001高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量講義

1、高中化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量引言：物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）電流I安培（A）熱力學(xué)溫度T開爾文（K）質(zhì)量m千克（kg）物質(zhì)的量n摩爾（mol）發(fā)光強(qiáng)度I坎德拉（cd）知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”物質(zhì)的量的單位：摩爾 簡(jiǎn)稱：摩 單位符號(hào)： mol說明注意事項(xiàng)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類；例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛?/p>

2、稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。2.阿伏加德羅常數(shù) 國際上規(guī)定，1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.12kg一種碳原子（C12）所含的碳原子數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明，0.12kg 碳原子（C12）所含碳原子數(shù)為6.02x1023，6.02x1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)，其符號(hào)是NA。說明：阿伏加德羅常數(shù)本身包含單位mol-1，NA的數(shù)值巨大，應(yīng)用于宏觀物質(zhì)沒有實(shí)際意義，只適用于微觀粒子, 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù),不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023；3.物質(zhì)的微粒數(shù) 微粒數(shù)用字母N表示，這些微粒主要包含分子、原子、離子、電子等，也或者微觀粒子

3、的特定組合等；4.物質(zhì)的量n 物質(zhì)的微粒數(shù)N 阿伏加德羅常數(shù)NA 三者之間的關(guān)系如下：計(jì)算公式： n=N/N 知識(shí)點(diǎn)二：摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1：摩爾質(zhì)量 概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M常用單位為g.mol-1。說明：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量，如O的摩爾質(zhì)量為16g.mol-1,H2O的摩爾質(zhì)量為18g.mol-1.2：質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(mol)和摩爾質(zhì)量(g.mol)之間的關(guān)系M=m/n知識(shí)點(diǎn)三：氣體摩爾體積1：概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm，常用單位有L·mol或者m3·

4、L-1（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）2：氣體體積（V），摩爾體積（Vm）和物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：n=V/Vm(溫度為0攝氏度，壓強(qiáng)為101kpa成為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol)知識(shí)點(diǎn)四：物質(zhì)的量濃度：1:概念：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)用CB表示，單位是mol·L-1或mol·m-32:在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（CB）之間的關(guān)系式：CB=nB/V說明：某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，如C

5、ao溶于水后生成Ca(OH)2,則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)；溶液是均一、穩(wěn)定的，同一種溶液，無論取出多大體積，其濃度是不變的；練習(xí)題：1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾2.下列各選項(xiàng)中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5 NA個(gè)氯氣（CL2）分子的物質(zhì)的量是0.5

6、mol3.下列說法正確的是A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）B、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸(化學(xué)式H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等4.A g某二價(jià)金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2 B g，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的敘述中正確的是A、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、不同的氣體，若體積不等

7、，則它們所含的分子數(shù)一定不等6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA D NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：17、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（        ）A   B     

8、0;   C bNA          D aNA8、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同9、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）A.質(zhì)量 

9、     B.密度        C.分子總數(shù)       D.原子總數(shù) 10、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ）A. B.     C     D. 本節(jié)內(nèi)容深化反饋一、物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”

10、，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。例如：1mol O2中約含有個(gè)6.02×1023氧分子 2mol C中約含有1.204×102

11、4個(gè)碳原子1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子；n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023；1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03×1023個(gè)OH-；由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系,如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知: n = N/NA NA = N/n二、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

12、；單位是g/mol或kg/mol一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量特別提醒：1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；“摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量”。 摩爾質(zhì)量的單位有g(shù)·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等；因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 M&