2014－2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試題

1、20142015學(xué)年度第一學(xué)期月考考試 高二化學(xué)試卷 出題人：張 莉本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第卷（選擇題 42分）一選擇題 （本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B.KH

2、CO3 C. Na2SO4 D.NH4HCO33. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 4. 某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-18( 25)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是( )AMnO4- Cl- K+ Na+ BCO32- NO3- Cu2+ Na+CSO42- HCO3- K+ Na+ DSO42- NO3- K+ Na+ 5列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A普通鋅錳干電

3、池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高6為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負(fù)極相連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連7根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2

4、+>B2+>D2+>E2+第卷（非選擇題58分)8（20分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<”下同 ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中

5、c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 （5）寫(xiě)出醋酸鈉溶液水解的離子方程式 比較0.1mol/L氯化銨溶液中各離子濃度的大小 9（8分）水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)n·c(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2

6、的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。10.（8分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1. (2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 （3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻

7、度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管11（22分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。在Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）（3）假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重 克。（4）若用甲烷燃料電池（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)）做電解精煉粗銅的電源，負(fù)極通入的氣體 正極的電極反應(yīng)方程式 姓名：_ 年級(jí) ：_ 班級(jí) ：_ 考場(chǎng)：_-密-封-線(xiàn)-內(nèi)-不-要-答-題座位號(hào)20142015學(xué)年度第一學(xué)期月考試題高二化學(xué)試卷答題卡題號(hào)第一卷第