滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)：6.2溶液組成的表示 導(dǎo)學(xué)案

1、.6.2 溶液組成的表示【我思我學(xué)】做一做：請(qǐng)你按下表所給數(shù)據(jù)配制成三份蔗糖溶液，并填入計(jì)算結(jié)果：溶液編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液1420蔗糖溶液2626蔗糖溶液31014其中最甜的溶液是_填溶液編號(hào)，越甜的溶液說(shuō)明其中蔗糖的相對(duì)含量越_，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值也越_。_叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以，通常用_來(lái)表示溶液的組成， 填一填：分析以下表格中各種量的變化，填“增加、“減小或“不變【同步導(dǎo)學(xué)】評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1理解：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。2學(xué)會(huì)：學(xué)會(huì)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法及相關(guān)計(jì)算溶質(zhì)只限于一種，熟知實(shí)驗(yàn)步驟、儀器、注意點(diǎn)、質(zhì)量體積的換算，以

2、及嚴(yán)格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標(biāo)簽的文字含義。區(qū)別溶質(zhì)為液態(tài)、固態(tài)時(shí)的不同配制方法。方法指引：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦即通常所說(shuō)的溶液的濃稀程度，可見(jiàn)溶液的濃稀取決于溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)含量。2溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量或溶液體積，且溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的任兩個(gè)量可求出另一個(gè)量。常用的計(jì)算公式有：M質(zhì) M質(zhì) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%= ×100% = ×100% M質(zhì) + M劑 M液 M質(zhì) = M液 · A% = ·V·A%3 溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮無(wú)晶體析出后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，?？筛鶕?jù)以下式子計(jì)算M液1 、M液2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量，A1 %、A2

3、%分別表示稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M液1· A1% = M液2· A2%4溶液的配制： 當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，溶液的配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解；當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)或?qū)馊芤合♂尀橐欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液時(shí)，配制步驟為：計(jì)算、量取、稀釋。 如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，首先要將不純物提純。典型例題：1要將100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20% ，需添加蔗糖多少克？蒸發(fā)多少克水？ 解：原溶液中蔗糖的質(zhì)量 = 100 g ×10% = 10克設(shè)需加蔗糖的質(zhì)量為x 。 10 g + x那么 ×100% = 20% x = 12.5 g

4、100 g + x 注意：經(jīng)常有這樣的錯(cuò)誤做法：即認(rèn)為原有溶質(zhì)10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶質(zhì)加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩倍。 解：設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。 蒸發(fā)水時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍然為10 g 。 10 g那么 ×100% = 20% y = 50 g 100 g y考慮：假如要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少到5% ，應(yīng)加多少克水呢？ 技巧總結(jié)：要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，蒸發(fā)溶劑量應(yīng)等于原溶液量的一半；要使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，所加溶劑量應(yīng)等于原溶液量。2防非典期間，某醫(yī)院要用含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%密度為1.1gcm的過(guò)

5、氧乙酸溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%密度為1.0gcm的消毒液15L，請(qǐng)問(wèn)需要20%的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 計(jì)算：分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 解：設(shè)需要20%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。 15L=15000mL 15000mL×1.0gmL= 15000g x × 20% = 15000g × 0.4% x = 300g 20%過(guò)氧乙酸溶液的體積 = 300g ÷ 1.1gmL = 272.7 mL水的體積 = 15000g 300g ÷1.0gmL=14700 mL 注意：由于溶液體積不可相加減，所以水

6、的體積不可用15000mL272.7 mL求得；也不可根據(jù)15000g×10.4%1.0gmL求得，因?yàn)檫@里求得的是所有水的體積，而并不是稀釋過(guò)程中所要加的水的體積。答：略。 量取：用適當(dāng)大小的量筒分別量取272.7 ml的20%的過(guò)氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。 稀釋：攪拌使之混合均勻，并貼上標(biāo)簽即可?！倦S堂檢學(xué)】一選擇題：1溶液在稀釋過(guò)程中不變的是 A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2將10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無(wú)法比較3從1 L10%的NaOH溶

7、液中取出100 mL，這100 mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、90% B、1% C、11.1% D、10%450 g 15% 的氯化銨溶液中，含氯化銨的質(zhì)量為 A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g5配制10 g 10%的氯化鈉溶液，所選用的量筒的規(guī)格最好為 A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、無(wú)所謂6以下硝酸鉀溶液中，硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 A、20 g硝酸鉀溶于80 g水中 B、80 g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀20 g C、19 g水中溶解了6 g硝酸鉀 D、40 g硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液中又溶解了硝酸鉀10 g7把400 g 20%的氯化鈉溶

8、液稀釋成10%的溶液，需加水 A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g8常溫下，向100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中參加5 g氯化鈉粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 A、不變 B、增大 C、減小 D、無(wú)法判斷二判斷題：請(qǐng)?jiān)陬}后括號(hào)里打“或“×1在100g水中參加20gNaCl后完全溶解，那么溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 2100g 10%的NaCl溶液與50g 20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g 15%的NaCl溶液。 3100mL10%的酒精溶液與100mL 20%的酒精溶液混合均勻，可得到200mL 15%的酒精溶液。 4100

9、mL 98%的硫酸密度為1.84 g/cm3中含有硫酸184 g 。三填空題：1 20%的氫氧化鈉溶液，其含義是_。2將250克硫酸銅晶體CuSO4·5H2O，溶于水后溶質(zhì)為CuSO4溶于4800克水中配成硫酸銅溶液。該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為 _克，溶劑的質(zhì)量為 克，溶液的質(zhì)量為 克，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到28克的氯化鉀固體。那么這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！净钣盟鶎W(xué)】一選擇題：1配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟如圖，正確的操作順序是 A、 B、 C、 D、2有一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的KCl 溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120 g水

10、后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A、12 g B、14.4 g C、24 g D、28.8 g3有一混合溶液a克中，含b克水，其中溶質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A等于 B大于 C小于 D等于 4現(xiàn)欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，以下操作會(huì)引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 A、用托盤天平稱量3.2克NaCl時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B、用量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度，俯視凹液面最低處C、將量筒中的水倒入盛有NaCl的燒杯時(shí)，有水濺出D、將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)，不慎灑落 二計(jì)算題：1圖1是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液 標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo) 簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水多少g，溶液的密度約為多少gmL？2消費(fèi)上要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸來(lái)清洗鋼材，現(xiàn)需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%密度為1.19g/mL的濃鹽酸來(lái)配制500克10%的鹽酸溶液。請(qǐng)你和同學(xué)討論，應(yīng)如何配制，并將配制過(guò)程填入下面的空格中。 、請(qǐng)計(jì)算出所需濃鹽酸的體積和水的體積： 、量取液體并說(shuō)明用什么規(guī)格的量筒：、稀釋：_。、貼上標(biāo)簽。隨堂檢學(xué)：一、選擇題：1、C 2、C 3、D 4、B 5、A 6、B