高一化學(xué)物質(zhì)的量經(jīng)典題目及答案

1、1.下列對于“摩爾”的理解正確的是A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾2.下列各選項(xiàng)中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5 NA個(gè)氯氣（CL2）分子的物質(zhì)的量是0.5 mol3.下列說法正確的是A、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）B、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相

2、對原子質(zhì)量）的6.02×1023倍C、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.A g某二價(jià)金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2 B g，則此金屬的相對原子質(zhì)量為A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的敘述中正確的是A、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B、一定溫度.壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等6.某條件下，一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體的體積都是20L，則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是A

3、.質(zhì)量比為1：1 B.質(zhì)量之比為28：9 C.物質(zhì)的量之比為2：3 D.物質(zhì)的量之比為1：1 7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣（CL2）和元素R完全反應(yīng)生成0.2 molRCLn，則n值為A.1 B.2 C.3 D.48.CO和H2的混合氣體Vml，完全燃燒后消耗O2V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H2的體積比為A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和.壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么在一個(gè)鉛筆字中含有的碳原子個(gè)數(shù)約為A.25×1019個(gè)

4、B. 2。5×1022個(gè) C.5×1019個(gè) D.5×102210.下列敘述不正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等 B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L 氧氣的質(zhì)量小D、任何條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等11.若50滴水正好是m ml，則1滴水中所含的分?jǐn)?shù)應(yīng)該是A、m×50×18×6.02×1023 B.m ÷50÷18×6.02×1023 C.18 m ÷50×

5、6.02×1023 D.（18×50×m）6.02×1023二.填空題12.與16g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣是 g ；與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣質(zhì)量是 g ；相同條件下，在5.6g氮?dú)庵刑砑?g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。13.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為 mol； 該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。14.已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)23種雜質(zhì)中的一種或兩種。將7.8g

6、樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)中(A)肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 (B)肯定有 KNO3， 沒有 Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3(C)肯定沒有Na2CO3、Ba(NO3)2 (D)無法斷定15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是16、(12分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及

7、的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為 。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是 。17（8分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊，如圖：有甲、乙、丙、丁四座工廠，每座工廠排放的廢液里含有純堿溶液、Fe Cl3、Ca(OH)2、稀鹽酸中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組

8、對河水監(jiān)測時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水變清。請判斷：（1）甲、乙、丙、丁四座工廠排放的廢液里含有的污染物依次是 ；（2）在M處取水中，肯定含有的離子是 。多選14、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B、鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，定有鋅剩余 D、鹽酸均反應(yīng)完，定有鐵剩余1、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量

9、之比為（ ） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:22、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為（ ）3、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（ ）4、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）14、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50m

10、L。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題： (1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。22、將黑色固體A與B混合加熱,可得氣體C；將A加入到溶液D中，也可得到氣體C；無色有毒氣體E遇C氣體變成紅棕色氣體F；將F放在冰水冷卻,顏色變淺。請寫出A、B、C

11、、D、E、F的化學(xué)式。A: 、B: 、C: 、D: 、E: 、F: 。23、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。例2：鐵有可變化合價(jià)，將14.4 g FeC2O4(草酸亞鐵)隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到7.6 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物組成可能為AFeO BFe3O4 CFeO·Fe3O4 DFe2O3 例4：

12、用98%（密度為1.84 g/cm3）的濃H2SO4配制200 g 20%的稀H2SO4，需這種濃度的濃H2SO4 A40.8 g B40.8 mL C22.2 mL D20 mL參考答案 一、15 BADDB 610 BCDAC 11、B 二、非選擇題 12、8.5 4。25 5.1 13、mM2m NAM 22。4 mM 20，（1）甲工廠排出的污染物是Ca(OH)2，乙工廠排出的污染物是FeCl3，丙工廠排出的污染物是HCl，丁工廠排出的污染物是Na2CO3。（2）肯定含有的離子是：Na、Ca2、Fe3、H、Cl。14AD1234DACB14、（1）NaOH Na2CO3 1:1 0.0

