江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》18《電解池及其應(yīng)用》(蘇教版)Word版含解析綜述

1、課時18 電解池及其應(yīng)用1(2016·蘇州一模)鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是()A. 蓄電池放電時，每消耗0.1 mol PbO2，生成0.1 mol PbSO4B. 電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2C. 電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出，則c(Na2SO4)不變D. 蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大【答案】B【解析】Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O

2、，每消耗0.1 mol PbO2生成0.2 mol PbSO4，A錯誤；陽極是氫氧根離子放電，B正確；電解硫酸鈉的稀溶液，實質(zhì)是電解水，硫酸鈉溶液的濃度增大，C錯誤；放電時消耗硫酸同時生成了水，硫酸的濃度、密度都變小，D錯誤。2(2015·南京、鹽城、徐州二模)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是()A. b電極為該電池的負(fù)極B. b電極附近溶液的pH減小C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室【答案】C【解析】由圖示可看出，在a極

3、上有機物轉(zhuǎn)變成CO2，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+，C正確；在b電極上N轉(zhuǎn)變成N2，電極反應(yīng)式為2N+10e-+12H+N2+6H2O，故b極為正極，且電極附近pH增大，A、B錯誤；在原電池中陽離子移向正極而陰離子移向負(fù)極，D錯誤。3(2014·廣東高考)某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A. 電流方向：電極電極B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 電極逐漸溶解D. 電極的電極反應(yīng)式：Cu2+2e-Cu【答案】A【解析】根據(jù)金屬的活潑性確定為負(fù)極，為正極，電子從電極經(jīng)過電流表流向電極，電流方向與之正好相反，A正確；電極發(fā)生氧化

4、反應(yīng)，B錯誤；電極上反應(yīng)為Cu2+2e-Cu，C錯誤；是陽極，是陰極，上反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+，D錯誤。4(2015·焦作一模)下圖是一套電化學(xué)裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. 裝置A是原電池，裝置B是電解池B. 反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液pH增大C. a口若消耗1 mol CH4，d口可產(chǎn)生4 mol氣體D. a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O【答案】B【解析】A裝置進氣，B裝置出氣，所以A是原電池，B是電解池，A正確；B中本質(zhì)上電解水，c(H+)增大，pH減小，B錯誤；若a口消耗1 mol CH4，則轉(zhuǎn)移8 mol電子，a極是負(fù)極

5、，d極是陰極，產(chǎn)生H2，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生4 mol H2，C正確；a口通入C2H6，碳元素化合價升高了7，C2H6失去14個電子，堿性溶液生成C，根據(jù)電荷守恒，需要18OH-，根據(jù)H原子守恒，生成12H2O，D正確。5下列說法正確的是(填字母)。A. 氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成B. 馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕C. 電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁D. 氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂E. 電鍍時，鍍層金屬與直流電源的正極相連F. 鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連G. 電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極H. 用圖1裝置電解精煉鋁I. 用圖2所示方法可保護鋼閘

6、門不被腐蝕 圖1 圖2【答案】EG【解析】A項，氯堿工業(yè)中陰極區(qū)H+放電，產(chǎn)生OH-，因而NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生，錯誤；B項，馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加劇，錯誤；C項，鋁的冶煉應(yīng)電解熔融的氧化鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯誤；D項，鎂的冶煉應(yīng)電解熔融的氯化鎂，電解其溶液則生成Mg(OH)2，錯誤；E項，電鍍時，鍍層金屬作陽極，應(yīng)與直流電源的正極相連，正確；F項，鐵片鍍鋅時，鋅作陽極，鋅與外電源的正極相連，錯誤；G項，精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，正確；H項，電解精練Al時，粗鋁作陽極與電源正極相連，純鋁作陰極與電源負(fù)極相連，錯誤；I項，圖2所示的應(yīng)

