廣東省珠海市2020年高考化學(xué)模擬考試試卷

1、廣東省珠海市2020年高考化學(xué)模擬考試試卷一、選擇題（本題包括 9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個 選項符合題意） 1.2020年6月1日起，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所將實行塑料購物袋有償使用。卜列說法止確的是A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品D.塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用2.下列有美化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯誤的是QIIA.COC12分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-CYlb.,?C.NaOH的電子式：Na : Q H?3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)： 具有還原T1E；Y 2+是氧化產(chǎn)物;D

2、.的名稱：2-乙基丙烷X+2V+=2Y2+X2+,則下列敘述X被氧化；X是氧化劑;Y 2+具有還原fY 3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是AB . C . D .4.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編R實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的 BaSO,該溶液中一定含有SO2C向甲苯中滴入少量濃澳水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，使澳水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧

3、化性，反應(yīng)中生成C、SO和CO等5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的 3倍。卜列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X 和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸6 .離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中后沆淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中后顏色變化反應(yīng)中后氣體產(chǎn)生卜列離子檢驗的方法不合理的是A NT卡氣體法B.I 沉淀法 C.Ca2+ 氣體法D. Fe3+一顯色法7 . 2020年諾貝爾化學(xué)獎頒給了德國

4、化學(xué)家格哈德埃特爾( Gerhard Ertl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程。下列選項中符合合成氨反應(yīng)過程的是A.B.C.D.8 .下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25C)化學(xué)式AgClAg2SQAg2sAgBrAgI溶度積1.8 X 10 10-51.4 X106.3 X10 507.7 X10 138.51 X 1016下列說法錯誤的是A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SQB.將氯化銀溶解于水后，向其中加入N&S,則可以生成黑色沉淀C.對于氯化銀、澳化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、澳、碘

5、的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動9 .下列操作或儀器的選用正確的是A.滴定FeS04溶液乩 制取6 。制備氏&出卜D.除去乙裨中的乙他二、選擇題(本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個 選項符合題意。) 10 .阿伏加德羅常數(shù)為 6.02 x 1023mol-1,下列說法中正確的是A.1molN6氣體與水反應(yīng)生成的 NOT離子數(shù)目為6.02 乂 1023B78g Na 2O2中含有的離子總數(shù)為0.3 X 6.02 X 10 23C.0.1molC nHn+2 中含有的 C-C鍵數(shù)為 0.1 Xn6.02 X 10 23D.

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為 0.1 X 6.02 X 10 2311 .下列情況下，可以大量共存的離子組是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe，NO-、SO2-、Na+B.由水電離的 c(H+) = 1 X10-14 mol L-1 的溶液中：Ba2+、K、Cl-、HCOC.與鋁反應(yīng)放出大量氣體的溶液中：NH+、SO2-、CO2-、Na+D.在 c(H + )/ c(OH )=1012的溶液中：NH+、Al3+、Ca2+、Cl-12.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH 3 H2O = AgOH J + NH4+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反

7、應(yīng)：4O口 4e = 2H2O + 0 2TC. 20mL0.1mol/LAlCl 3溶液中加入 70mL0.1 mol - L-1NaOH§液：2Al3+7OH = Al(OH) 3 J+AlO2-+2H2。D.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NHHSO溶液至剛好沉淀完全:Ba2+2OH+H+ SO42- + NH4+= BaSQj + NH3?HO+HO13、科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N分子。N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的為C.N4的沸點比P4 (白磷)高 D.N4和CH的分子結(jié)構(gòu)完全相同A.N4是一種新型的化合物B.N 4和N是同素異形體14.今有一混合物的水溶液

8、，含有以下離子中的若干種：Na+、NF/、C、Ba"、HCO SC42 ,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：I第一份加入AgNC溶液有沉淀產(chǎn)生II第二份加足量 NaCH§液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mLIII第三份加足量 Ba(CH) 2溶液，得沉淀4.30g ,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A. Na +一定存在B.100mL該溶液中含有 0.01mol HCC3C. Ba 2+一定存在D. Cl定不存在15 .下列推論正確的是A.S(g)+C 2(g)=SC2(g)H, S(s)+C2(g)=SC2(g)Ah

9、2;則：AHi>AHz16 C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol ,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaCH(aq)+HCl(aq尸NaCl(aq)+H 2C(l)H=-57.4kJ/mol ，則：含 20gNaCH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD. CaCCKs)=CaC(s)+CC2(g) H>0, S>0,則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行16、可逆反應(yīng) A (g) +3B (g) =2C(g) H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入 1molA和3mol

10、B,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為QkJ;在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為QkJ,已知Q=3Q。下列敘述正確的是A甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Q=Q B、達(dá)到平衡時，甲中 C的體積分?jǐn)?shù)比乙大G達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成 C的方向移動口乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2c(g) =A (g) +3B (g) ; H=+QkJ/mol17.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A N%CO溶液中，2c(Na + )=c(CQ2 ) + c(HCO )+c(HzCO)B. NaB溶液的 pH= 8, c(Na+) - c(B ) =9.

