2019-2020年人教版化學(xué)選修三模塊綜合測(cè)評(píng)+Word版含解析

1、2019-2020年人教版化學(xué)選修三模塊綜合測(cè)評(píng)+Word版含解析-17 - / 15模塊綜合測(cè)評(píng)（時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.下列說(shuō)法中正確的是（）A . 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C. ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D. 3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道C 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)電子、有5個(gè)原子軌道，且電子排布圖為3dffifflim。2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.。2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3

2、<H3PO4<H2SO4< HC1OD. CO的一種等電子體為NO ,它的電子式為:N?O : +C HC1O的酸性比H2CO3的酸性還弱。3.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài) 原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A. 1s22522p63523p6B. 1s22s22p63523p63d54s2C. 1s22s22p63323p63d54slD. 1s22522p63523p63d104s1C 根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為0; B項(xiàng)中未成對(duì)電

3、子數(shù)為5； C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6; D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。4.下列敘述正確的是（）A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 5倍，則其最高正價(jià)為+ 7B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C .高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)A A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 5倍，此元素是Br,位于VHA族，最高正價(jià)為+ 7價(jià)，正確；B.金屬鈉比鎂活潑,容易失去電子,因此鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，鈉最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出 現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，鎂最外層有2個(gè)電子，因此鈉的第二電離

4、能大 于鎂的第二電離能，錯(cuò)誤；C.HC1O4可以寫(xiě)成（HO）ClO 3, HClO寫(xiě)成（HO）Cl ,高 氯酸的非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但高氯酸的氧化性 弱于次氯酸，錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)熔點(diǎn)，對(duì)羥基 苯甲醛能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基 苯甲醛的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤。5 .下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol N2分子中的冗鍵與1 mol CO2分子中的冗鍵的數(shù)目之比為2：1B.穩(wěn)定性：甲烷 > 乙烯666666C.強(qiáng)度：氫鍵 > 化學(xué)鍵 >范德華力D.沸點(diǎn):<V-COOH > HOy-O

5、OHOHB 選項(xiàng)A, N2的結(jié)構(gòu)式為N-N,分子中含有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 冗鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中含有兩個(gè) 鍵和兩個(gè)冗鍵，故二者分子中冗鍵數(shù)目 之比為1 ： 1。選項(xiàng)B,乙烯分子中的冗鍵易斷裂，而甲烷分子中只含有 鍵，故甲烷分子穩(wěn)定。選項(xiàng)C,作用力的強(qiáng)度：化學(xué)鍵>氫鍵范德華力。選項(xiàng)D,COOIIY存在分子內(nèi)氫鍵，HAlCQOH存在分子間氫鍵，含有分子問(wèn)OH一氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高,故COOH的沸點(diǎn)較高。6 .下列描述正確的是（）CS2為V形的極性分子C1O3的立體構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)SiF4和SOT的中心原子均采用sp3雜化A.B.C .D .D

6、CS2和CO2的分子構(gòu)型相同，為直線形，錯(cuò)誤；C1O3的中心原子Cl有一對(duì)孤電子對(duì),所以ClO 3的立體構(gòu)型為三角錐形,錯(cuò)誤；S原子最外層有6 個(gè)電子，正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，正確；SiF4中Si形成4個(gè)6鍵， SO3-中S有一對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以Si、S均采用sp3雜化，正 確。7 .如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子r以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)-鎮(zhèn)晶體品和8 .用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4個(gè)碘原子C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力A 在立方體的頂面

7、上，有5個(gè)12,4個(gè)方向相同，結(jié)合其他面考慮可知 A選 項(xiàng)正確；每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；此晶體是分子晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤； 碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.關(guān)于化學(xué)式為T(mén)iCl（H 2O）5CI2 H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（）A.配位體是C和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4 ,配離子是TiCl(H 2O)52+C,內(nèi)界和外界中的C的數(shù)目比是1：2D.加入足量AgNO3溶液，所有C均被完全沉淀C 配合物TiCl(H 2O)5Cl2 H2O中配位體是C和H2。、配位數(shù)是6、中心 離子是Ti3+, 1個(gè)CL和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)

