離子反應(yīng)的習(xí)題

1、 133( 34 )2214 (23)244343(14) 24212111213 (AFH)在在ABC中，角A，B，C所對的邊分別為a，b，c，且asinB=3bcosA（1）求角A的大小；（2）若a=4，求ABC周長的最大值窗體頂端在ABC中，角B為銳角，已知內(nèi)角A、B、C所對的邊分別為a、b、c，向量m=(2sin(AC)，3)，n=(cos2B，2cos2B21)，且向量m/向量n求角B的大小如果b=1求三角形ABC的最大面積窗體底端鹽類水解習(xí)題A一、選擇題1廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上

2、述信息，下列說法不正確的是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2的H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO DMa3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)2向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小 C減小、增大、增大 D增大、減小、增大3有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1，下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>

3、> B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，pH最大的是 D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>4A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH7，BC鹽溶液pH>7，則下列說法不正確的是 ()AAD鹽溶液pH<7 B在AC鹽溶液中c(A)c(H)c(C)c(OH) C堿的電離程度一定是：AOH>BOH D酸的電離程度一定是：HD>HC5已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排

4、序正確的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H) Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)6已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.75×1056.2×1010K14.4×107K24.7×1011A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3C

5、OONa)Bamol·L1HCN溶液與b mol·lNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO3)7關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是()A水解達(dá)到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的FeC

6、l3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸8鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同9室溫下，在25

7、 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是 ()A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C在C點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L1 10某酸性溶液中只有Na、CH3COO、

8、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()A該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B該溶液由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和11在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，則c（HCO3）/c（CO32-）的比值減小D加入NaOH固體，

9、溶液pH減小12 25時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大13用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)14下列濃度關(guān)系正確的是()A氯

10、水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c(Na)>c()>c(OH)>c(HCO3)>c(H)15.在試管中注入某紅色溶液，將試管微熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的飽和石灰水滴有酚酞的CH3COONa溶液ABCD16疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H)&g

11、t;c(N3)>c(OH) BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H) DN與CO2含相等電子數(shù)1720°C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說法正確的是()A 酸性HY>HX B結(jié)合H的能力Y>CO32>X>HCO3C溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱18在蒸發(fā)

12、皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是AAlCl3 B碳酸鈉C碳酸氫鎂 D高錳酸鉀二、非選擇題19常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向溶液中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4)/c(OH)的值_(填增大、減小、不變)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填大于、小于、等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序

13、是_。(5)取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H)_。20從10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得溶液的pH發(fā)生如下變化。溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8(1)NaHCO3溶液呈堿性是由于_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高HCO的水解程度增大。乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑X，若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的推斷正確，試劑X是_ABa(OH)2溶液 BBaC

14、l2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲同學(xué)的判斷正確。查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_同學(xué)判斷是錯誤的，理由是_。21有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na、Ba2、NH陰離子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)A是_，B是_。(2)寫出C與D反

15、應(yīng)的離子方程式_。(3)25時，0.1 mol·L1B溶液的pHa，則B溶液中c(H)c(NH3·H2O)_(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)在一定體積的0.005 mol·L1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L1的鹽酸時，混合溶液的pH11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_。22已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性；將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