化學(xué)選修4 第三章第四節(jié)

1、20222022年年3 3月月8 8日星期二日星期二1.1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.2.溶度積和溶度積規(guī)則。溶度積和溶度積規(guī)則。3.3.利用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的生成、溶利用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的生成、溶 解、轉(zhuǎn)化。解、轉(zhuǎn)化。1.1.鹽類的水解實(shí)質(zhì)鹽類的水解實(shí)質(zhì): :2.2.水解規(guī)律水解規(guī)律: :3.3.影響因素影響因素: :有弱才水解有弱才水解, ,無弱不水解無弱不水解; ;誰弱誰水解誰弱誰水解, ,誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性; ;越弱越水解越弱越水解, ,都弱雙水解。都弱雙水解。溫度溫度: :溶液酸堿性溶液酸堿性: :濃度濃度: :越稀越水解越稀越水解, ,越熱越

2、水解越熱越水解 鹽電離出來的離子與鹽電離出來的離子與水電離出來的水電離出來的HH+ + 或或OHOH 結(jié)合結(jié)合, ,從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。討論討論: :(1)(1)如何判斷如何判斷NaClNaCl溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和? ?在飽和在飽和NaClNaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸, ,觀察。觀察。(2)(2)飽和的飽和的NaClNaCl溶液中溶液中NaClNaCl是否不再溶解了呢是否不再溶解了呢? ?(3)NaCl(3)NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)能不能和鹽酸反應(yīng)? ? (4)(4)要使要使NaClNaCl飽和溶液中析出飽和溶液中

3、析出NaClNaCl固體固體, ,還可以還可以采取什么措施采取什么措施? ?加熱濃縮加熱濃縮. .降溫降溫. .加入鈉離子濃度更大的其它溶液加入鈉離子濃度更大的其它溶液 可溶的電解質(zhì)可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡溶液中存在溶解平衡, ,難溶的電難溶的電解質(zhì)解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢在水中是否也存在溶解平衡呢? ? 閱讀課本閱讀課本P61P616262 我們知道我們知道, ,溶液中有難溶于水的沉淀生成是離溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如,AgNO,AgNO3 3溶液與溶液與NaClNaCl溶液混合溶液混合, ,生成白色沉淀生成白色沉淀AgCl

4、: AgAgCl: Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl,如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的等體積的, ,一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl 當(dāng)當(dāng)AgNOAgNO3 3與與NaClNaCl反應(yīng)生成難反應(yīng)生成難溶溶AgClAgCl時(shí)時(shí), ,溶液中是否含有溶液中是否含有AgAg+ +和和ClCl- -? ? 化學(xué)式化學(xué)式溶解度溶解度/g/g化學(xué)式化學(xué)式溶解度溶解度/g/gAgClAgCl1.51.51010-4-4Ba(OH)Ba(OH)2 23.893.89AgN

5、OAgNO3 3222222BaSOBaSO4 42.42.41010-4-4AgBrAgBr8.48.41010-6-6Ca(OH)Ca(OH)2 20.1650.165AgAg2 2SOSO4 40.7960.796CaSOCaSO4 40.210.21AgAg2 2S S1.31.31010-16-16Mg(OH)Mg(OH)2 29 91010-4-4BaClBaCl2 235.735.7Fe(OH)Fe(OH)3 33 31010-9-9 談?wù)勀銓?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中談?wù)勀銓?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶溶”與與“不溶不溶”的理解。的理解。 溶解度可以很小溶解度可以很小, ,但仍有度。

6、溶與不溶是相對(duì)但仍有度。溶與不溶是相對(duì)的的, ,沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。大于大于10g, 10g, 易易溶溶1 g1 g10g, 10g, 可可溶溶0.01g0.01g1g, 1g, 微微溶溶小于小于0.01g, 0.01g, 難難溶溶2020易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度/g/g1010110.010.01 0.01 V V ( (沉淀沉淀) ) BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀溶解平衡溶解平衡: : V V ( (溶解溶解) ) = = V V ( (沉淀沉淀) ) 溶解溶解 AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq)

