水的電離-鹽類(lèi)的水解

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電觥度丁J強(qiáng)電解質(zhì)第電解質(zhì)注意：化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì) 難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。例如：BaS04難溶，但它溶解那局部是完全電離的，所以 BaS04等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡概念：一定條件溫度、濃度下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子 的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。3影響電離平衡的因素1決定性因素弱電解質(zhì)的本性。2外因：溶液濃度同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。溫度一一由于弱電解質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。假設(shè)不指明溫度，一般指 25 C。其它因素 如改變pH值等。3多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱

2、酸的電離 是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用Ki、K2、K3分別表示。如：磷酸的三個(gè) K值，KiK2K3，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要 由第一步電離決定。因此在說(shuō)明磷酸溶液顯酸性的原因時(shí)，只寫(xiě)第一步電離方程式便可。多元弱堿 的電離也是分步電離的，但習(xí)慣上書(shū)寫(xiě)其電離方程式時(shí)，可寫(xiě)其總的電離方程式。女口： Cu(0H)2 =Cu2+2OH 5電離方程式的書(shū)寫(xiě) 強(qiáng)電解質(zhì)電離用 “=，弱電解質(zhì)電離用 =。6溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系三、水的電離和溶液的PH值1水是極弱的電解質(zhì)，原因能發(fā)生自電離HzO+HzO H3O+OH 簡(jiǎn)寫(xiě)成出0二H+0H，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度

3、大小受溫度及酸、堿、鹽等影響2水的離子積 純水及電解質(zhì)稀溶液中cw imol L 一1有c(OH )c(h+)=Kw, Kw只受溫 度影響，常溫時(shí)25 CKw=1 X1014,溫度升高，水的電離程度增大。Kw亦增大，100C,Kw=1 X10 123強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿加水稀釋后的 pH的計(jì)算1強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，那么pH= a + n2弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，那么pH b n5酸堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于 7酸的pH不能7,堿的pH不能 1,那么證明CH3COOH是弱電 解質(zhì)。4測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如 CH3COONa溶液呈堿性，那么證明醋酸是弱酸。5稀釋前后

4、的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，假設(shè)pH H2CO38利用元素周期律進(jìn)行判斷， 如非金屬性：Cl S P Si,那么酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4 H2SQ3;金屬性：Na Mg Al，那么堿性：NaOH MgOH2 AlOH3【變式訓(xùn)練 1】 以下說(shuō)法正確 的選項(xiàng)是( )A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源答案：BD例2：0.1 mol/L的醋酸溶液中

5、存在電離平衡： CH3COOH CH3COO+ H十，要 使溶液中c(H + )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水答案：BD【變式訓(xùn)練3】欲使0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是 A .通入二氧化碳?xì)怏wB 參加氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D .參加飽和石灰水溶液答案：D例3： 25 C時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H2OH + OH ； H 0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .向水中參加稀氨水，平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低B .向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(

6、H )增大，Kw不變C. 向水中參加少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H +)降低D .將水加熱，Kw增大，pH不變答案：B【變式訓(xùn)練6】在由水電離產(chǎn)生的H +濃度為1xi013mol L1的溶液中，一定能大量共存 的離子組是2 2 K十、ci、NO3、s2_K +Fe、I、S4Na*、Cl、NO3、SO4Na= Ca2+ Cl、HCO3一 K + Ba2*、Cl、N3A. B .C.D .答案：B【變式訓(xùn)練8】 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(h+)c(h )的操作是A .將水加熱煮沸B .向水中投入一小塊金屬鈉C .向水中通CO2D向水中通NH3E.向水中參加明磯晶體F.向水中參加

7、NaHC03固體G.向水中加NaHS04固體答案:E例5:某溫度下純水中C(H+) = 2 1為7 mol/L，那么此時(shí)溶液中的C(OH ) = 假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5 10一6 mol/L，那么此時(shí)溶液中的C(OH ) = 此溶液中水電離產(chǎn)生的 c (H+) =，水電離產(chǎn)生的 C(OH ) = 答案：2X107 mol/L8X109mol/L8X109mol/L8X10_9mol/L【變式訓(xùn)練9】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH )為()A . 1.0 007 mol/LB . 1.0 00-6 mol/LC. 1.02 mol/L D . 1.0

