中考化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像綜合題及答案

1、一、中考初中化學(xué)金屬與酸反響的圖像1 .以下圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.稗i糜的#g向定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量善氣的質(zhì)量看B.向兩份完全相同的稀硫酸中分別參加足量鋅粉、鐵粉某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中參加過(guò)量生石灰,再恢復(fù)至原溫0時(shí)間心D-加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中有水,因此圖象的起點(diǎn)不是零；氫氧化鈉溶液和鹽酸反響生成氯化鈉和水,稀鹽酸中也含有水,因此隨著反響的發(fā)生,水的質(zhì)量不斷增加,反響完后由于稀鹽酸中也含有水,水的質(zhì)量應(yīng)還是增加,故圖象錯(cuò)誤；B、向兩份完全相同的稀硫酸中分別參加足量鋅粉、鐵粉時(shí),由于硫酸

2、質(zhì)量相等,最終生成氫氣質(zhì)量也相等,且需要的鋅比鐵多,故圖象正確.C、某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中參加少量生石灰時(shí),氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,同時(shí)放熱,溫度恢復(fù)至室溫時(shí),由于溶劑水減小,局部溶質(zhì)析出,因此溶質(zhì)質(zhì)量減小,故圖象錯(cuò)誤.D、反響開(kāi)始前,固體中鎰元素的質(zhì)量不為零,隨著反響生成氧氣,固體的質(zhì)量減少,而鎰元素的質(zhì)量不變,所以固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大直到高鎰酸鉀完全分解,故圖象錯(cuò)誤.應(yīng)選：Bo【點(diǎn)睛】此題是化學(xué)反響中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型,題目難度較大.要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題,關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反響知識(shí)熟練,并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義,綜合考慮,可快速解答.圖象的意義要抓住三點(diǎn)：抓圖象的起點(diǎn),抓圖

3、象的終點(diǎn),抓圖象的變化過(guò)程.2 .以下圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是有儲(chǔ)七劑無(wú)傕化制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響時(shí)間反響時(shí)間0參加X(jué)aOH溶液質(zhì)量Q參加硝酸鉀質(zhì)量A.等質(zhì)量的鎂、鐵分別參加到足量的同濃度的稀鹽酸中B.用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液D.某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鐵分別參加到足量的同濃度的稀鹽酸中,鎂與稀鹽酸反響：Mg+2HCl=MgCl2+H2,鐵與稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2,鎂比鐵活潑,反響速率快,鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小,相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀

4、鹽酸反響,最后,鎂生成氫氣的質(zhì)量大,不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣,加催化劑的反響速率快,但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣,不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液,一開(kāi)始,pH<7,隨著反響的進(jìn)行,pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體,由于溶液已經(jīng)到達(dá)飽和,故硝酸鉀不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,不符合題意.應(yīng)選Co3.如圖四個(gè)圖象,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是溶潘的質(zhì)量考02的質(zhì)量工乙丙物質(zhì)的質(zhì)量ES的壓裝內(nèi)氣A.圖甲表示向二氧化鎰中參加過(guò)氧化氫溶液B.圖乙表示鎂在氧氣中燃燒C.圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反響D.圖丁表示用用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中密封集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣,所以在二氧化鎰中參加過(guò)氧化氫溶液,氧氣量不斷增加,但是開(kāi)始時(shí)氧氣為0,故錯(cuò)誤；B、參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,隨著反響的進(jìn)行,鎂和氧氣的質(zhì)量減少,生成的氧化鎂的質(zhì)量增加,但是反響過(guò)程中消耗的鎂的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量,所以最終剩余鎂的質(zhì)量較少,故錯(cuò)誤；,C、鋅比鐵活潑,反響速率快,需要時(shí)間短,最終鐵和稀硫酸反響生成的氫氣多,故正確；D、紅磷燃燒消耗氧氣,開(kāi)始時(shí)放出大量的熱,所以壓強(qiáng)

