高二化學選修3《物質結構與性質》模塊測試題(全5套)

1、(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題(共50分)選擇題(本題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意)1 科學家對原子結構的認識順序正確的是() 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D 2.某周期n A族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的出族元素的原子序數(shù)是()A.只有x+1C.可能是x+23 下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高：C"<CC4<CBr4<Cl4C.熔點由高到低：Na>Mg>Al4 下列各組中的兩種固態(tài)物

2、質熔化或升華時，A.碘和氯化鉀C.二氧化硅和干冰5 下列各組元素屬于p 區(qū)的是 ()A.原子序數(shù)為1, 2, 7的元素C Fe， Ar ， Cl6 下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2 OHIA CCl2F2B CH OHICH2 OHB.可能是x+8或x+18D 可能是x+1 或 x+11 或 x+25B.硬度由大到小：金削J石 >碳化硅 >晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF> NaCl> NaBr>NaI克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )B.金剛石和重晶石D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸B O ， S， PD Na， Li， MgOHIC CH3CH2OHD

3、 CH3 CH COOH7 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)4 2+C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道8 .螢石（CaFO晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2呦8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的 Ca2+數(shù)目為（）A. 2B. 4C. 6D. 89 .某物質熔融狀態(tài)導電，固態(tài)導電，將其投入水中水溶液也導電

4、，推測該物質可能是（）A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性鹽10 .下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是 （）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外 M層上僅有兩個電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個電子的 Y原子C. 2P軌道上有三個未成對的電子的X原子與3P軌道上有三個未成對的電子的丫原子D.最外層都只有一個電子的X. Y原子二.選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個選項符合題意）11 .下列表達方式錯誤的是 （）C5的分子模型示意圖：底$中-HeHA.B.甲烷的電子式 HC.硫離子核外電子排布式1

5、s22s22p63s23p6D.碳12原子構成62 C12 .已知X. Y元素同周期，且電負性 X>Y,下列說法錯誤的是（）A. X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B.第一電離能 丫一定小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于 Y對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13 .下列關于丙烯（CH3-CH =CH）的說法正確的（）A.丙烯分子有8個b鍵，1個兀鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14 .下列說法中正確的是 （）A. NO2, SC2, BF3, NC3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿

6、足了8電子穩(wěn)定結構；B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為1090281C. NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的 Na+共有6個；D.單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15 .最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1 ： 2C.晶體中碳原子數(shù)與 C-O化學鍵數(shù)之比為1 ： 2D.晶體的空間最小環(huán)共有 6個原子構成16 .三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應

7、得到:A. NF3 是 一種極性分子B. NF3的還原性比NH3強C. NF3中的N呈+3價D. NF3中的N采取sp2雜化成鍵4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關 NF3的敘述正確的是（）17 .下列有關金屬的說法正確的是（）A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D.溫度升高，金屬的導電性將變小18.下列敘述正確的是（）A. HF. HCl. HBr. HI的熔點沸點依次升高B.具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C.氯的各種含氧酸的酸T由強到弱排列為

8、HC1O4<HC1O3<HC1O2<HC1OD.元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19.已知X. Y. Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（）oA. ZXMB. ZXYsC. ZX4Y8D. ZX8Y12£L<>-20. 金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（） 6161 0丫A.易導電B.易導熱C有延展性D.易銹蝕一®z第II卷非選擇題（共50分）三填空題（共28分）21. （3分）某元素的激發(fā)態(tài)原子白電子排布式為1s22s22p63s23p

9、34s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;元素符號為 ;其最高價氧化物對應的水化物的化學式是。 22. （8分）m. n . x. y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，又義I已知它們的原子序數(shù)總和為46,則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為 ,空間構型為 （2）m與y所形成的化合物含 鍵，屬 分子。（填 極性”或 非極性”）(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子結構示意圖為 。(4)由n. y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為 ,此物質在固態(tài)時屬于 晶體。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元

10、素的明顯特征是形成多種多樣的配合物CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如?；FFe(CO，.厥基饃Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C. O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式 為,與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。 金屬饃粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的 Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸饃溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。錢的基態(tài)原子的 電子排布式是, Ga的第一電離能卻明顯低于Zn ,原因(3)用價層電子對互

11、斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形24. (10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素請回答下列問題：寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ;已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)請列舉F的金屬性比C強的實驗事實： ,并用原子結構理論解釋其原因：(3)在標準狀況下，根據(jù) M=m/n測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)，測定結果總比理論值高，其原因是 (4)H. A. G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結構如下圖，則該晶

