化學(xué)必修2第一章單元質(zhì)量評估(一)

1、單元質(zhì)量評估（一）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 (45分鐘 100分)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.伊朗核問題、朝核危機一直為國際社會高度關(guān)注。的濃縮是焦點問題。下列有關(guān)的說法正確的是 ( )A. 原子核中含有92個中子B. 原子核外有143個電子C. 與互為同位素D. 與互為同素異形體2.（2011·大連高一檢測）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子X，其陽離子Xn+核外有a個電子，則X的質(zhì)量數(shù)為( )A.2aB.2（a-n）C.2（a+n）D.n+2a3.（2011·吉安高一檢測）如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是( )A.N

2、元素為第一周期元素B.PH3的穩(wěn)定性比H2S的強C.該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式均為H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4的弱4.（雙選）下列說法正確的是( )A.單質(zhì)分子中一定存在共價鍵B.離子化合物中不可能含有共價鍵C.不同種類元素形成的化合物中可能存在非極性鍵D.離子化合物中可能不含金屬元素5.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”( ) A.第七周期第0族B.第六周期第A族 C.第八周期第A族D.第七周期第A族 6.下列說法正確的是( )A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl

3、、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果7.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A.XYB.XY2C.XY4D.X2Y38.下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程 ，其中正確的是( )9.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A.16B.26C.36D.4610.（2011·山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )A.元素原子

4、的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素11（2011·烏魯木齊高一檢測）在一定條件下，RO3-與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3-5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO3-中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這

5、四種元素及其化合物的說法中正確的是( )A原子半徑：W>Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YCW的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13.（16分）（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學(xué)式： 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，由2個原子組成的分子是_、陰離子是_。 （2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。 寫出Y元素的名稱_。

6、 寫出W元素在周期表中的位置_。 寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 按堿性減弱、酸性增強的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_，_，_，_。 14.（12分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_，B為_，C為_，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為：_，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：_。（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_，用電子式表示C

7、、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程_。15.(12分)（2011·大連高一檢測）位于同一周期的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水。M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子。試寫出：(1)X、M的元素符號：X_，M_；(2)Y位于元素周期表中第_周期，_第族；(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(4)M的最高價氧化物是含_鍵(填極性或非極性)的分子；(5)X與Z組成的化合物的電子式為_。16.（12分）現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒

8、有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標準狀況）。D的原子核中沒有中子。 （1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱： A._，B._， C._，D._。 （2）用電子式表示C與A相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型： C+A：電子式_，化合物類型：_，化學(xué)鍵類型：_。 （3）寫出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式_。 答案解析1.【解析】選C。原子中有92個質(zhì)子和核外電子，中子數(shù)為23592143；與是質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同的原子(核素)，互為鈾元素的同位素，而不是同素異形體。2.【

9、解析】選C。Xn+核外有a個電子，則X原子的質(zhì)子數(shù)為a+n，則X的質(zhì)量數(shù)A=Z+N=a+n+a+n=2（a+n）。3.【解析】選D。N為第二周期元素，A錯；非金屬性：P<S，故穩(wěn)定性：PH3<H2S，B錯；N元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HNO3，C錯；非金屬性As<P，故酸性：H3AsO4<H3PO4,D正確。4.【解析】選C、D。稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，A錯；離子化合物中也可能含有共價鍵，如 、 中都含有共價鍵，B錯；H2O2的電子式為 ，分子中既含極性鍵，又含非極性鍵，C正確；銨鹽是離子化合物，但僅由非金屬元素組成，如 ，D正確。 5.【解析】選C。按目前周

10、期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個周期共有118種元素（2+8+8+18+18+32+32=118），119號元素應(yīng)在第八周期第A族。 6.【解析】選D。A項，離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯；B項從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，B錯；元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，因沒有指明含氧酸是否為該元素的最高價含氧酸，故C錯；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。7.【解析】選A。根據(jù)題意可知X可能為Li或Si。若

11、X為Li，則Y是H，可組成LiH即XY；若X為Si，則Y為Li, Li和Si不能形成化合物。8.【解析】選C。HCl不是離子化合物，A錯；KCl、Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤，B、D錯。9.【解析】選D。本題解題的關(guān)鍵是熟知每周期元素種數(shù)。解法一：元素周期表一六周期的元素種數(shù)分別為2，8，8，18，18，32，因此同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，不可能為46。解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序數(shù)為特例，惰性元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36

12、、54、86，則16=18-2，26=36-10，36=54-18，即可得答案選D。獨具【方法技巧】同主族兩元素原子序數(shù)的關(guān)系（1）同主族相鄰兩元素的原子序數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、A族：上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。具體二者的差值為：a.第A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32b.第A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32AA族：上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素原子序數(shù)。具體二者的差值為第A族第A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32（2）同主族不相鄰兩元

13、素的原子序數(shù)關(guān)系據(jù)元素周期表一六周期元素種類數(shù)2，8，8，18，18，32知：2+8=10，8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50，8+8+18=34，8+18+18=44，18+18+32=68等，即原子序數(shù)的差值可為10、16、26、34、36、44、50、68等。10.【解析】選C。A項，對于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，對于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個電子，而最高價態(tài)卻為+3價，A錯誤；B項，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素具有

14、一定的金屬性和非金屬性，過渡元素是指元素周期表中所有副族和族元素，D錯誤。11【解析】選D。由反應(yīng)方程式可知，R的最低負價為1價，則其最高正價應(yīng)為7價，即應(yīng)位于第A族；由于RO3-中R為5價，是R元素的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng),但I或Br的單質(zhì)常溫下是液體；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，轉(zhuǎn)移5 mol e-。12.【解析】選C。根據(jù)四種元素的相對位置，X、Y、Z、W分別在第二、三周期且在第AA族，由元素周期律可知，原子半徑Z>W，A錯；如果是非金屬元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X，B錯；W的位置可能在第A族，W可能為硅，C正確；由Z位于第AA族，不可

15、能是Na，D錯。13.【解析】（1）有10個電子的原子是Ne,在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫元素形成的原子團。 （2）從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。 答案：（1） HF OH- （2） 碳 第三周期第A族Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O NaOH H2CO3 HNO3 HClO4 14.【解析】據(jù)題意知E為Na2O2，B為O，C為Na，所以A為C，而D為S。答案：（1）CONa H2SO4（2）15.【解析】最外層電子數(shù)之和為10，因最高價氧化物

16、的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，故其中必是堿和酸，既有金屬元素也有非金屬元素，又因任意兩種均能反應(yīng)，故其中一種應(yīng)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故可能為Al，因X、Y、Z在同一周期，且另一種為強堿，為Na，因X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，故X為Na，Y為Al，又因X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，故Z為S。因M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子，故M為第二周期的元素為C。CO2中存在CO極性鍵。其余按要求作答即可。答案：(1)NaC(2)三A(3)(4)極性(5)16.【解析】題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氣態(tài)氫化物的分子式為