6、會(huì)變大,最后壓強(qiáng)變小,小于初始值,故錯(cuò)誤.應(yīng)選：C.【點(diǎn)睛】此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題,是對(duì)學(xué)生識(shí)圖水平的考查,解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程并能結(jié)合圖象分析問(wèn)題.4.卜列圖象能正確反響對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是m與反響時(shí)間t的關(guān)系A(chǔ).B.Ut5與反響時(shí)間t的關(guān)系MnO2的情況下,產(chǎn)生O2的質(zhì)量m出的質(zhì)量g表示等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反響向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量A、水通電時(shí),產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1,不是質(zhì)量比,不符合題意；B、在該反響中,參加的二氧化鎰屬于催化劑,只能改變反響速率,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等,不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2,鎂與稀

7、鹽酸反響:Mg+2HCl=MgCl2+H2,鐵的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂,故等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反響,鎂產(chǎn)生的氫氣多,而且鎂反響速率快,不符合題意；D、向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量,一開(kāi)始,pH<7,氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉與水,隨著反響的進(jìn)行,pH逐漸增大,待氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時(shí),pH=7,氫氧化鈉過(guò)量后,pH>7,符合題意.應(yīng)選D.5 .在完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后,為檢測(cè)廢液中溶質(zhì)成分,同學(xué)們向廢液中分別加入四種不同物質(zhì)并繪制圖象,卜列圖象中不能與其它三個(gè)圖象得到同一結(jié)論的是也證的質(zhì)A.量；碳酸鈉溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、參加

8、碳酸鈉溶液時(shí),參加一定量的碳酸鈉溶液后產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中含有鹽酸;B、參加鋅時(shí)生成氫氣,說(shuō)明溶液中含有鹽酸；G稀釋時(shí),溶液pH由小于7逐漸升高,說(shuō)明溶液中含有鹽酸；D、參加硝酸銀時(shí),氯化鈣和鹽酸都能夠和硝酸銀反響生成白色沉淀氯化銀,不能判斷溶液中是否含有鹽酸；由以上分析可知,D圖象中不能與其它三個(gè)圖象得到同一結(jié)論.應(yīng)選Do6 .以下曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反響或過(guò)程的是NH4NO3固體溶于水固體的質(zhì)量氣體的度量cdC時(shí)間十段燒石灰石等質(zhì)量等濃度的稀H2SQ參加金屬金屬質(zhì)量FeC3和H2S.混合液中參加NaOH溶液I_»0NaQH溶液質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、硝酸俊溶于水

9、吸熱,硝酸俊固體溶于水時(shí),應(yīng)該是溶液溫度先降低,后慢慢恢復(fù)至室溫,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、煨燒石灰石時(shí),石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,隨著反響進(jìn)行,固體質(zhì)量減小,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、稀H2S.參加足量金屬時(shí),生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸,因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SQ參加足量金屬時(shí),最終生成氫氣質(zhì)量相等,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、FeCb和H2SQ混合液中參加NaOH溶液時(shí),氫氧化鈉先和硫酸反響生成硫酸鈉和水,后和氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確.應(yīng)選D.7 .以下圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系合理的是A.向pH=10的NaOH溶液中不斷參加水水的體積/在久置的NaOH溶

10、液中參加稀鹽酸反響時(shí)間比質(zhì)量寫(xiě)Mg/Fe分別向稀鹽酸中參加等質(zhì)量的Fe和Mg0反響時(shí)間質(zhì)量數(shù)溶質(zhì)分D.在飽和的KNO3溶液中參加KNO3晶體0質(zhì)重【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向pH=10的NaOH溶液中不斷參加水,溶液的堿性逐漸減弱,pH值逐漸減小,無(wú)限的接近7,但是不會(huì)小于7,故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,久置氫氧化鈉中存在碳酸鈉和氫氧化鈉.在久置的NaOH溶液中參加稀鹽酸,氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反響,再與碳酸鈉反響,所以參加一定量的鹽酸后,才會(huì)出現(xiàn)氣泡,故B正確；C、鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng),所以鎂的反響速率比鐵的反響速率快,故誤；D、在飽和的KNO3溶