7、該是外加電流的陰極保護法，應(yīng)有外加電源，且鋼閘門連接電源負(fù)極，錯誤。6(2014·揚州一模)電浮選凝聚法處理污水的原理如右下圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是()A. 可以用鋁片或銅片代替鐵片B. 陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C. 電解過程中H+向陽極移動D. 若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸【答案】B【解析】該裝置中陽極上鐵失電子生成Fe2+，進一步生成的Fe3+在溶液中形成氫氧化鐵膠體，從而起到凝聚作用，因銅離子不能形成膠體，A錯；陽極上OH-可以失電子生成O2，B正確；電解過程中陽離子向陰極移動，C錯；在污水中

8、加入硫酸，氫氧化鐵膠體將無法形成，D錯。7. (2015·保定聯(lián)考)下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是()A. 產(chǎn)生氣體體積=B. 中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C. 中陽極反應(yīng)式：4OH- 4e-2H2O+O2，中負(fù)極反應(yīng)式：2H+2e-H2D. 溶液的pH變化：減小，增大【答案】D【解析】中是電解硫酸銅溶液，陽極：2H2O-4e-4H+O2，陰極：Cu2+2e-Cu，是原電池，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，Cu

9、作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-H2，C錯誤；當(dāng)有0.02 mol電子通過，中產(chǎn)生0.005 mol O2，中產(chǎn)生0.01 mol H2，A錯誤；中正極銅質(zhì)量不變，B錯誤；中生成硫酸，pH減小，中消耗硫酸，pH增大，D正確。8. 用惰性電極電解溶液，下列說法正確的是()A. 電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【答案】D【解析】電解稀硫酸，本質(zhì)上是電解水，所以水減少，c(H+)增大，pH減小，A錯；電解氫氧化

10、鈉溶液，本質(zhì)上是電解水，所以水減少，c(OH-)增大，pH增大，B錯；電解硫酸鈉溶液，本質(zhì)上是電解水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且物質(zhì)的量之比為21，C錯；電解氯化銅溶液，陰極析出Cu，陽極產(chǎn)生Cl2，物質(zhì)的量之比為11，D正確。9. (2014·浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+N，下列說法正確的是()A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-Ni

11、(OH)2+OH-B. 充電過程中OH-從陽極向陰極遷移C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為H2O+M+e-MH+OH-，H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【答案】AC【解析】根據(jù)充電時總反應(yīng)式，可以寫出陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)式為H2O+M+e-MH+OH-，放電時正極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-，A、C正確；充電時，陰離子移向陽極，B錯誤；根據(jù)已知條件，NiOOH可以跟氨水反應(yīng)，D錯誤。10. (2015·石家莊二模)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A. 圖a中，插

12、入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時慢C. 圖c中，接通開關(guān)時，Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，鋅錳電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】鐵棒與水的接觸面處，氧氣的濃度最大，所以發(fā)生吸氧腐蝕最嚴(yán)重，A錯誤；圖b中，閉合K2，形成電解池，其中Fe作陰極，被保護，而閉合K1，形成原電池，其中Fe作負(fù)極，被腐蝕，B正確；圖c中，接通開關(guān)時形成原電池，Zn作負(fù)極，Zn的腐蝕速率增大，氫離子在Pt電極放電生成氫氣的速率加快，C錯誤；自放電腐蝕Zn被氧化為Zn2+，主要是由Zn的還原作用引起的，D錯誤。

13、11. 電化學(xué)在處理環(huán)境污染方面發(fā)揮了重要的作用。(1) (2015·南京、鹽城一模)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖1所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。圖1(2) (2015·常州一模)利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖2，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜作電極。鈀電極A為極，電極反應(yīng)式為 。 圖2 圖3(3) (2015·揚州一模)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫黃后

14、，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1) 2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O(2) 陰2NO+4H+4e-N2+2H2O(3) SO2+4H+4e-S+2H2O(或H2SO3+4H+4e-S+3H2O)O2【解析】(1) b電極與電源的負(fù)極相連為陰極，該極通入了CO2，故在該電極上CO2得電子后結(jié)合遷移過來的H+生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O。(2) 因為A電極上NO得電子后結(jié)合進入的H+生成N2，故A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H+4e-N2+2H2O。(3) 由于陰極生成了硫黃，則在陰