7、+ Cl(aq) + Cl- - (aq(aq) ) 沉淀沉淀 生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小 1) 1)概念概念: : 在一定條件下在一定條件下, ,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率, ,溶液中各溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。離子的濃度保持不變的狀態(tài)。( (也叫也叫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡) ) 2)2)表達(dá)式表達(dá)式: : 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 溶解溶解 AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag+ + (aq) + Cl(aq) + Cl -

8、- (aq(aq) ) 沉淀沉淀 逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變 難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g, ,離子反應(yīng)離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)生成難溶電解質(zhì), ,離子濃度小于離子濃度小于1 11010-5-5mol/Lmol/L時(shí)時(shí), ,認(rèn)為反應(yīng)完全認(rèn)為反應(yīng)完全, , 但溶液中還有相應(yīng)的離子。但溶液中還有相應(yīng)的離子。1. 1. 石灰乳中存在下列平衡石灰乳中存在下列平衡: : Ca(OH) Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)加入下列溶液加入下列溶液, ,可使可使Ca(OH)Ca(OH)2 2減少的

9、是減少的是 （ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液溶液 B.AlClB.AlCl3 3溶液溶液 C.NaOHC.NaOH溶液溶液 D.CaClD.CaCl2 2溶液溶液ABAB圖圖3-15 3-15 化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖 生成難溶電解質(zhì)的沉淀生成難溶電解質(zhì)的沉淀, ,是工業(yè)生產(chǎn)、是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方物質(zhì)的重要方法之一。法之一。( (閱讀課本閱讀課本P6265)P6265)工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵, ,加氨水加氨水調(diào)調(diào)pHpH值至值至7-87-8FeF

10、e3 3+ +3NH+3NH3 3HH2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +如沉淀如沉淀CuCu2+2+、HgHg2+2+等等, ,以以NaNa2 2S S、HH2 2S S做沉淀劑做沉淀劑CuCu2+2+S+S2 2- - =CuS=CuS HgHg2+2+S+S2 2- -=HgS=HgS 1. 1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-, ,選擇加入鈣鹽選擇加入鈣鹽還還是鋇鹽是鋇鹽? ?為什么為什么? ? 2. 2.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的MgMg2+2+, ,應(yīng)該加入什么離應(yīng)該加入什么離子比較好子比較好? ?為什

11、么為什么? ? 3. 3.以你現(xiàn)有的知識(shí)以你現(xiàn)有的知識(shí), ,你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從那些方面考慮從那些方面考慮? ?是否可使要除去的離子全部通過是否可使要除去的離子全部通過沉淀除去沉淀除去? ?如何盡可能多地除去如何盡可能多地除去? ? 鋇鹽。硫酸鋇難溶鋇鹽。硫酸鋇難溶, ,可使硫酸根可使硫酸根離子沉淀完全離子沉淀完全, ,而硫酸鈣微溶而硫酸鈣微溶, ,硫酸根沉淀不完全。硫酸根沉淀不完全。 加入加入OHOH- -為好為好,Mg(OH),Mg(OH)2 2難溶難溶, ,而而MgCOMgCO3 3微溶。微溶。 沉淀生成可從溶解度大小來考慮。沉淀生成可從溶解度大小來考慮。

12、不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去, ,因因存在溶解平衡。存在溶解平衡?？杉尤脒^量的沉淀劑可加入過量的沉淀劑, ,以使平衡向沉淀的方向移動(dòng)以使平衡向沉淀的方向移動(dòng)。2. 2. 要除去要除去MgClMgCl2 2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl3 3, ,不宜選用的試劑是不宜選用的試劑是 （ ） A.MgOA.MgO B.MgCO B.MgCO3 3 C.NaOH C.NaOH D.Mg(OH) D.Mg(OH)2 2c c設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子, , 使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。使平衡向沉淀