11、液中參加KNO3晶體,不會(huì)溶解,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)增大,故誤.應(yīng)選B.8 .如下圖的四個(gè)圖象,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是溶解度退CaOH?的溶解度與溫度的變化曲線0溫度也沉澹質(zhì)量gB.硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液Q氟氧化鈉溶液質(zhì)量gC.D.的質(zhì)量信生成氣體氣質(zhì)水的電解分別向等質(zhì)量的鎂和銅固體中逐滴參加鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故A正確；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉先和稀硫酸反響,等到稀硫酸反響完畢后,氫氧化鈉再和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀,所以一開(kāi)始沒(méi)有沉淀,等到稀硫酸反響完后有沉淀生成,硫酸銅反響

12、完后沉淀不再增加,為一定值,故B錯(cuò)誤；G通電分解水時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍,質(zhì)量比為1：8,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：銅在氫的后面與酸不反響,故D錯(cuò)誤.應(yīng)選Ao9 .以下圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣B.V-表示將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中“滴加涔液病里g化鈉,在M點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫0稀希的質(zhì)量g酸反響在恒溫的條件下,將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分0蒸發(fā)水的質(zhì)量g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定量的高鎰酸鉀制取氧氣,隨著反響的進(jìn)行,高鎰酸鉀逐漸被消耗,那么不會(huì)再生成氧

13、氣,所以曲線應(yīng)該到后期為一條橫線.A錯(cuò)誤；B、將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中,圖中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH<7,那么溶液顯酸性,那么此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除了有生成的氯化鈉,還應(yīng)該含有過(guò)量的稀鹽酸.B錯(cuò)誤；C等質(zhì)量的金屬鋅和鐵分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過(guò)量,開(kāi)始時(shí),由于金屬過(guò)量,稀硫酸完全反響,那么產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同.當(dāng)向等質(zhì)量的鐵和鋅參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸至過(guò)量,那么鐵和鋅全部反響.根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeQ+H2f、Zn+2HCl=ZnC2+H2T,可知,每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,那么相同質(zhì)量的金屬過(guò)量的稀硫酸,鐵產(chǎn)生的氫氣

14、比鋅多.C正確；D、恒溫下蒸發(fā)飽和的氯化鈉溶液,由于溫度不變,那么氯化鈉的溶解度也不變,那么飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.D錯(cuò)誤.應(yīng)選C.10 .以下實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象不正確的選項(xiàng)是氧氣質(zhì)Kgam-將等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反響反響G寸間.浣后g處的量B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中參加過(guò)量的碳酸鈉溶液參加NaQH溶液的質(zhì)量g向澄清石灰水中通入適量的CO2氣體至與氫氧化鈣恰好°ifiACOj的質(zhì)量憎完全反響D.定溫度下,向一定量的飽和NaCl溶液中不斷參加蔗糖晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的酸反響,鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量,鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于

15、鐵,與酸反響的速率大于鐵,在坐標(biāo)中表現(xiàn)斜線越陡,故A正確;B、在鹽酸和氯化鈣的混合液中參加碳酸鈉溶液,鹽酸能與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,生成的碳酸鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,故開(kāi)始是碳酸鈉與鹽酸反響,無(wú)沉淀生成,故B正確；G氫氧化鈣的水溶液呈堿性,pH大于7,通入二氧化碳,那么二者反響生成碳酸鈣沉淀和水,使堿性減弱,氫氧化鈣恰好完全反響,那么溶液呈中性,故C正確；D、在氯化鈉的飽和溶液中能繼續(xù)溶解蔗糖,故溶液質(zhì)量會(huì)增加,故D錯(cuò)誤.應(yīng)選D.11 .以下圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反響一定質(zhì)

