2019普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C試題(全國(guó)卷2,含解析)

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C試題（全國(guó)卷2）化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、選擇題：本題共7 個(gè)小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可

2、用于胃腸 X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A. 碳酸鈉溶液顯堿性；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性；C. 氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；D. 碳酸鋇可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性銀鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇，D 錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差

3、異。2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是NH.NOjN%-、(無機(jī)顆粒物(NH-hSO*B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。詳解：A,霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相 同A正確$B.由于氮氧化物和二

4、氧化硫轉(zhuǎn)化為銀鹽形成無機(jī)顆粒物，因此雪苑中含有硝酸鍛和硫酸筱j B正確）C-NH:作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑C錯(cuò)誤工D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氫有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度 施用氤肥有關(guān)，D正確中答案選C。點(diǎn)睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。3. 實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

5、。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. A B. B C. C D. D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代燒，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代燃，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選Do點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的 實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要 求。4. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大

6、的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】分析： W X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N, X是O; Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍，因此Y只能是第三周期，所以 Y是Na； Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是 7個(gè)，Z是C

7、l,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知儀X、丫和Z分別是N 0、Na、Cl.則A.氧元素與其X、CI三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如N。、Na：0、NazOzv ChOr CIO二等，A正確5E.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤，C. N、。、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是1口電子，氯離子是電子微粒，C錯(cuò)誤多»亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A,點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的

8、性質(zhì)、典型用途、制備等。5. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P 4中所含PP鍵數(shù)目為4MB. 100 mL 1mol FeCL溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1 NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2MD.密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2M【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有 4個(gè)氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。詳解：A.常溫常壓下，124 g P 4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P P鍵，

9、因此其中所含P-P鍵數(shù)目為6NA, A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1 NA, B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有 4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol ,其中含氫原子數(shù)目為 2NA, C正確；D.反應(yīng)2SO+Q 5=i 2SO是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N, D錯(cuò)誤。答案選Co點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)

10、真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NlCO二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na 2NaCO+Co下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，C1O4一向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放 CO,放電時(shí)吸收 COC.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO+4e =2CO2+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+e- = Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作

11、是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.放電時(shí)是原電池，陰離子 C1O4一向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為 3CO+4Na2NaCO+C,因此充電時(shí)釋放 CO,放電日吸收 CO, B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO+4e=2CO2 +C, C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連， 作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2COr+C 4e-=3CO,D錯(cuò)誤。答案選Do電解：本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)

12、系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。7.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷嶳實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制 0.4000 mol - L -1的 NaOH稱取4.0 g固體NaOHT燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸和 KMn的液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO容液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2Q溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.

13、A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。詳解：A.氮氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤：國(guó)氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵,從而使溶淹顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色 氯化鐵港液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確, C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氯氣，由于生成的氫氣中含有氧化氫和水蒸氣，因此招生成的氣體依次通過 NaOH溶液、濃破酸艮

14、呵，不需要通過Qin。：溶流，或者直接通過堿石灰，C錯(cuò)誤9D.反應(yīng)的方程式為 HSQ+H2Q=SO2+巧+噸0,這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選 Bo點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。二、非選擇題：共 58分。第810題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 11、

15、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共 43分)8.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：氣體濾渣1濾渣2濾渣3相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1 mol L -1 形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子L 3+FeL 2+Fer 2+ZnCd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除 SiO2外還有;氧化除雜工序中 ZnO的作用是 ,若不通入氧氣，其后果是。(

16、3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。3焙燒【答案】(1). ZnS+-C2ZnO+SO (2). PbSO 4 (3).調(diào)節(jié)溶液的pH (4).無法除去雜質(zhì) Fe2+ (5). Zn+Cd2+=Zn2+Cd (6). Zn2+2e=Zn .溶浸【解析】分析：焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SQ,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣 1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH

17、得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電 解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。詳解：(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為c J焙燒 八 ”2ZnS+3O2ZnO+2S0(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO;要測(cè)定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中 ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。(3)溶液中的Ccf+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cc2+ = Zn2+Cd。(4)電

18、解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn;陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡， 產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生， 因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點(diǎn)睛：無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考 查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān)鍵是分 析流程中的每一步驟，可從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成 了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的

19、。另 外本題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國(guó) 科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。9. CH 4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1) CH-CQ 催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。1已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=- 75 kJ mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=- 394 kJ molC(s)+1/2O 2(g)=CO(g)A H=-111 kJ - mol-1該催化重整反應(yīng)的 A H= kJ - mol-1。有利