15、極上SO2得電子后結(jié)合H+生成單質(zhì)硫的同時生成了H2O，電極反應(yīng)式為SO2+4H+4e-S+2H2O；在陽極上只能OH-失電子生成O2，故產(chǎn)生的氣體為O2。12. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是()A. a為負(fù)極、b為正極B. a為陽極、b為陰極C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過程中，氯離子物質(zhì)的量濃度不變【答案】A【解析】由溶液中離子移動方向可知，c是陰極，連接電源的負(fù)極，a是負(fù)極，A項正確，B項錯誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電：2Cl-2e-Cl2，C、D項錯誤。13. 如下圖所示，四個裝置中電極反應(yīng)式相同的一組是()A. B.

16、C. D. 【答案】 B【解析】陰極Cu2+2e-Cu陽極Cu -2e-Cu2+陰極2H+2e-H2陽極4OH-4e-2H2O+O2陰極Cu2+2e-Cu陽極Cu -2e-Cu2+陰極Ag+e-Ag陽極Ag-e-Ag+14. 下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()選項XYA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3【答案】D【解析】題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中H以后，結(jié)

17、合增重b<d，只有D項符合題意。15. 下列敘述正確的是()A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C. 原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極D. 電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣【答案】D【解析】A項，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項，用惰性電極電解Na2SO4溶液，本質(zhì)是電解水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，物質(zhì)的量之比為21；C項，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極；D項，電解飽和食鹽水，陰極由溶液中的H+放電，促使水的電離平衡正向移動，不斷產(chǎn)生OH-。16. (2014&

18、#183;南京三模)右圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是()A. b電極為正極B. 電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C. 陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+D. 電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2【答案】 C【解析】與電源負(fù)極相連的電極為陰極，A錯；在電解過程中，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，但S既不能反應(yīng)，也不能通過陽離子交換膜，故Na2SO4的物質(zhì)的量不變，B錯；在陽極上乙醛失電子生成乙酸，C正確；電解過程中陽極上少量的陰離子放電，故為OH-失電子生成O2，而不是H2，D錯誤

19、。17. (2015·四川高考)用右下圖所示裝置除去含有CN-、Cl- 廢水中的CN-時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是()A. 用石墨作陽極，鐵作陰極B. 陽極的電極反應(yīng)式：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC. 陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-H2+2OH-D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl-+H2O【答案】D【解析】陽極不能參加反應(yīng)，故可以用石墨作陽極、鐵作陰極，故A正確；陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl-+2OH-

20、2e-ClO-+H2O，故B正確；電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，故C正確；陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，離子方程式為2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-，故D錯誤。18. (2015·河北唐山一模)鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H+2S2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是()A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2OB. 充電

21、時，電解液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度將變小C. 放電時，PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)D. 充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連【答案】D【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+S-2e-PbSO4，為負(fù)極；正極PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O，放電過程中H2SO4被消耗，充電過程為放電過程的逆反應(yīng)，則充電時H2SO4的物質(zhì)的量濃度將變大；充電時蓄電池的正極和外接電源的正極相連變成陽極。19. (2015·洛陽二模)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。下

22、列說法一定正確的是()A. 氧化性：Cr3+>Fe3+B. 電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+C. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3+e-Cr2+D. 電池放電時，Cl-從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室【答案】C【解析】因為放電為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+將Cr2+氧化成Cr3+，所以氧化性：Fe3+>Cr3+，A錯誤；電池放電時，是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2+-e-Cr3+，B錯誤；充電時是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3+e-Cr2+，C正確；電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極

