2011年高考試題——理綜化學(xué)(浙江卷)試題+標(biāo)準(zhǔn)答案+解析

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一測試(浙江卷)理科綜合化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1;0-12;N-14;O16;Na-23;Mg-24;Cl35.5Ca40b5E2RGbCAP一、選擇題(此題共16小題,每題6分,共120分,每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求地)7 .11.浙以下說法不正確地是A.化學(xué)反響有新物質(zhì)生成,并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中地金屬元素,紅外光譜儀可用于測定化合物地官能團(tuán)C.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響,而對溶解度無影響D.酶催化反響具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn),化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減

2、排具有重要意義p1EanqFDPw8 .以下說法不正確地是A,變色硅膠枯燥劑含有CoCl2,枯燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水枯燥功能B.硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸儲(chǔ)水洗凈后,必須枯燥或7閏洗前方可使用DXDiTa9E3dD.除去枯燥CO2中混有地少量SO?,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸地洗氣瓶9 .X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增地同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成地氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下地密度為0.76g/L;W地質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和地1/2.以下說法正確地是RTCrpUDGiTA,原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型地共價(jià)化合物C.由X元素形成地單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成地化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵(a)已鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a)10 .將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔地鐵板外表上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋地圓周中央?yún)^(qū)被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如下圖.5PCzVD7HxA導(dǎo)致該現(xiàn)象地主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少以下說法正確地是A,液滴中地C1由a區(qū)

4、向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生地電極反響為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下地Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕,生成地Fe"由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)地OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹jLBHrnAlLgNaCl溶液,那么負(fù)極發(fā)生地電極反響D.假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)罔F板,在銅鐵接觸處滴加為Cu2eCu2xHAQX74J0X11 .褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中地色氨酸轉(zhuǎn)化得到HHNCH3ON11NH2OCH2CHCOOHCH2CH2NH-CCH3色氨酸褪黑素卜列說法不正確地是A.色氨酸分子中存在氨基和竣基,可形成內(nèi)鹽,具有較高地熔點(diǎn)B.在色

5、氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液地pH使其形成晶體析出C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反響D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物地特性12.以下說法不亞娜.地是A.冰地熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰地氫鍵,那么最多只能破壞冰中15%地氫鍵LDAYtRyKfEB.一定溫度下,醋酸溶液地物質(zhì)地量濃度為c,電離度為Ka(c)2c(1-:)假設(shè)參加少量醋酸鈉固體,那么CH3COOH-CH3COO+h+向左移動(dòng),a減小,Ka變小C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷l、環(huán)己烯l和苯l地標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJ/mol、-3747kJ

6、/mol和3265kJ/mol,可以證實(shí)在苯分子中不存在獨(dú)立地碳碳雙鍵Zzz6ZB2LtkD.：Fe2O3(s)+3c(石墨)=2Fe(s)+3CO(g),AH=+489.0kJ/mol.dvzfvkwMI1CO(g)+2O2(g)=CO2(g),AH=-283.0kJ/mol.C(石墨)+O2(g)=CO2(g),AH=-393.5kJ/mol.那么4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),AH=-1641.0kJ/mol1.0L模擬海水(25C,pH=8.3)13.海水中含有豐富地鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO地實(shí)驗(yàn)方案:模擬海水中地離子濃度mol/L十Na0.439注：

7、溶液中某種離子地濃度小于2+Mg0.0501.0X05mol/L,-2+Ca0.011Cl0.560HCO30.001可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.：Ksp(CaCO3)=4.96109；Ksp(MgCO3)=6.82106；KspCa(OH)2=4.68106；KspMg(OH)2=5.611012.以下說法正確地是2+2A.沉近物X為CaCO3B.濾放M中存在Mg,不存在CaC.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟中假設(shè)改為參加4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2地混合物非選擇題(共180分)26.15分食鹽中含有一定量地鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽

8、中碘地?fù)p失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中地氧氣以及光照、受熱而引起地.：rqyn14ZNXI氧化性：IO3->Fe3+>I2；復(fù)原性：S2O2一>I3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2-=KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe"),用適量蒸儲(chǔ)水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.EmxvxOtOco加KSCN溶液

9、顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色地物質(zhì)是(用電子式表不).SixE2yXPq5第二份試液中參加足量KI固體后,反響地離子方程式為、.6ewMyirQFL(2) KI作為加碘劑地食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣地作用,容易引起碘地?fù)p失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響地化學(xué)方程式：kavU42VRUs.將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3-H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？(填“是或“否),并說明理由.y6V3ALoS89(3)為了提升加碘鹽(添加KI)地穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘地?fù)p失.以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑地是.M2ub6vSTnPA.Na2s2O3B.Al