12、體的化學式為;在該晶體中， G離子的配位數(shù)為 四.實驗題(共15分)25. (6分)(1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色.棕色 一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請 回答：溫度低時溶液呈 色，溫度高時溶液呈 色，因為。(2)在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代 替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關于晶體性質的知識解釋上述現(xiàn)象： nd QH26. (9分)隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越 高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟

13、為：將NaCl固體研細.干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為 V cm3(1)步驟中儀器A最好使用 (填序號)。A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管 (2)步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ,理由是(3)能否用水代替苯,理由是 (4)已知NaCl晶體中，靠得最近的 Na+. Cr間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)Na的表達式為五.計算題(共7分)27. (12分)某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的 頂點，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個 丫同時吸引著

14、 個X,每 個x同時吸引著 個Y,該晶體的化學式為28. 晶體中在每個X 周圍與它最接近且距離相等的 X 共有 個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角/ XYX的度數(shù)為 。(4)設該晶體的摩爾質量為M g mol 1,晶體密度為p g 濟，阿伏加德羅常數(shù)為Namol 1，計算此晶體中兩個距離最近的X 中心間的距離。 (單位取“cm” )高二化學選修三模塊測試題(2)2 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題(共50分)選擇題(本題包括25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意)1 下列各組指定的元素

15、，不能形成AB2 型化合物的是()A. 3s1 和 3s23p4B.3s23p4 和 2s22p4C.3s2 和 2s22p5D. 2s22p2 和 2s22p42下列各組物質熔點高低的比較,正確的是 (A.晶體硅 金削J石 碳化硅BCsCl>KCl>NaClC SiO2>CO2>HeDBr2> I2 >He3下列化學式能真實表示物質分子組成的是A NaOHB S03CCsClD Si024.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A SO2 與 Si02B C02 與 H20C. NaCl 與 HClD CCl4 與 KCl5 科學家對原子結構的認

16、識順序正確的是. 道爾頓原子模型. 盧瑟福原子模型. 湯姆生原子模型. 電子云模型A B CD 6下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素正負價C.判斷化學鍵類型D判斷化合物溶解度7 下列敘述中正確的是(A.同周期元素中，A A族元素的原子半徑最大B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.當各軌道處于全滿.半滿.全空時原子較穩(wěn)定D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是( )A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應

17、前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空間構型為正四面體型D.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9 .下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A. K: 1s22s22p63s23p64s1B. F： 1s22s22p6C. 26Fe： 1s22s22p63s23p63d54s3D. Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6Ti. O. CaD.1:3:3A. Co(NH3)4 C2 ClB.CO(NH3)3 Cl3C. CO(NH3)6 Cl3D.Cu(NH3)

18、4Cl212.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結構相似.物理性質也相近。以下各組粒子不能互稱為10 .某物質的晶體中含 Ti. O. Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中的中原子個數(shù)之比為（）B. 2:3:1C. 2:2:1A. 1:3:111 .下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是等電子體的是（）A. CO和 N2C. CC2 和 N2OD. N2H4 和 C2H4化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJmol-1)436431299247193B. O3 和 SC213 .根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是()C. H2B. HBrD. Br

19、214.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分A. HCI子(內的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內氫鍵），對羥基苯甲醛分子之間存在氫4t （分子間氫鍵）。則兩者的熔點.沸點的相對大小關系是（）A.前者 后者B.前者后者C.前者=后者D.無法估計15. 面是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是ETTluiuru tTJ|T|T|T|T|16. Na. Mg. Al的有關性質的敘述正確的是:A.還原性：Na> Mg >AlB.第一電離能:Na< Mg <AlC.電負性：Na> Mg >AlD.堿性：Na

20、OH< Mg(OH)2< Al(OH)317. （2008上海）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是:O:C:O:A. CQ的電子式B. C的結構示意圖C.乙烯的結構簡式C2H4D.質量數(shù)為37的氯原子17 37Cl18. X. Y.乙W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是A. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z的強 B.原子半徑：W>Z>Y>XC. W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強D.四種元素的單質中，Z的熔.沸點最高19.下列說法正確的是A. CC2. H2O都是非

21、極性分子B.乙酸.蔗糖都是弱電解質C. C6H6C. C7H8C 一定互為同系物D.石英.食鹽.金屬鈉.干冰的熔點依次降低著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是20 .現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最A.該物質的分子式為 SNB.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質具有很高的熔.沸點D .該物質與 8N2互為同素異形體21 .用價層電子對互斥理論預測H2s和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形22 .前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元

22、素有幾種A. 3種B. 4種23.下列敘述正確的是A.原子晶體中可能存在極性共價鍵C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低C. 5種D. 6種B.干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵24. X. Y. Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的 2倍，Y的原子序 數(shù)比X的原子序數(shù)多5, Z原子的最外層電子數(shù)比 Y多3。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：Z>X> YB. Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解 X和Y形成的化合物制取 Y單質D. Y. Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應25. X. Y為短周期元素，X

23、位于IA族，X與Y可形成化合物 X2Y,下列說法正確的是A. X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B. X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結構C.兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比不可能為1 ： 1D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物第II卷非選擇題（共50分）26.（6分）A. B. C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35, A. C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題:(1) . A. B. C三種兀素分別是 . . (用兀素符號表不)。(2) .A . B. C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為27. (4分)現(xiàn)有甲.乙.丙.

