人教版上冊(cè)九年級(jí)化學(xué) 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 教案

1、.第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律【知識(shí)與技能】1通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反響前后的質(zhì)量關(guān)系。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。【過程與方法】1通過演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析的才能和科學(xué)探究的精神。2通過對(duì)化學(xué)反響的微觀分析和質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生縝密考慮和邏輯推理的才能?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神?！局攸c(diǎn)】1通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用?！倦y點(diǎn)

2、】從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的探究【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9294頁，完成以下填空：1實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系【作出猜測(cè)】化學(xué)反響前后，反響物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。【實(shí)驗(yàn)方案】1方案一：實(shí)驗(yàn)原理紅磷在氧氣中燃燒，文字表達(dá)式為_磷氧氣五氧化二磷_實(shí)驗(yàn)步驟在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一小堆枯燥紅磷，用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊，在導(dǎo)管上端系一氣球，放在天平上稱量，記錄其質(zhì)量m1；然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管下端用酒精燈灼燒至紅熱，迅速伸入錐形瓶中并塞緊，點(diǎn)燃紅磷，觀察現(xiàn)象。待裝置冷卻后，再將其放在天平上稱量，記錄其質(zhì)量m2。比較m1和m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_紅磷燃燒，

3、產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大，后變癟；m1m2_實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_等于_反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2方案二：實(shí)驗(yàn)原理鐵與硫酸銅溶液反響，文字表達(dá)式為_鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵_實(shí)驗(yàn)步驟在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞，將幾根鐵釘用砂紙打磨光亮，和盛有CuSO4溶液的錐形瓶一起放在天平上稱量，記錄其質(zhì)量m1；將鐵釘浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，待溶液顏色有明顯變化時(shí)，再將錐形瓶放在天平上稱量，記錄其質(zhì)量m2。比較m1和m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_鐵釘外表有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；m1m2_實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_等于_反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2

4、.質(zhì)量守恒定律的概念大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的_質(zhì)量總和_，等于反響后生成的各物質(zhì)的_質(zhì)量總和_。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。【老師點(diǎn)撥】1質(zhì)量守恒定律適用的范圍是所有化學(xué)變化，不包括物理變化。2質(zhì)量守恒定律只能解釋反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，不能解釋其他物理量的關(guān)系。3不能把“參加反響的各物質(zhì)簡(jiǎn)單地理解為反響物或反響容器中的物質(zhì)，因?yàn)榉错懼薪?jīng)常存在某種反響物過量的情況，還有物質(zhì)含有不反響的雜質(zhì)的情況。4質(zhì)量守恒定律中，參加反響的物質(zhì)和生成的物質(zhì)不管是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)，其質(zhì)量都應(yīng)計(jì)入，尤其注意不要忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是CA100 mL酒精與10

5、0 mL水混合后，體積小于200 mLB敞口放置的100 g水，蒸發(fā)掉20 g，還剩80 gC10 g高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少D向100 g水中參加5 g白糖，溶解后稱量得到質(zhì)量為105 g2a g碳在c g過量的氧氣中完全燃燒，生成 b g 二氧化碳，那么參加反響的氧氣的質(zhì)量是BAcagBbagCbcgDcbg知識(shí)點(diǎn)二有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第94頁，完成以下填空：實(shí)驗(yàn)51實(shí)驗(yàn)52實(shí)驗(yàn)操作把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并使其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。反響進(jìn)展一段時(shí)間后，

6、再把小燒杯放回托盤天平上取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。鎂條燃燒完畢后，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物和石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反響前后的質(zhì)量文字表達(dá)式_碳酸鈉鹽酸氯化鈉水二氧化碳_鎂氧氣氧化鎂_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_劇烈反響，有大量氣泡產(chǎn)生。將燒杯再次放回托盤天平上，托盤天平不再平衡，放砝碼的一端下沉_鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生一種白色的固體。反響前后托盤天平稱量出的質(zhì)量不相等，反響后固體質(zhì)量增大了_【合作探究】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后的質(zhì)量總和應(yīng)該相等，為什么兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中托盤天平前后測(cè)量的質(zhì)量不相等？答：實(shí)

7、驗(yàn)51中，碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中二氧化碳是氣體，直接逸散到空氣中，其質(zhì)量不再能被托盤天平稱量，故天平放有砝碼的一端下沉。實(shí)驗(yàn)52中，鎂和氧氣反響生成氧化鎂，部分氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，質(zhì)量應(yīng)該減少，而反響后得到的白色固體的質(zhì)量大于原來的鎂的質(zhì)量，那么是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量?！纠蠋燑c(diǎn)撥】所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意所選反響的反響物和生成物的狀態(tài)。假如反響中有氣體生成或有氣體參加反響，實(shí)驗(yàn)就不能在敞口的容器中進(jìn)展，否那么生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，而參加反響的氣體質(zhì)量會(huì)顯著變化，都會(huì)使反響前后稱量的質(zhì)量不

8、相等。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1以下有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的選項(xiàng)是BA沒有氣體參加或生成的反響才能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B電解水時(shí)，隨著反響的進(jìn)展，裝置中的水越來越少，但減少的水的質(zhì)量始終等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和C鋼鐵銹蝕后質(zhì)量往往會(huì)增大，不符合質(zhì)量守恒定律D某物質(zhì)在氧氣中燃燒會(huì)生成水，可以推斷該物質(zhì)一定含有氧元素2以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA木炭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反響的本質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反

9、響不符合質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)三從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第95頁，完成以下填空：以氫氣與氧氣反響生成水為例，反響過程中，氫分子分解為_氫原子_，氧分子分解為_氧原子_，每?jī)蓚€(gè)_氫_原子和一個(gè)_氧_原子構(gòu)成一個(gè)水分子，由此可知，化學(xué)反響的過程，就是參加反響的各物質(zhì)反響物的_原子_重新組合而生成其他物質(zhì)生成物的過程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的_種類_沒有改變，_數(shù)目_沒有增減，原子的_質(zhì)量_也沒有改變。AAAAAA【老師點(diǎn)撥】化學(xué)反響前后，物理量是否改變的情況如下表：六個(gè)不變宏觀反響物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變各元素質(zhì)量不變微觀原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變兩個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變【跟