初中科學(xué)公式全集

1、請(qǐng)瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評(píng)與關(guān)注!初中物理常數(shù)及公式一覽、常數(shù): 重力常數(shù)g= 9.8N/kg ;重力常數(shù)g= 10N/kg (看題目提示)；在真空中光速為3.0 x 108 m/s ； 在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔點(diǎn)(水的凝固點(diǎn))為 0 C；水的沸點(diǎn)為 100 Co水的密度為1.0 X 103kg/m3;水的比熱容為： 4.2 X 103 J/(kg C)。一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為 1.0 X 105 Pa。一節(jié)干電池的電壓為 1.5 V;照明電路的電壓為 220 V;對(duì)人體的安全電壓為36 v ； 1kw- h= _ 3.6 X 106_J。二、公式：(1)機(jī)械功W= Fs；

2、 (W功；F:壓力；s：距離)W Fs(2)功率P= t = t =Fv； (P:功率；W功；t:時(shí)間；F:壓力；v：速度)W有用(3)機(jī)械效率刀=W總；"：機(jī)械效率；Wf用：有用功；W、：總功)(4)物體溫度升高吸收的熱量Q 吸=cm(t-t o)(Q:熱量；c：比熱容；m質(zhì)量；t :最后的溫度；to：初始溫度；q：熱值)(5)歐姆定律表達(dá)式I = R(I :電流；U:電壓；R:電阻)(6)電功 w = UIt =P t =I2Rt=i(W電功;t:時(shí)間;P:電功率;U、I 同(5)(7)電功率：P= t =U I =I2R= R(8)焦耳定律表達(dá)式、=I 2Rt ? (Q:熱量；

3、剩余同(5) (6)(9)串聯(lián)電路：I=I 1=I2； U=U1+L2; R=R1+R并聯(lián)電路：I=I 1+I2； U=U1=U ; 1/R=1/R1 + 1/R2(10)物體重力與質(zhì)量的關(guān)系 G=mg (G:重力；m：質(zhì)量；)s(11)比較物體運(yùn)動(dòng)快慢的方法 v=t (v：速度；s：路程；t :時(shí)間)m(12)密度p =V( p ：密度；m質(zhì)量；V：體積)(13)壓強(qiáng)p=S (p：壓強(qiáng)；F:壓力；S:接觸面積)(14)浮力f浮=6排=p液ga,(F?。焊×?；GE:排開(kāi)的重力；p液：液體密度；Vfe：排開(kāi)液體的體積)(15)杠桿平衡條件Fil i=F2l 2 (F1:動(dòng)力；11：動(dòng)力臂；Fa：

4、阻力；12：阻力臂)初中化學(xué)公式大全.常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣 (1):一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見(jiàn)。.常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣 (2):(1)鉀鈉銀氫正一價(jià)，領(lǐng)鈣鎂鋅正二價(jià)， 銅一二、鐵二三，鋁正三、硅正四， 氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，氧通常是負(fù)二價(jià)。(2) .根的化合價(jià)：- 1 價(jià)：OH、NO、CIO3、MnO- 2 價(jià)：SO2、CO2、MnO2、SO2、SQ2- 3 價(jià)：PQ3+ 1 價(jià)：NH4+(3) .化合物中，一般金屬正非金屬負(fù)。說(shuō)明金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。三.復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性總結(jié):1、常見(jiàn)酸

5、、堿、鹽溶解性表鉀鈉硝錢(qián)溶；酸全溶。Cl-除AgCl不溶，其余都溶。SO2-除BaSO不溶，其余都溶。CO2-除K、Na、NH)溶，其余不溶。OH除K、Na、Ca、Ba溶，其余不溶。2、常見(jiàn)沉淀分類(lèi)AgCl 、BaSO白色沉淀 BaCO3、CaCO微溶 Ca(OH)2、CaSQ Ag2SO、MgCO不溶于酸(即加酸后還有沉淀存在，一定是它們或其一) 溶于酸產(chǎn)生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁Mg(OH)2有色沉淀Cu(OH) 2溶于酸，不產(chǎn)生氣體Fe(OH)3關(guān)鍵詞：加酸還有沉淀。有氣體一定是二氧化碳3、常見(jiàn)的離子(物質(zhì))的顏色Cu2+ :藍(lán)色，如硫酸銅溶液等。Fe2+ :淺綠色，如硫酸亞鐵