24、丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知: 甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為 ;乙晶體的化學式為 ;丙晶體的化學式 為； 丁晶體的化學式為 。甲乙丙128. (6 分)在下列物質中： NaOH. Na2S. (NH4"S. Na2O2. C2H2. SiC晶體 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子 晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ；其中含有極性共價鍵和 非極性共價鍵的非極性分子是 ；其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。29. (6分)A. B. C. D. E. F

25、為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知： B原子核 外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2, F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且 A. C. F可形成離子化合物乙。請回答：(1)C單質的電子式 , F元素原子的電子排布式 , E元素 的原子結構示意圖是。(2)化合物乙中含有的化學鍵是 (3)化合物甲為固體時屬于 晶體；E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為30. (7分)Al和Si. Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質和化合物在建筑業(yè).電子工業(yè)和石油化工等方面

26、應用廣泛。請回答下列問題：(1) As的價層電子構型為 (2)AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6 C,熔融狀態(tài)以二聚體 Al2C6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 (3)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中白應用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體。(4)Si和C同主族，Si. C和O成鍵情況如下：C-OC= OSi- OSi=O鍵能 /kJ mol 1360803464640在C和。之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分

27、子原因SiC4(l)常用作煙霧劑，原因 Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣CuC2 o銅和伯的化合中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理 31. (9分)濃鹽酸混合液可溶解銅.鉗.金等不活潑金屬，溶解銅生成物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列 問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為 。(2)元素N . S. P的第一電離能(Ii)由大到小的順序 (3)HN3屬于 晶體，N3一的空間構型是，與N3一互為等電子體的分子的化學式為(寫 1

28、 種)。NH2 的電子式為, 其中心原子的雜化類型(4)CuC2一中的鍵型為 ,超導氧化物A的化學式為 (5)治癌藥物 B的結構簡式為 32. (12分)為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用 溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表 1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效 應指數(shù)。結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項物質大氣中的含量溫室效應指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42X 10430FN2O3X 105160GO34X 1062000HCC3F2.8 X 1(821000ICC2F24.8 X U

29、825000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。A. N2B. O2C. H2OD. CO2E. CH4 (2)下列說法不正確的是 。A. N2O與CO2, CC3F與CC2F2互為等電子體B. CC2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C. CH是目前引起溫室效應的主要原因D. H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵(3)在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3. CHClFCF. QF8,它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B. C3F8在CC4中的溶解度比水中大C.

30、CHClFCF存在手性異構D.第一電離能：NvOvFCoC3 5NH3 H2Oo 其(4)甲烷晶體的晶胞結構如右圖，下列有關說法正確的是 A.甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體B.晶體中1個CH分子有12個緊鄰的甲烷分子C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵D.可燃冰(8CH4 46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體 (5)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有 AgCl沉淀生成，過濾后再加 AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一

31、次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為。A. CoC2(NH3)4 ClNH3 H2O;B. Co(NH3)5(H2O)C13 ;C. CoC2(NH3)3(H2O)Cl 2NH3;D. CoCl(NHs)5Cl2 H2O。(6)題(5)中鉆離子在基態(tài)時核外電子排布式為：高二化學選修三模塊測試題(3)可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷選擇題（共50分）一 選擇題（本題包括10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意）1 下列關于電子云的說法中，正確的是A.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B.電子云表示電子

32、在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C.電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D.電子云可表小電子在核外運動的方向2 據(jù)報道，1995 年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷 239 ，并測知其原子核內有148 個中子。現(xiàn)有A 元素的一種同位素，比鏷 239 的原子核內少54 個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A.第3周期第I A族B.第4周期第I A族C.第5周期第I A族D.第3周期第H A族3 .當鎂原子由1s22s22p63s2 - 1322s22p63p2時，以下認識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，

