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文檔簡介
1、人教版高二化學化學反響進展的方向教學方案:第二單元方案可以使人集中注意,假如要讓學生感興趣,老師就要飽含情感。查字典化學網(wǎng)編輯了人教版高二化學化學反響進展的方向教學方案,歡送閱讀!教學目的知識與技能:理解反響的自發(fā)性與反響過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系;能用焓變和熵變說明化學反響的方向。過程與方法:通過聯(lián)絡(luò)日常生活中的見聞以及自然界的普遍變化規(guī)律,引導學生理解判斷反響自發(fā)進展的兩個因素,使學生構(gòu)建化學反響方向的判據(jù),學會從現(xiàn)象分析到理論探究的科學方法,學會運用比較、歸納、概括等方法對信息進展加工,構(gòu)建新知識。情感態(tài)度與價值觀:體會事物的開展、變化常常受多種因素的制約,學會全面分析問題。教學重點
2、焓變和熵變與化學反響方向的關(guān)系教學難點 焓變和熵變與化學反響方向的關(guān)系教學方法討論交流、分析、概括、歸納教學過程教 師 活 動學 生 活 動設(shè) 計 意 圖【課的引入】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO,是大氣污染物。人們提出通過以下反響來處理汽車尾氣以減輕污染。2NOg+2COg=N2g+2CO2g,這個方案是否可行?【講述】上述問題是化學反響的方向的問題。反響進展的快慢、限度和方向是化學反響原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學習和討論,我們已經(jīng)初步解決了反響的快慢和限度問題,這節(jié)課我們來討論化學反響進展的方向問題?!咎釂枴颗e例說說生活中我們見過的一些自發(fā)過程,就是在一定條件下不需外力作用就
3、能自動進展的過程?!咎釂枴繌哪芰康慕嵌确治鐾瑢W們提到的這些過程有什么共同特點?【追問】閱讀教材中提供的熱化學反響方程式,結(jié)合前面總結(jié)的特點嘗試總結(jié)規(guī)律:判斷某一過程能能否自發(fā)進展的根據(jù)?!局v述】科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低的自然現(xiàn)象,提出了焓判據(jù)為反響方向的判斷提供了必要的根據(jù)?!景鍟恳?、反響方向的焓判據(jù)【指出】多數(shù)自發(fā)進展的化學反響是放熱反響,但也有不少吸熱反響能自發(fā)進展。如:硝酸銨溶于水要吸熱,室溫下冰塊的溶解要吸熱閱讀教材中提供的熱化學反響方程式,努力分析這些吸熱反響可以自發(fā)進展的共同特點,你能得到什么結(jié)論?【講述】科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身由“有序變?yōu)椤盁o序的自然
4、現(xiàn)象,提出了熵判據(jù)為反響方向的判斷提供了另一個必要的根據(jù)?!景鍟慷?、反響方向的熵判據(jù)【提問】如何理解“熵的含義?【講述】體系的有序性越高,即混亂度越低,熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程?!景鍟快刂档拇笮∨袛啵簹鈶B(tài)液態(tài)固態(tài)與物質(zhì)的量成正比【板書】反響熵變:S=S產(chǎn)物S反響物【提問】反響的熵變S的正、負與反響體系中各物質(zhì)的狀態(tài)有何關(guān)系?【討論】完成教材中的學與問?!咎釂枴坑行╈販p小的反響在一定條件下也可以自發(fā)進展,例如:10的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài),就是熵減的過程但它是放熱的;再如:2Als+Fe2O3s=Al2O3s+2FesS=39.35Jmol-1K-1。你能從中得到什么啟示?【板書
5、】三、焓變與熵變對反響方向的共同影響恒溫、恒壓下,判斷化學反響自發(fā)性的判據(jù)是體系自由能變化G定義:G=HTS單位:kJ/mol【總結(jié)】體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響?!咎釂枴縂的大小與反響能否自發(fā)進展的關(guān)系。【引領(lǐng)學生完成課堂總結(jié)】焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用:如何應(yīng)用焓判據(jù)判斷過程的自發(fā)性?如何應(yīng)用熵判據(jù)判斷過程的自發(fā)性?很多情況下,簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷某過程,可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果,該如何解決這個問題?能自發(fā)進展的過程,速率就一定很快嗎?就一定不可逆嗎?反響的自發(fā)性也受外界條件的影響嗎?【知識應(yīng)用】本節(jié)課一開場提出的處理汽車尾氣的反響:298K、101KPa下,以下反響2
6、NOg+2COg=N2g+2CO2g,H =113.0 kJmol-1S =143.5 Jmol-1K-1判斷此反響的自發(fā)性,說明利用此反響能否解決汽車尾氣污染的問題?!敬饛?fù)】這個問題同學們提的非常好。這個反響是否可逆,以及速率問題,實際應(yīng)用中是如何解決的,可以作為我們課后研究的一個課題,大家可以通過其他途徑查找有關(guān)信息, 完成一篇研究報告?!究紤]、討論】【總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很多,如:水由高處往低處流,自由落體,鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹,室溫下冰塊會融化【討論交流】【匯報結(jié)果】這些過程無論是物理變化還是化學變化,它們大多數(shù)是能量降低的過程,也有少數(shù)是能量升高吸收能量的?!鹃喿x考慮】【討
7、論交流】【匯報結(jié)果】大多數(shù)的釋放能量的過程可以自發(fā)進展?!究偨Y(jié)】焓判據(jù):放熱反響過程中體系能量降低,因此具有自發(fā)進展的傾向?!鹃喿x考慮】【討論交流】【匯報結(jié)果】上述自發(fā)過程假如從能量角度分析均為吸熱反響,應(yīng)該是不能自發(fā)進展的。但是這些變化過程中,還存在著另一種可以推動體系變化的因素體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?!究偨Y(jié)】反響焓變是與反響能否自發(fā)進展有關(guān)的一個因素,但不是唯一因素?!鹃喿x、總結(jié)】混亂度表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)?;靵y度的增加意味著體系變得更加無序。【答復(fù)】熵熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)?!究偨Y(jié)】熵判據(jù):體系有自發(fā)地向混亂度增加即熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向。傾聽老師的分析,考慮并
8、理解其中的涵義。整理筆記?!究偨Y(jié)】對于氣體物質(zhì)的量增大的反響,S通常為正值,為熵增加反響,大多可以自發(fā)進展?!緦W與問】反響中有氣體產(chǎn)生,會使體系熵增大,反響容易自發(fā)進展?!究偨Y(jié)】反響熵變是與反響能否自發(fā)進展有關(guān)的一個因素,但不是唯一因素。要判斷反響能否自發(fā)進展,應(yīng)該綜合考慮反響的焓變與熵變?!鹃喿x考慮】【討論交流】【匯報結(jié)果】HTS0 不能自發(fā)進展。放熱過程H0的過程是自發(fā)的;由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)G將更合適于所有的反響過程;過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向,其速率不一定會很快,也許很慢;進展的程度也不一定很大,很可能是可逆過程。反響的自發(fā)性也受外界條件特別是溫度的影響?!竞献魍瓿删毩暋縂=H-TS代入數(shù)據(jù)求得:G0 不能自
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