2020-2021中考化學壓軸題專題化學推斷題的經(jīng)典綜合題附答案

1、2020-2021中考化學壓軸題專題化學推斷題的經(jīng)典綜合題附答案一、初中化學推斷題1.將一定量的金屬 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入 AgNO3和Cu(NO3)2的混合 溶液中，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題.混合格演(1)金屬M不可能是 (填名稱)。(2)濾渣中一定含有的金屬是 ;無色濾液中含有的陰離子是 (填符號)?！敬鸢浮胯F Cuk Ag NO3-【解析】【分析】【詳解】(1)將一定量的金屬 M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgN"和Cu(NO3)2的混 合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應

2、，金屬M不可能是鐵，這是因為鐵能和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；(2)充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，硝酸銀先于硝酸銅反應，因此硝酸銀也已經(jīng)完全反應，濾渣中一定含有的金屬是反應生成的銀和銅，向濾渣和滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。濾渣中一定含有的金屬是Cu、Ag;無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，可以表示為NO3-。【點睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金 屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在 金屬活動性順序中較后的金屬首

3、先被置換出來。2 .如圖所示，圍棋棋盤上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分別代表鐵、稀鹽酸、氫氧化 鈣、碳酸鈣、氧化鐵五種物質中的一種，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。其中， 乙為紅棕色固體，甲和戊的反應類型不同于其它三個反應，實驗室常用丁來檢驗丙跟戊反 應生成的氣體。請回答下列問題：(1)乙的化學式為(2)甲和戊反應的基本類型是 ;(3)生活中丙的用途是;(4)戊與乙反應的化學方程式是 ;【答案】Fe2O3置換反應建筑材料或補鈣劑FaO3+6HCl=FeC3+3H2O【解析】【分析】乙為紅棕色固體，故乙是氧化鐵，常用丁來檢驗丙跟戊反應生成的氣體。則丁可能是氫氧 化鈣，丙跟戊反應生成的氣體可能

4、是二氧化碳，故丙戊即為稀鹽酸和碳酸鈣兩種中的一 種，故甲是鐵，據(jù)此分析解答即可；【詳解】乙為紅棕色固體，故乙是氧化鐵，常用丁來檢驗丙跟戊反應生成的氣體。則丁可能是氫氧 化鈣，丙跟戊反應生成的氣體可能是二氧化碳，故丙戊即為稀鹽酸和碳酸鈣兩種中的一 種，故甲是鐵，鐵和戊能夠反應，戊是稀鹽酸，丙是碳酸鈣，甲和戊的反應類型是置換反 應，其它三個反應均是復分解反應；(1)由分析知乙是氧化鐵，化學式為：Fe2O3；(2)甲和戊是鐵和稀鹽酸的反應，其類型是置換反應；(3)丙是碳酸鈣，生活中常用來做建筑材料或補鈣劑；(4)戊與乙反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl=FeC3+3H2O3 .如圖中A、B、C

5、、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中J ”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“一表示有某種物質可以轉化為另一種物質(部分反應物、生成物及反應條 件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應).B & E請回答下列問題：(1)寫出B物質的化學式 , E物質的一種用途 ;(2)寫出A+B反應的化學方程式 ;DfF反應的化學方程式 ;(3)五個化學反應中基本反應類型相同的是(填序號) .【答案】(1) Fe,滅火；(2) Fe+HzS。一FeSQ+Hzf； Ba (OH) 2+2HC1 BaC2+2

6、H2O；(3)?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“AB、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不 同類別的物質，已知 B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結合圖框，則推測 A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋼，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化 銀，代入檢驗，符合題意.(1)根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故 B物質的化學 式Fe, E物質的一種用途滅火；(2)根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的 化學方程式Fe+H2SQ FeSQ+H2f ;根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋼，F(xiàn)可能為氯化銀，故 D-F反應的化學方程式 Ba (OH) 2+2HCLBaC2