33、這一過程中釋放能量C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似4 .在乙烯分子中有 5個b鍵.一個兀鍵，它們分別是A. sp2雜化軌道形成 。鍵.未雜化的2P軌道形成 兀鍵B. sp2雜化軌道形成兀鍵.未雜化的2P軌道形成。鍵C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的 兀鍵D. C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的2P軌道形成的 兀鍵5 .鴕（8iT1）是元素周期表出A族元素，下列關于鴕的敘述不 正確的是 A.鴕比鋁的金屬性更強B.鴕能與鹽酸反應放出氫氣C.鴕在化合物中可以是

34、+3價D.氫氧化鴕一定具有兩性6關于氫鍵，下列說法正確的是A.某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7 下列說法不正確的是A.互為手性異構體的分子互為鏡像C.手性異構體分子組成相同8 下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：CF4<CC4<CBF4<CI4C.硬度由大到小：金剛石 >碳化硅 >晶體硅B.手性催化劑合成可主要得到一種手性分子D.手性異構體性質相同B.熔點由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF

35、> NaCl> NaBr>NaI9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀白是()A. Co(NH3)3Cl3B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2ClD. Co(NH3)5ClCl210 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水， 難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在Cu(NH3)4 2+離子中，C

36、u2+給出孤對電子，NH3提供空軌道二選擇題(本題包括10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題有1-2 個選項符合題意)11 .構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A. E(3s)> E(3p)> E(3d)B. E(3s)> E(2s)> E(1s)C. E(4f)> E(3d)> E(4s)D. E(5s)> E(4s)> E(4f)12 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則

37、下列有關比較中正確的是A.第一電離能：下>B.原子半徑：下C.電負性：> >D.最高正化合價：> >13 .若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A. b=a-n-mB,離子半徑 Am+<Bn-C.原子半徑A<BD. A的原子序數(shù)比B大(m+n)14 .已知含氧酸可用通式XCm(OH)n來表示，如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表示 H2SC4。一般而言，該式中 m 大的是強酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A H2SeO3B HMnO4C H3BO3D H3PO415 .關于CO2說法正確的是A.碳原子采取s

38、p雜化B. CQ晶胞是體心結構C.干冰是原子晶體D. CQ為極性分子16,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+17.下列有關金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其

39、還原性越強D.溫度升高，金屬的導電性將變小18 .下列說法中正確的是A. NO2. SQ. BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結構B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109028，C. NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的 Na+共有12個D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔.沸點及硬度19 .下列說法中正確的是A. C60氣化和I2升華克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D.用作高溫結構陶瓷材料的S3N4固體是分子晶體20.下列有關敘述正確的是A.已知NaH是離子化合物，則其電子

40、式是Na+:H-B.在PC5分子中，磷原子滿足最外層 8電子結構C.在BC13分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構D.石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2第n卷非選擇題(共50分)21.在 HF. H2O. NH3. CH4, N2. CO2, HI 分子中:(1)以非極性鍵結合的非極性分子是 (2)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 (3)以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 (4)以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是 (5)以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 22. Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶

41、解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形結構，還是四面體結構 (2)請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖淡黃色固體： ,黃綠色固體： (3)淡黃色固體物質是由 分子組成，黃綠色固體物質是由 分子組成(填極性”或非極性”)(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 23. A. B. C. D是四種短周期元素，E是過渡元素。A. B. C同周期，C. D同主族，A的原W子結構示意圖為：/ BJ , B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為 3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列

42、元素的符號：A B C D (2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ,堿性 最強的是。(3)用元素符號 表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ,電 負性最大的元素是。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點 (填"高"或"低")，原因 (5)E元素原子的核電荷數(shù)是 , E元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū).p區(qū)等，則E元素在 區(qū)。(6)A. B. C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體. 晶體. 晶體(7)畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了 原理和 規(guī)則 (8)用電子式表示 B

43、的硫化物的形成過程： 24 .下列是A. B. C. D. E五中元素的某些些性質ABCDE化合價一 4-21-2-1電負性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是 A. JB. CH4C. CH2= CHCH3D. CWCH2c三 CH E. CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出 E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 (3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)，理由25 .下列是部分金屬元素的電離能XYZ第,電罔能(kJ/mol)520.2495.8418.8JR+ Q 口(1)已知X. Y

44、. Z的價層電子構型為 ns1,則三種金屬的氯化物(RCl附 熔點由低到高的順序為 。(2)RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R+中所有電 子正好充滿K. L. M三個電子層，它與C形成的晶體結構如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式 ,與同一個 C相 連的r+有 個。26 . Mn . Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MnFe電罔能/kJ mol 1Ii717759I215091561I332482957回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為 ,比較兩元素的 W I3可知，氣態(tài) Mn"再失去一個電子比氣態(tài) Fe#再失去一個電子難

