專題輔導(dǎo)：巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題

1、.專題輔導(dǎo)：巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法有多種，其中最重要的一種是守恒法，這種方法常常能快速，準(zhǔn)確地解出較難的計(jì)算題。一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反響后，剩余金屬為1.8g1計(jì)算放出H2多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下分析：剩余金屬1.8g只可能是Al因鉀要與水反響，鉀與水反響生成KOH和H2，KOH再與Al反響因金屬Al有剩余，所以生成的KOH完全反響，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2+得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2有關(guān)系式金屬質(zhì)量氫氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下66g44.8L15-1.8VH

2、2=8.96L2過濾出未反響的金屬，向?yàn)V液中逐滴參加4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗H2SO4溶液的體積是多少？解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:AlAlOH3可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成AlOH3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：2KH2SO42mol1mol0.2mol4×VH2SO4VH2SO4=25mL3生成沉淀后，再參加H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗H2SO4溶液的體積是多少？解析：沉淀剛好完全溶解時，溶液中只有K2SO4和Al2SO43。由電荷守恒有：2nSO42-=3nA

3、l3+nK+所以有nH2SO4=3/nAl+1/2nK答案為100mL例2.將5.1g鎂和鋁投入500mL,2mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5g，金屬完全溶解。再參加4mol/L的NaOH溶液。1假設(shè)要使生成的沉淀最多，那么應(yīng)參加NaOH溶液的體積是。A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成MgOH2和AlOH3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含NaCl，據(jù)Na+與Cl-守恒有：500×2=4×VNaOH所以VNaOH=250mL2生成沉淀的質(zhì)量最多是。A.22.1gB.8.5gC.10.2gD.13.6g分析：從始態(tài)金屬鎂和鋁到終態(tài)MgOH2和AlOH3沉淀,固體增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量，只要計(jì)算出OH-的物質(zhì)的量即可，而OH-的物質(zhì)的量等于反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反響中生成氫氣