20、于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓 B .低溫高壓 C .高溫高壓 D .低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO 2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%其平衡常數(shù)為 mol2”-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反應(yīng)CO(g)+C(s)=2CO(g)A H/(kJ mol-1)75172活化能/催化劑X3391(kJ mol-1)催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X Y (填“優(yōu)于”或“劣于”)，理

21、由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(一第L;舊寓軍K)和速率(v)的敘述正確的是填標(biāo)號(hào))°500 550 600 650 700A. K積、K消均增加BC. K積減小，K消增加 Dv積減小，v消增加v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大50在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k - p(CH4) p(CO2) -0.5 (k為速率常數(shù))。在p(CH4) 一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CQ)、Pb(CO2)、pc(CQ)從大到小

22、的順序?yàn)?。筵學(xué)岳3冬>一莓多【答案】(1).247 (2). A (3).3 (4). 劣于(5).相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大(6). AD (7).pc(CQ)、(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化Pb(CQ)、pa(CO2)【解析】分析：率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢(shì)解答；根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。詳解：(1)已知：C+2氏A2Y=-75 kJ mol-1®

23、;C(s)4O; (g)=CO:(g)A/f=-394 kJ - mor1CG)+"20ng)=CO。kJ + mol-1根據(jù)羞斯定律可知>C 即得到該催化重整反應(yīng)CH* (g)+O2(g)=2CO(g)+2H2 Cg)的以仁+247kJ mo：-：。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高由平律浦靴率的條件是高溫低壓，答案選.七 某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mo： CH. 1 mol CO;以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO: 的轉(zhuǎn)化率是50%：根據(jù)方程式可知CH4 (g)+C6 (g)=2CO(g)+2Hz ©起始濃度(mol/L)10.500轉(zhuǎn)

24、化濃度(mol/L)0.250.250.50.5平衡濃度(mul/L)0, 750,250.50,5所以其平衡常數(shù)為心尤=匚%0.75X0 253(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y。A.正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD=根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p(CH4)一定時(shí)，生成速率

25、隨p(CQ)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知 pa(CQ)、Pb(CQ)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)?p&CQ)、pb(CQ)、pa(CQ)。點(diǎn)睛：本題主要是考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。圖像分析是解答 的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時(shí)：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。10. K 3Fe(C2Q)3 3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用 K3Fe(C

26、 204) 3 - 3HO作感光劑，以 (Fe(CN) 6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C 204) 3尢2FeC2Q+3K2GQ+2COC :顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。澄清石灰水溶液濃HjSC澄清石灰水ABCDEF通入氮?dú)獾哪康氖?。E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置有、。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有 FeO和FezQ,檢驗(yàn)FezQ存在的方法是： (3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品

27、于錐形瓶中，溶解后加稀HSQ酸化，用c mol I/1 KMnQ溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 O向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO酸化，用c mol I/1 KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO容?夜V mL該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】(1).3FeGQ+2K3Fe(CN) 6 =Fe3Fe(CN) 62+3K2QQ (2).隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3). CO 2 (4). CO (5).先熄滅裝置 A E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSC

28、N§液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 (7).ScV x 56 x 100% 粉紅色出現(xiàn)(8).' ' 1 ' !【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與 K3Fe(CN) 6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；(2)根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;根據(jù)Ca CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；(3)根據(jù)酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。詳解：(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KFe(C 204)3 " 2FeGQ+3K2C2O+2CO T ,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeGQ+2K3

29、Fe(CN) 6 = FeFe(CN) 6 2+3KG。(2)裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響 E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣 排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO、CO為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。要檢驗(yàn)FezQ存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，

30、滴入12滴KSCN§液，溶液變紅色，證明含有FezQ。(3)高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高鎰酸鉀是0.001cVmol , Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是、口,一一 、,0.005H x 56ScV x 560.005cVmol ,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 x 100%X 100%。m1000m點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解

31、答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)彳T某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通Ha,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等 )；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SOSOH2SO熔點(diǎn)

32、/ C-85.5115.2>600 (分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/ C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的 電子云輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，HkS、SO、SO的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是(3)圖(a)為&的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)閳D(a)圖(b)圖(c)(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價(jià)鍵的類型有 種；固 體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該