13、溶解的方向移動(dòng)。CaCOCaCO3 3 FeS FeS Al(OH) Al(OH)3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 CaCCaC2 2OO4 4 溶于溶于CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32 2- -+Ca+Ca2+2+H+H+ +HCOHCO3 3- - H H2 2COCO3 3 H H2 2O+COO+CO2 2 +H+H+ + 是常用的溶解難溶是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物難溶氫氧化物, , 難溶碳酸難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。鹽、某些難溶硫化物等。1.1.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. .滴加試

14、劑滴加試劑蒸餾水蒸餾水鹽酸鹽酸氯化氨溶液氯化氨溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解 Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液 H H+ +直接結(jié)合直接結(jié)合OHOH- -, ,使使c(OHc(OH- -) )減小減小, ,平衡平衡右移右移, ,從而使從而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解。溶解。 2.2.用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NHNH4 4ClCl溶液的原因溶液的原因, ,并從中找出沉淀溶解的規(guī)律。并從中找出沉淀溶解的規(guī)律。解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在

15、Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡的溶解平衡: :加入加入NHNH4 4ClCl時(shí)時(shí), ,解釋解釋2:2: NHNH4 4+ +水解水解, ,產(chǎn)生的產(chǎn)生的HH+ +中和中和OHOH- -, ,使使c(OHc(OH- -) )減小減小, ,平衡右移平衡右移, ,從而使從而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解。溶解。Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) Mg(s) Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq) NHNH4 4+ +直接結(jié)合直接結(jié)合OHOH- -, ,使使c(OHc(OH- -) )減小減小, ,平衡右平衡右移移, ,從而使從而使Mg(OH)Mg(OH)2

16、 2溶解。溶解。加入加入HClHCl時(shí)時(shí), ,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)H2ONH4+H2O NH3H2O+H+OH-+H+因因OHOH- -濃度降低濃度降低, ,使溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)使溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 不斷減小溶解平衡體系中的不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子相應(yīng)離子, ,平衡就向沉淀溶解的平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)方向移動(dòng), ,從而使沉淀溶解。從而使沉淀溶解。 3. 3. 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OH

17、OH的物質(zhì)保護(hù)著的物質(zhì)保護(hù)著, ,它在唾液中存在下列平衡它在唾液中存在下列平衡: : Ca Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3OH(s) 5CaOH(s) 5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH- -進(jìn)食后進(jìn)食后, ,細(xì)菌和酶作用于食物細(xì)菌和酶作用于食物, ,產(chǎn)生有機(jī)酸產(chǎn)生有機(jī)酸, ,這時(shí)牙這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕齒就會(huì)受到腐蝕, ,其原因是其原因是: : . . 。 已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加

18、劑后能防止齲齒的原因配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因: : 。 生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和 OHOH- -, ,使平衡向脫礦方向移動(dòng)使平衡向脫礦方向移動(dòng), ,加速腐蝕牙齒加速腐蝕牙齒 5Ca5Ca2+2+3PO+3PO4 43 3- -+F+F- -=Ca=Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3FF NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3混合混合生成生成白色沉淀白色沉淀向所得固液混向所得固液混合物中滴加合物中滴加KIKI溶液溶液白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色向新得固液混向新得固液混合物中滴加合物中滴加NaNa2 2S S溶液溶液黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏D(zhuǎn)變?yōu)楹谏讲襟E

19、驟NaClNaCl和和AgNOAgNO3 3溶液混合溶液混合向所得固體混合物中向所得固體混合物中滴加滴加KIKI溶液溶液向新得固體混合物向新得固體混合物中滴加中滴加NaNa2 2S S溶液溶液現(xiàn)現(xiàn)象象 白色沉淀析出白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)為黑色向向MgClMgCl2 2溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液生成生成白色沉淀白色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeClFeCl3 3溶液溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜靜 置置紅褐色沉淀紅褐色沉淀析出析出, ,溶液變無色溶液變無色步步驟驟向向MgClMgCl2

