2018蘇教版高一氯溴碘及其化合物周末提分

1、氯、溴、碘及其化合物單元練習(xí)一、選擇題1已知：在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列判斷正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2KClO3C還原性：KClO3I2 D還原劑為KClO3，氧化劑為I22下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）A在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+B在含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2氣體：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2C在

2、含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+3下列離子方程式不正確的是A電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4+NH3·H2OC把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO34某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、

3、H2O，已知反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7CrCl3，則下列說(shuō)法不正確的是 A由此反應(yīng)可知氧化性K2Cr2O7Cl2B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6C當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1molD發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為3:75某鹽A跟某酸B反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體C，C跟堿溶液反應(yīng)可生成A，在適當(dāng)?shù)臈l件下C可被氧化成氣體D，D與燒堿溶液反應(yīng)生物中含有A，則A、B是下列幾組物質(zhì)中的（ ） A、Na2SO3和H2SO4(濃) B、Na2S和H2SO4(濃) C、NaCl和H2SO4(濃) D、Na2S和HCl(稀) 6LiAlH4是金

4、屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是( )ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑BLiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol1C1 mol LiAlH4在125 時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子DLiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，可能的化學(xué)方程式可表示為：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H27一輛載有約35噸液氯的槽罐車(chē)與一輛貨車(chē)相撞，導(dǎo)致槽罐車(chē)中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過(guò)程合理的是A將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，等待營(yíng)救B將槽

5、罐車(chē)推入附近的水塘中，撒上石灰C用高壓水槍向空中噴灑大量濃氨水溶液D被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過(guò)的口罩8如圖A處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)B閥時(shí)，C處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是（ ） A 濃H2SO4 B NaOH溶液 C 水 D 飽和食鹽水9化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A 草木灰溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用B 漂白粉中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能用來(lái)凈化水C 碳納米管是新型有機(jī)合成纖維，可用作儲(chǔ)氫材料D 為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒10已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=

6、Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序( )A Sn4、Fe3、Ce4 B Sn4、Ce4、Fe3C Ce4、Fe3、Sn4 D Fe3、Sn4、Ce411下列敘述中，正確的是： （ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)12氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+ N2 + 3C=2Al

7、N + 3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3B上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-C在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D該反應(yīng)N2的化合價(jià)降低了13定量石灰乳與足量的氯氣充分反應(yīng)得到干燥的漂白粉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 64% B 50% C 56% D無(wú)法計(jì)算14實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl(濃) KCl+3H2O+3Cl2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AKClO3中的氯元素被氧化B每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC還原劑是HClDCl2既是氧化劑，又是還原劑15下列關(guān)于離子共存或

8、離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OCpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O16對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（ ）AN2是還原產(chǎn)物BCl2是氧化劑C還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 617下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是（ ）A 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OB

9、氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OC 鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl + Ag+= H+ AgClD NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Cl- + Ag+ = AgCl二、填空題18（15分）用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。（1）已知ClO2在水處理過(guò)程中被還原為Cl。若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率由小到大的順序是 。（填化學(xué)式） （2）ClO2的制備方法：工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，

10、并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （Y） +24NaClO3+12H2SO4 =ClO2+CO2+18H2O+_，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下： 推測(cè)溶液X為 。（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4molL的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為

11、_g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是 。（填字母）A稱(chēng)量固體時(shí)動(dòng)作緩慢B容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液CNaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移D在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線E定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線19實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2 +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2 +3H2O（2）該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。（3

12、）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 _mol（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有_mol KClO3被還原。20用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題（1）久置氯水不能使有色布條褪色：_；（2）被SO2漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復(fù)色再褪色，解釋“復(fù)色”的原因：_；（3）氫氟酸不能用玻璃瓶?jī)?chǔ)存：_；（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO2_；（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫_。 三、推斷題21A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。 （1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式_。（2）若A為金屬單

13、質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)CDB的離子方程式為_(kāi)。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是_（用離子方程式表示）。 四、計(jì)算題22將0.8g氫氣與14.2g氯氣反應(yīng)完全后，剛好被含有適量氫氧化鈉的溶液吸收，最終溶液質(zhì)量為58.5g。 求生成HCl氣體的質(zhì)量為多少克？ 最終溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析：1A【解析】試題分析：A、該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)中氯酸鉀為氧化劑，碘為還原劑，所以氯酸鉀的氧化性大于碘，故錯(cuò)誤；C、氯酸鉀的氧化性大于碘，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀為氧化劑，碘

