2019屆最后15天核心知識(shí)題型補(bǔ)缺補(bǔ)漏2

1、2019 屆最后 15 天核心知識(shí)題型補(bǔ)缺補(bǔ)漏2阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷1.(2018 ·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列有關(guān)敘述正確的是 (C)A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3 反應(yīng)制備 1 mol 氯氣 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 2NAB.1 mol H 2O最多可形成 4NA 個(gè)氫鍵C.常溫下 ,1 L pH=2 的 H2SO4溶液中 , 硫酸和水電離的 H+總數(shù)為 0.01NA D.常溫常壓下 ,NO2 與 N2O4 的混合氣體 46 g, 原子總數(shù)為 NA解析 : 用濃鹽酸和 MnO2反應(yīng)制備 1 mol 氯氣轉(zhuǎn)移電子 2 mol, 用濃鹽酸和

2、KClO3 反應(yīng)制備 1 mol 氯氣轉(zhuǎn)移電子 5/3 mol, 故 A 錯(cuò)誤 ;1 mol H 2O最多可形成 2NA 個(gè)氫鍵 , 故 B 錯(cuò)誤 ;pH=2,c(H +)=0.01 mol/L, 所以 1 L pH=2的 H2SO4溶液中 , 硫酸和水電離的 H+總數(shù)為 0.01NA, 故 C正確 ; 常溫常壓下 ,NO2 與 N2O4 的混合氣體 46 g, 原子總數(shù)為×3×NA mol-1 =3NA,故 D錯(cuò)誤。2.(2018 ·山東師大附中模擬 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列說(shuō)法中正確的是(B)O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB.

3、 精煉銅 , 若陽(yáng)極失去 0.1NA 個(gè)電子 , 則陰極增重 3.2 gC.取 50 mL 14.0 mol ·L-1 濃硝酸與足量的銅片反應(yīng), 生成氣體分子的數(shù)目為 0.35NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L CCl4 所含有的分子數(shù)目小于NA解析 :1.8gO與D2O的物質(zhì)的量均為0.09 mol,O和D2O所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10, 所以 1.8 gO與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA,A錯(cuò)誤 ;精煉銅, 陰極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,根據(jù)電子得失守恒規(guī)律, 若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子, 則陰極增重0.05mol×64 g·mol-1 =

4、3.2g,B正 確 ; 銅與 濃 硝酸 反 應(yīng) 的 方 程式 為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3) 2+2NO +2HO,銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO(稀 )3Cu(NO) 2+2NO+4H2O,硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol,0.7 mol濃硝酸 (HNO3) 完全反應(yīng)生成0.35 mol二氧化氮,0.7 mol稀硝酸(HNO3) 與銅反應(yīng)生成0.175 mol一氧化氮, 所以50 mL 14.0mol·L-1 濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于 0.35 mol, 即生成的氣體分子數(shù)小于 0.35NA,C 錯(cuò)誤 ; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,CCl 4 為液態(tài) , 無(wú)法用

5、氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D 錯(cuò)誤。3.(2018 ·安徽宿州模擬 ) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列有關(guān)敘述正確的是(B)A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,11.2 L14CO含有的中子數(shù)為 11N2AB.5.6 g Fe 粉與足量 S 粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1 mol Na 2O2 固體中所含離子數(shù)目為 4NA-8NAD.1 L pH=6 的純水中含有 OH的數(shù)目為 10解析 :142,11.2 L142CO分子中含有 24 個(gè)中子 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO含有的中子數(shù)為AA×24×N=12N, 故 A 錯(cuò)誤 ;Fe 粉與足量 S粉加熱生成 FeS,5.6

6、gFe 粉與足量 S 粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA, 故 B正確 ;Na2O2固體中含有鈉離子和過(guò)氧根離子,1 mol Na 2O2 固體中所含離子數(shù)目為-6mol/L,1 L pH=6的純3NA, 故 C錯(cuò)誤 ;pH=6 的純水中 OH的濃度是 10-6A水中含有 OH的數(shù)目為 10N, 故 D錯(cuò)誤。4.(2018 ·福建莆田模擬 )NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列有關(guān)敘述正確的是(C)A. 常溫常壓下 ,1.8 g 甲基 ( CD3) 中含有的中子數(shù)為 NA鈉被 O2 完全氧化時(shí) , 鈉得到的電子數(shù)目為 0.1NA甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí) , 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

7、電子數(shù)為0.6NAD. 常溫下 ,1 L pH=9的 CH3COONa溶液中 , 發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA解析 : 常溫常壓下 ,1.8 g甲基 ( CD3) 的物質(zhì)的量是0.1 mol, 其中含有的中子數(shù)為0.9NA,A 錯(cuò)誤 ;2.3 g鈉的物質(zhì)的量是0.1 mol, 被 O2 完全氧化時(shí), 鈉失去的電子數(shù)目為 0.1NA,B錯(cuò)誤;依據(jù)5CHCH+6KMnO+9HSO5CHCOOH+3KSO+6MnSO+14HO 可知 ,1 mol653424652442甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6 mol 電子 ,9.2g 甲苯物質(zhì)的量為 0.1 mol,被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6 m

