高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整版)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專(zhuān)題一一、 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化溶液混合物（ 膠體濁液物質(zhì) 化合物純凈物物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物 非金屬單質(zhì)金屬 混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來(lái)表示 純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來(lái)表示 二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 概念： 氧 （氧化劑 ）

2、- 得 （得電子 ）- 降 （化合價(jià)降低 ）- 還 （發(fā)生還原反應(yīng)、 被還原、 得到還原產(chǎn)物 ）還 （還原劑 ）- 失 （失電子 ）- 升 （ 化合價(jià)升高 ）- 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去 2e-1、2、3、4、5、6、7、8、-1 00 -12 KBr + Cl 2 = Br 2+2KCl得到 2e-、物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。12阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg C 中所含有的碳原子數(shù)。N微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式： n=NA符號(hào)： n 單位： AN 表示。摩爾約為236.02x10摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量mn=MV

3、n=Vm質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：阿伏加德羅定律：同溫同壓下，物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)。用表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)B 的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位： mol/L79、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：nB物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟： . 計(jì)算 m=c ×v×M .稱(chēng)量 . 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3 次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶） . 定容 .搖勻 . 裝瓶貼簽四

4、、分散系溶液膠體濁液1、2、3、分散質(zhì)大?。?nm ）<1nm膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物1nm 100nm ）用于區(qū)分溶液與膠體>100nm酸：HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3 等電解質(zhì) 堿：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 等Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3、 BaSO 4、 Na 2SO4、鹽：活潑金屬氧化物： Na2 O、 CaO 、 Al 2O3、

5、ZnONaCl 、 AgCl4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2、 NO 、 NO2 、 P2 O5、 SO2 、 甲烷非金屬氧化物： CO、 COSO3 非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、非酸性的非金屬氫化物： 五、物質(zhì)的分離與提純 過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物NH 31、如：粗鹽的提純2、3、 器蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器： 蒸餾燒瓶冷凝分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 紅色，不用酒精萃取。 六、離子的檢驗(yàn) 焰

6、色反應(yīng) 鈉焰色：黃色4、5、鉀的焰色：紫色如： CCl 4 萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl 檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 2-SO4 2- 檢驗(yàn) : 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 +NH 4Fe3+檢驗(yàn)：Fe2+檢驗(yàn)：檢驗(yàn) : 加入 NaOH 加入 加入KSCNKSCN加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al 3+檢驗(yàn)：七、原子結(jié)構(gòu)加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著 NaOH 過(guò)量沉淀消失質(zhì)子 Z原子核1、原

7、子A ZX中子 N= A-Z核外電子 Z質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù)= 原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱(chēng)11H 21 H31 H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物（沉淀 ） （ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體 ）（ 3 ）生成難電離物質(zhì) （水等 ）2、書(shū)寫(xiě)步驟： .寫(xiě) .改（易溶易易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式） . 刪 .查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）易溶易電離的物質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：24 、HNO3、 H SO H 、 KOH 、 Ba(OH) 2+ +4 +、 NO3 - 的鹽H

8、ClNaO含 Na+、 K +、 NH除 BaSO 4 外的硫酸鹽易溶鹽除 AgCl 外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽難溶難電離物弱酸： H2 S、弱堿： NH 3· 難溶物： CaCH 2SO3、 CH 3COOH 、2 O、 Mg(O3 、 BaCOH) 2 、 Cu(OH) 2 、3、 BaSO4 、Al(OH) 3AgCl 、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3單質(zhì)： O2、 H 氣體： CO 2、 氧化物： CaO 、2 、 Fe 、 M SO 2、 H 2SFe2 O3、g 、 AlCuO 、 SO3

9、、P2O5、 H 2O氯氣專(zhuān)題二 氯、鈉1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性1 ） 能跟金屬（如Na、Fe 、等)： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL 3（ 2 ）和水的反應(yīng)：2HClO=2HCl+OCl 2 + H 2 O=HCl+HClO2，保存的新制氯水含次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式 HClO 、 HCl 等成分。Cl 2、3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2 O (用于尾氣處理及制漂白液)2Ca(OH) 2+2Cl

10、 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O ( 制漂白粉 )3溴、碘的提取二、鈉(1) 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 21鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小）熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）程式為 2Na+2H紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液呈堿性）?；瘜W(xué)方2O=2NaOH+H 2 ， 離子方程式為+-

11、2Na+2H 2 O=2Na + +2OH -+H2 。與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2 =2Na2O三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)2Na+O 2Na2O2化學(xué)式俗名碳酸鈉Na2CO 3純堿 蘇打碳酸氫鈉NaHCO 3小蘇打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定： 2NaHCO3Na2CO 3 +H 2O+CO2 與鹽酸反應(yīng)Na比 Na2CO3劇烈2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 與 NaOH 反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3+NaOH= Na 2 CO3 +H2ONa2 CO3 固體（ NaHCO 3） 鑒別碳酸鈉和碳