11、9X10 7mol/LC. pH相等的NHCl(NH4%SQNHHSO三種溶?中，c(NH.+)大小順序：;D. 10mL pH= 12的氫氧化鈉溶液中加入 pH= 2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積 V(總)20mL18.鎂/H2Q酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是A電池總反應(yīng)為：Mg+HC2=Mg(OH)B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O+2H+2e =2H2OC.工作時，正極周圍海水的pH增大D.電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動三、(本題共3小題，合計33分)19. (8分)檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：(1)下列儀器

12、或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是 (填序號，下同)A、容量瓶 B、洗氣瓶 C 、分液漏斗 D、酸(堿)式滴定管 (2)下列關(guān)于不進行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是。A、收集不到氣體B、造成環(huán)境污染G觀察到的實驗現(xiàn)象有誤D 、引發(fā)爆炸事故(3)為檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進行了以 下操作和方案設(shè)計。甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他 的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是 乙同學(xué)設(shè)計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速 關(guān)閉活

13、塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計方案的原理是。20. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原FezQ的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,若溫度不同、受熱不均時會生成FesC4,也能被磁鐵吸引。為探究 X的成分，他們進行了如下實驗。I.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末 X放入t短管1中，注入濃 鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色； 有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN§液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色另取少量黑色粉末 X放入13t管2中，注入 足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍后較多黑

14、色固體未溶解實驗的目的是。由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是 （填化學(xué)式）II.定量測定酸期過會）足量HXh溶液 足量氨水操作Z是。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是 （填 名稱）。O A 寫出溶液Y中滴加H2Q溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。21、（15分）可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以&Crd為指示劑，用AgNC標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。其實驗步驟為：一、配制 0.100mol ?L 1AgNC溶液準(zhǔn)確稱取AgNC8.50g ,溶于500mL不含氯離子的蒸儲水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的 棕色試劑瓶中。二、0.100mol ?L 1AgNC溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.585

15、gN aCl于100mL燒杯中，用蒸儲水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。取上液25.00mL3份，分別置于錐形瓶中，力口 25mL水，1mL% LCrQ溶液，在不斷搖動下用AgNC溶液滴定，至溶液呈醇紅色（2Ag+CrCT = Ag2CrC4 （磚紅色）。實驗測得三次所耗硝酸 銀溶液體積的平均值為 26.32mL。三、氯化物試樣中氯的測定準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5%ECrO4溶液，在不斷搖動下用 AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈醇紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的 體積的平均值為13.16mL。回答下列問題(1) N

16、 aCl固體使用前，都要將其置于增期中加熱，并用 不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將增竭放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要 目的是。(2) AgNO溶液需要標(biāo)定的主要原因是 。(3)指示劑 CrOT在溶液中存在下列的平衡：2H+ + 2CrC42 = 2HCrO4 = Cr 2。2 + H2O,由此判斷該滴定適宜的 PH值范圍可能是。(填代號)A 1 6.5 B 6.510.5 C 10.514(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計量點時，c (Ag+) =c(Cl -),若此時要求不生成 Ag2CrO4沉淀，c (COT)最大不能超過mol ?L 1,因此，實驗中對指示

17、劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8 X10-10, Ksp(Ag 2CrO4)=1.8 x 10-12)(5) CrQ2一的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。(6) AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為mol ?L 1,可溶性氯化物中氯的含量為g?L 1。(7)滴定管用完后，要先用 洗滌。原因是 。四、(本題共3小題，合計34分)22. (10分)金屬鈦被譽為“廿一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱； 具有低密度，高強度，耐腐蝕性，耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備方法如下：（2） D有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中的金紅石是四方結(jié)構(gòu)；E是分子晶體，常溫呈液體，而