8、ol電子 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,C 正-確;CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ,CH3COO的水解促進(jìn)水的電離 ,c(H 2O)電離=c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 發(fā)生 電 離 的 水 分子 物 質(zhì) 的 量為1×10-5mol/L ×1 L=1 ×10-5 mol,D 錯(cuò)誤。5. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( C )A.104 g 苯乙烯 (C6 H5CH CH2) 中含有 8NA 個(gè)碳?xì)滏I和 4NA 個(gè)碳碳雙鍵B. 在 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇水溶液中 , 含有氫原子數(shù)為3NAC.1 mol 有機(jī)物 CH

9、3CH CHCH2 CH3中最多有 9NA個(gè)原子在同一平面上-D.80 時(shí),pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目為 0.2NA解析 :104 g 苯乙烯 (C6H5CH CH2) 的物質(zhì)的量為=1 mol, 含有 8NA個(gè)碳?xì)滏I和 NA 個(gè)碳碳雙鍵 ,A 錯(cuò)誤 ; 乙醇水溶液中 , 乙醇和水都含有氫原子 , 故含有的氫原子總數(shù)大于 23 g 乙醇中的 3NA,B 錯(cuò)誤 ; 碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu) , 甲基上最多有 2 個(gè)原子在該平面上 ,1 mol 有機(jī)物 CH3 CH CHCH2CH3中最多有 9NA 個(gè)原子在同一平面上 ,C 正確 ; 溶液體積-和 KW均未知 ,pH=13

10、的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH數(shù)目無(wú)法計(jì)算 ,D 錯(cuò)誤。 6.(2018 ·山東青州模擬 ) 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列敘述中正確的是( D )中含有 NaCl 分子數(shù)為 NAB.18 g D 2O和 18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1 mol Fe 高溫條件下與水蒸氣反應(yīng), 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NAD.12 g 石墨烯 ( 單層石墨 ) 中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA解析 : 氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 , 不含 NaCl 分子 , 選項(xiàng) A 錯(cuò)誤 ; 重水的摩爾質(zhì)量為 20 g/mol,18 g 重水的物質(zhì)的量為 0.9 mol, 故含質(zhì)子數(shù)為 9

11、NA, 選項(xiàng) B錯(cuò)誤 ;Fe 與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵 ,1mol Fe 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol ×( -0)=mol, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA, 選項(xiàng) C 錯(cuò)誤 ; 根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu) , 利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?, 一個(gè)六元環(huán)中平均含有2 個(gè)碳原子 ,12 g 石墨烯 ( 單層石墨 ) 中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5NA, 選項(xiàng) D 正確。7.(2018 ·湖北聯(lián)合調(diào)研 ) 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。 下列說(shuō)法正確的是(D)2 中含有的原子數(shù)為0.3NA的 NaCl 溶液中含有的 Na+數(shù)目為 0.1NA C.28 g 聚乙烯含有的碳原子數(shù)為 2nN

12、AD.常溫常壓下 ,3.2g CH4在足量 O2 中充分燃燒 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.6NA解析 :2.24 L CO 2 不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 其中含有的原子數(shù)不一定為0.3N ,A 錯(cuò)誤 ;0.1 mol/L NaCl+溶液的體積未知 , 其中含有的 Na 數(shù)目A不一定為 0.1NA,B 錯(cuò)誤 ;28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA,C 錯(cuò)誤 ; 常溫常壓下 ,3.2 g CH 4 的物質(zhì)的量是 0.2 mol,在足量 O2中充分燃燒生成二氧化碳 , 碳元素化合價(jià)從 -4 價(jià)升高到 +4價(jià), 所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.6NA,D 正確。8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 (

13、 C )-1A.50 mL 18.4 mol·L 硫酸與足量 Cu 共熱 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA-1+B.2 L 0.5 mol·L 醋酸溶液中含有的H數(shù)為 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L Cl2 和 H2 混合氣體原子數(shù)為2NAD.密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反應(yīng) , 產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA 解析 : 隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀 , 稀硫酸不與 Cu反應(yīng) , 硫酸不能完全反應(yīng),A 錯(cuò)誤; 醋酸是弱酸 , 不能完全電離 ,B 錯(cuò)誤 ; 依據(jù) n=計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量 =1 mol, 結(jié)合 Cl 2 和 H2 都是雙原子分子 , 故混合氣體

14、含有原子數(shù)為2NA,C正確 ;2NO+O2NO,NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4, 分子數(shù)減少 ,D 錯(cuò)誤。9.(2017 ·浙江 11 月選考 ) 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值 , 下列說(shuō)法不正確的是(B)A. 含 0.2 mol H 2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng), 轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25 時(shí) ,pH=3 的醋酸溶液 1 L, 溶液中含 H+的數(shù)目小于 0.001NA C.任意條件下 ,1 mol 苯中含有 CH鍵的數(shù)目一定為 6NAD.a mol 的 R2+(R 的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為 A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)N A解析 :A.濃H2SO4 與Mg 的反應(yīng),

