物理化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流物理化學(xué)復(fù)習(xí)題.精品文檔.物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一、填空題11mol的某理想氣體，從體積為V1的始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹過(guò)程和恒壓膨脹過(guò)程到同一終態(tài)p2、V2、T2。則從數(shù)值上W（絕熱） W（恒壓），Q（絕熱） Q（恒壓）。2當(dāng)體系狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)_改變（填一定或不一定），反之，狀態(tài)函數(shù)改變后，體系狀態(tài)_改變（填一定或不一定）。3可逆循環(huán)的熱溫商之和等于 ，在工作于溫度為T(mén)1和T2之間的所有熱機(jī)中，只有 熱機(jī)的效率最高。4若反應(yīng)A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的Kp =100，rG m=50kJ×mol-1，則相

2、同溫度下反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g)+ D(g)的Kp= ，rG m= 。5氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過(guò)程后，H 0，Q 0，節(jié)流膨脹后，若體系的溫度升高，則焦耳-湯姆遜系數(shù) 0。6對(duì)單組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強(qiáng)度變量。 7將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè)NaCl完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無(wú)水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。1、>，<； 2、不一定，一定； 3、0，可逆； 4、10000，100kJmol-1；5、=，=，<；6、3，2，溫度、壓力；7、5，1

3、，2，2，1，3。二、選擇題1. 下列公式中只適用于理想氣體的是( ) A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. U= D. H=U+pV2. H是體系的什么( ) A. 反應(yīng)熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱3. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是( ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 4. 下列各量稱(chēng)做化學(xué)勢(shì)的是( ) A. B. C. D. 5. A和B能形成理想溶液。已知在100時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa, 純液體B的飽和蒸汽壓

4、為66.7 kPa, 當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是( ) A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 6. 理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？( ) A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=07. A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA=0.7?，F(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到( ) A. 純A和恒沸混合物 B. 純B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得純A和純B 8. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S

5、·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為( ) A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-19. 表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是( ) A. 表面張力升高，正吸附 B. 表面張力降低，正吸附 C. 表面張力升高，負(fù)吸附 D. 表面張力顯著降低，正吸附10. 一體積的氫氣在0，101.3kPa下等溫膨脹至原來(lái)體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣

6、體) ( ) A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J11. 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說(shuō)法中何者不正確( ) A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負(fù)值 D. H與反應(yīng)U的數(shù)值不等12. 對(duì)于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是( ) A. 3.175×10-3 B. 2.828×10-3 C. 1.789×10-4 D. 4×10-313. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力( ) A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一

7、定大于零 D. 一定小于零14. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：( ) H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為 A. K2/K1 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K2 15. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性( ) A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降16. 101時(shí)，水在多大外壓下沸騰？( ) A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa17. 在HAc電離常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

8、中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的( ) A. 電導(dǎo)率 B. 電阻 C. 摩爾電導(dǎo) D. 電離度 18. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時(shí)間是它消耗掉4/3所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為( ) A. 零級(jí)反應(yīng) B. 一級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)19. 在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是( ) A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO320. 接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角是( ) A. B. C. D. 為任意角1.B；2. C

9、；3. C；4.D；5.C；6. D；7. B；8.B；9.D；10.B；11.A； 12.A；13.B；14.A；15.B；16. C；17. B； 18.B；19. A；20. C；三、判斷題1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。（ ） 2、25時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ ）3、若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。 （ ）4、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。（ ）5、一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。（ ）6、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過(guò)程，則

10、一定達(dá)不到此終態(tài)。（ ）7、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說(shuō)法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。（ ）8、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（ ） 9、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其DS體0。（ ）10、可以用一過(guò)程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（ ）11、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（ ）12、 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（ ）13、 化學(xué)勢(shì)是一廣度量。（ ）14、定溫定壓且無(wú)非體積功條件下，一切吸熱且熵減少的反應(yīng)，均不能自發(fā)發(fā)生。 （ ）15、反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。（ ）1.×2.3.×4.×5.&#

11、215;6.×7.×8.×9.×10.11.12.13.14.×15.×四、計(jì)算題1、計(jì)算1molO2（O2看作理想氣體）由298.15 K、1p經(jīng)恒溫可逆壓縮到6 p時(shí)各熱力學(xué)量Q、W、H、U、S、A、G。已知：O2的Cp,m =R，Sm（O2，298K）=205.03J·K-1·mol-1。1. U=0H=0W =nRTln=1×8.314×298.15ln6=4.44kJmol-1Q=-W=-4.44kJmol-1S=-14.89 JK-1A=U-TS=-298.15×14.89

