高一化學必修一課本

1、學生實驗  實驗一 化學實驗基本操作（一）  化學實驗基本操作在化學學習中具有重要作用。當我們通過認真訓練，逐步掌握了化學實驗基本操作后，就能更快、更好地學習化學。  實驗目的1復習初中學過的部分儀器的使用方法。2進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。3通過實驗學習科學研究的方法。  實驗用品試管、試管夾、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、量筒、酒精燈、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺、玻璃片、藥匙、濾紙、托盤天平、研缽。KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH飽和溶液?；鸩?、木條、剪刀。  實驗步驟一制取氧化銅1稱

2、取 5g CuSO4· 5H2O，在研缽中研細后倒入燒杯中。向燒杯中加入30 mL蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。觀察溶液的顏色。2向盛有CuSO4溶液的燒杯中滴加NaOH飽和溶液并攪拌，直到不再產(chǎn)生沉淀。寫出反應的化學方程式。3用濾紙和漏斗做一個過濾器，過濾并分離燒杯內(nèi)的液體及沉淀（圖1）。用少量蒸餾水洗滌沉淀2次3次。觀察濾液及沉淀的顏色。4把濾紙上的沉淀轉移到蒸發(fā)皿內(nèi)。加熱（圖2），攪拌，直到全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱。寫出反應的化學方程式。5把蒸發(fā)皿中的固體轉移到研缽中，研細，留下備用。二制取氧氣1如圖3所示裝配好實驗裝置。檢查裝置的氣密性。2稱取 l2 g KClO3，與前面

3、制取的CuO粉末（這里作為通常使用的催化劑 Mno2的代用品）混合均勻后裝入大試管中，用帶有導管的單孔橡膠塞塞緊管口。3加熱，用排水法收集一試管氧氣。4先撤出導氣管，再停止加熱（為什么？）。5用帶火星的木條伸入試管中檢驗收集的氧氣。問題和討論1過濾和蒸發(fā)都是重要的基本操作，在操作時應注意哪些問題？2通過探索CuO也能作為KClO3分解制取氧氣反應的催化劑的實驗，你能得到什么啟迪？實驗二 化學實驗基本操作（二）  在化學發(fā)展成為一門重要學科的過程中，由定性到定量是一個質的飛躍。滴定管和容量瓶是實驗室中常用的兩種計量儀器。練習滴定管和容量瓶的使用，對定量研究化學有很大的好處。實

4、驗目的練習滴定管和容量瓶的使用方法。實驗用品滴定管、容量瓶、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺、滴定管夾。實驗步驟一滴定管的使用滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的閥）。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液。常用滴定管的規(guī)格有 25 mL和 50 mL的，可估讀到 001 mL。滴定管分酸式滴定管（圖4a）和堿式滴定管（圖4b）兩種。本實驗主要練習酸式滴定管的使用方法。酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液。滴定管在使用前，首先要檢查活塞是否漏水。只有不漏水的滴定管才能使用。操作練習：1取一支潔凈的滴定管，將滴定管固定在

5、滴定管夾上，觀察滴定管的結構。用左手控制滴定管的活塞（圖5），并輕輕地反復轉動活塞。2從滴定管夾上取下滴定管，從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液（這里可用水代替），并使滴定管緩慢傾斜轉動，使水潤濕全部滴定管內(nèi)壁。用左手控制活塞，將水從滴定管下部放出。再用水潤洗滴定管一次。3向滴定管中注入水至“0”刻度以上 2 cm3 cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上。如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，以趕走氣泡。調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（為什么？）。4讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)，并記錄在實驗冊中。讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)的方法與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)的方法相似（圖6）。使眼睛與液面保持平行，讀

6、取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)。5用滴定管向燒瓶中滴液，測出25滴水的體積，并將讀數(shù)記錄在實驗冊中。6用滴定管準確量取 1000 mL水。注意當放出的水的體積接近 1000 mL時，應逐滴滴入，以防量取的水過量。二容量瓶的使用容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶（圖7），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積濃度準確的溶液。容量瓶上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。常用的容量瓶有 100 mL、250 mL、1000 mL等多種。容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。容量瓶在使用前，首先要檢查是否完好，瓶

7、口處是否漏水。檢查方法如下：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出（圖8）。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。在使用容量瓶配制溶液時，如果是固體試劑，應將稱好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉移到容量瓶中。如果是液體試劑，應將所需體積的液體先移入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋后，再轉移到容量瓶里。應特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復到室溫后才能向容量瓶中轉移。容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶

8、口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）。操作練習：1向燒杯中注入10  mL溶液（這里可用水代替），然后將燒杯中的水轉移到容量瓶中（圖9）。用少量水洗滌燒杯2次3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中。然后向容量瓶中緩慢地注入水到刻度線以下 1cm2 cm處，改用滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超過刻度）。2塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，使溶液混合均勻（圖10）。問題和討論1在讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)時，俯視、仰視和平視得到的數(shù)據(jù)有什么差異？這種差異與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)時的差異有什么差別？2在使用容量瓶配制溶液時，為什么必須要等溶液的溫度恢復到室溫后再將溶液轉移

9、到容量瓶中？3為什么滴定管要先用試劑潤洗2遍，而容量瓶卻不能先用試劑潤洗？實驗三 堿金屬及其化合物的性質  堿金屬及其化合物是一類重要的物質，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。例如，氯化鈉對人體是必不可少的，等等。可以利用焰色反應來測定堿金屬和堿金屬離子等的存在。堿金屬的化學性質很活潑，如鈉能與水起劇烈的反應等等。實驗時應注意安全。實驗目的1通過鈉及其化合物性質的實驗，加深對堿金屬及其化合物性質的認識。2初步學會利用焰色反應檢驗鉀離子和鈉離子。實驗用品燒杯、試管、試管夾、鐵架臺、酒精燈、粗玻璃管（10 mm  × 100 mm）、橡膠塞、玻璃導管、藥匙、鉑絲、藍色鈷玻璃

10、片、玻璃片、鑷子、濾紙。鈉、Na2CO3、NaHCO3、KCl、酚酞試液、澄清的石灰水?；鸩?、小刀。  實驗步驟一鈉的性質1用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干。將鈉放在玻璃片上，用小刀切下綠豆大小的一塊（圖11）。注意鈉的硬度，觀察新切開的鈉的光澤以及在空氣中的變化。2在 250 mL的燒杯中加入水（水面離杯口約 1cm）。把一支裝滿水的小試管倒放入水中（圖12），注意試管底部不能有氣泡（可反復練習幾次）。將小試管慢慢提起至試管口位于液面下05 cm1cm處（注意不要使試管口露出水面）。用鑷子夾住一小塊綠豆大的鈉，迅速使鈉進入到倒放在水里的試管中。觀察現(xiàn)象。等試管中氣體已收集

11、滿時，把試管倒著移近酒精燈點燃，有什么現(xiàn)象發(fā)生？說明反應中生成了什么氣體。向燒杯中滴幾滴酚酞試液。觀察溶液顏色的變化。為什么？3將黃豆大小的一塊鈉放入玻璃管中部用試管夾夾住，加熱（圖13）。當鈉熔成小球并開始燃燒時，停止加熱，將玻璃管稍稍傾斜。觀察反應產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)，寫出反應的化學方程式。（此實驗也可在蒸發(fā)皿中進行。）將玻璃管里的物質轉移到小試管中，滴入2滴水，并立即用帶有余燼的火柴梗檢驗放出的氣體，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應的化學方程式。二NaHCO3受熱分解在一干燥的試管里放入約占試管容積16的NaHCO3粉末。用帶有導管的塞子塞緊試管口，并將試管固定在鐵架臺上，使試管口略向下傾斜。導管的

12、另一端浸入盛有澄清的石灰水的試管里（圖14）。給試管中的NaHCO3加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式。當從導管口逸出的氣體減少時，先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈。三Na2CO3和NaHCO3與酸的反應在兩支試管中分別放入少量的Na2CO3和NaHCO3粉末。再向每支試管中各加入少量稀鹽酸，將反應放出的氣體分別通入澄清的石灰水中并觀察現(xiàn)象。四焰色反應1把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒（圖15），反復多次，直至火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些KCl粉末，放到酒精燈火焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色（圖16）。2用干凈的鉑絲分別蘸Na2CO3粉末以及Na2CO3與KCl混合物粉末，放在酒

13、精燈火焰上灼燒。觀察現(xiàn)象。在觀察混合物的焰色反應時，先直接觀察，再隔著藍色鈷玻璃觀察（為什么？）。問題和討論1做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？把試管往上提起時，如果試管口露出水面會有什么情況發(fā)生？2在NaHCO3加熱分解的實驗完成時，為什么要先將導管口從試管中所盛的液體里移出，然后再熄滅酒精燈？3做好焰色反應的關鍵是什么？  可以用鎳、鉻絲、光潔無銹的鐵絲以及曲別針或大頭針等代替鉑絲。實驗四 配制一定物質的量濃度的溶液  物質的量是化學上的重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的橋梁。很多化學反應是在溶液中進行的，要想定量地研究這些反應，就需要知道溶液中

