初中化學(xué)溶解曲線專題解析

1、1.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是1. A.10時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等2. B.30時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%3. C.20時，將10g甲物質(zhì)加入50g水中，得到60g溶液4. D.從混有少量乙的甲物質(zhì)中提取較純凈的甲，最適宜采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法答案B解析分析：A、某溫度下物質(zhì)的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，據(jù)此計算解答；B、根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%分析解答；C、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；D、據(jù)甲、乙的溶解度受溫度影響情況分析提純甲 的方法解答：A、10時，甲、乙的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分數(shù)相等，所以等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；B、30時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%60%，故錯誤；C、20時甲的溶解度大于20g，所以將10g甲物質(zhì)加入50g水中可完全溶解，得到60g不飽和溶液，正確；D、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以此混有少量乙的甲中提取交純凈的甲，適宜采用冷卻熱飽和溶液的方法，正確；故選B點評：本題考查了學(xué)生對溶解度概念、溶解度曲線知識的運用，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力2.如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是1. A.40時甲的溶解度大于乙的溶解度2. B

3、.20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等3. C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大4. D. 20時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液答案C解析分析：A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)曲線中交點的含義考慮；C、根據(jù)溶解度曲線觀察即可；D、根據(jù)20時甲的溶解度進行計算即可解答：A、從40向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以40時甲的溶解度大于乙的溶解度，故A說法正確；B、曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B說法正確；C、由溶解度曲線圖可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶

4、解度隨溫度的升高而減小，故C說法錯誤；D、20時甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物質(zhì)，所以20時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，只能溶劑25g，所以溶液是飽和溶液，故D說法正確故選C點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的交點含義，知道溶解度大小的比較方法，知道物質(zhì)溶于水所得溶液質(zhì)量需要根據(jù)溶解度進行分析3.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法錯誤的是1. A. C的溶解度隨溫度的升高而減小2. B.t2時A、B、C的溶解度大小為A=BC3. C.t2A、B、C的飽和溶液降溫到t1時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等4. D.t1時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

5、答案C解析分析：根據(jù)溶解度曲線可以：觀察物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況；可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??；查找某溫度時物質(zhì)的溶解度，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答：A、由溶解度曲線圖可知：C的溶解度隨溫度的升高而減小，正確；B、t2時，ABC三種物質(zhì)的溶解度大小為：A=BC，正確；C、t2時，根據(jù)飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，ABC三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：A=BC；當降溫到t1，A仍為飽和溶液，C為不飽和溶液，與t2時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，在t1時A的溶解度大于t2時C的溶解度，故降溫A溶

6、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故錯誤；D、t1時，A物質(zhì)的溶解度為25g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%，正確；故選C點評：明確溶解度由線的意義是解答本題關(guān)健，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，并能據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小4.圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法中錯誤的是1. A.在60時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是52克2. B. 在溫度高于80時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度3. C.在37時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.

7、6%4. D.分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80降至37，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a答案C解析分析：由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：在60時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是52克；在溫度高于80時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度；分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80降至37，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a解答：A、在60時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，都是52克，說法正確，故A正確；B、在溫度高于80時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，說法正確，故B正確；C、在37時，將20克a物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.6%，說法錯誤，因為將20克a物

8、質(zhì)放入50克水中只能溶解15克，則×100%=23%，故C錯誤；D、分別將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液從80降至37，析出晶體（不含結(jié)晶水）較多的是a，說法正確，故D正確故選C點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解晶體與結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系5.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是1. A.A的溶解度大于B的溶解度2. B.t1時，A和B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等3. C. 將t2時A的飽和溶液降溫至t1，得到A的不飽和溶液4. D.t1時，在100g水中放入25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%答案B解析分析：A、運用

9、溫度低于t1時，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于t1時AB的溶解度相等；溫度高于t1時，A的溶解度大于B的溶解度解答B(yǎng)、運用t1時AB的溶解度相等和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=解答C、運用溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液解答D、運用t1時A的溶解度是25g，說明該溫度下100g溶劑水中可最多溶解25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%解答解答：A、溫度低于t1時，B的溶解度大于A的溶解度；溫度等于t1時AB的溶解度相等；溫度高于t1時，A的溶解度大于B的溶解度，故A說法不正確B、t1時AB的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，故

10、B正確C、溫度降低A的溶解度減小，A的飽和溶液會結(jié)晶析出晶體得到的仍是飽和溶液，C不正確D、t1時A的溶解度是25g，說明該溫度下100g溶劑水中可最多溶解25gA，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=×100%=20%，故D不正確故答案選B點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同6.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是1. A.15時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等2. B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度3. C. 乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響比甲物

11、質(zhì)大4. D.30時，100g甲的飽和溶液中含30g的甲物質(zhì)答案A解析分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線：比較15°C時甲、乙兩種物質(zhì)的度大??；根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大小；由30時甲的溶解度可以判斷含30g的甲物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量解答：A、15時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于15時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B錯誤；C、觀察溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響最大的是甲，故C錯誤；D、30時，甲的溶解度為30g，故130g甲的飽和溶液中含30g的甲物質(zhì)，故D錯誤故選A點評：本題難度不大，主要考

12、查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力8.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是1. A.M的溶解度隨溫度升高而減小2. B. 可以采用升溫的方法將t1時N的飽和溶液變成不飽和溶液3. C.t3時，在100g水中加入agM或agN，充分攪拌，都能得到（100+a）g溶液4. D.P點表示t2時，M和N的飽和溶液質(zhì)量相等答案C解析分析：根據(jù)固體溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等解答：A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，M的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、N

13、的溶解度隨溫度的升高而減小，不可以采用升溫的方法將t1時N的飽和溶液變成不飽和溶液，故B錯誤；C、t3時，N的溶解度為ag，M的溶解度大于ag，所以t3時，在100g水中加入agM或agN，充分攪拌，都能完全溶解，故得到溶液的質(zhì)量（100+a）g溶液，故C正確；D、P點表示t2時，M和N的溶解度相等，故D錯誤故選C點評：本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義，加深學(xué)生對固體溶解度的理解如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是A.30時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液1. B.A物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，變成不飽和溶液2. C.B物

14、質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小3. D.30時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法答案B解析分析：A、根據(jù)30時，A物質(zhì)的溶解度進行分析；B、根據(jù)A物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，溶解度減小，會析出晶體考慮；C、根據(jù)B物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，會析出晶體，溶質(zhì)減少進行分析；D、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；解答：A、30時，A物質(zhì)的溶解度是20g，是在30時，100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，所以30時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，還有5g溶質(zhì)沒有溶解，故A說法正確；B、A物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到

15、10，溶解度減小，會析出晶體，仍然是飽和溶液，故B說法錯誤；C、B物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，會析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，故C說法正確；D、30時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、降低溫度等方法，故D說法正確故選B點評：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液的判斷，在某一溫度，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，不管是升溫還是降溫，只要是溶解度見小了，就會析出晶體9.右圖是常壓下甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法中錯誤的是1. A.T1時，甲的溶解度是20g2. B.甲和乙可能是氣體3. C.甲的溶解度受溫度的影響比乙大4. D.當甲中含有少量乙時，可以用結(jié)晶法提純甲答案B解析分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，比較不同的物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷提純物質(zhì)的方法等解答：A、根據(jù)