15、 先發(fā)生Mg+2HSO4( 濃)MgSO4+SO2+2HO, 后隨濃H2SO4變稀 ,又發(fā)生反應(yīng)Mg+H2SO4MgSO4+H2 ,H2SO42e- , 即轉(zhuǎn)移電子 2(0.2-x)mol, 兩次共轉(zhuǎn)移電子 (0.4-x)mol,因?yàn)閤<0.2,所以(0.4-x)>0.2,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA,故A 正確;B.pH=3 的醋酸溶液中 c(H+ )=10 -3 mol/L,1 L 含 H+數(shù)目等于 0.001NA,故 B 不正確 ;C. 每個(gè)苯分子中含有 6 個(gè) CH 鍵, 故 1 mol 苯含 CH 鍵數(shù)目為 6NA, 故 C 正確 ;D.R 2+中含有的電子數(shù)為 (A-N-

16、2), 則 a mol R2+含有電子的數(shù)目為a(A-N-2)N A, 故 D正確。10.(2018 ·湖北鄂州模擬 ) 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(D)A.100 g 46% 的乙醇溶液中 , 含 H O鍵的數(shù)目為 NAB.1 mol NaHSO4 在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12 L 氣體時(shí) , 電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下 ,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA解析 :100 g 46% 的乙醇溶液中 , 由于水分子中也含有 HO鍵, 則該溶液中含 HO鍵的數(shù)目大于 NA, 故 A

17、 錯(cuò)誤 ; 熔融狀態(tài)下 1 mol NaHSO4 完全電離出 1 mol Na+, 電離出的陽(yáng)離子數(shù)為 NA, 故 B 錯(cuò)誤 ; 氫氣所處的狀況不明確 , 無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算 , 故 C 錯(cuò)誤 ; 葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式相同 , 為 CH2O,3.0 g CH 2 O中所含原子數(shù)為×4×NA=0.4NA, 故 D 正確。11.(2018 ·江西南昌模擬 ) 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 ( D)A.1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1N A2 35AB.0.1 mol 的 H

18、 Cl 分子的中子數(shù)是 2NC.1 mol Na O 與足量 CO充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N2 22AD.加熱條件下 , 含2420.2 mol HSO的濃硫酸與足量銅反應(yīng) , 生成 SO的分子數(shù)小于 0.1NA解析 : 碳酸根離子水解得到碳酸氫根離子和氫氧根離子,因此1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1 NA,A 錯(cuò)誤 ; 2H35Cl 分子的中子數(shù) =(2-1)+(35-17)=19, 所以 0.1 mol的 2H35Cl分子的中子數(shù)是1.9NA,B 錯(cuò)誤 ; 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中, 過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑 ,1 mol Na 2O2 與足量

19、CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤 ; 加熱條件下 , 含 0.2 mol H 2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng), 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 , 硫酸濃度減小 , 稀硫酸與銅不反應(yīng) , 因此生成二氧化硫的分子數(shù)小于 0.1N A,D 正確。12.(2018 ·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 (C )A.18 g 葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為 0.6NAB. 含有 0.1 mol N-的氨水中 , 含有 OH的數(shù)目大于 0.1NAC.常溫下 ,5.6 g Fe與含 0.2 mol HNO 3 的溶液充分作用 , 最少會(huì)失去A的電子數(shù)為 0.15ND. 常溫下

20、,1 L pH=9的 CH3COONa溶液中 , 發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5 NA解析 :1 個(gè)葡萄糖分子中含有5 個(gè)羥基和 1 個(gè)醛基 ,18 g 葡萄糖的物質(zhì)的量為 0.1 mol, 故分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA,A 正確 ; 氨水中存在電荷守恒 :c(H+)+c(N-)=c(OH ),故含0.1 mol N的氨水中-, 含有 OH的數(shù)目大于0.1NA,B正確 ;5.6g Fe 的物質(zhì)的量為0.1 mol, 與含0.2 molHNO3的溶液充分反應(yīng)生成Fe(NO3) 2,Fe 有剩余 , 反應(yīng)為3Fe+8HNO3Fe(NO) 2+2NO+4H2O,0.2 mol HNO3

21、消耗 0.075mol Fe,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不會(huì)多于0.15NA,C 錯(cuò)誤 ; 常溫下 ,1 L pH=9的 CH3COONa溶液中 , 由水電離產(chǎn)生的-5N, 故發(fā)生電離的水分子數(shù)OH數(shù)目為 1×10A為 1×10-5 NA,D 正確?！窘處熡脮?shū)備用】1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。下列說(shuō)法正確的是 ( B ) A. 常溫下 ,1 mol C 6H12 中含 CC 鍵的數(shù)目一定小于 6NAB.4.0 g 由O與O組成的混合物中所含中子數(shù)為 2NAC.0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的 H+數(shù)目小于 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L H2S 和 SO的混合氣體中含有的分子數(shù)為N2A解析 :1 mol C 6H12 中含 CC鍵的數(shù)目不一定小于6NA, 如果是環(huán)烷烴 ,CC鍵的數(shù)目等于6NA,A 錯(cuò)誤 ;O與O的摩爾質(zhì)量均為20g·