16、量的二氧化鎰和氯酸鉀的混合物充分加熱反響等質(zhì)量的金屬鎂、鋅、鐵分別放入足量的稀硫酸中充分反響一定質(zhì)量的氯化鋼和鹽酸的混合溶液中逐滴參加X(jué)溶液,X可以是碳酸鈉或氫氧化鈉固體的總廟里g二氧化鎘在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出質(zhì)量電反響時(shí)間0加熱時(shí)間S0反響時(shí)間£.工溶浦質(zhì)量g©A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4【答案】A【解析】【分析】【詳解】一定質(zhì)量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反響,生成銅和二氧化碳,二氧化碳屬于氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體總質(zhì)量應(yīng)該隨著反響的發(fā)生,不斷減少,故原圖錯(cuò)誤,由圖可知,在圖像開(kāi)始的直線表示反響物未到達(dá)反響溫度,不反響,因此,二氧化鎰在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,圖像

17、中的上升直線表示氯酸鉀在二氧化鎰催化作用和加熱下,生成氯化鉀和氧氣,氧氣屬于氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體總質(zhì)量減小,因此,二氧化鎰在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,圖像中的第三條直線表示氯酸鉀被反響完,反響停止,二氧化鎰在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故原圖正確；在金屬活動(dòng)性順序中,鎂鋅鐵,與稀硫酸反響時(shí)鎂的速率最快,在坐標(biāo)中斜線最陡,鐵的反響速率最慢,在坐標(biāo)中斜線最平緩,等質(zhì)量的鎂,鋅,鐵,分別跟足量的稀硫酸起反響,由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最小那么鎂生成的氫氣最多,即鎂曲線的最高點(diǎn)的縱坐標(biāo)最大,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量最大那么生成的氫氣最少,即鋅曲線的最高點(diǎn)的縱坐標(biāo)最小,故原圖錯(cuò)誤；一定質(zhì)量的氯化鋼和鹽酸的混合溶

18、液中逐滴參加X(jué)溶液,X如果是氫氧化鈉,氫氧化鈉只與鹽酸反響,生成氯化鈉和水,開(kāi)始的時(shí)候溶液中有氯化氫,使溶液會(huì)呈現(xiàn)酸性,pH值會(huì)小于7,隨著和氫氧化鈉的反響,慢慢的氯化氫在減少,溶液的pH會(huì)變大,當(dāng)二者恰好反響后pH值為7,當(dāng)繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液后,溶液會(huì)變?yōu)閴A性,pH值大于7,因此,曲線中沒(méi)有縱坐標(biāo)不變的一段,故原圖錯(cuò)誤,所以,圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是1種,應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】此題是化學(xué)反響中定量關(guān)系和圖像相結(jié)合的題型,題目難度較大；要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題,關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反響知識(shí)熟練,并能結(jié)合圖像的數(shù)學(xué)意義,綜合考慮；圖像的意義要抓住三點(diǎn)：抓圖像的起點(diǎn),抓圖像的終點(diǎn),抓圖像的變化過(guò)程.12.以

19、下圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是NmCQ溶液成體Bg生氣血量Fe常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的反響時(shí)間s稀硫酸反響D.體質(zhì)g氣的量向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別參加足量的等濃度的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀,鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加,高鎰酸鉀分解完全后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故A正確；B、向含有一定量HCl和CaC2的溶液中滴加NazCQ溶液,鹽酸先和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸反響完全,氯化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氯化鈉,故B正確；G65份的鋅和稀硫酸反響生成2份的氫氣,56份的鐵和稀硫酸反響生成2份的氫

20、氣,常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反響,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多,但鋅比鐵快,故C不正確；D、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中,分別參加足量的等濃度的稀鹽酸,粉末狀大理石反響較快,最終生成的氣體的質(zhì)量相同,故D正確.應(yīng)選Co13 .以下4個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是氫氣的質(zhì)量g0稀鹽酸的質(zhì)量g向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸液固體中氧的質(zhì)R_里g0反響時(shí)間min成淀廉學(xué)生沉的量5的質(zhì)量用酒精燈加熱一定量KMnO4固體向一定量澄清石灰水中加入NazCQ溶液向盛有MnO2的燒杯中參加H2O2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量