14、各種物質的物質的量。也就是說，需要準確地知道溶液中各種物質的物質的量濃度。因此，學習配制一定物質的量濃度的溶液，對于學習化學和今后的工作，都有著非常重要的意義。實驗目的1練習配制一定物質的量濃度的溶液。2加深對物質的量濃度概念的理解。3練習容量瓶、滴定管的使用方法。實驗用品燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平。NaCl、蒸餾水。實驗步驟一配制 100 mL 20 molL NaCl溶液1計算溶質的質量計算配制 100 mL 20 molL NaCl溶液所需NaCl固體的質量。2稱量在托盤天平20000016_0217_0上稱量出所需質量的NaCl固體

15、。3配制溶液把稱好的 NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2次3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下1cm2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞（圖17），反復顛倒、搖勻。4將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。二用 20 molL NaCl溶液配制 100 mL 05 molL NaCl溶液1計算所需 20 molL NaCl溶液的體積計算配制 100 mL 05 mo

16、lL NaCl溶液所需 20 molL NaCl溶液的體積。2量取 20 molL NaCl溶液的體積按照實驗二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管將所需體積的 20 molL NaCl溶液注入到燒杯中。3配制溶液向盛有 20 molL NaCl溶液的燒杯中加入約 20 mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中，然后加水至刻度。蓋好容量瓶瓶塞。反復顛倒、搖勻。4將已配制好的 100 mL 05 molL NaCl溶液倒入指定的容器中。問題和討論1應該怎樣稱量NaOH固體？2將燒杯里的溶液轉

17、移到容量瓶中以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯2次3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？ 稱取固體，應使用分析天平（或電子天平）。從中學的實際情況考慮，本實驗使用托盤天平稱量。實驗五 氯、溴、碘的性質 氯離子的檢驗  1774年，瑞典化學家舍勒利用軟錳礦和鹽酸制得到了氯氣，但他卻認為是發(fā)現(xiàn)了“燃素”，因而“在真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理”。相反，同時代的法國化學家拉瓦錫，卻不迷信權威和教條，強調(diào)一切都要從事實出發(fā)，親自做了許多精密的定量實驗，從而推翻了燃素學說，

18、實現(xiàn)了化學發(fā)展過程中的一次深刻革命。由此可見，認真的觀察與正確的科學方法，對于科學研究來說是多么重要。實驗目的1認識氯、溴、碘的單質以及幾種鹵化物的性質。2認識鹵素間的置換反應。3學會氯離子的檢驗方法。4培養(yǎng)環(huán)境保護意識。實驗用品試管、試管架、燒杯、量筒、膠頭滴管、鑷子。氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、Nal溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、鹽酸、CCl4（四氯化碳）、 KI淀粉試紙、淀粉溶液。實驗步驟一氯、溴、碘的性質1氯、溴、碘的溶解性觀察氯水、溴水、碘水的顏色。向三支試管中分別加入1mL氯水、溴水、碘水，再向每支試管中各滴入10滴CCl4。振蕩，然后

19、將試管靜置于試管架上。觀察水層和CCl4層的顏色。注意，最后要把試管中的液體倒入指定的容器中。2碘跟淀粉的反應在兩支試管中，各加入少量淀粉溶液。然后向其中的一支試管中滴加2滴3滴碘水，向另一支試管中滴加 2滴3滴NaI溶液。觀察現(xiàn)象并解釋發(fā)生的原因。3氯、溴、碘之間的置換反應（1）用鑷子夾取一小塊濕潤的 KI淀粉試紙，放到盛有新制氯水的試管口（圖 18），觀察試紙顏色的變化。（2）向兩支試管中分別加入少量NaI溶液，向其中的一支試管中滴加2滴3滴氯水，向另一支試管中滴加2滴3滴溴水。然后再分別向兩支試管中加入少量淀粉溶液。觀察現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，寫出有關反應的離子方程式。（3）向兩支試管