23、室，D錯誤。20. (2015·鄭州質(zhì)檢)中國首個空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是()A. B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大B. 圖中右管中的OH-通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)C. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為2H+2e-H2D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L【答案】B【解析】陰離子移向陽極，B區(qū)的OH-通過隔膜向a電極移動，并在a電極上失電子生成O2(氣體X)，

24、所以A區(qū)pH不會變大，A錯誤；氣體Y為H2，c電極為負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，d極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；c極是負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-2H2O，C錯誤；D選項未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。21. 電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如下圖所示。下列說法正確的是()A. B為電源正極B. 電解過程中H+ 向陽極移動C. 陰極反應(yīng)式為2N+6H2O+10e-N2+12OH-D. 理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為25【答案】D【解析】根據(jù)圖示，N轉(zhuǎn)化為N2，得電子，在陰極反應(yīng)，所以B是負(fù)極，A錯誤；電解池中陽離子移向陰極，B錯誤；因為是質(zhì)子交換膜，所以電極反

25、應(yīng)中陰極反應(yīng)式為2N+12H+10e-N2+6H2O，C錯誤；陽極產(chǎn)生的氣體為O2，根據(jù)得失得失電子守恒：2N25O220e-，所以D正確。22. 按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則下列敘述正確的是() 甲 乙A. a表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B. a表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C. b表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量D. b表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量【答案】C【解析】電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)式：2H2O-4e-O2+4H+，陰極反應(yīng)式：Cu2+2e-Cu，根據(jù)得失電子守恒，能找出相應(yīng)的關(guān)系：2e-CuH2O(消耗)H2SO4O2。23. 用酸性氫氧燃料電池電

26、解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法正確的是()A. 電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者C. 電解時，電子流動路徑：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極D. b為負(fù)極，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2【答案】B【解析】電池工作時，通入O2的電極為電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于該電池為酸性介質(zhì)，因此正確的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-2H2O，A錯；a作陽極，現(xiàn)陽極材料為惰性電極，因此溶液中還原性強的離

27、子Br-先放電，B正確；要注意不論在原電池還是在電解池溶液中均無電子通過，溶液中依靠離子的定向移動構(gòu)成回路，C錯；b為陰極，D錯。24. (2015·江西聯(lián)考)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是()A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4+4OH-4e-N2+4H2OB. 用該燃料電池作為裝置的直流電源，產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4C. 該燃料電池的電極應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸

28、附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D. 該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-遷移到左側(cè)【答案】D【解析】負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中物質(zhì)可知，N2H4失去4個電子生成N2，在堿性溶液中結(jié)合OH-生成H2O，A正確；根據(jù)得失電子守恒，可找到關(guān)系式：N2H42Cl2，所以產(chǎn)生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4，B正確；C正確；該燃料電池左側(cè)是負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯誤。25. . 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

29、完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(填“a”、“b”、“c”或“d”). 有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)電解池的陰極反應(yīng)式為。(2)通入空氣的電極為(填“正極”或“負(fù)極”)，燃料電池中陽離子的移動方向(填“從左向右”或“從右向左”)。(3)電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗mol O2。(4)a、b、c的大小關(guān)系為。【答案】. (1) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2) ad. (1) 2H2O+2e

30、-H2+2OH-(2) 正極從左向右(3) 1(4) c>a>b【解析】. (2) 電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d；Cl2在陽極產(chǎn)生，依據(jù)裝置圖分析可知精制飽和食鹽水從陽極進入，即進口為a。. (2) 氧氣是氧化劑，在正極消耗，生成氫氧根離子；原電池中，陽離子移向正極，所以陽離子從左向右移動。(3) 產(chǎn)生2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以消耗1 mol氧氣。(4) 陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉加入燃料電池的正、負(fù)極，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃螅?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負(fù)極出來的氫氧化鈉濃度減小，所以c>a>b。26. (2015·江蘇模擬)電解原理在污水處理過程中有廣泛的應(yīng)用。(1)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖1所示。氣體甲是(填化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為。(2)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解N的原理如圖2