45、。對此，你的解釋是 ；Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ;六氟合亞鐵離子(Fe(CN)64)中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是 ,寫出 一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式 ; 三氯化鐵常溫下為固體，熔點 282C,沸點315C,在300c以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醍.丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為。27 . 2003年10月16日神舟五號”飛船成功發(fā)射，實

46、現(xiàn) 了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素 的質量分數(shù)為12. 5%,相對分子質量為 32,結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的結構式為 (2)若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NTCl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 28白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一(kJm ol 1)。PP鍵：198 kJmol 1;

47、 PO 鍵：360 kJmol1; O=O 鍵 498 kJ mol 1; P=O 鍵 585 kJ mol 1。口 II0(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱H 的值：P4(白磷)+502=P40io個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子。如下圖： 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(2)P40io極易與水化合，反應過程可表示為如下形式：P-O-P+h2O 2P-OHo若每個P4Oi分子與四個水分子發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式高二化學選修三模塊測試題（4）2. 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35

48、.5第I卷選擇題（共50分）選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A. Si 1s22s22p2B. O2- 1s22s22p62 .對于SQ和CO2的說法中正確的是（）A.都是直線形結構C. SO2為V形結構，CO2為直線形結構3.已知80Hg是第六周期第n B族元素，（）C. Na+ 1s22s22p6D. Al 1s22s22p63s23p1B.中心原子都采用 SP雜化軌道D. S原子和C原子上都沒有孤對電子第七周期n B族元素的原子序數(shù)是（）A. 112B. 98C. 884.下列分子或離子中，含有孤對電子

49、的是（）A. H2OB. CH4C. SiH4D. 82D. NH4+5.在氯化鈉晶體晶胞中，與每個Na+距離最近且等距的幾個 Cl-所圍成的空間構型為（）A.正四面體形B.正八面體形C.正六面體形D.三角錐形6 .下列電子式正確的是（）A. Na+B. OH-C. NH4+D. Cl-7 .如上圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B,均可被另一種離子以四面體形式包圍著,則該晶體對應的化學式為（）A. ABB. A2BC. AB3D. A2B38,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此 現(xiàn)象的說法正確的是（）A.反應后溶液中不存在

50、任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空間構型為正四面體型D.在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，N%提供空軌道9.下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A.單質碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B. NaCl晶體中與一個C緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)C.晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中 C-C鍵的鍵能D.氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角 10.共價鍵.離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：Na

51、2O2；SiO2； 石墨； 金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結合力的組合是 （）A.B.C.D.二.選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意）11 .由下列各組的三種元素構成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（）A. H.O.CB. Na.S.OC.H. N. OD.H.S.O12 .下列有關物質結構與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是 （）A化學鍵只存在于分子內，分子間作用力只存在于分子間B分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C在晶體里有陽離子存在時，一定有陰離子存在D物質在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變13 .下列各組物質各自形成的晶

52、體，都屬于分子晶體的化合物的是（）A. Wq 也、CAB.I 瑪% 沁、QC.他、加辦陽|d. g-%）向14 .美國諾爾斯.夏普雷斯及日本野依良治三位化學家在發(fā)現(xiàn)和合成手性催化劑方面有卓越IIHCH3C一CH2C-CHO貢獻，被授予2001年諾貝爾化學獎。例如有機物CH之0H中有一個手性碳原子，它具有光學活性，它發(fā)生下列反應得到的有機產物中也具有光學活性的是（）A.與乙酸發(fā)生酯化反應的產物C.與銀氨溶液作用后的產物15 .對于 *0+的下列說法中正確的是A.。原子采用SP2雜化C.離子中存在配位鍵16 .有下列兩組命題B.被銅網催化氧化后的產物D.被H2還原后的產物（）B.。原子采用SP3雜

53、化D,離子中存在非極性鍵I.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定n .H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定m.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點比HCl高w.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點比HCl低B組中命題正確，且能用 A組命題加以正確解釋的是（）A. IB. nC.出D. IV17. 2005年9月始，禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)， 做好環(huán)境消毒是預防 禽流感”的重要措 施，常用的消毒劑是 C1O2或C2等的稀溶液，其中 C1O2溶液的消毒效果較好。已知 C1O2常 溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中 C1O2最終變?yōu)镃l ,下列有關說法中正確的是 （）A. C1O2的分子結構呈 V型，屬非極性分子B. C1O2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以1mol物質得電子的數(shù)目表示）是C2的5倍C. ClO2. C12的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D.常用NaSQ在H2SC4的酸性條件下，還原 NaClO3來制C1O2,這一反應的化學方程式可 表示為 Na2SO3