10、Cl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)對含F(xiàn)e"較多地食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e"),可選用KI作為加碘劑.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中地Fe2+.0YujCfmUCweUts.8ZQVRd27. 14分某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸俊(NH2COONH4)分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率地測定.sQsAEJkW5T(1)將一定量純潔地氨基甲酸俊置于特制地密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).GMsIasNXkA實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下地平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(C)15.020.0

11、25.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(M03mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡地是A.2u(NH3)=u(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體地密度不變D.密閉容器中氨氣地體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0C時(shí)地分解平衡常數(shù)：.TIrRGchYzg取一定量地氨基甲酸俊固體放在一個(gè)帶活塞地密閉真空容器中,在25c下到達(dá)分解平衡.假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸俊固體地質(zhì)量(填蹭加"、減小或不變).7EqZcWLZNX氨基甲酸俊分解反響地始變4H0,嫡變$0(填

12、、或=).(2)：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度地氨基甲酸俊溶液測定水解反響速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示.lzq7IGf02E1C(NH2.4232.0卜1-11"：Ba.25c5,i"10sIs16H12計(jì)算25c時(shí)06min氨基甲酸鏤水解反響地平均速率.zvpgeqJIhk根據(jù)圖中信息,如何說明水解反響速率隨溫度升高而增大,NrpoJac3v128.15分二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反響地化學(xué)方程式及裝置圖(局部裝置省略)如下：1nowfTG4K

13、I_OOH_OO_?-C-CH+2FeC13f+2FeClz+2HCl在反響裝置中,參加原料及溶劑,攪拌下加熱回流.反響結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純.重結(jié)晶過程：fjnFLDa5Zo加熱溶解活性炭脫色一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一抽濾一洗滌一枯燥請答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置圖中玻璃儀器地名稱：a,b.(2)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶.一般情況下,以下哪些因素有利于得到較大地晶體:A,緩慢冷卻溶液C.溶質(zhì)溶解度較小如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象,可采用B.溶液濃度較高D.緩慢蒸發(fā)溶劑等方法促進(jìn)晶體析出.(3)抽濾所用地濾紙應(yīng)略填大于"或小于"

14、;布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住.燒杯中地二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上地晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,以下液體最適宜地是.tfnNhnE6e5A.無水乙醇B.飽和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.濾液上述重結(jié)晶過程中地哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì):(5)某同學(xué)采用薄層色譜原理和操作與紙層析類同跟蹤反響進(jìn)程,分別在反響開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后地斑點(diǎn)如下圖.該實(shí)驗(yàn)條件下比擬適宜地回流時(shí)間是.HbmVN777sLA. 15minB.30min15min反響開始30min45min60mi

15、nC.45min60minHO29.14分白黎蘆醇結(jié)構(gòu)簡式:°H)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧HO化、抗癌和預(yù)防心血管疾病地作用.某課題組提出了如下合成路線：V7l4jRB8HsOOH：RCHzBr-L-RCHOa2»rch2-CHR'COOCH3,NaBH4.CH30H-och3CH20HBBrCH2OHOCH3OH根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題:1白黎蘆醇地分子式是.2CfD地反響類型是;E-F地反響類型是.3化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,能與NaHCO3反響放出CO2,推測其1H核磁共振譜H-NMR中顯示有種不同化學(xué)環(huán)境地氫原子,其個(gè)數(shù)比為83lcPA

16、59W9.(4)寫出A9B反響地化學(xué)方程式：.mZkklkzaaP(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式：D、E(6)化合物CH3O?CHO有多種同分異構(gòu)體,寫出符合以下條件地所有同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡式：.AVktR43bpw能發(fā)生銀鏡反響；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境地氫原子后記：精工細(xì)作,拒絕垃圾文件.針2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一測試(浙江卷)理科綜合化學(xué)答案、選擇題(此題共17小題,每題6分,每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求地)78910111213CACBDBA26. 15分,一,L-(1)Fe(SCN；L_IO#5I+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2.(2) 4KI+O2

17、+2H2O=2I2+4KOH;否；KI3受熱或潮解后產(chǎn)生KI和I2,KI易被.2氧化,I2易升華.(3) AC.(4)方法I:取適量食鹽,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至過量,假設(shè)顯血紅色說明有Fe".ORjBnOwcEd方法n：取適量食鹽,加水溶解,參加K3Fe(CN)3溶液,有藍(lán)色沉淀說明有Fe2+.27. 14分(1)BC;K=c(CO2)l_c2(NH3)=1.6M3.22M10"=1.64父10號增加；,.(2)0.05mol|_L4_min"標(biāo)與標(biāo)也曲線相比,c(初始)小,但同一時(shí)間段Ac大(即u大),說明升溫加快反響.28.