33、分子中S原子的雜化軌道類型為 。(5) Fe&晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為 anmi Fe4相對(duì)式量為 M阿伏加德羅常數(shù)的值為 電 其 晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 g-cm -3；晶胞中Fe2+位于59所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為 nmt(WDGXD (D【答案】(1).況心 (2). 啞鈴(紡錘)(3).H2S (4).&相對(duì)分子質(zhì)4Af 7I5x 1滬電3量大，分子同范德華力強(qiáng)(5).平面二角(6). 2 .sp3 (8). 人(9).【解析】分析：(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；(3)根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是

34、分子間范德華力判斷；(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。詳解：（1）基態(tài)生原子的核夕卜電子排布式為ls:2s:2p53s;3p53d-4s:j則其價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為（MXDGXD 6）3基態(tài)與原子的核外電子排布式為小重工為咕承印二則電子占據(jù)最高能鍛 3d45是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘 > 形（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知氏S、SO, 4cli的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2 +守=42 +竺詈=3,3+”守=3,因此不同其他分子的是出、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于也相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間苑德華力強(qiáng)，所以其

35、熔點(diǎn)和潴點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即b鍵、兀鍵；固體三氧化硫中存在如圖（ b）所示的三聚分子，該分子中 S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12X 1/4+1 =4,硫原子個(gè)數(shù)是8X 1/8+6 X 1/2 =4,晶胞邊長(zhǎng)為a nm、Fe4相對(duì)式量為 M,阿伏加德羅常數(shù)的值為 N,則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為m4M玉 4Mw口二歹二3咚/3n = 3

36、xl0白/匚加2）露口；晶胞中 Fe2+位于§ 2所形成的正八面體的體心，該正八面丸體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線白一半，則為nm5點(diǎn)睛：本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點(diǎn)比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意：價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致；價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)

37、分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇（ A和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)車t化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：(2)(3)(5)(6)Ih?o 'HQJ OHE ONO>仆 CH3coOH C尸 Hht%DNbO. HO葡萄糖的分子式為A中含有的官能團(tuán)的名稱為由B到C的反應(yīng)類型為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由D到E的反應(yīng)方程式為F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振

38、氫譜為三組峰，峰面積比為3 ： 1 ： 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】(1). C6H12。(2).(3). 取代反應(yīng)(4).(6). 9.HOOC COOH【解析】分析：葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A, A在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成 B, B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,根據(jù)C與D的分子式可知 C生成D是C分子中另一個(gè)羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，D在氫氧化鈉溶液中水解生成 E,據(jù)此解答。詳解:(1)葡萄糖的分子式為 GH2Q。(2)葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成A,因此A中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基。(3)由B到C發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。根據(jù)B的結(jié)構(gòu)

39、簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)由D到E是乙酸形成的酯基水解，反應(yīng)方程式為（6） F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出HOOC-JLOOH。其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3 ： 1 ： 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為100C COOH2.24 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明F分子中含有竣基，7.30 g F 的物質(zhì)的量是 7.3g + 146g/mol = 0.05mol ,二氧化碳是 0.1mol ,因此F分子中含有2個(gè)竣基，則F相當(dāng)于是丁烷分子中的 2個(gè)氫原子被竣基取代，如果是正丁烷，根據(jù)定一移一可知有6種結(jié)構(gòu)。如果是異丁烷，則有 3種結(jié)構(gòu)，所以可能的結(jié)構(gòu)共有 9種（不考慮立體異

40、構(gòu)），即點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工 藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī) 物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫等知識(shí)的考查。它要 求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方 向。本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等， 有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。對(duì)于二元取代物同分異 構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取

41、代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目，本題就 是采用這種方法。物理部分、選擇題:1 .如圖，某同學(xué)用繩子拉動(dòng)木箱，使它從靜止開始沿粗糙水平路面運(yùn)動(dòng)至具有某一速度，木箱獲得的動(dòng)能一定（）A.小于拉力所做的功B.等于拉力所做的功C.等于克服摩擦力所做的功D.大于克服摩擦力所做的功【答案】A【解析】試題分析：受力分析，找到能影響動(dòng)能變化的是那幾個(gè)物理量，然后觀測(cè)這幾個(gè)物理量的變化即可。木箱受力如圖所示：r T吊KL木箱在移動(dòng)的過程中有兩個(gè)力做功，拉力做正功，摩擦力做負(fù)功，Hfj? W c - 0根據(jù)動(dòng)能定理可知即：2,所以動(dòng)能小于拉力做的功，故 A正確；無法比較動(dòng)能與摩擦力做功的

