202X年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件新人教版選修4

1、第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.能說(shuō)出溶度積的意義。3.明確沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二一、溶解平衡1.溶解平衡(1)定義:在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),即到達(dá)溶解平衡。(2)表達(dá)式(以AgCl為例)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二2.生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度生成難溶電解質(zhì)的離子反響的限度(1)25 時(shí)時(shí),溶解性與溶解度的關(guān)系。溶解性與溶解度的關(guān)系。(2)反響完全的標(biāo)志。反響完全的標(biāo)志。對(duì)于常量的化學(xué)反響來(lái)說(shuō)對(duì)于常量的化學(xué)

2、反響來(lái)說(shuō),化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于濃度小于110-5 molL-1時(shí)時(shí),反響就達(dá)完全。反響就達(dá)完全。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二2.沉淀的溶解(1)原理:根據(jù)平衡移動(dòng)原理,對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng),從而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的試劑類型。主要類型是:用強(qiáng)酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。用某些鹽溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+

3、2NH3H2O。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差異越大的溶解度差異越大,沉淀越容易轉(zhuǎn)化。沉淀越容易轉(zhuǎn)化。(2)應(yīng)用應(yīng)用:鍋爐除水垢。鍋爐除水垢。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二知識(shí)梳理典例透析一二一、溶解平衡的特征及影響因素1.溶解平衡特征(1)“動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不為0。(2)“等v溶解=v沉淀。(3)“定到達(dá)平衡時(shí),溶液中離子的濃度保持不變。(4)“變當(dāng)改變外界條件時(shí),溶解平衡將發(fā)生移動(dòng),在新條件下到達(dá)新的平衡。即勒夏特列原理也適用于溶解平衡移動(dòng)分析。知識(shí)

4、梳理典例透析一二2.影響平衡的因素 特別提醒沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系。 知識(shí)梳理典例透析一二2.溶度積與離子積的關(guān)系溶度積與離子積的關(guān)系通過(guò)比較溶度積通過(guò)比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子離子積積Qc的相對(duì)大小的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。成或溶解。(1)QcKsp,溶液過(guò)飽和溶液過(guò)飽和,有沉淀析出有沉淀析出,直到溶液飽和直到溶液飽和,到達(dá)新的平到達(dá)新的平衡。衡。(2)Qc=Ksp,溶液飽和溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)

5、。(3)Qcv(沉淀)時(shí)固體溶解;v(溶解)=v(沉淀)時(shí)到達(dá)溶解平衡;v(溶解)B.C. D.知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3解析：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解程度就越小。AgCl的溶解程度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液的體積無(wú)關(guān)。c(Cl- molL-1;c(Cl- molL-1;c(Cl- molL-1;c(Cl-)=0 molL-1;c(Ag+ molL-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序?yàn)?。答案：B知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)

6、1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3點(diǎn)撥 增大沉淀溶解程度的因素加水稀釋,能增大沉淀的溶解,但此時(shí)各離子的濃度是減小的。對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言,加熱可促進(jìn)其溶解。但也有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低,升高溫度,這類物質(zhì)溶解程度降低。參加能消耗沉淀溶解得到的離子的物質(zhì),此時(shí)因溶解時(shí)產(chǎn)生的離子濃度減小而使平衡向溶解的方向移動(dòng)。利用沉淀的轉(zhuǎn)化,參加適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)生成與沉淀具有一樣離子的溶解度更小的物質(zhì)。知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3溶度積及應(yīng)用 【例題3】 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量和離子的濃度無(wú)關(guān),A、C正確;一樣類型的難溶電解質(zhì),沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;只有一樣類型的難溶電解質(zhì),Ksp小的,溶解度才一定小,D錯(cuò)誤。答案：D知識(shí)梳理典例透析知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3點(diǎn)撥