6、溶液等。Fe3+ ：黃色，如氯化鐵溶液等。無(wú)水CuSO礙白色，遇水是藍(lán)色。三、化學(xué)推斷題知識(shí)匯總（一）從現(xiàn)象入手1、沉淀的顏色顏色沉淀溶/、溶于稀硝酸或鹽酸白色AgCl、BaSO不溶白色CaC BaCO溶白色Mg(OH)、Al(OH)3溶紅褐色Fe(OH)3溶藍(lán)色絮狀Cu(OH)2溶2、固體的顏色顏色固體物質(zhì)白色NaOH Ca(OH)2、CaCQ 無(wú)水 CuSQNaCl、Ns2CO、Ca皿紅色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、Mn。FaQ、CuO綠色CU2(OH)2CQ藍(lán)色CuSO?5H2O紫里便力 八、11KMnO3、溶液的顏色顏色溶液藍(lán)色銅鹽（Cu2+）溶液，如 CuSO溶液、CuCl2溶液

7、黃色鐵鹽（Fe3+）溶液，如 Fe2（SQ）3溶液、FeCl3溶液綠色亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如 FeSO溶液、FeCl2溶液紫紅色KMnQ§液無(wú)色鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K）、鈣鹽（Cs2+）、 銀鹽（Ba2+）等溶液4、火焰的顏色顏色溶液屆耍隹！ JTTL系匕S在Q中燃燒淡藍(lán)色S、H2在空氣中燃燒iW/fe rw.匕CO CH在空氣中燃燒5、離子的鑒別離子檢驗(yàn)試劑+H石蕊試液（紅色），PH試紙（PH<7）OH石蕊試液（藍(lán)色），PH試紙（PH>7）,酚Mt溶液（紅色）Cl加入AgNO,然后加稀硝酸檢驗(yàn)so2加入BaSO,然后加稀硝酸檢驗(yàn)co2加入H+ （酸），產(chǎn)生氣體通入

8、到澄清的石灰水，看溶液是否變渾濁（二）、找突破口1 .以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有Fe、Cu、C S；氣體單質(zhì)有H、Nb、Q；無(wú)色氣體有H2、N2、Q、COCO、CH、SO;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有 H2O2 .以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有02參加的反應(yīng)）；通電（電解 H2O）;催化劑（KC1O3分解制 Q）;高溫（CaCO 分解，C CO還原 CuQ FezQ）;加熱（KCIQ、KMnQ CuKOHACO等的分解，Hk 還原 CuO FezQ）。3 .以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO。能使黑色CuO變紅（或紅色FaQ變黑）的氣體是 H2或CO固體是 Q

9、能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是Q,熄滅的氣體是CO或能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是Q。能使白色無(wú)水CuSO粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 在Q中燃燒火星四射的物質(zhì)是Feo（6）在空氣中燃燒生成 CO和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如 CH、GH5OH等。 能溶于鹽酸或稀 HNO的白色沉淀有 CaC BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有 AgCl、 BaSO。常見(jiàn)化合物的俗稱(chēng)俗稱(chēng)主要化學(xué)成分俗稱(chēng)主要化學(xué)成分鈉的化合物：食鹽NaCl鋁的化合物：明研KAl (SO) 2 - 12H2O蘇打、純堿NaCO鐵的化合物：鐵紅FeQ苛性鈉、燒堿、苛性堿NaOH赤鐵礦FqO小蘇打NaHCO磁鐵礦F&

10、amp;O鉀的化合物：苛性鉀KOH銅磯、膽磯、藍(lán)磯CuS(4)- 5Ho高鎰酸鉀，灰鎰鉀KmnO有機(jī)化合物：沼氣，甲烷CH鈣的化合物：石灰石CaCO醋酸CHCOOH熟石灰、消石灰Ca (OH 2酒精CHCHOH生石灰CaO鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵MgC2四、常用計(jì)算公式：（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBi它的相對(duì)分子質(zhì)量= 刖勺相對(duì)原子質(zhì)量x m B的相對(duì)原子質(zhì)量x nA元素與B元素的質(zhì)量比= 刖勺相對(duì)原子質(zhì)量X m B的相對(duì)原子質(zhì)量x nA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 =屈勺相對(duì)原子質(zhì)量x m /AmBn勺相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）馬屯物質(zhì)白質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 X 100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量（g）/氣體體積（L）（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 X 100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/（純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）X 100%= 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 X 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）X