18、15分(1)三頸燒瓶；(球形)冷凝管.(2) AD;用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或參加晶種.(3)小于；D.(4)趁熱過濾.(5)C.29.14分(1)C14H12O3.2取代反響；消去反響.（3） 4;1：1：2：6.CH3O、CH3O_（4） <JCOOH+HO-CH3濃T,COOCH3+H2OCH3OCH3O(5)?CH3OCH3OCH3OOH_CH2Br.<JCH2-ChhQOCH3.CH3O_ohoCH2-cQfcho；hoh-ch2Cho；cfo-Ch.2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一測試浙江卷理科綜合化學(xué)解析一、選擇題此題共17小題,每題6分,每題只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要

19、求地7. A.正確,化學(xué)反響遵守三大守恒規(guī)律B.正確,原子吸收光譜儀也叫元素分析儀,能測定元素地種類和含量紅外光譜儀測定有機(jī)物基團(tuán)對紅外光地特征吸收光譜C.錯(cuò)誤,分子間作用力特別是氫鍵,也能影響物質(zhì)溶解度.D.正確,如模擬生物固氮,細(xì)菌法煉銅.【評析】此題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系.目地是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識,學(xué)好課本知識,要重視根底知識地掌握.同時(shí)也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識面地寬廣度和根底知識地穩(wěn)固程度,以及注重理論聯(lián)系實(shí)際地水平培養(yǎng).應(yīng)該熟悉到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系地學(xué)科,平時(shí)就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新開展動(dòng)向地好習(xí)慣,要善于聯(lián)系、學(xué)以致用,運(yùn)用化學(xué)知識解釋或解決生活熱點(diǎn)問題.

20、2MiJTy0dTT8. A,錯(cuò)誤,無水CoCl2呈藍(lán)色,具有吸水性B.正確,燒杯底部溫度高.C.正確,滴定管和移液管需考慮殘留水地稀釋影響D,正確,利用SO2地復(fù)原性,用KMnO4酸性溶1除去.【評析】此題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底地自然科學(xué).實(shí)驗(yàn)是高考題地重要內(nèi)容.要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn),在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)地操作與原理,好地實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)地學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)地學(xué)生得好分.從題目地分析也可以看出,實(shí)驗(yàn)題目中地很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會(huì)不了地.必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟.gIiSpiue7A9. X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、

21、H、NaA.錯(cuò)誤,原子半徑：C>N>OB,錯(cuò)誤,W2Z2即H2O2為折線型分子.C,石墨、C60等為非原子晶體.D.NH4HCO3為離子化合物,符合條件,反例CH3NO2為共價(jià)化合物.【評析】此題為元素周期律與周期表知識題.試題在元素周期律地推理判斷水平地考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等根底知識地考查.首先以具體元素推斷為根底,運(yùn)用周期表,結(jié)合周期規(guī)律,考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素.在此根底上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)地問題.uEh0U1Yfmh10. 液滴邊緣O2多,在C粒上發(fā)生正極反響O2+2H2O+4e-=4OH.液滴下地Fe發(fā)生負(fù)極反響,Fe2eFe2+,

22、為腐蝕區(qū)(a).A.錯(cuò)誤.C由b區(qū)向a區(qū)遷移B.正確.C.錯(cuò)誤.液滴下地Fe因發(fā)生氧化反響而被腐蝕.D.錯(cuò)誤.Cu更穩(wěn)定,作正極,反響為O2+2H2O+4e-=4OH.【評析】此題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕地原理地分析老知識換新面孔,高測試題,萬變不離其宗,關(guān)鍵地知識內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂,而不是死記硬背.學(xué)生把難點(diǎn)真正消化了就可以做到一通百通,題目再怎么變換形式,學(xué)生也能答復(fù).IAg9qLsgBX11. A.正確.氨基酸形成內(nèi)鹽地熔點(diǎn)較高.B.正確.氨基酸在等電點(diǎn)時(shí),形成內(nèi)鹽,溶解度最小,易析出晶體C.正確.D.錯(cuò)誤.褪黑素地官能團(tuán)為酰胺鍵,結(jié)構(gòu)不相似.【評析】此題是一道有機(jī)題,考查了氨

23、基酸地性質(zhì),特別是等電點(diǎn)地應(yīng)用,同時(shí)能在識別、區(qū)別色氨酸和褪黑素地官能團(tuán).WwghWvVhPE12. A.正確,熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵.B.錯(cuò)誤.Ka只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān).C.正確.環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比,形成一個(gè)雙鍵,能量降低169kJ/mol,苯(l)與環(huán)己烷(l)相比,能量降低691kJ/mol,遠(yuǎn)大于1690,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.正確.熱方程式=(-)>3妥,H也成立.【評析】此題為大綜合題,主要考察了物質(zhì)地鍵能分析應(yīng)用,化學(xué)反響能量變化地蓋斯定律地應(yīng)用,以及弱電解質(zhì)溶液地電離平衡分析.asfpsfpi4k13.步驟發(fā)生Ca2+OH+HCO3"