7、+2HzO； (3)反應為鐵與稀硫酸反應生 成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應 氫氧化鋼溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應 稀硫酸 與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應氫氧化鋼與稀鹽酸反應生成氯化銀和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是 ?？键c：考查物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。4.在一次化學課堂活動中，老師設計了如圖所示的游戲，要求五位同學分別佩戴下列銘牌：鋁、氧氣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉，以最快的速度找到自己的位置(圖中表示相的兩位置代表的 同學”能發(fā)生化學反應，“

8、一表示兩位置代表的同學存在轉化關系)。其中A的溶液顯藍色，D的固體可用于人工降雨。請回答下列問題：(1) D的化學式為。(2)寫出C的一種用途： 。(3) A-E反應的化學方程式為 。(4)下列四位佩戴銘牌的同學為候選人員按游戲規(guī)則，只有一人能從原五位同學中找到替 代對象完成游戲，這位同學佩戴的銘牌是 (填序號)。銀 一氧化碳 鹽酸 氯化鈉【答案】CQ 供給呼吸 CuSQ+2NaOH=Cu (OH) 2J+N32SO4 【解析】【分析】A的溶液顯藍色，所以 A是硫酸銅，D的固體可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C會轉化成二氧化碳，所以 C是氧氣，B會與C反應，所以B是鋁，E是氫氧化鈉，經(jīng)過驗

9、證，推導正確。【詳解】(1) D是二氧化碳，其化學式為 CQ；(2) C是氧氣，氧氣的一種用途是：供給呼吸；(3) A-E的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為： CuSG+2NaOH=Cu(OH?J +NS2SO;(4) 因為銀和氯化鈉不能和這五種物質中的任何物質反應，而一氧化碳也只能轉化為二氧 化碳，不能跟其他物質反應，所以只有鹽酸符合要求，鹽酸代替硫酸銅會與氫氧化鈉和鋁 反應，所以這位同學佩戴的銘牌是 。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5.有一

10、包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一種 和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：+白色沉淀E廣日色汛淀A適量.酸4f有氣泡產(chǎn)生春可加足量水觸L無色濡液b廠白色沉淀cL羽溶海滴加幾滴.配，紅色溶枷過量由一溶液一紅色澹港d(1)原固體中一定沒有;(2)原固體中一定有;(3)生成氣體的化學方程式 ;(4)無色溶液a中一定含有的溶質 ;(5)下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是 。A 除去硝酸鋼中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C 鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、do【答案】硫酸銅Na2CC3

11、, BaC2, Na2SC4 BaCO+2HCl=BaC2+H2C+CC2 T NaCl、NaCH C【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸根沉淀能與鹽酸反 應而溶液，硫酸鋼沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋼沉淀， 故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化銀，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸鋼，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酬:變紅，說明含有堿性物質，加氯化鋼能 產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻?1)根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；(2)根據(jù)推斷，原固體中一定有 Na2CC3, BaC2, N

12、a2SC4；(3)生成氣體的化學方程式為 BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(4)因為Na2CC3與BaC2反應生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質NaC太加入足量氯化鋼后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH;(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤;B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質，選項錯誤；C.鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化銀，能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白 色沉淀，而鹽酸與氯化鋼不反應； c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應掉，溶液會由紅色變 成無色，碳酸鈉溶液不能改變溶液的酸堿性，溶

13、液仍為紅色，可以鑒別。故選Co6.如圖所示A-G是初中化學常見的物質，短線連接的兩物質可以發(fā)生化學反應。已知 A 是造成溫室效應的氣體，C是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，其中 C在B與G的共同作用下生成紅色固體，E的俗稱是純堿，其水溶液呈堿性。(部分反應物、生成物及反應條件已經(jīng) 略去)請回答下列問題：(1) B的化學式是。(2) E與F反應的反應類型是 。(3) 寫出C與D反應的化學方程式 。(4)寫出防止C在B與G的共同作用下生成紅色固體的一種措施： ?！敬鸢浮縃2O復分解反應Fe+2HCl=FeQ+H2 T 保持鐵的表面干燥【解析】【分析】C是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以C是鐵，其中鐵在 B與G