8、CL和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的C不被沉淀。9.原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示，圖中A. mA族X(qián)元素應(yīng)屬于()口化原子并數(shù)B. IVA 族C. V A族D. VIA 族B X的熔沸點(diǎn)在八種元素中最高，說(shuō)明X為原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體有金剛石、晶體硅等，根據(jù)八種元素連號(hào)可知元素X應(yīng)處在IVA族。10.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>M_ 、. . -_A、r * _ 2 B,離子半徑：M >Z >YC. ZM 2分子中各原子的最外層均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z元素

9、基態(tài)原子最外層電子排布圖為C 由圖示關(guān)系可推知：X為氮，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負(fù)性 關(guān)系為：Y>M>Z ,故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為：S2 >Cl >F ,故B項(xiàng)不正 確；SC12的電子式為 Cl S Cl ，故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子3s 3P排布圖為衛(wèi)卜彳| T ,故D項(xiàng)不正確。11.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中 B氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的 超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 （）A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯+ 3價(jià)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連B 根據(jù)

10、 伊氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項(xiàng)正 確；氮的非金屬性大于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯+ 4價(jià)，氮顯-3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；氮化碳的化學(xué)式為C3N4,每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，C項(xiàng)和D項(xiàng)正確。故答案為Bo 12.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中碳氧之間的夾角為180C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA 選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒；選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大

11、于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng) D的理論解釋錯(cuò)誤，原因是HF分子間存在氫鍵。13.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.四水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)四水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè) CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. H原子的電子云如圖內(nèi)所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12C H原子核外只有一個(gè)電子，小黑點(diǎn)不代表一個(gè)電子。14.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面 體可以表示成,"三、，其中。表示氧原子，,表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)

12、不同方 式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸B. 1 ： 3根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為A. 1 ： 2C. 1 ： 4D. 2： 5B 由無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)圖可知，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為 匕表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子，則結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1,氧原子個(gè)數(shù)1為2+2x2=3,所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1：3。15.在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形與口態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了 C70、C76、C90、C94等另外一些洛球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子

13、，卜袂黃大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90V金剛石B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C. C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè) C60分子周?chē)c它最近且等距離的 C60分子 有12個(gè)D.金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)DC60、C70、C90均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高得多，A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過(guò)程 ，說(shuō)明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；由C60的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)C60分子周?chē)c它最近且等距

14、離的C60分子有12個(gè)，C項(xiàng)正確；C60的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與H 2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.已知CsCl晶體的密度為pg cm 3,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm, CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為()A. Na a3 p g mol 1Na a 0, iC. g mol 4B.3Na a6D.3Na a 0 1 g mol1 g molA 1個(gè)CsCl晶胞中含1個(gè)Cs+和1個(gè)C，則M = pa3 Na g mol/。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17. (9分)如圖是元素周期表中的前四周期，為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中

15、選 擇合適的元素回答問(wèn)題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元 素位于周期表的區(qū)。(2)、兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為 ,其中心原子的雜化軌 道類型為。(3)寫(xiě)出元素與元素形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式 (4)的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的 的氫化物的水化物作用的離子方程式為_(kāi)(5)元素與CO可形成X(CO) 5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5 C,沸點(diǎn)為103 C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于晶體(填晶體類型)。(6)元素的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為。(7)金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