24、=CaCO3H2O,步驟：KspMg(OH)2=c(Mg2+)¥103)2=5.6X012,c(Mg2+)=5.6406.ooeyYZTjj1QCa(OH)2=c(Ca2+)¥10j2=108<Ksp,無Ca(OH)2析出A.正確.生成0001molCaCO3.2+B.錯(cuò)誤.剩余c(Ca)=0.001mol/L.C.錯(cuò)誤.c(Mg2+)=5.6106<105,無剩余,D.錯(cuò)誤.生成0.05molMg(OH)2,余0.005molOH,QCa(OH)2=0.010.0052=2.5M07vKsp,無Ca(OH)2析出【評析】此題考察方式很新奇,主要考察溶度積地計(jì)算

25、和分析解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算,分析推斷沉淀是否產(chǎn)生,要求較高非選擇題(共58分)26. 15分(1)Fe3+與SCN地配合產(chǎn)物有多種,如Fe(SCN)2*、Fe(SCN)63一等；I2地CCI4溶液顯紫紅色.應(yīng)用信息：氧化性：IO3->Fe3+>I2,說明IO3"和Fe"均能氧化廠生成以(2) KI被潮濕空氣氧化,不能寫成+O2+H+-,要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕,產(chǎn)物I2+KOH似乎不合理(會(huì)反響),應(yīng)考慮緩慢反響,微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反響.BkeGuInkxIKI3H2O作加碘劑問題,比擬難分析,由于KI3很陌生.從題中：低溫條件下可制得或生活

26、中并無這一使用實(shí)例來去確定.再根據(jù)信息：KI+I2=KI3解析其不穩(wěn)定性.PgdO0sRlMo(3)根據(jù)信息復(fù)原性：S2o2r"可判斷A,C比擬難分析,應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg、Fe"引起,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO2能氧化I.(4)實(shí)驗(yàn)方案簡答要注意標(biāo)準(zhǔn)性,如取參加現(xiàn)象結(jié)論,本實(shí)驗(yàn)對Fe地檢驗(yàn)有干擾,用過量氯水又可能氧化SCN,當(dāng)然實(shí)際操作能判斷,不過對程度好地同學(xué)來說,用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng).3cdXwckm1527. 14分(1)A.不能表示正逆反響速率相等；B.反響進(jìn)行那么壓強(qiáng)增大；C.恒容,反響進(jìn)行那么密度增大；D.反響物是固體,NH3地體積

27、分?jǐn)?shù)始終為2/3需將25c地總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2地濃度；K可不帶單位.加壓,平衡逆移；據(jù)表中數(shù)據(jù),升溫,反響正移,H>0,固體分解為氣體,$>0.(2)v=吧=0.05molLL'|_min1;t6圖中標(biāo)與標(biāo)地曲線相比能確認(rèn).28. 15分(1)熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器,特別是有機(jī)合成地儀器比擬特殊(2)溶液濃度越高,溶質(zhì)溶解度越小,蒸發(fā)或冷卻越快,結(jié)晶越??；過飽和主要是缺乏晶種,用玻璃棒摩擦,參加晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決(3)抽濾涉及地儀器安裝,操作細(xì)那么頗多,要能實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)操作,仔細(xì)揣摩,方能掌握用濾液(即飽和溶液)洗滌容器能減少產(chǎn)品地溶解損失(4)趁熱過濾除不溶物,冷

28、卻結(jié)晶,抽濾除可溶雜質(zhì)(5)對照反響開始斑點(diǎn),下面斑點(diǎn)為反響物,上面為生成物,45min反響物根本無剩余.29. 14分先確定A地不飽和度為5,對照白黎蘆醇地結(jié)構(gòu),確定含苯環(huán),間三位,無酚羥基,有竣基.D:CH3O<0COOH；b：CH3OCH3O?yCOOCH3；c：<yyCH2OH.應(yīng)用信息CH3OCH3OQCH2Br；e：CH3OF:CH3OCH3OCH3OCH3OOH_<OCH2-CHOCH3應(yīng)用信息CH3O(1)熟悉鍵線式.(2)判斷反響類型.(3)了解有機(jī)化學(xué)研究方法,特別是H-NMR地分析.(4)酯化反響注意細(xì)節(jié),如和H2O不能漏掉.(5)分析推斷合成流程,正確書寫結(jié)構(gòu)簡式.(6)較簡單地同分異構(gòu)體問題,主要分析官能團(tuán)類別和位置異構(gòu)版權(quán)申明本文局部內(nèi)容,包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個(gè)人所有Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,anddesign.Copyrightispersonalownership