14、的共同作用下生成紅色固體，則這可能是鐵白生銹過程，故 B是水(能與A反應)，G是氧氣，E的俗稱是純堿， 其水溶液呈堿性，則 E是碳酸鈉，所以F是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與 A反應，符合A是造 成溫室效應的氣體二氧化碳的推斷，D能夠與鐵和碳酸鈉反應，則 D可能是鹽酸。【詳解】(1)根據(jù)B能使鐵生銹且能與溫室氣體二氧化碳反應，B是水，化學式為：H2O。(2) E與F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的過程，符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應特征，故E與F反應的反應類型是：復分解反應。(3)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C與D反應的化學方程式為： Fe+2HC

15、l=FeC2+H2T。(4) C在B與G的共同作用下生成紅色固體的過程是鐵的生銹，防止這一過程的措施可以 是保持鐵的表面干燥或在鐵的表面涂抹油脂等。【點睛】本題難度不大，解答時首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質是解題關鍵。如：常見的溫室氣體為二氧化碳，世界上產(chǎn)量最高的金 屬為鐵，純堿是碳酸鈉的俗名等。最后還需將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證。7 .圖中AI是初中化學常見的物質，且分別由H、C O、Na、Al、S Cl、Ca Cu中的一種或幾種元素組成。 A為單質，F(xiàn)、G、I由兩種元素組成，其余物質由三種元素組成；C俗稱純堿；反應和各生成一種沉淀，

16、且沉淀顏色不同；實驗室里和工業(yè)上制取氣體I,均需要主要成分為H的原料。圖中“一表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“一表示物質間存在轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。(1)寫出化學式：C。(2)寫出化學方程式：實驗室里制取氣體I,反應, A與B反應【答案】N&CQ CaCO+2HCl=CaC2+CO2 T +H2O 2NaOH+CuSO=Cu(OH> J +N&SO42A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2 T【解析】【分析】由題干可得，C俗稱純堿，C為Na2CQ,實驗室里和工業(yè)上制取氣體 I,均需要主要成分為 H的原料，H為CaCQ, I為CQ, A為單

17、質，且AI是分別由H、C O、Na、Al、S Cl、 Ca、Cu中的一種或幾種元素組成， A為Al, B能與A反應，也能與 C反應，B為含三種元 素的酸，為H2SO4, E既能與Al反應，又能與 D反應產(chǎn)生沉淀，E為CuSQ,D能轉化為碳酸鈉，D為NaOH,碳酸鈣能轉化為 F,且F與碳酸鈉反應生成沉淀，F(xiàn)為CaC2, F、G、I由兩種元素組成，且 G能轉化為二氧化碳，也能轉化為氯化鈣，G為HCl,經(jīng)檢驗該推斷符合題意【詳解】由分析可得，C為碳酸鈉，故填寫：Na2CO3；(2)實驗室里制取氣體二氧化碳是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填 寫：CaCQ+2HCl=CaC2+CO2 T

18、 +H2O;由分析可知，反應是氫氧化鈉與硫酸銅反應，故填寫：2NaOH+CuSQ=Cu(OHJ +Na2SQ;A與B反應是鋁與稀硫酸反應，故填寫：2Al+3H2SO=Al2(SO4)3+3H2 f【點睛】該題為圖形推斷題，解題關鍵是找到突破點，而此題最易找到的突破點是C俗稱純堿，即碳酸鈉，由此再結合文字和圖形進行推斷。8 .如下圖所示，已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。A、D、E為單質,E元素的含量僅次于鋁。其中 B由三種元素組成，是實驗室制取二氧化碳的主要原料。(圖中“一表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“一表示物質間存在轉化關系)。(1)試判斷下列物質的化學式：B; D(2)

