原子的結(jié)構(gòu)（1）導(dǎo)學(xué)案

1、.原子的構(gòu)造1導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目的1、理解原子的構(gòu)成情況。2、知道原子及原子中各微粒的帶電情況。3、知道在原子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)導(dǎo)航：閱讀第53、56頁，答復(fù)以下問題：1、科學(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的 和核外的 構(gòu)成。原子核由 和 構(gòu)成。2、什么是相對原子質(zhì)量?3、相對原子質(zhì)量標(biāo)準是什么?標(biāo)準是多少?相對原子質(zhì)量的單位是什么?二、互動沖浪：1、構(gòu)成原子的各種粒子是否帶電?假設(shè)帶電，是帶正電荷，還是帶負電荷?2、為什么整個原子不顯電性?3、不同的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否一樣?4、以下原子的質(zhì)量，計算其相對原子質(zhì)量O原子質(zhì)量為2.657x10-2

2、6千克 Fe原子質(zhì)量為9.288x10-26千克三、總結(jié)提升1、用框圖形式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電情況：原子2、原子不顯電性：核電荷數(shù)=_ _ =_3、相對原子質(zhì)量的計算公式A、相對原子質(zhì)量=B、相對原子質(zhì)量4.分析表可獲得的信息有：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171 23四、達標(biāo)檢測：1.以下有關(guān)原子構(gòu)造的說法中正確的選項是 A.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子中不存在帶電粒子，因此整個原子不顯電性D.原子的空間主要被原子核所占據(jù)2.以下有關(guān)原子構(gòu)造的說法中錯誤的選項是 A.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.同類原子核中的質(zhì)子數(shù)一定一樣3.硫原子的相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，那么中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是_。4.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是 A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)5.以下有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法中正確的選項是 A.相對原子質(zhì)量就是一個原子的真本質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量決定了原子的種類C.