13、56L （2）NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L22、A: MnO2 B:KClO3 C: O2 D: H2O2 E:NO F:NO2 23、Na2CO3 1.42g、NaHCO3 7.42g、Na2SO4 1.68g 解析已知Fe、C、O的相對原子質(zhì)量分別為56、12、16，F(xiàn)eC2O4中含鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)= = 5.6 g將FeC2O4隔絕空氣加熱，使之分解得鐵的氧化物，設(shè)為FexO4。在加熱過程中，鐵元素沒有損耗，鐵元素的質(zhì)量是不變的。由“質(zhì)量守恒法”，在FexO4中m(Fe)仍為5.6 g，則m(O)= 7.6 g5.6 g=2.0 g。據(jù)物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m

14、）、摩爾質(zhì)量（M）之間公式 ，又據(jù) （N1、N2代表微粒個(gè)數(shù)）則 ，答案為C。例4：解析 在由濃溶液稀釋而配制溶液的過程中，H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，設(shè)濃H2SO4的體積為V，據(jù)= 公式，由質(zhì)量守恒定律列出H2SO4質(zhì)量守恒的式子： V1×1.84 g/cm3×98%=200 g×20%解得V1=22.18 mL22.2 mL需這種濃度的濃H2SO4：m=V=1.84 g/cm3×22.18 mL=40.8 g十字相乘法例3解析：相對原子質(zhì)量與原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，故元素或原子的相對原子質(zhì)量可看做十字交叉法中的平均化學(xué)量，量綱為gmol1,交叉相

15、減后所得差值之比為兩同位素的物質(zhì)的量（即原子數(shù)）之比。答案：B (解畢）例4.解析：要配制這種硫酸，必須先求出濃硫酸與水的比例。因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上也是一種平均化學(xué)量，可用于十字交叉法求出濃硫酸和水的質(zhì)量比。這樣，上述平均化學(xué)量a、b、c中的化學(xué)量2最好就設(shè)計(jì)為溶液質(zhì)量，而化學(xué)量1取最方便的就是溶質(zhì)質(zhì)量，即平均化學(xué)量a、b、c就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用于十字交叉法（圖略），記為： m(濃硫酸)m(水)=（300）(98%30%)=1534即取15份質(zhì)量的濃硫酸與34份質(zhì)量的水混合得此稀硫酸。 （解畢）例5.解析：本題所求為兩組分混合氣體中組

16、分氣體的體積之比（按阿伏加德羅定律，即為兩組分氣體的物質(zhì)的量之比），依CO22CO，CO不與C反應(yīng)。又從反應(yīng)后的氣體體積22.4 L(標(biāo)態(tài))，是1 mol純凈CO，總質(zhì)量為28 g，即上述反應(yīng)中氣體質(zhì)量增加了28g25g=3g，應(yīng)用差量法可求得原混合氣體的物質(zhì)的量為：1mol3 g÷12 g/mol=0.75mol即原混合氣體的摩爾質(zhì)量是：25g÷0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)用于十字交叉法（如下圖）：原混合氣體中CO2與CO的體積比為：n(CO2)n(CO)=12答案：C。 （解畢）值得注意的是，有時(shí)因題給條件的限制，無法將待求量設(shè)計(jì)為

17、平均化學(xué)量的分母（即化學(xué)量2），此時(shí)就應(yīng)以與已知量有關(guān)又容易換算為待求量的其它化學(xué)量做為平均量中的化學(xué)量2例6.解析：根據(jù)KHCO3和CaCO3分別與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2依題意，上述混合物每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量84 g,而組分KHCO3和CaCO3 每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量分別是100g和50g，這樣就可以把反應(yīng)中消耗的HCl設(shè)計(jì)為上述平均化學(xué)量中化學(xué)量2，而與HCl反應(yīng)消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量設(shè)計(jì)為化學(xué)量1，應(yīng)用于十字交叉法并記為 ：又從上述化學(xué)方程式可看出，每消耗1mol酸需KHCO3 1mol,而CaCO3則需0.5 mol。所以混合物中兩組分KHCO3和CaCO3物質(zhì)的量之比是：n(KHCO3)n(CaCO