物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）北京十五中 徐敏 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)技能： 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的 意義。 初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算一稱(chēng)量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻 知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)基本原則 :（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）確保向容量瓶中加水時(shí)不超過(guò)瓶頸上的刻度線。 會(huì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)誤差分析。 如：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑到容量瓶外，將導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度變小。 搖勻后再加水將導(dǎo)致濃度偏小。過(guò)程與方法： 通過(guò)類(lèi)比速度（m/s）的含義及計(jì)算公式，幫助學(xué)生正確理解物質(zhì)的 量濃度的概念。 學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析

2、實(shí)驗(yàn)誤差的方法。 通過(guò)了解實(shí)際生產(chǎn)中多種計(jì)量方法， 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的確定取 決于實(shí)際需要，取決于計(jì)算方便，從而幫助學(xué)生初步學(xué)會(huì)從“實(shí)際需求”的角度 去看待化學(xué)問(wèn)題的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)類(lèi)比的學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生感悟各學(xué)科的很多思想方法是相通的， 應(yīng)該用聯(lián)系的眼光看待學(xué)習(xí)。 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，培養(yǎng)學(xué)生 的“定量”意識(shí)，訓(xùn)練學(xué)生思維 的縝密性。 通過(guò)了解使用物質(zhì)的量濃度的意義， 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì) 于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的含義正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法教學(xué)難點(diǎn)：如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析配置過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確

3、的步驟。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)討論教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1物質(zhì)的量濃度思考與交流幫助學(xué)生學(xué)的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式1.NaCI0.1moI/L表示：會(huì)采用類(lèi)比情景設(shè)置ILNaCI溶液中含有0.1mol的NaCI的方法領(lǐng)會(huì)展示一張化驗(yàn)單、一瓶2. moI/L可能是哪種物理量的單位呢？物質(zhì)的量濃貼有標(biāo)簽A.質(zhì)量B 濃度C 體積度的概念。并NaCI0.1mol/L 的試劑3.如何給物質(zhì)的量濃度下一個(gè)定義？從中感悟?qū)W瓶，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍硎鑫镔|(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含習(xí)的科目雖標(biāo)簽的含義。溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（類(lèi)比物理中速度的然不同，但很方法導(dǎo)引概念）多思想方法類(lèi)比速度（m/s）的含義4.請(qǐng)用一個(gè)數(shù)學(xué)表

4、達(dá)式表示物質(zhì)的量濃是相通的，鼓及數(shù)學(xué)表達(dá)方式度勵(lì)學(xué)生用聯(lián)講解C=n/V （類(lèi)比物理中速度的表達(dá)方式）系的眼光看moI/L可用來(lái)表示溶液NaCI + AgNQ = AgCI + NaNO 3待各科的學(xué)的濃度，但與質(zhì)量百分質(zhì)量 58.5g107g習(xí)比濃度含義不同，我們通過(guò)思考使稱(chēng)之為物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量1mol 1mo用物質(zhì)的量（C）。0.4mol 0.4mol濃度這一物環(huán)節(jié)2:使用物質(zhì)的量由此我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間理量的必要濃度的意義的物質(zhì)的量之比是簡(jiǎn)單的整數(shù)比，且等性，體會(huì)學(xué)習(xí)除了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶于反應(yīng)系數(shù)之比。因此利用物質(zhì)的量之的價(jià)值和意液的濃度，人們?yōu)槭裁幢冗M(jìn)行計(jì)算比利用質(zhì)量比簡(jiǎn)單

5、。在化學(xué)義，從而幫助還要使用物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)中，為了使反應(yīng)盡能地快速和徹底，學(xué)生形成持這一物理量呢？我們通常不直接用固體與固體反應(yīng)，而續(xù)的學(xué)習(xí)興演示實(shí)驗(yàn)：是將固體試劑配成溶液，使反應(yīng)在溶液趣和動(dòng)力。氯化鈉與硝酸銀溶液反中進(jìn)行。因此人們需要快速了解一定體通過(guò)溶液的應(yīng)生成白色沉淀。積的溶液中究竟含有多少物質(zhì)的量的溶配制過(guò)程，使環(huán)節(jié)3: 定物質(zhì)的量質(zhì)，就必須定義一個(gè)新的物理量一“物學(xué)生進(jìn)一步濃度溶液的配制質(zhì)的量濃度”領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的提出實(shí)驗(yàn)任務(wù)NaCI + AgNQ = AgCI + NaNO 3量濃度的含如何精確配置1mol 1mol義。100mL0.50mol/L的CNaCI X VNaCIC AgN

6、O3X VgNO3通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)NaCI溶液？學(xué)生思考：精確度的討引出容量瓶你認(rèn)為完成這個(gè)任務(wù)首先需要解決的問(wèn)論培養(yǎng)學(xué)生方案可行但燒杯精確題是什么？疋量的意度較差，適合于粗略配需要計(jì)算NaCI的質(zhì)量識(shí)，訓(xùn)練其思制。0.1L X 0.50moI/L X 58.5g/mol=2.92g維的縝密性。如果想精確配置，就需如何把2.92克的溶質(zhì)配成100mL的溶液通過(guò)了解實(shí)要容積精確的儀器，這呢？提出你的初步設(shè)想。際生產(chǎn)中多種儀器叫容量瓶。其頸用量筒量100mL水,將NaCI溶于其中。種計(jì)量方法，部有刻度線，瓶身標(biāo)有將NaCI溶于水里，加水至燒杯100mL使學(xué)生初步溫度和容積，在該溫度刻度線處。學(xué)會(huì)從“方便

7、下，當(dāng)液體的凹液面與學(xué)生閱讀教材P16實(shí)驗(yàn)1-5的步驟以及實(shí)際需求”的刻度線相切時(shí)，溶液體過(guò)程示意圖后分小組完成實(shí)驗(yàn)角度去看待積恰好與標(biāo)注的體積相實(shí)驗(yàn)反思你設(shè)想的配置過(guò)程與教材上化學(xué)計(jì)量問(wèn)等。的一樣嗎？不一樣的步驟有哪些？為什題。你認(rèn)為確保物物質(zhì)的量么要這樣配？而不那樣配,？濃度準(zhǔn)確的根本原則是為什么不直接在容量瓶中配制溶什么？液？能否用幾個(gè)簡(jiǎn)單的詞語(yǔ)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并概括實(shí)驗(yàn)步驟？把洗滌液注入容量瓶？化學(xué)計(jì)量的設(shè)置原則 表示溶液濃度的方法很 多絕不僅僅只有質(zhì)量百 分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度兩 種，例如：(見(jiàn)教材P15 化驗(yàn)單)米用哪種方式，關(guān)鍵在 于方便，符合實(shí)際需要。 為什么不能直接將溶液或蒸餾水 注入容量瓶，而要用玻璃棒引流。 當(dāng)液面離瓶頸刻度線 1-2厘米 時(shí)，為什么改用膠頭滴管？ 如果將燒杯中的溶液