21、鐵粉中滴加稀鹽酸液是會(huì)放出氫氣,氫氣的量應(yīng)從零開(kāi)始,該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、高鎰酸鉀加熱會(huì)生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,所以剩余的固體中還含有氧元素,因此反響結(jié)束后固體中氧元素質(zhì)量不能為零,該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣與碳酸鈉反響會(huì)迅速生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀應(yīng)從零開(kāi)始不斷上升直至反響結(jié)束,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向盛有MnO2的燒杯中參加H2Q2,會(huì)迅速放出氧氣直至反響結(jié)束,該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系,選項(xiàng)D正確.應(yīng)選Do14 .以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是生成沉淀匿量g治灌質(zhì)量gAB向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液在一定量的稀鹽

22、酸中參加過(guò)量石灰石°參加固體的質(zhì)量gD.燒杯中落液的PH向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋成體質(zhì)g生氣的量Al將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀,沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大,然后不變,所以沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大,然后不變,故A錯(cuò)誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳,所以在一定量的稀鹽酸中參加過(guò)量石灰石,溶液會(huì)逐漸增大,然后不變,故B正確；G稀硫酸是酸性溶液,酸性溶液無(wú)論如何加水稀釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液,p

23、H不會(huì)大于和大于7,故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱,每54份質(zhì)量的鋁和足量白酸反響會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣,每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反響生成2份質(zhì)量的氫氣,所以將等質(zhì)量的鎂粉D錯(cuò)誤.和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響,鎂的反響速率快,鋁生成的氫氣多,故應(yīng)選Bo15 .以下圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是氯氣質(zhì)量信A-等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中逐漸參加鋅粉和鐵粉定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物的方法制取氧漆海質(zhì)量£D.向飽和的氫氧化鈣溶液中參加一定量的氧化鈣固體【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式生成兩份質(zhì)量的氫氣,消耗65份質(zhì)量的鋅,消耗56份質(zhì)

24、量的鐵,故產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣,消耗鋅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,鋅的圖像拐點(diǎn)應(yīng)該在鐵的圖像拐點(diǎn)后面,故A錯(cuò).B、將水通電電解,一段時(shí)間后氫氣和氧氣的體積比是2:1,故B正確.C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物的方法制取氧氣,剛開(kāi)始加熱反響沒(méi)有到達(dá)反響溫度,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,加熱到一定溫度之后反響生成氧氣,固體質(zhì)量減少二氧化鎰質(zhì)量不變,故二氧化鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,氯酸鉀反響完,固體質(zhì)量不再變化,二氧化鎰質(zhì)量不變,故二氧化鎰質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C正確.D、一定溫度下,向一定量飽和氫氧化鈣溶液中參加氧化鈣,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解,但由于溶液中的水減少了,溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,

25、故溶液質(zhì)量最終減少,D錯(cuò)誤.應(yīng)選：AD.、中考初中化學(xué)科普閱讀題16 .CaCQ在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途.1煨燒石灰石可制得活性CaO,反響的化學(xué)方程式為.為測(cè)定不同煨燒溫度對(duì)CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等分,在同一設(shè)備中分別于800C、900c和1000C條件下煨燒,所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反響,測(cè)得反響液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示.可知：CaO與水反響會(huì)熱量填放出或吸收；上述溫度中,C煨燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論,煨燒時(shí)還需限制的條件是.2以電石渣主要成分為CaOH>,還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCQ的流程如下：電石渣fI潰取iqi濾渣流液如圖為NH