19、寫出下列反應的化學方程式：A C；F E。點燃【答案】CaCQ O2 C+Q=CO2或甲烷燃燒等Fe+2HCl=FeC+H2 T【解析】 【分析】E元素的含量僅次于鋁，說明 E是鐵，B由三種元素組成，是實驗室制取二氧化碳的主要原 料，實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸制二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣 有三種元素，所以B是碳酸鈣，化學式為 CaCQ, B能生成C, D這種單質也能生成 C,所 以C可能是二氧化碳，D可能是氧氣或碳，但 E是鐵，鐵不與碳直接反應，所以D可能是氧氣，A也能生成C, A也是單質，所以 A可能是碳，F(xiàn)能與碳酸鈣反應，也能與鐵反應， 則F可能是鹽酸或硫酸，通常用鹽酸

20、，所以推理完成，將物質代入合理。即：A是碳，B是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧氣，E是鐵，F(xiàn)是鹽酸?！驹斀狻?B是碳酸鈣，化學式為 CaCO； D是氧氣，化學式為 O2；點燃(2) D生成C的反應是C+Q= CO2或甲烷燃燒等；F與E的反應就是鐵與鹽酸的反應，即：Fe+2HCl=FeQ+H2 f。點燃故答案為(1) CaCQ 02(2) C+O2CO2或甲烷燃燒等Fe+2HCl=FeC+H2T9.下列是初中化學中常見的物質：碳、銅、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、水.用 它們進行擊鼓傳球游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞，最后一位將球投籃.請把上述物質分別安排在AG的位置上，使籃球能

21、從 A傳到G.其中A在常溫下是液體，固體B的俗稱為干冰.向請回答：(1) A的化學式為 ;碳應放在位置 上.(2) B和C反應的化學方程式為 ,反應類型為 反應.(3)寫出AG傳遞過程中置換反應的化學方程式 .高溫高溫【答案】H2O C C+CO=2CO 化合 2FaO3+3C =4Fe+3CQT【解析】【分析】A在常溫下是液體，固體 B的俗稱為干冰，因此 A是水，B是二氧化碳，二氧化碳能夠和 碳反應，則C是碳；碳能夠和氧化鐵反應，氧化鐵能和一氧化碳反應，一氧化碳和氧氣反 應，氧氣能和銅，帶入驗證符合要求。【詳解】(1)由上分析可知 A是水，碳在 C位置上。高溫(2) B和C反應是二氧化碳和碳

22、反應產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為C+CQ 2CO,反應是兩種物質生成一種物質的化合反應。(3)單質和化合物生成新的單質和化合物的反應為置換反應，因此只有碳和氧化鐵反應產(chǎn) 高溫生鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3COd。10. AE均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬 出是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數(shù)為 40%, 其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液 ；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為入與B反應的化學方程式為 ; E轉化為D的化學方程式為O【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則 A是鐵；B

23、是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中 金屬元素的質量分數(shù)為 40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應，D能與CuSQ反應，并且常見，則 D可 能是NaOH, E可能是Na2CQ。C的化學式為CuSQ; A與B的反應是鐵與鹽酸反應，反應 的化學方程式為Fe+2HCl=FeC+H2f ； E轉化為D是碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，反應的化學方 程式為 Na2CQ+Ca(OH*2NaOH+CaCOj。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化 關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。11. AE是初中化學常見物質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件未標出，“一”表示轉化關系，“-”表示相互能反應)，其中A是人體胃液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。(1) A和D反應后溶液中金屬離子的符號是 。(2)寫出B物質的一種用途：。(3) E物質的名稱是。(4) C和D反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮縁e3+ 滅火水 3CO+F(eOj52Fe+3CO【解析】【分析】根據(jù)AE是初中化學常見物質，其中A是人體胃液中含有的