20、 2溶液中溶液中滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液向有白色沉淀的溶液向有白色沉淀的溶液中滴加中滴加FeClFeCl3 3溶液溶液靜置靜置現(xiàn)現(xiàn)象象白色沉淀析出白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色白色沉淀變紅褐色紅褐色沉淀析出紅褐色沉淀析出溶液褪至無色溶液褪至無色三、沉淀的轉(zhuǎn)化 1. 1.根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象根據(jù)你所觀察到的現(xiàn)象, ,分析所發(fā)生的反應(yīng)。分析所發(fā)生的反應(yīng)。 2.2.如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒順序驟顛倒順序, ,會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果? ?試用平衡移動(dòng)原理和試用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋兩種沉淀溶解度上的差別加

21、以解釋, ,并找出這類反并找出這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。 溶解度小溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小溶解度更小的沉淀。的沉淀。兩者差別越大兩者差別越大, ,轉(zhuǎn)化越容易。轉(zhuǎn)化越容易。 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) 是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn) 在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑, ,使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì), ,引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的

22、現(xiàn)象引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的現(xiàn)象, ,叫叫沉沉淀的轉(zhuǎn)化。淀的轉(zhuǎn)化。 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值 鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSOCaSO4 4, ,可先用可先用NaNa2 2COCO3 3溶溶液處理液處理, ,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCOCaCO3 3。CaSOCaSO4 4 SOSO4 42- 2- + + CaCa2+2+ + + CO CO3 32-2-CaCOCaCO3 3CaSOCaSO4 4(s)+Na(s)+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3(s)+Na(

23、s)+Na2 2SOSO4 4 自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。礦物的現(xiàn)象。 各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成后可變成CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,并向深部滲透并向深部滲透, ,遇到深層的閃鋅礦遇到深層的閃鋅礦(ZnS(ZnS) )和方鉛礦和方鉛礦(PbS(PbS), ),便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS(CuS) )。 沉淀的沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)是沉淀溶解平衡的移動(dòng), ,其基本依據(jù)主要有其基本依據(jù)主

24、要有: : 加水加水, ,平衡向溶解方向移動(dòng)。平衡向溶解方向移動(dòng)。 升溫升溫, ,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 平衡向沉淀方向移動(dòng)。平衡向沉淀方向移動(dòng)。 使平衡向溶解的使平衡向溶解的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。對(duì)于溶解平衡對(duì)于溶解平衡: : MMmmNNn n(s) mM(s) mMn+n+(aq)+nN(aq)+nNm+m+(aq(aq) ) KKSPSP=c(M=c(Mn+n+) )mmc(Nc(Nm+m+) )n n 在一定溫度下在一定溫度下, K, KSPSP是一個(gè)常數(shù)。是一個(gè)常數(shù)。 溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積離子積QQC C。QQC CKK

25、SPSP= =QQC CKKSPSP QQC CKKSPSP Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3。 3.3.小結(jié)小結(jié)KKspsp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì), K, Kspsp的大小與溶解度的大小與溶解度的大小一致的大小一致, K, Kspsp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為KKspsp較小較小的沉淀。的沉淀。 通過學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡通過學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡, ,你對(duì)復(fù)分你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀、生成沉淀、氣體和水氣體和水, ,又有哪些進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)又有哪些進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)? ? 本

26、本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。酸堿質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。酸堿鹽之間反應(yīng)發(fā)生的條件拓展為生成鹽之間反應(yīng)發(fā)生的條件拓展為生成更更難溶難溶或或更難電離更難電離或或更易揮發(fā)更易揮發(fā)的物質(zhì)。的物質(zhì)。1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ）A.A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 0B.B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為為0 0D.D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2.2.下列各組離子下列各組離子, ,在水溶液中能以較高濃度大量共在水溶液中能以較高濃度大量共存的是存的是 （ ）I I- - ClO ClO- - NO NO3 3- - H H+ + KK+ + NH NH4 4+ + HCO HCO3 3- - OH OH- - SO SO4 42-2- SO SO3