42、大小，CD錯(cuò)誤。故選A點(diǎn)睛：正確受力分析，知道木箱在運(yùn)動(dòng)過程中有那幾個(gè)力做功且分別做什么功，然后利用動(dòng)能定理求解末動(dòng)能的大小。2 .高空墜物極易對(duì)行人造成傷害。若一個(gè)50 g的雞蛋從一居民樓的 25層墜下，與地面的撞擊時(shí)間約為 2 ms,則該雞蛋對(duì)地面產(chǎn)生的沖擊力約為（）A. 10 N B.102 N C. 103 N D. 104 N【解析】試題分析：本題是一道估算題，所以大致要知道一層樓的高度約為3m,可以利用動(dòng)能定理或者機(jī)械能守恒求落地時(shí)的速度，并利用動(dòng)量定理求力的大小。 設(shè)雞蛋落地瞬間的速度為v,每層樓的高度大約是 3m,H 12man = -mv 由動(dòng)能定理可知：2,解得：, ,，落

43、地時(shí)受到自身的重力和地面的支持力，規(guī)定向上為正，由動(dòng)量定理可知：（N-m0）£ = °一（-m% ,解得：/VIOOO/V , 根據(jù)牛頓第三定律可知雞蛋對(duì)地面產(chǎn)生的沖擊力約為103 N ,故C正確故選C點(diǎn)睛：利用動(dòng)能定理求出落地時(shí)的速度，然后借助于動(dòng)量定理求出地面的接觸力3. 2018年2月，我國(guó)500 m口徑射電望遠(yuǎn)鏡（天眼）發(fā)現(xiàn)毫秒脈沖星“ J0318+0253',其自轉(zhuǎn)周期T=5.19ms,假設(shè)星體為質(zhì)量均勻分布的球體，已知萬有引力常量為067X10 nNm2/kgZo以周期T穩(wěn)定自轉(zhuǎn)的星體的密度最小值約為（）A. J-一皿4 B.C.二一:"吟也&

44、quot; D.二【答案】C吧j告和”廠森【解析】試題分析；在天體中萬有引力提供向心力，即R* T，天體的密度公式3 ，結(jié)合這兩個(gè)公式求解。設(shè)脈沖星值量為 M根據(jù)天體運(yùn)動(dòng)規(guī)律知：M M密度為PCMm 2ji » "亍）R代人可得：PSxlO15kg/m3故c正確;故選CM Mp -=4 3點(diǎn)睛：根據(jù)萬有引力提供向心力并結(jié)合密度公式3求解即可。4.用波長(zhǎng)為300 nm的光照射鋅板，電子逸出鋅板表面的最大初動(dòng)能為1.28尺10-19 J。已知普朗克常量為6.63 x 10-34 J - s,真空中的光速為 3.00 乂 108 m-s-1 ,能使鋅產(chǎn)生光電效應(yīng)的單色光的最低頻率

45、約為（）A. 11014HzB. 81014HzC. 21015HzD. 81015Hz【答案】B1解析】試題分析:知道光電效應(yīng)方程，= hv-W知道逸出功既=無%并結(jié)合兩個(gè)公式求解。由光電效應(yīng)方程式得：Ek = hv-W0得：=成”=h-Ek A剛好發(fā)生光電效應(yīng)的臨界頻率為與則頃=hv0代人救據(jù)可得：2 = SX1014Hz ,故B正確故選B點(diǎn)睛：本題比較簡(jiǎn)單，知道光電效應(yīng)方程并利用方程求解即可。5.如圖，在同一平面內(nèi)有兩根平行長(zhǎng)導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間存在依次相鄰的矩形勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域，區(qū)域?qū)挾染鶠?,磁感應(yīng)強(qiáng)度大小相等、方向交替向上向下。一邊長(zhǎng)為2的正方形金屬線框在導(dǎo)軌上向左勻速運(yùn)動(dòng)，線框中感應(yīng)電流i隨