20、中分別加入 1mL NaBr溶液。向其中的一支試管中滴加2滴3滴氯水，向另一支試管中滴加2滴3滴碘水。觀察現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，寫出有關反應的離子方程式。二氯離子的檢驗1在盛有少量稀鹽酸的試管里，滴入幾滴AgNO3溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象。2在盛有少量NaCl溶液的試管里，滴入幾滴稀硝酸，再滴入幾滴AgNO3溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的離子方程式。3在盛有少量Na2CO3溶液的試管里，滴入幾滴AgNO3溶液，振蕩。再滴入幾滴稀硝酸，振蕩。觀察現(xiàn)象并解釋其原因，寫出有關反應的離子方程式。問題和討論1為什么在檢驗C1-時，要向待檢測溶液中加入少量稀硝酸？2可以用哪些方法來鑒別 NaCl、N

21、aBr、KI三種物質？3有一包白色粉末，可能含有NaCl和Na2CO3中的一種或兩種，試確定該白色粉末是什么？ 恩格斯：自然辯證法，人民出版社，1971年，212頁。實驗六 同周期、同主族元素性質的遞變  恩格斯認為，元素周期律的發(fā)現(xiàn)，本身就是辯證法所揭示的質、量互變規(guī)律的勝利。而門捷列夫元素周期表所預言的三種新元素的發(fā)現(xiàn)，則進一步說明了在化學中運用質、量互變規(guī)律的重要性。元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的建立，引導我們進一步探索和研究元素性質的遞交規(guī)律。實驗目的鞏固對同周期、同主族元素性質遞交規(guī)律的認識。實驗用品試管、錐形瓶（100 mL）、試管夾、試管架、膠頭滴管、酒精燈、點滴板、小

22、刀、濾紙、玻璃片、鑷子、砂紙。鈉、鎂條、鋁片、氯水（新制的）、溴水、NaOH溶液（1molL）、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、稀鹽酸（05 molL）、酚酞試液。實驗步驟一同周期元素性質的遞變1鈉、鎂、鋁與水的反應（1）向一個錐形瓶里注入 50 mL水，取綠豆大小的一塊鈉，投入水中。觀察現(xiàn)象。再滴入3滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。（2）取一根鎂條，用砂紙擦去表面的氧化物后，剪成幾小段，放入盛有 2mL水的試管中，振蕩，觀察現(xiàn)象。向試管中滴入2滴酚酞試液并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。在另一支試管中放入 2小段鎂條和 2mL水。煮沸后持續(xù)加熱數(shù)分鐘，停止加熱。冷卻后，向試管中

23、滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。（3）取一小塊鋁片，用砂紙擦去表面的氧化物后，放入NaOH溶液中加熱2min。取出鋁片，用蒸餾水把表面洗凈，剪成幾小塊后，立即放入盛有2 mL水的試管里，振蕩。觀察現(xiàn)象。將試管中的物質加熱至沸騰。觀察現(xiàn)象。向水中滴入2滴酚酞試液并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。2鎂、鋁與酸的反應將大小相似的一小片鋁片和一小段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化物后，分別放入兩支試管中。向兩支試管中分別加入 3 mL稀鹽酸。觀察現(xiàn)象，比較兩支試管中的反應情況。3MgCl2、AlCl3與堿的反應在兩支試管中，分別加入2mLMgCl2溶液和 2 mL AlCl3溶液。然后向兩支試管中逐滴滴入NaOH溶液直至過量。

24、觀察現(xiàn)象。二同主族元素性質的遞變1向一個錐形瓶里注入 50 mL水。將綠豆大小的一塊鉀，投入水中。觀察現(xiàn)象。向水中滴入3滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。比較鈉與水反應和鉀與水反應的現(xiàn)象。2取一塊白色點滴板，在三個孔穴中分別滴入3滴NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，再向各孔穴中分別滴入2滴新制的氯水（圖19）。觀察現(xiàn)象。3用溴水代替氯水在另三個孔穴中做上述實驗，觀察現(xiàn)象。問題和討論1實驗中所用的氯水為什么需要新制的？2通過比較鈉與水和鉀與水的反應，以及氯、溴、碘之間的置換反應，能得出什么結論？寫出本實驗中有關反應的化學方程式。  恩格斯：自然辯證法，人民出版社，1971年，第51頁。實驗七

25、 濃硫酸的性質 硫酸根離子的檢驗  硫酸是重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。硫酸既具有酸的通性，又具有其特性。稀硫酸主要表現(xiàn)出強酸性；濃硫酸則還具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸與銅片等發(fā)生氧化還原反應時，常有二氧化硫氣體產(chǎn)生。二氧化硫是造成大氣污染的主要有害物質之一，因此，在尾氣排放到大氣中以前，必須進行回收處理，以防止二氧化硫污染大氣，保護環(huán)境，并充分利用原料。實驗目的1認識濃硫酸的特性。2學習檢驗硫酸根離子的方法。3練習吸收有害氣體的實驗操作，培養(yǎng)環(huán)境保護意識。實驗用品試管、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、帶導管的橡膠塞、鐵架臺、點滴板、濾紙、紙片、鑷子。銅片、CuSO4&

