減少了0.05mol·L－1，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)說明SO2完全轉(zhuǎn)化生成了SO3，即平衡時(shí)SO2和O2的濃度都是0，這也是不可能的。]4．D[由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相