202X版高考化學一輪復習考點備考11.1.2原子結(jié)構與元素性質(zhì)課件_第1頁
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1、0101020203030404試題備選典例剖析反思歸納速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)價電子排布為5s25p1的元素位于第5周期A族，是s區(qū)元素( )(2)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大( )(3)在元素周期表中，同周期主族元素電負性從左到右越來越大( )(4)在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價( ) (5)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族( )A注意特例3.按要求完成以下試題(1)(2018課標全國)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的BornHaber循環(huán)計算得到?？芍琇i

2、原子的第一電離能為_kJmol1(2)(2018課標全國)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_520大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構，較難失電子(3)2017課標全國，35(1)(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除 氮 元 素 外 ， 其 他

3、元 素 的 E1自 左 而 右 依 次 增 大 的 原 因 是_氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 N的p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子特別注意有半滿、全滿軌道的元素(2018沈陽調(diào)研)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_，E在_區(qū)。(2)A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)_，第一電離能大小順序為_。(3)D的核外

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