26、#183;5H2O、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、鹽酸、品紅試液。火柴、剪刀、脫脂棉。實驗步驟一濃硫酸的特性1濃硫酸的稀釋在一支試管里注入約  5  mL蒸餾水，然后小心地沿試管壁倒入約 1mL濃硫酸。輕輕振蕩后，用手小心觸摸試管外壁，有什么感覺？稀釋后的稀硫酸留待做后面的實驗時用。2濃硫酸的脫水性在一個白色點滴板的孔穴中分別放入小紙片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。然后如圖20所示分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。觀察現(xiàn)象。3濃硫酸的氧化性在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入 2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。

27、把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花（圖21）。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。待試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，觀察現(xiàn)象。待試管中的液體冷卻后，把上層液體傾入大量水中，并向試管中加入3 mL水。觀察現(xiàn)象。解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式。二硫酸根離子的檢驗1在前面實驗步驟一中經(jīng)稀釋的硫酸中，滴入少量BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。向沉淀里加入少量鹽酸。觀察現(xiàn)象。2在兩支試管里分別放入少量Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，并分別滴入少量BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。再分別向

28、兩支試管中滴加少量鹽酸。觀察現(xiàn)象。解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，寫出有關反應的化學方程式和離子方程式。問題和討論二在做濃硫酸的氧化性實驗時，為什么在玻璃管口處要纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花？2在化學實驗中，常常會有有害氣體產(chǎn)生，試舉出幾種防止尾氣污染空氣的方法。實驗八 實驗習題  恩格斯說：“單憑觀察所得的經(jīng)驗，是決不能充分證明必然性的”。要跳出單純的經(jīng)驗的圈子，要敢于提出有科學根據(jù)的假設，并通過設計實驗加以檢驗。實驗習題是一類要求綜合運用所學的化學知識和實驗技能，通過分析、設計實驗方案，進行實際操作等解決問題的習作，可以培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題等能力。一般在選定實驗內(nèi)容后，應提出實

29、驗方案及所需的儀器和藥品，經(jīng)教師同意后再進行實驗。因此，實驗前的準備工作是非常重要的，應該認真對待。實驗目的1鞏固學過的有關知識和技能。2培養(yǎng)設計和實施簡單實驗，以及解決具體問題的能力。實驗習題1用三種方法鑒別KBr溶液、Na2CO3溶液和鹽酸。2證明KClO3的成分里含有鉀、氧和氯三種元素。3通過實驗證明：（1）香蕉、馬鈴薯、米飯和面條中含有淀粉。（2）磚瓦、普通水泥和大理石中含有碳酸鹽。（3）粉筆中含有硫酸鹽。4通過實驗用四種方法鑒別濃硫酸和稀硫酸。5通過實驗除去NaCl晶體中混有的少量Na2SO4和Na2CO3。6用密度為 1 19 gcm3、HCl的質量分數(shù)為 37 5的濃鹽酸配制 1

30、00 mL10 molL的鹽酸。選做實驗一 趣味實驗  一指紋檢查實驗原理碘受熱時會升華變成碘蒸氣。碘蒸氣能溶解在手指上的油脂等分泌物中，形成棕色指紋印跡。實驗用品試管、橡膠塞、酒精燈、剪刀、白紙。碘。實驗步驟1取一張干凈、光滑的白紙，剪成長約 4 cm、寬不超過試管直徑的紙條，用手指在紙條上用力摁幾個手印。2用藥匙取芝麻粒大的一粒碘，放入試管中。把紙條懸于試管中（注意摁有手印的一面不要貼在管壁上），塞上橡膠塞。3把裝有碘的試管在酒精燈火焰上方微熱一下，待產(chǎn)生碘蒸氣后立即取出，觀察紙條上的指紋。二滴水生煙實驗原理碘與鋅反應（水作催化劑）時放出大量的熱，使碘升華成碘蒸氣。實驗用品錐形瓶