8、0O12 mol/L答案：B【變式訓(xùn)練10】以下對(duì)常溫時(shí)pH為9的KOH溶液與pH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的C(H+)的比擬中，正確的選項(xiàng)是A .兩者相等是后者的5倍C.后者是前者的104倍D .無(wú)法比擬答案：C例6：室溫時(shí)以下混合溶液的 pH一定小于7的是A. pH=3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B. pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇等體積混合C. pH=3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇等體積混合D. pH=3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合答案：C例7：有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L

9、 , 以 下 說(shuō) 法 正 確 的 選 項(xiàng) 是 ( )A. 三種溶液pH的大小順序是B. 假設(shè)將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 假設(shè)分別參加鹽酸后，pH最大的是D. 假設(shè)三種溶液的pH均為9,那么物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案： C【變式訓(xùn)練 13】某酸性溶液中只有 Na、 CH 3COO 、 H 、 OH 四種離子。那么以下 描述正確的選項(xiàng)是A .該溶液由pH=3的CH3C00H與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.參加適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3CO ) c(Na+ ) c(OH ) c(

10、H +)D .參加適量氨水，c(CH 3c )一定大于c(Na +)、c(NH4)之和答案：A【變式訓(xùn)練16】向三份3COONa溶液中分別參加少量 NH4NO3、Na2S3、FeCl3固體忽 略溶液體積變化 ,那么 CH3COO -濃度的變化依次為A 減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大答案 ： A例9:將以下物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是A. KClB.Mg(OH) 22CO34答案 ： C【變式訓(xùn)練 17】以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A . 0.1 mol 1 HCOOH 溶液中：c( HC00 )+c(OH )=c

11、( H )2B. 1 L 0 . l mol LCuS4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中：c(SO4 ) c(NH 4 )c(Cu2、c(H )c(OH )C. 0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(NaJ+c(H2)+c(H2CO3)=c(HCO 3 )+c(CO3 )+c(OH )D .等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na + )c(HX) c(X)c(H+)c(OH )答案 ： C、 D【變式訓(xùn)練18】的NaOH溶液，通入448mL S.T.P.H2S氣體，所得溶液離子濃度大小 關(guān)系正確的選項(xiàng)是A . cNa+c HSc OH ) c H2S) c

12、 S2) c H+)B. cNa+)+c1H+)= cHS)c S2) c OH)C. cNa+=cH2S cHS c S2- c OH D . cS2cOH=c H+c H2S答案 ：D以下過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A. 純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案：B例11:用物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液酚酞作指示劑。以下情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定； 堿式滴定管用水洗后便用來(lái)量取待測(cè)液； 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗； 滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下； 鹽

13、酸在的滴定時(shí)濺出錐形瓶外； 滴加鹽酸，顏色缺乏半分鐘即變色； 滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失； 紀(jì)錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)答案及解析：使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，那么測(cè)定結(jié)果偏高。使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏小，消耗鹽酸的體積偏小，那么測(cè)定結(jié)果偏低。使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，那么測(cè)定結(jié)果偏高。使消耗的鹽酸體積偏小，那么測(cè)定結(jié)果偏低。使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，那么測(cè)定結(jié)果偏高。使消耗的鹽酸體積偏小，那么測(cè)定結(jié)果偏低。使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，那么測(cè)定結(jié)果偏高。是鹽酸的體積讀數(shù)偏小，那么測(cè)定結(jié)果偏低2. 08年天津理綜9醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH - H + CH

14、3C00，以下 表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H )= c(OH)+ c(CH 3C00 )B. 的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?c(0H )減小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫下pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH V 7 答案：B3. 08上海卷某酸性溶液中只有 Na*、CH3COO、H + OH四種離子。那么以下描述正確的 選項(xiàng)是( )A .該溶液由pH = 3的CH3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 參加適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3cO) c(Na*) c(OH ) c( H )D. 參加適量氨水，c(CH3CO )定大于c(Na+)、c(NH4)之和答案：Amol / L的