魯教版九年級化學全冊9.2.1金屬與氧氣、酸的反應 備課素材

1、. 第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、酸的反響情景導入 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進展詐騙活動，你能用學過的化學知識幫助消費者區(qū)分真?zhèn)螁?？情景導?在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得更完好，而且使用的年代比鐵器早。你知道這是為什么嗎？視頻1 鋁的燃燒視頻2 金屬與酸的反響設計1一、金屬與氧氣的反響2MgO22MgO4Al3O22Al2O32CuO22CuO3Fe2O2Fe3O4金屬氧氣金屬氧化物金屬活動性：MgAlFeCuAu二、金屬與酸的反響Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2H

2、Cl=FeCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2金屬酸鹽氫氣金屬活動性：MgZnFeCu設計2一、金屬與氧氣的反響化合反響判斷金屬活動性的方法一二、 金屬與酸的反響Fe2HCl=FeCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2 置換反響 判斷金屬活動性的方法二教材P61實驗探究92·參考答案鋁粉劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。教材P61交流共享·參考答案鎂、鋁、鐵三種金屬與氧氣反響的劇烈程度不同，這主要與金屬的化學性質(zhì)有關，金屬越活潑，越容易與氧氣發(fā)生反響，現(xiàn)

3、象越明顯；其次與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，越容易反響；再次與接觸面積有關，金屬與氧氣的接觸面積越大，反響越劇烈。教材P62實驗探究93·參考答案鹽酸稀硫酸現(xiàn)象化學方程式現(xiàn)象化學方程式鐵有少量氣泡產(chǎn)生，反響慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2HCl=FeCl2H2有少量氣泡產(chǎn)生，反響緩慢，且溶液由無色變?yōu)闇\綠色FeH2SO4=FeSO4H2銅無現(xiàn)象不反響無現(xiàn)象不反響鋁劇烈反響，有大量氣泡產(chǎn)生2Al6HCl=2AlCl33H2劇烈反響，有大量氣泡產(chǎn)生2Al3H2SO4=Al2SO433H2實驗結論：1.鐵和鋁2AlFeCu教材P63活動天地93·參考答案1. Fe2HCl=FeC

4、l2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H22一樣點：1反響物都是兩種，且一種為單質(zhì)，另一種為化合物；2生成物也是兩種，一種為單質(zhì)，另一種為化合物。教材P64實驗探究94·參考答案CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn鋅外表有一層紅色金屬析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色ZnCuSO4=ZnSO4Cu鋅外表有一層銀白色金屬析出2AgNO3Zn=2AgZnNO32無變化，不反響CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Fe鐵外表有一層紅色金屬析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色FeCuSO4=FeSO4Cu鐵外表有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)闇\

5、綠色Fe2AgNO3=FeNO322Ag無變化，不反響Cu無變化，不反響銅外表有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu2AgNO3=CuNO322Ag無變化，不反響考慮：實驗證明，鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅、銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉來。規(guī)律總結：金屬之間的置換反響也存在一定的規(guī)律，只有在金屬活動性順序中位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。鹽是指能溶于水的鹽溶液，不溶性的鹽與金屬不反響，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反響。金屬與鹽發(fā)生置換反響，K、Ca、Na除外，原因是K、Ca、Na太活潑，先與溶液

6、中的水反響生成對應的堿和H2。教材P65在線測試·參考答案1. 3Fe2O2Fe3O4FeCuSO4=FeSO4Cu2CuO22CuOFe2HCl=FeCl2H2提示：化學方程式合理即可，答案不唯一。21正確2不正確3不正確4正確提示：因為Zn排在氫前面，而Ag排在氫后面，所以Ag不能與酸反響。Cu排在Fe后面，排在Hg前面，所以Cu與FeSO4不反響，與HgNO32反響。3. X、Y、Z分別是Zn、Fe、Ag或Mg、Zn、Ag或Mg、 Fe、Ag化學方程式如下：ZnFeSO4=ZnSO4FeFe2AgNO3=FeNO322AgZnH2SO4=ZnSO4H2AgH2SO4不發(fā)生反響提示：由于Z與H2SO4不發(fā)生反響，那么Z金屬應排在H的后面答案不唯一。教材P66挑戰(zhàn)自我·