26、4C1濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的響、三山石進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量右浸出率=一主b目100%.可知：較適宜的NH4C1溶液的質(zhì)量分固體中該兀素的總質(zhì)量數(shù)為;浸取時(shí)主要反響的化學(xué)方程式為.流程中大方框內(nèi)局部假設(shè)改用溶液填化學(xué)式,可一步得到與原流程完全相同的生成物.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有.B圖鈣和錢(qián)的浸出率-HO10090SOd8005腰所得產(chǎn)品*頌七聯(lián)所得產(chǎn)品一000七嫩得產(chǎn)品和W和3°時(shí)間,高溫卜表).Afi哂【答案】CaCOCaO+CQT放出900煨燒時(shí)間相同10%2NH4Cl+Ca(OH)=CaCR+2H2O+2NH3T(NH4)2CONH4Cl(NH3)【解析】【詳解】(1)煨燒石

27、灰石可制得活性CaO,反響原理是碳酸鈣高溫條件下反響生成氧化鈣和二氧化局溫碳,化學(xué)方程式為CaCO=CaO+COT.為測(cè)定不同煨燒溫度對(duì)CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等分,在同一設(shè)備中分別于800C、900c和1000c條件下煨燒,所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反響,測(cè)得反響液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示.可知：CaO與水反響會(huì)放出熱量；由圖中信息可知,上述溫度中,900c煨燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論,煨燒時(shí)還需限制的條件是煨燒時(shí)間相同；(2)通過(guò)分析圖象中氯化錢(qián)浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,較適宜的NH4C1溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,氯化錢(qián)和氫氧化鈣反響生成氯化鈣、氨氣和水,所以浸取時(shí)

28、主要反響的化學(xué)方程式為：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC2+2NH3f+2H2O;圖中的流程分析可知,氨水、水、二氧化碳反響生成碳酸氫錢(qián),故氨水、水、二氧化碳和碳酸氫錢(qián)所起的作用是相同的,所以流程中虛線內(nèi)局部假設(shè)改用NH4HCC3溶液；除了氨氣可以循環(huán)使用,NH4C1可以循環(huán)使用.17 .閱讀以下科普短文.冬季路面積雪給交通帶來(lái)平安隱患,拋撒融雪劑是融雪的常用方法.融雪劑的種類(lèi)繁多,其中氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等氯鹽融雪劑價(jià)格低廉、融雪快,但其中的氯離子對(duì)路面等腐蝕性大.CMA類(lèi)(乙酸鈣鎂鹽)融雪劑除冰效果好、腐蝕性小,但價(jià)格高,多用于機(jī)場(chǎng)道路等重要場(chǎng)所.此外,乙酸鉀(CKCOOK、磷酸二氫

29、鉀(KH2PC4)、碳酸氫鉀(KHCQ)等物質(zhì)也常用于融雪.研究人員配制出A、B兩組融雪劑(如圖),并與CMA類(lèi)和NaCl融雪劑進(jìn)行性能比對(duì)(見(jiàn)融雪劑中各成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同融雪劑性能指標(biāo)的檢測(cè)結(jié)果工程技木標(biāo)準(zhǔn)A組B組CMA類(lèi)NaCPH6.59.07.27.49.07冰點(diǎn)/CV-20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰水平/mL>712.510.710.311溶解速度/s&190132167152106混凝土質(zhì)里腐蝕/%<1.01.120.400.131.10(本文中冰點(diǎn)指參加融雪劑后雪水的凝固溫度)研究發(fā)現(xiàn),將不同融雪劑混合使用,局部性能指標(biāo)優(yōu)于其他兩類(lèi),但仍存在一些問(wèn)題,目前研究人員正在研發(fā)性能更好的融雪劑.依據(jù)文章內(nèi)容答復(fù)以下問(wèn)題.(1)MgCL中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比是.(2) A、B組融雪劑均屬于(填“純潔物或“混合物).A組比B組腐蝕性強(qiáng)的原因是.(3) CMA類(lèi)融雪劑的溶液呈(填“酸性、“中性或“堿性).(4)以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)).A融雪劑可以降低雪水的凝固溫度,使其難以形成冰BCMA類(lèi)融雪劑的融雪化冰水平最強(qiáng)CB組融雪劑性能指標(biāo)符合表中全部技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)【答案】24:71混合物A組比B組氯離子含量高堿性AC【解析】【詳解】(1)MgC