14、為還原劑，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)2C【解析】試題分析：A、根據(jù)還原性的強(qiáng)弱，I>Fe2>Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，故錯(cuò)誤；B、CO2是酸性氧化物，和OH反應(yīng)生成CO32，CO32再和Ca2反應(yīng)，因此反應(yīng)先后順序是Ca(OH)2、NaOH、NaAlO2，故錯(cuò)誤；C、結(jié)合OH的能力H>Al3，Al(OH)3是沉淀，因此先后順序是H>Al3>Al(OH)3，故正確；D、氧化性：Fe3>Cu2，因此加入鐵粉反應(yīng)的先后順序是Fe3>Cu2，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。3B【解析】試題分析：A、電解飽和食鹽水生

15、成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A正確；B、應(yīng)該是2NH4+SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷4C【解析】 試題分析：根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律可知反應(yīng)為：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A由此反應(yīng)可知氧化性K2Cr2O7Cl2，正確；B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，正確；C由方程式可知：每轉(zhuǎn)移6mol的電子，生成氧化產(chǎn)物3mol

16、。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氯元素與參加反應(yīng)的氯元素的比為6:14=3:7，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較及反應(yīng)概念的知識(shí)。5C【解析】本題可用驗(yàn)證法， C項(xiàng)中NaCl與濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味氣體HCl，HCl可以氧化成為Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其中含有NaCl，符合題干條件； 而A項(xiàng)中生成的SO2被氧化為SO3，再與NaOH反應(yīng)生成物中不含Na2SO3； B項(xiàng)中Na2S被濃硫酸氧化為S單質(zhì)或者SO2，與A一樣，不符合題意； D中Na2S與鹽酸反應(yīng)生成H2S，被

17、氧化后生成SO2，再與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3而不含有Na2S，故D項(xiàng)錯(cuò)誤6B【解析】試題分析：A乙醛變成乙醇得到氫，在有機(jī)中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；BLiH與D2O反應(yīng)生成氫氣(HD)，其摩爾質(zhì)量為3 g/mol，故B錯(cuò)誤；CLiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故C正確；DLiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH-，OH-與Al3+反應(yīng)

18、生成AlO2-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。7B【解析】8B【解析】A濃硫酸能干燥氯氣，與氯氣不反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，仍有氯氣進(jìn)入C，C處濕潤(rùn)的紅布條仍褪色，故A不選；BNaOH溶液與氯氣反應(yīng)，則關(guān)閉B閥時(shí)，沒(méi)有氯氣加入C，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故B選；C水和氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，仍有較多的氯氣進(jìn)入C， C處的紅布會(huì)褪色，故C不選；D飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，仍有氯氣進(jìn)入C，C處的紅布會(huì)褪色，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，注意D瓶中的試劑與氯氣的反應(yīng)是解答

19、的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，與注意氯氣在水中的溶解度不是很大，水不能完全吸收氯氣。9A【解析】A. 草木灰溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會(huì)導(dǎo)致氮肥肥效降低，A正確；B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能用其給水消毒，但是不能除去懸浮的顆粒，B不正確；C. 碳納米管不是有機(jī)物，C不正確；D. 硅膠顆粒只是干燥劑，不能為防止食品腐敗，D不正確。本題選A。10C【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由Ce4Fe2=Fe3Ce3可知：氧化性Ce4>Fe3，由Sn22Fe3=2Fe2Sn4可知，氧化性Fe3>Sn4，所以：氧化性Ce4>Fe3>Sn4，故C正確，故選C

20、?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A、在氧化還原反應(yīng)中，同一種元素既可以被氧化也可以被還原，A錯(cuò)誤；B、氧化性強(qiáng)弱與得到電子的多少無(wú)關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、處于中間價(jià)態(tài)元素的微粒既有氧化性也有還原性，如Fe2+、SO32-既有氧化性也有還原性，C錯(cuò)誤；D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，例如金剛石轉(zhuǎn)化為石墨等，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】關(guān)于氧化性、還原性判斷需要注意一下幾點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，如Na原子能失1個(gè)電子，Al原子可失3個(gè)電子，但還原性NaAl。不能依據(jù)氧化劑

