高三第一次階段性檢測化學試題

1、2020屆高三第一次階段性檢測化學試題注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、選擇題（每小題3分，共48分）1下面的“詩”情“化”意，分析正確的是 （ ）A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”

2、只發(fā)生了物理變化B“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應C“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應2中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關說法正確的是（ ）A青蒿素的摩爾質量為282 g·mol1B青蒿素中C、H、O的質量之比為15225C1mol青蒿素的體積約為22.4 LD1mol青蒿素中含11mol H23下列說法不正確的是（ ）A“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

3、B酒精、次氯酸鈉消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）Ac(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1mol·L1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水電離產生的c(OH)1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO5設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A1mol的CO和N2混合氣

4、體中含有的質子數(shù)為14NAB常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NAC0.2mol Al與足量NaOH溶液反應，生成氫氣的體積為6.72LD1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA6一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為217 把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是（ ）A配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1 mo

5、l S被氧化，則生成2 mol S2C氧化劑與還原劑的物質的量之比為12D2 mol S參加反應有3 mol電子發(fā)生轉移8已知2Fe3+2I=I22Fe2+、2Fe2+Br2=2Br2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是 （ ）氧化性：Br2Fe3+I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化

6、A B C D9在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH、Fe2+、Br、CO、I、SO六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中一定不存在的離子是（ ）ANH、Br、COBNH、I、SOCFe2+、I、SODFe2+、I、CO10某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（ ）A配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B取少量該溶液加水至溶液體積

7、為原來的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1CCa2+和Cl-的濃度都是1mol·L1D取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-111分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO)的變化如下圖所示： 下列分析正確的是（ ）ACO2通入NaClO溶液的反應：2ClO+CO2+H2O=CO+2HClOBCO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO=HCO+CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應

8、：2OH+CO2=CO+H2OD通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3)=0.03mol12向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol·L1C當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21313 某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液

9、，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在14 把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為 ( )A(10b5a)mol·L1 B(2ba)mol&

10、#183;L1 C()mol·L1 D(5b)mol·L115. 下列離子方程式正確的是()A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClODFeCl3溶液與Cu的反應： CuFe3=Cu2Fe2168.34g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A溫度為78時固

11、體物質M的化學式為FeSO4·5H2OB取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4C在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2OD溫度為159時固體N的化學式為FeSO4·2H2O此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2020屆高三第一次階段性檢測化學試題化學第卷（非選擇題 共52分） 注意事項：1.第卷共4大題，共52分。2.考生用0.5毫米黑色簽字筆將答案和計算步驟、過程填寫在試卷上。題號17181920總分得分 二、非選擇題(本題包括4小題，

12、 共52分)17（14分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： 圖1 圖2(1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為_mol/L。(計算結果保留一位小數(shù))(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)_mol/L。(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是_

13、 (填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_。下列操作中，容量瓶不具備的功能是_(填序號)。a配制一定體積準確濃度的標準溶液 b貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d準確稀釋某一濃度的溶液e用來加熱溶解固體溶質請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為_g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_。(填序號)。A定容時俯視刻度線 B轉移前，容量瓶內有蒸餾水C未冷至室溫就轉移定容 D定容時水多用膠頭滴管吸出18（12分）欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(

14、氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。(3)根據實驗數(shù)據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數(shù)據_

15、(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_ 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_ mL。19（12分）在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K、Ag、Mg2+、Ba2+陰離子NO、CO、SiO、SO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56 L(標準狀況下)氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒

16、重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。（1）實驗能確定一定不存在的離子是_ 。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_ _。（3）通過實驗、和必要的計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L1)（4） 判斷K是否存在 (填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度_ mol·L1，若不存在說明理由：_ 。20（14分）.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化

17、合物中N化合價均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O。(1)上述反應中被氧化的元素是_ (用元素符號表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：KOCN_Cl2_=K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01mol·L1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_mol。.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。(5)Na2S2O3還原性較強，在

18、溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_ 。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為_mol·L1(用含a、b的表達式表示)。 2020屆高三第一次階段性檢測化學試題參考答案 1-5 BABAA 6- 10DBBCB 11-15 DBBAB 16C 12、A. 次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO=HCO+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH+3CO2=2CO+HCO+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3) =0.03mol，D正確；故合理選項是D。16、本題看似推斷化學式，實則考查以物質的量為核心的計算，解答該題的關鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結晶水后的質量及對應的溫度。8.34