31、、膠頭滴管、橡膠塞、紙。碘、鋅粉、Na2CO3溶液。實驗步驟1用藥匙的小匙分別取少量干燥的碘和鋅粉，在紙上混合均勻。2用小紙條將碘和鋅的混合物送入錐形瓶底中央，用帶滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞住錐形瓶口。3向錐形瓶的混合物中逐滴滴入4滴水，觀察現(xiàn)象。4向錐形瓶中加入適量Na2CO3溶液，振蕩，吸收碘以防止污染。三自制指示劑實驗原理許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色，可以作為酸堿指示劑。實驗用品試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、紗布?；ò辏ㄈ鐮颗；ǎ?、植物葉子（如紫甘藍）、蘿卜（如胡蘿卜、北京心里美蘿卜）、酒精溶液（乙醇與水的體積比為 

32、 11）、稀鹽酸、稀  NaOH溶液。實驗步驟1分別取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等，分別在研缽中搗爛后，各加入5mL酒精溶液，攪拌。2分別用4層紗布過濾，得到花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液。將濾液分裝在三支試管中。3在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水，然后分別滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。4用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗，觀察現(xiàn)象。四吹氣生火實驗原理過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣并放出大量的熱，使棉花著火燃燒。實驗用品蒸發(fā)皿、玻璃棒、鑷子、細長玻璃管。Na2O2、脫脂棉。實驗步驟1把少量

33、Na2O2粉末平鋪在一薄層脫脂棉上，用玻璃棒輕輕壓撥使Na2O2進入脫脂棉中。2用鑷子將帶有Na2O2的脫脂棉輕輕卷好，放入蒸發(fā)皿中。3用細長玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣。觀察現(xiàn)象。五檢驗含碘食鹽的成分中所含的碘實驗原理I2，I2遇淀粉試液變藍。實驗用品試管、膠頭滴管。含碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉試液。實驗步驟1在試管中加入少量含碘食鹽溶液，滴入幾滴稀硫酸，然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。2在試管中加入少量KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。3將上述兩支試管里的液體混合，觀察現(xiàn)象。選做實驗二 制取蒸餾水  實驗目的1初步學會裝配簡單儀器裝置的方法。2初步學

34、會制取蒸餾水的實驗操作技能。實驗用品試管、燒杯、彎玻璃導管、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、單孔橡膠塞、膠皮管、碎瓷片。自來水。實驗步驟1用大試管、彎玻璃導管、單孔橡膠塞、膠皮管、小試管和燒杯等連接好實驗裝置（圖22）。檢查上述裝置的氣密性。2在大試管中加入約13容積的水和幾片碎瓷片。將長玻璃導管一端插入潔凈的試管中，導管末端應該距試管底部 2 cm3 cm。把試管放入盛有冷水的燒杯里。3用酒精燈加熱大試管中的水（為了比較蒸餾水的顏色，可以向大試管里滴加1滴紅墨水）。加熱至小試管里有蒸餾水生成。問題和討論1在制取蒸餾水的簡易裝置中，為什么要使用很長的一段玻璃導管？2在家中可以用什么方法制取蒸餾水？選做

35、實驗三 天然水的凈化  實驗目的練習利用簡易方法凈化天然水。實驗用品小燒杯、試管、玻璃棒、鐵架臺、自制簡易水過濾器。渾濁的天然水、明礬、新制的漂白粉溶液。實驗步驟1渾濁天然水的澄清在兩個小燒杯中，各加入 100 mL渾濁的河水（或湖水、江水、井水等）。向一份水樣中加入少量經(jīng)研磨的明礬粉末，攪拌，靜置。觀察現(xiàn)象，與另一份水樣進行比較。2過濾將燒杯中上層澄清的天然水倒入自制的簡易水過濾器中過濾，將濾液收集到小燒杯中。簡易過濾器的制作取一個塑料的空飲料瓶，剪去底部，瓶口用帶導管的單孔橡膠塞塞住，將瓶子倒置，瓶內(nèi)由下向上分層放置洗凈的膨松棉、雙層紗布、活性炭、雙層紗布、石英沙、雙層紗布、小卵

36、石、四層紗布（圖23）。3消毒向過濾后的水中滴加幾滴新配制的漂白粉溶液。問題和討論1如果沒有漂白粉，是否能用新配制的飽和氯水消毒？2比較簡易水過濾器與實驗一中的過濾裝置的異同？選做實驗四 從海帶中提取碘  實驗目的了解從海帶中提取碘的生產(chǎn)原理。實驗用品燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、濾紙。干海帶、過氧化氫溶液（H2O2的質量分數(shù)為 3）、硫酸（濃度為 3 molL）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4?；鸩?、剪刀。實驗步驟1稱取3g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈（不要用水洗）。將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