46、時(shí)間t變化的正確圖線可能是（）1fIIII ID.oij aI【答案】D【解析】試題分析：找到線框在移動(dòng)過程中誰切割磁感線，并根據(jù)右手定則判斷電流的方向，從而判斷整 個(gè)回路中總電流的方向。要分過程處理本題。第一過程從移動(dòng)的過程中XXXXXXXX X XX X X XX XXX XXXXXXXXXX X X X X X卜 L + L L r L L f左邊導(dǎo)體棒切割產(chǎn)生的電流方向是順時(shí)針，右邊切割磁感線產(chǎn)生的電流方向也是順時(shí)針，兩根棒切割產(chǎn)生E 2Blv電動(dòng)勢(shì)方向相同所以E=Z用/，則電流為R 我,電流恒定且方向?yàn)轫槙r(shí)針， 再?gòu)囊苿?dòng)到的過程中左右兩根棒切割磁感線產(chǎn)生的電流大小相等，方向相反，所以

47、回路中電流表現(xiàn)為XXXX XXXXXXXXXXXXXXXXXX XXX XXX然后從到的過程中，左邊切割產(chǎn)生的電流方向逆時(shí)針，而右邊切割產(chǎn)生的電流方向也是逆時(shí)針，所以,E 2B/V電流的大小為及，方向是逆時(shí)針XXXX XXXXXXXXXX-X一TXXXXXXXX XXX XXX當(dāng)線框再向左運(yùn)動(dòng)時(shí)，左邊切割產(chǎn)生的電流方向順時(shí)針，右邊切割產(chǎn)生的電流方向是逆時(shí)針，此時(shí)回路中電流表現(xiàn)為零，故線圈在運(yùn)動(dòng)過程中電流是周期性變化，故 D正確；故選D點(diǎn)睛：根據(jù)線圈的運(yùn)動(dòng)利用楞次定律找到電流的方向，并計(jì)算電流的大小從而找到符合題意的圖像。6.甲、乙兩汽車同一條平直公路上同向運(yùn)動(dòng)，其速度一時(shí)間圖像分別如圖中甲、乙

48、兩條曲線所示。已知兩車在12時(shí)刻并排行駛，下列說法正確的是（）A.兩車在ti時(shí)刻也并排行駛B. ti時(shí)刻甲車在后，乙車在前C.甲車的加速度大小先增大后減小D.乙車的加速度大小先減小后增大【答案】BD【解析】試題分析：在 v-t圖像中圖像包圍的面積代表了運(yùn)動(dòng)走過的位移，圖像的斜率代表加速度，解本題要利用這個(gè)知識(shí)點(diǎn)求解。AB, v-t圖像中圖像包圍的面積代表運(yùn)動(dòng)走過的位移，兩車在12時(shí)刻并排行駛，利用逆向思維并借助于面積可知在ti時(shí)刻甲車在后，乙車在前，故 A錯(cuò)誤，B正確；CD圖像的斜率表示加速度，所以甲的加速度先減小后增大，乙的加速度也是先減小后增大，故C錯(cuò)D正確；故選BD點(diǎn)睛：本題考查了對(duì)圖像

49、的理解及利用圖像解題的能力問題7.如圖，紙面內(nèi)有兩條互相垂直的長(zhǎng)直絕緣導(dǎo)線Li、L2, Li中的電流方向向左，L2中的電流方向向上；Li的正上方有a、b兩點(diǎn)，它們相對(duì)于 L2對(duì)稱。整個(gè)系統(tǒng)處于勻強(qiáng)外磁場(chǎng)中，外磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為,方向也垂直于紙面向外。方向垂直于紙面向外。已知a、b兩點(diǎn)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小分別為A.流經(jīng)Li的電流在b點(diǎn)產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為12 °B.流經(jīng)Li的電流在a點(diǎn)產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為C.流經(jīng)L2的電流在b點(diǎn)產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為D.流經(jīng)L2的電流在a點(diǎn)產(chǎn)生的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為【答案】AC【解析】試題分析：先利用右手定則判斷通電導(dǎo)線各自產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度，然后在利用矢

50、量疊加的方式求解 各個(gè)導(dǎo)體棒產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度。Li在ab兩點(diǎn)產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度大小相等設(shè)為B ,方向都垂直于紙面向里， 而L2在a點(diǎn)產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度設(shè)為 B2,方向向里，在b點(diǎn)產(chǎn)生的磁場(chǎng)強(qiáng)度也為 B2,方向向外，規(guī)定向外為正，根據(jù)矢量疊加原理可知%- 為=-£?01 1UI 71口 可解得：12 ；12 故AC正確；故選AC點(diǎn)睛：磁場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，對(duì)于此題來說ab兩點(diǎn)的磁場(chǎng)強(qiáng)度是由三個(gè)磁場(chǎng)的疊加形成，先根據(jù)右手定則判斷導(dǎo)線在ab兩點(diǎn)產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向，在利用矢量疊加來求解即可。8.如圖，同一平面內(nèi)的 a、b、c、d四點(diǎn)處于勻強(qiáng)電場(chǎng)中，電場(chǎng)方向與此平面平行，M為a、c連線的中點(diǎn)，N為b、d連線的中點(diǎn)