12、=4.44 kJG=H-TS=-298.15×14.89=4.44 kJ一、填空題1當(dāng)體系狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)_改變（填一定或不一定），反之，狀態(tài)函數(shù)改變后，體系狀態(tài)_改變（填一定或不一定）。2理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 ，定溫可逆壓縮過(guò)程環(huán)境做的功最 。3可逆循環(huán)的熱溫商之和等于 ，在工作于溫度為T(mén)1和T2之間的所有熱機(jī)中，只有 熱機(jī)的效率最高。4氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過(guò)程后，H 0，Q 0，節(jié)流膨脹后，若體系的溫度升高，則焦耳-湯姆遜系數(shù) 0。5、電解時(shí)，實(shí)際電壓遠(yuǎn)大于所對(duì)應(yīng)的可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，這是由于產(chǎn)生了 現(xiàn)象；且其隨電流密度的 而顯著 。6、CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)，

13、部分轉(zhuǎn)化為CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并達(dá)平衡，則系統(tǒng)的S =_；R =_；R=_；C =_；f =_；f =_。 7對(duì)單組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強(qiáng)度變量。1、不一定，一定；2最大，最?。?、0，可逆；4、=，=，<；5、極化，增大；6、5，2，0，3，1，4；7、3，2，溫度、壓力； 二、選擇題1對(duì)于理想氣體的等溫自由膨脹過(guò)程，下列哪一組結(jié)論是正確的（ ）A、W=0，Q=0，H=0 B、W>0，Q=0，H=0C、W<0，Q<0，H<0 D、W>0，Q>0，H>02體系從態(tài)A經(jīng)歷一不可逆過(guò)程到態(tài)B，則

14、該體系的熵變（ ） A、一定小于零 B、一定大于零C、一定等于零 D、可能大于零也可能小于零3NH4HCO3(s)在真空容器中發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3 (s) = NH3(g) + H2O(g)+CO2(g)，并達(dá)到平衡，則該反應(yīng)體系（ ） A、 = 4，C = 1，f = 1 B、 = 3，C = 3，f = 2C、 = 2，C = 2，f = 2 D、 = 2，C = 1，f = 14下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？ ( ) A、 B、 C、 D、5298.15K、PØ下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)(l)，水蒸汽的化學(xué)勢(shì)(g)，則（ ）A、(l) = (g) B、(l) < (g) C、(l

15、) > (g) D、(l) (g)6下述說(shuō)法中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的（ ） A、通過(guò)相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成 B、相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何 C、相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短 D、通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少7在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（ ） A、GØ=0 B、G=0 C、G=GØ D、GØ=-RTlnkØ8理想氣體反應(yīng)：2A + B = 2C是吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可采用哪組條件，使平衡向右移動(dòng)（ ） A、降低溫度和降低總壓 B、升高溫度和增大總壓C、升高溫度和降低總壓 D、降

16、低溫度和增大總壓9298K、101.325kPa時(shí)反應(yīng)：C6H6(l) + 7.5O2(g) 3H2O(l) + 6CO2(g)，若反應(yīng)中各氣體物質(zhì)均可視為理想氣體，則其等壓反應(yīng)熱rHØm與等容反應(yīng)熱rUØm之差約為（ ） A、-3.7kJ B、1.2kJ C、-1.2kJ D、3.7kJ10在一定溫度壓力下，A、B形成理想溶液，液相中兩物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)xA:xB=5，與溶液平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ ）A、5 B、1 C、0.2 D、0.511 兩只燒杯各有 1 kg水，向1號(hào)杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2號(hào)杯內(nèi)溶入0.01 mo

17、l NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有 ( ) A、1號(hào)杯先結(jié)冰B、2號(hào)杯先結(jié)冰 C、兩杯同時(shí)結(jié)冰 C、不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序12H2和O2在絕熱鋼瓶中生成水的過(guò)程： ( ) A、H = 0 B、U = 0 C、S = 0 D、G = 0 13已知反應(yīng)C（金剛石）+O2（g）CO2（g）的反應(yīng)熱為，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、為C（金剛石）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓B、為CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓 C、應(yīng)為負(fù)值D、與近似相等14當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度，則下列說(shuō)法中正確的是：（ ） A、溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)相同B、溶質(zhì)的活度相同 C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同D、溶質(zhì)

18、的化學(xué)勢(shì)相同15. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時(shí)間是它消耗掉4/3所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為( ) A. 零級(jí)反應(yīng) B. 一級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)16. 表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是( ) A. 表面張力升高，正吸附 B. 表面張力降低，正吸附 C. 表面張力升高，負(fù)吸附 D. 表面張力顯著降低，正吸附17. 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說(shuō)法中何者不正確( ) A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負(fù)值 D. H與反應(yīng)U的數(shù)值不等18. 101時(shí)，水在多大外壓

19、下沸騰？( ) A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa19. 混合等體積0.08mol·dm3 KI和0.1mol·dm3 AgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個(gè)電解質(zhì)：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 則其聚沉能力的大小為( ) A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)20. 298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0為0.323V，則其平衡常數(shù)為( ) A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×11.A；2.D；3.D；4.C；5.B；6.C；7.B；8.B；9.A；10.C；11.A12.B；13.B；14.D；15.B；16.D；17.A；18.C；19.C；20.B三、判斷題1、若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。 （ ）2、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。（ ）3、25時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ ） 4、系統(tǒng)經(jīng)歷一