18、極易DV273R 時浸卻品 水冷結(jié)'軟鐵精礦FcTiOg水解，E還用作軍事煙霧劑，寫出 D E的化學(xué)式 ;請你用方程式解析 E為什么可用作軍事煙霧劑 （3）寫出、反應(yīng)方程式（如是離子反應(yīng)寫離子方程式）23、（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異， 以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得 NaHCO 進而生產(chǎn)出純堿。 以下A、B、C D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B:稀硫酸C:鹽酸、碳酸鈣D:含氨的飽和食鹽水、水四種鹽在不同溫度下的溶解度

19、（g/100g水）表千度鹽溶解度-0 c10C20 c30 c40 c50 c60 c100CNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一NH4C129.433.337.241.445.850.455.377.3(說明：35CNHHCS有分解)請回答以下問題：裝置的連接順序應(yīng)是 (填字母)。A裝置中盛放的試劑是 ,其作用是 。在實驗過程中，需要控制D溫度在30c35C,原因是 。為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中析出

20、 NaHC端體的原因是。 用蒸儲水洗滌 NaHCO!體的目白是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表 示)(5)測試純堿產(chǎn)品中 NaHCOt量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸儲水溶解，加12滴酚血:指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c (mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO.+4= HCO反應(yīng)的終點)，所用HCl溶液體積為Vi mL,再加12滴甲基橙指 示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙， 所用HCl溶液體積為V2 mL寫出純堿樣品中NaHCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO%) =。24、(14分)在實驗室中進行合成氨工業(yè)的模擬實驗，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間，并建立相應(yīng)的平 衡以后，及時

21、分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程，在 1L的密封容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2 (g) +3H2(g) -2NH(g) ; A Hv 0請根據(jù)圖示回答下列問題:反應(yīng)起始時，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2): n(H2)= :。在25分鐘時合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，其間以好的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。在ti時，曲線發(fā)生變化的原因是 、。請計算氫氣在 變化后ti起點時的坐標(biāo)( , )以及在12平衡時的坐標(biāo)(,) °(3)經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計算在t ii達(dá)到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比n(N2): n(H2)=: ,整個過程中

22、 N2和H2的總轉(zhuǎn)化率之比 a(N2): a(H2)= : 。(4)根據(jù)以上計算結(jié)果，請你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是：n(N2)：n(H 2) =。五、(本題包括1小題，共10分)25.今有化合物甲:(1)請寫出乙和丙中含氧官能團的名稱：.(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：(3)請按酸性由弱至強排列甲、乙、丙的順序:(4)請寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)六、選做題(本題包括 2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ) 題”內(nèi)容白試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)26.芬必得是一種高效的消炎藥，其主要成分為布洛芬，它有

23、多種合成路線，如圖就是一種合 成方法。已知鹵代煌有如下反應(yīng)：“Cl + NdCN R-C三N + NaCl回答下列問題:(1) 寫出D的結(jié)構(gòu)簡式： D(2)寫出反應(yīng)類型：A-B , B-C(3) C和苯酚的關(guān)系是a.互為同分異構(gòu)體b.互為同系物c.均為芳香族化合物d.均屬于芳香煌(4)寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)(5)與A具有相同分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，除A的結(jié)構(gòu)外,寫出其余三種結(jié)構(gòu)簡式中的任意兩種：27.納米技術(shù)制成的金屬燃料、 非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其

24、原子的第田II 血一伸 2s 2p至第四電離能如下表所示:電離能(kJ/mol)I 11213I4A93218211539021771B7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為 154.45pm, C60中C-C鍵長為145140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為G0的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述 理由?？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖 所示，

25、該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C6o分子的個數(shù)比為。繼Go后，科學(xué)家又合成了 Si 60、N60, C Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。 Si60 分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中兀鍵的數(shù)目為。參考答案題目123456789答案BDADBCDCC題目101112131415161718答案BDCDBABCCBCAD19. （ 1） B （2 分）（2）ABCD （2 分）（3）關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)漏斗中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變，說明氣密性良好。

26、（2分）依乙同學(xué)的操作，在裝置不漏氣的情況下，試管中氣壓小于大氣壓，所以有漏斗中液面低于試管中液面且不再升降的現(xiàn)象。（2分）20.I.檢驗是否存在 Fe3+,確認(rèn)Fe3Q的存在（2分） Fe3。和Fe的混合物。（2分）n. 過濾、洗滌（干燥）（2分） 堪期、泥三角 （2分） 2Fe2+2Hf +H2Q=2Fe3+2HaO （2分） 21、（1）玻璃棒（1分）；除掉氯化鈉晶體中的水。（1分）（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結(jié)果造成影響。（2分）（3） B 。（1 分）（4） 1X 10-2 （2 分）（5） c （CrO2一）在1X10-2 mol ?L