21、或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4 HNO3 (濃)Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：濃HNO3稀HNO3。某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿度有關(guān)。KMnO4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)；ClO3、NO3中性條件下無(wú)氧化性，但酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。處于最高價(jià)態(tài)的元素具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，介于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性，也有還原性。12C【解析】試題分析：A氮化鋁中Al的化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，正確；B. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2的化合價(jià)由0-3，每生成2

22、mol AlN，N2得到的電子是3×2=6mol電子，正確；C. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2的化合價(jià)由0-3，發(fā)生改變，N2是氧化劑；Al2O3 中Al、O元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)N2的化合價(jià)降低了，正確；選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。13C【解析】漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2，1:1的混合物；氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于=56%。14C【解析】試題分析：A氯酸鉀Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3是氧化劑，氯元素被還原，故A錯(cuò)誤；B氯酸鉀Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，B錯(cuò)誤；CHCl

23、中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C正確；D氯氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷15B【解析】試題分析：A、MnO4-在水溶液中呈紫色，H+、Cl-和MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，正確；C、pH=2的溶液呈酸性，H和SiO32-發(fā)生生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)應(yīng)為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存、離子方程式正誤判斷16B【解析】試題分析：A、還原產(chǎn)物

24、是氧化劑被還原得到產(chǎn)物，氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故正確；C、NH3是還原劑，3molCl2做還原劑，2molNH3作還原劑，因此還原劑和氧化劑物質(zhì)的量為2：3，故錯(cuò)誤；D、N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。17C【解析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，選項(xiàng)A正確。氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，其離子方程式為

25、：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，選項(xiàng)B正確。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中應(yīng)該拆為離子，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，其正確的離子方程式為：Cl- + Ag+ = AgCl。NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)應(yīng)該得到氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Cl- + Ag+ = AgCl，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：將化學(xué)方程式改為離子方程式時(shí)，應(yīng)該按照下面的順序進(jìn)行：將可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆為對(duì)應(yīng)的離子。其中強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。將方程式兩邊相同的離子刪去。檢查方程式原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒。18（1）Cl2ClO2 （2分） （2） （2分）1 C6H12O6 + 24 NaClO3

26、+ 12H2SO4 24 ClO2+ 6 CO2+ 18H2O + 12 Na2SO4 （2分，兩物質(zhì)均對(duì)給1分，配平給1分） 0.04NA (2分) NaCl和NaOH溶液 （2分）（3）80.0 （1分）， 500mL容量瓶、燒杯 （2分，兩個(gè)儀器各1分，容量瓶沒(méi)有規(guī)格、有錯(cuò)別字都不給分）， CD （2分）【解析】試題分析：（1）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，設(shè)質(zhì)量均為m，ClO2、Cl2二種消毒殺菌劑的消毒效率分別為×5、×2×1，所以由小到大的順序?yàn)镃l2ClO2，故答案為：Cl2ClO2；（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本

27、身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，故答案為：。纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2Cl元素化合價(jià)從+5到+4價(jià)，降低1價(jià)，葡萄糖（C6H12O6）C均價(jià)為0，升高到+4價(jià)，升高4價(jià)，則配平后的化學(xué)方程式為1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO424 ClO2+6 CO2+18H2O+12 Na2SO4；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)方程式可知生成30mol氣體轉(zhuǎn)移24mol，則生成0.05mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，個(gè)

28、數(shù)是0.04NA ；亞氯酸鈉與NCl3反應(yīng)生成ClO2與氨氣，根據(jù)原子守恒以及反應(yīng)后溶液顯堿性可知溶液X中含有氯化鈉和氫氧化鈉。（3）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450ml容量瓶，因此需要配制500ml溶液，則配制時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為0.5L×4.0mol/L×40g/mol80.0g；所使用的儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯。A稱(chēng)量固體時(shí)動(dòng)作緩慢，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；B容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；CNaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液液面低于刻度線，濃度偏高；D在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液液

29、面低于刻度線，濃度偏高；E定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，答案選CD?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用、物質(zhì)制備以及物質(zhì)的量濃度溶液配制19（1）；（2）KClO3 ；HCl；（3）0.6；（4）0.1?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在反應(yīng)KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2 +3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得5e-電子，KClO3作氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后氯氣中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子5×e-電子，被氧化，HCl作還原劑，用雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況是 （2）在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得5e-電子，KClO3作氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后氯氣中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子5×e-電子，被氧化，HCl作還原劑。所以氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)