51、。一電荷量為 q (q>0)的粒子從a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，其電勢(shì)能減小 W：若該粒子從c點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，其電勢(shì)能減小 W,下列說法正確的是()白. ;力I*I%f%4、fA.此勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)方向一定與a、b兩點(diǎn)連線平行wx + w28 .若該粒子從 M點(diǎn)移動(dòng)到N點(diǎn)，則電場(chǎng)力做功一定為2%C.若c、d之間的距離為L(zhǎng),則該電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)大小一定為砧D.若此W,則a、M兩點(diǎn)之間的電勢(shì)差一定等于b、N兩點(diǎn)之間的電勢(shì)差【答案】BD【解析】試題分析：利用電場(chǎng)力做功卬=的,可以找到兩點(diǎn)之間電勢(shì)差的關(guān)系，要知道中點(diǎn)電勢(shì)和兩端 點(diǎn)電勢(shì)之間的關(guān)系OA、選項(xiàng)根據(jù)題意無法判斷，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。E、由于電場(chǎng)為勻強(qiáng)磁場(chǎng),M為久c連

52、線的中點(diǎn)，'為人1連線的中點(diǎn)f所以中w = <PCT若該粒子從,M點(diǎn)移動(dòng)到萬點(diǎn)，則電場(chǎng)力做功一定為C、因?yàn)椴恢绖驈?qiáng)電場(chǎng)方向，所以場(chǎng)強(qiáng)大小不一定是與，故C錯(cuò)誤;D、若FT產(chǎn)此，說明&d=UabU&w -= （口 - （<pb - pv）士中隊(duì)" E/中口 中L苑 m _ 54丘4 0匕華廣中&由因?yàn)閰n0-<Pc；> <Pn - <Ptt22-解得： UbN =。,故D正礁B故選BD點(diǎn)睛： 對(duì)勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)特征要了解，利用電場(chǎng)力做功與電勢(shì)差之間的關(guān)系求解。二、非選擇題：9 .某同學(xué)組裝一個(gè)多用電表?？捎玫钠鞑挠校何脖?/p>

53、頭（量程102人內(nèi)阻90值）；電阻箱R （阻值范圍0999.90）；電阻箱F2 （阻值范圍099 999.9 R）;導(dǎo)線若干。要求利用所給器材先組裝一個(gè)量程為1 mA的直流電流表，在此基礎(chǔ)上再將它改裝成量程為3V的直流電壓表。組裝好的多用電表有電流 1 mA和電壓3 V兩擋?；卮鹣铝袉栴}：（1）在虛線框內(nèi)畫出電路圖并標(biāo)出R和F2,其中*為公共接線柱，a和b分別是電流擋和電壓擋的接線柱1；R2 =n （保留到個(gè)位）(1).R0（2）電阻箱的阻值2（1）如圖所示(2).(2) 100(3). 2 910【解析】（1） R的電阻比較小，所以 R與表頭并聯(lián)構(gòu)成大量程的的電流表，R的阻值比較大，與改裝后的電流表串聯(lián)可充當(dāng)大量程的電壓表，設(shè)計(jì)電路圖如圖所示;0 b改裝電流表需要并聯(lián)一個(gè)電阻，要改裝1mA的電流表需要并聯(lián)的電阻3 (Mx 900 -=100H,所以選用與變阻箱R1并聯(lián),并聯(lián)后的總電阻為30,09要改裝3V電壓表需要串聯(lián)電阻，串聯(lián)電阻的阻值為= 291001 x IL本題答案是：（1）如圖所示0 b(2) 100 2 910點(diǎn)睛：利用串并聯(lián)的關(guān)系求解改裝電表時(shí)需要串聯(lián)的電阻或者并聯(lián)的電阻大小。10.某同學(xué)用圖（a）所示的裝置測(cè)量木塊與木板之間的摩擦因數(shù)。跨過