16、分別如圖所示。則面心 立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為 。解析(1)中，元素是氫(H),位于周期表的s區(qū)。(2)中，元素是硼(B),元素是氟(F),二者形成的化合物是BF3,立體構(gòu)型 為平面三角形，B原子的雜化軌道類型為sp20(3)中，元素是碳，元素是氧，二者可形成的穩(wěn)定化合物是 CO2,結(jié)構(gòu)式為 O=C=Oo(4)中，Cu2+與氨水反應(yīng)形成配合物Cu( NH3)42+。(5)中，元素是鐵，由Fe與CO形成的Fe(CO)5化合物的性質(zhì)可推知屬于分 子晶體。(6)中，元素是鋅(Zn),因Zn(OH)2不溶于水，之所以可溶于氨水，是因?yàn)?Zn2+與NH3分子形成配位鍵。1 一 1

17、(7)中，鐵的晶體中，一個(gè)面心立萬(wàn)晶胞中含鐵原子數(shù)為：8X8 + 6X2 = 4;一個(gè)體心立方晶胞中含鐵原子數(shù)為：8X1+1 = 2。故二者原子個(gè)數(shù)之比為2： 1。8答案(1)s (2)平面三角形 sf雜化(3)O =C=O(4)Cu2 + 4NH 3 H2O=Cu( N H3)42 + 4H2O(5)分子 (6)配位鍵 (7)2 ： 118. (8分)如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中 c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式： (2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ： 1 ： 1形成的三原子分子中含個(gè),鍵，個(gè)冗鍵。(3

18、)a與b元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為;將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)H2和N2,故a為式為,其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵組合。(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：明該物質(zhì)易溶于水的原因：解析在這六種元素形成的單質(zhì)中，常溫下為氣體的是H2、b為N2；熔點(diǎn)接近100 c的是金屬鈉，故c為Na； d也是電的良導(dǎo)體，則d 為Cu元素；由于C原子半徑要小于Si原子半徑，故形成的單質(zhì)熔點(diǎn)C的要高， 所以e為晶體Si, f為C。(1)硅是14號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (2)由H、C、N

19、三種元素的原子形成的個(gè)數(shù)比為1 ： 1 ： 1的三原子分子是HCN , 其結(jié)構(gòu)式為HC三N,在該分子中含有2個(gè)6鍵和2個(gè)冗鍵。(3)H原子和N原 子形成的10電子中性分子為NH3分子，空間構(gòu)型為三角錐形,NH3分子與Cu2+ 能以配位鍵形成Cu(NH3)42+。(4)由該含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為 HNO3,是極性分 子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于水中，同時(shí)因?yàn)镠NO3分子中的H、。易與 水分子中的O、H之間形成氫鍵，也會(huì)使得它易溶于水。答案 1s22s22p63s23p2(或Ne 3s23p2)(2)2 2(3)三角錐形 Cu(N H 3) 42+ 配位(4)HNO3是極性分子，易溶于(極性的

20、)水中；HNO3分子中的H、。易與水分 子中的O、H之間形成氫鍵19. (11分)B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù) 種不同的能級(jí)，其中有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)Co 能形成Co(C N O) 63。1 mol該離子中含有 6鍵的數(shù)目為 o與CN。一互為等電子體的分子為 (填化學(xué)式，任寫(xiě)一種)。C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符 號(hào)表示)。在相同的壓強(qiáng)下，CO 晶體的熔點(diǎn)高于 N2晶體的原因?yàn)?3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖甲)，其化學(xué)式為,其中B原子 的雜化形式為。(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金

21、剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)。晶體的最小環(huán)中含有 個(gè)B原子。若晶胞參數(shù)為a nm,晶胞密度為p gcm 3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 0解析(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外 電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,共7種不同的能級(jí)，其中有3個(gè)未成對(duì) 電子(2)1個(gè)CNO-中含有2個(gè)b鍵，配位鍵也屬于 鍵，故1 mol Co(C N O) 6 3 2323一中含有(T鍵的數(shù)目為(2X6+6)X6.02X10 =18X6.02X 10 ;等電子體是指價(jià) 電子數(shù)和原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)，與CNO -互為等電子體的分子為CO2、C

