魯教版高中化學一輪復習課時檢測(二十八)弱電解質的電離Word版含解析

1、課時跟蹤檢測（二十八） 弱電解質的電離1(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()A強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導電能力強的溶液其溶質是強電解質C溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同D強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電解析：選B溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關系，弱電解質的濃溶液也可能具有較強的導電性，B項錯誤；溶質為同一弱電解質的溶液，當溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度也不同，故其導電能力也不相同，C項正確；強電解質在液態(tài)時，有的導電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導電，如氯化氫等，D

2、項正確。2(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小BOH的物質的量減小C.的值減小DNH的濃度減小解析：選D在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONHOH，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以OH的物質的量增大，B錯誤；加水稀釋，NH、OH、NH3·H2O都減小，但是Kb的值不變，C錯誤；加水稀釋，使NH減小，D正確。3(2015

3、3;重慶高考)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：選C醋酸是弱電解質，存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸鈉，使溶液中的CH3COO增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解

4、質，部分電離，而Na2S是強電解質，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導電能力強，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中Cl>I，故D不正確。4H2CO3和H2S在25 時的電離常數如下：電離常數Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011H2S5.7×1081.2×1015則下列反應可能發(fā)生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2S

5、Na2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：選B電離常數越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3H2SHCOHS，只有B項可以發(fā)生。5(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.0×1013mol·L1BCH3COOH>H>CH3COO>OHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：CH3COOHCH3COO0.1 mol·L1解析：選BA醋酸是弱酸，電離產生的H濃度遠小于

6、酸的濃度，所以常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，由水電離出來的H大于1.0×1013mol·L1，錯誤；B.在此時溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，使溶液顯酸性，H>OH，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OHOH。所以H>CH3COO。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關系是CH3COOH>H>CH3COO>OH，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中H：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯誤；D.與等

7、濃度等體積NaOH溶液反應，由于溶液的體積增大，所以反應后的溶液中：CH3COOHCH3COO<0.1 mol·L1，錯誤。6(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質的量濃度為0.01 mol·L1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的、兩溶液分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，OH相等，A項正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的

8、物質的量濃度大于0.01 mol·L1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質的物質的量大，分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，D項正確。7(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(25 )1.8×1054.9×1010Ka14.3×107 Ka25.6×1011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向

9、電離方向移動C相同物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：選C根據電離常數可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數HCN>HCO，根據“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。8(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol

10、83;L1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L1的NaOH溶液，充分反應后溶液中CH3COONa，下列說法不正確的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應后溶液中CH3COONa，根據電荷守恒：HOH，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH7，H107mol·L1，Ka，C正確；在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。9室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向

11、乙燒杯中加水稀釋至pH4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()溶液的體積：10V甲V乙水電離出的OH濃度：10OH甲OH乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙ABC D解析：選D若該一元酸是強酸，則10V甲V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH4時需要多加水，即10V甲V乙，正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH濃度為1011mol·L1，乙溶液中水電離出的OH濃度為1010 mol·L1，即10OH甲OH乙，錯誤；兩溶液中酸的物質的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液

12、完全中和，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸，則生成強堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，OH小，pH小，錯誤；若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，正確。10(2015·全國卷)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選D由圖像

13、分析濃度為0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的OH相等，C正確。D.當lg2時，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，M不變；ROH存在電離平

14、衡：ROHROH，升高溫度促進電離平衡向電離方向移動，R增大，故減小，D錯誤。11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。溫度/c(NH3·H2O) /(mol·L1)電離常數電離度/%OH /(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，

15、能支持該結論的表中數據是_(填字母)。a電離常數 b電離度cOH dNH3·H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據表中電離常數隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONHOH，加入

16、NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，OH減小，NH增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3·H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項正確；B項，通入HCl，Cl增大的較NH多，故減??；D項，加入NaOH固體，NH減小，減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使OH減小，而溫度升高，使OH增大，雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC12(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100 時

17、，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的OH_mol·L1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是_(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107，K25.6×101125 時，等濃度的NaCN

18、溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為_(填化學式)。25 時，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的_倍。解析：(1)根據題意可知，OH0.1 mol·L1，該溫度下，KWHOH1012，則H1011mol·L1，pH11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為COH2OHCOOH，pH11說明H1011mol·L1，OHmol·L1103mol·L1，溶液中的OH全部是由水電離產生的。(4)酸的酸性越弱，其對應的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3C

19、OOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。醋酸的電離常數為：Ka(CH3COOH)1.8×105，CH3COOH0.5 mol·L1，則H3×103mol·L1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L1，故由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的9×108倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3>NaCN>CH3COONa9×10813(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。設計實驗方案如下表，表中c_mol·L1。編號酸的種類酸的濃度/(mol·L1)酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