22、S2或N2O等；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì) ,N原 子中2p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O 三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N>O>C;分子晶體熔點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，CO為極性分子而N2為非極性分子，故CO分子問(wèn) 作用力更大，即CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的熔點(diǎn)。(3)多硼酸根化學(xué)式為BO2或(BO2)n-,其中B原子形成3個(gè)b鍵，雜化形式 為 sp2。(4)晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子和3個(gè)N原子，形成六元環(huán)。立方氮化硼中，晶胞邊長(zhǎng)為a nm ,晶胞體積V=(a nm)3,該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8X1 +816X

23、2= 4、B原子個(gè)數(shù)為4,立萬(wàn)氮化硼的餐、度14M 4X25 g moi-吁 NA VNAX(aX 10-7cm)3'Na23 10=3p amoi1。答案(1)7 318Na(或18X6.02X 10103p a20. (11分)B、C、N、Si是常見(jiàn)的幾種重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在等合理答案均可)CO2(或CS2、N2O等合理答案)N>O>CCO為極性分子，N2為非極性分子,CO分子間的范德華力更大(3)BO2或(BO2)n 2 sp3(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為 B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(2)BF3與一定量的水可

24、形成如圖甲所示晶體R。F F B0HrL +TJ oH?rL晶體R中各種微粒間的作用力涉及 殖序號(hào))。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵c.配位鍵 d.金屬鍵晶體R中陰離子的立體構(gòu)型為(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖乙所示)， 乙二胺分子中氮原子的雜化類型為 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺， 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是 ,嗚一口31 NHjcnj乙(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石 墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。已知它的晶體結(jié)構(gòu)如圖內(nèi)所示。六方 相氮化硼(填“含”或“不含”)冗鍵，其質(zhì)地軟的原

25、因是丙解析(1)同周期元素的第一電離能從左往右呈增大趨勢(shì)，且第RA、VA族元素因原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導(dǎo)致其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能:N>C>B 0(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該晶體為離子晶體,含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(HO 一B)。 晶體R中陰離子的中心原子 B形成3個(gè)b鍵(BF鍵)和1個(gè)配位鍵(HO - B), 配位鍵也屬于b鍵，其立體構(gòu)型為四面體形。(3)根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)圖可知，N原子形成3個(gè)6鍵和1個(gè)配位鍵，采取sp3 雜化；乙二胺含有氨基，分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵， 故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多。(4)B原子最外層有3個(gè)電子，由圖內(nèi)所示晶體結(jié)構(gòu)中每

26、個(gè) B原子形成3個(gè)單鍵可知，六方相氮化硼不含冗鍵；已知六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)， 層間作用力弱，故其質(zhì)地較軟。答案(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2) N >C >B(2)abc四面體形(3)sp3雜化 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(4)不含 層間作用力弱21. (13分)根據(jù)報(bào)道，貴州發(fā)現(xiàn)的超大型鈕礦區(qū)資源量已超兩億噸。鈕礦是 繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬國(guó)家緊缺戰(zhàn)略礦產(chǎn)之一，在電池、 磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國(guó)是全球最大的鉆礦石和鉆系材料生產(chǎn)、消 費(fèi)大國(guó)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈕原子的價(jià)層電子

27、排布式為 。(2)銅鉆氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO和N2互為等電于體。CO分子中鍵和冗鍵數(shù)目之比為。HCHO 分子的H-C-H鍵角(填“大于” “小于”或“等 于“)CO2的鍵角，理由是 向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液， 所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得 CuMn2O4o CO3一的立體構(gòu)型是。(3)晶體熔點(diǎn)：Fe2O3晶體(M “>” “<”或“)Al2O3晶體，理由鉆、鐵的第三電離能(I3)較大的是(填元素符號(hào))(5)鉆晶胞如圖所示。已知鈕晶胞參數(shù)為 a nm。設(shè)鉆晶胞中兩個(gè)鈕原子核之問(wèn) 最短距離為d nm ,則d=。鈕晶胞中 Mn的空間利用率=。解析(1)基態(tài)Mn原子核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為Ar3d54s2,