12、酸氫鈉兩種固體除雜：充分加熱 Na2 CO3 溶液（ NaH的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉CO 3)NaOH13專(zhuān)題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1. 鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O 2 =2Al 2O3 與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H 2 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+3H 2

13、（唯一一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)） 鋁熱反應(yīng)2Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌 ,制難熔金屬2 Al 2 O3 （兩性氧化物）與硫酸反應(yīng) Al 2O3+3H 2SO 4=Al 2 （ SO4 ） 3+3H 2O與氫氧化鈉反應(yīng) Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O離子方程式 Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2O3.Al （ OH ） 3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng) Al （ OH ） 3 +3HCl=3AlCl 3+3H 2O與氫氧化鈉反應(yīng) Al （ OH ） 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O 離子反應(yīng) : Al （ OH ）3 +O

14、H -=AlO 2 -+2H 2OAl （ OH ） 3 實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)3+ + 4明礬：十二水合硫酸鋁鉀 KAl（SO 4）2·12H 2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l 3+ +3H 2O=Al（OH） 3 +3H +，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O 2Fe3 O4與非金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+S FeS與水反應(yīng) 3Fe+4H 2 O(g) Fe3 O4+4H 2 與酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO 4

15、+ H 2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu2氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2 O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O3 Fe3+ 和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化劑 加還原劑2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 24氫氧化鐵：制備 : FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCl與酸反應(yīng)： Fe( OH ) 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O受熱分解：2Fe( OH ) 3 Fe2O 3+3H 2 O 5氫氧化亞鐵：制備 : F

16、eCl + NaOH=Fe（OH） + NaCl 與 酸反應(yīng)： Fe（ OH） + HCl= Fe Cl +3H 2O 在空氣中氧化： Fe（ OH ） + O 2+ H 2O = Fe（OH） 3三、硅及其化合物1 SiO 2 化學(xué)性質(zhì)：不活潑 ,耐高溫耐腐蝕不與水酸 （除 HF） 反應(yīng) SiO 2+4HF=SiF 4O 玻璃瓶不能裝 HF 酸+2H 與堿性氧化物反應(yīng) SiO 2+CaO=CaSiO 3 與堿反應(yīng) SiO 2 +2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 實(shí)驗(yàn)室裝堿的試劑瓶用橡皮塞 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽15專(zhuān)題四

17、 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。 2、化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）與水反應(yīng)（ 2 ）還原性（ 3 ）漂白性：定 （暫時(shí)性漂白）SO22+H O=H SO 2SO2+O 2 SO22323 的不穩(wěn)定性 2H2 3 2 2 4可逆反應(yīng) H SO SO +O =2H SO 2SO3能使品紅溶液褪色；氯水永久性漂白,但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)原理： HClO 具有強(qiáng)氧化性3、酸雨： PH 5.6硫酸性酸雨的形成原因：正常性雨水 PHSO 2值大約為 6 ，水中溶解有CO2次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防來(lái)源

18、：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨： SO2 ；溫室效應(yīng)： CO 2 ；光化學(xué)煙霧： NO 2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料 垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉； CO 與 NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理： SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸SO3 +H 2O=H 2SO42、硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體 NH 3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗 （ 3 ）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2H 2S

19、O4 （濃） +CuCuSO 4 +SO 2 +2HO與碳反應(yīng)： C+2H 2 SO 4（濃）SO2 + CO 2 +2HO常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式： 結(jié)構(gòu)式：2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（ 1 ） 與水反應(yīng)N 2 含有三鍵所以比較穩(wěn)定氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4 +OH -NH 3·H 2ONH 3 +H2O氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（ 2 ）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH 3 +HCl=NH 4

20、Cl （白煙） NH 3+HNO 3 =NH 4 NO 3 （白煙） +NH 3 +H =NH 43、銨鹽 銨鹽易溶解于水1 ）受熱易分解 NH 4Cl3 +HCl NH 4NH HCO3 +H 22NH O+CO2 ）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH 4 +的檢驗(yàn)）2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3+2H 2O4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制取：（ 1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH 3+5O 24NO+6H 2O2 ) NO 與氧氣反應(yīng)生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（ 3 ）用水吸收 NO 2 生成硝酸 3NO 2 + H 2O

21、2HNO 3+NO 性 質(zhì)： Cu + 4HNO 3 （濃 ）= Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀 ）=Cu （ NO 3） 2+2NO +4H 2OC+ 4HNO 3（濃 ）= CO 2+2NO 2+2H 2O21專(zhuān)題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 8 個(gè)電子（氦原子是2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；2 倒數(shù)第三層最多只能容納 32

22、個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果1 、2 號(hào)元素外，最外層電子層上的遞增 8 的變化1 ） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除 電子重復(fù)出現(xiàn) 1（ 2 ）元素的金屬性越強(qiáng)，Al ，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性 ： Na > Mg >非金屬性 ：金屬性越強(qiáng)，5元素周

23、期表1 ）結(jié)構(gòu)NaOH > Mg（OH）2> Al（OH） 3 。,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng) ，反之也如此。Si <P< 形成的氫化物越 短周期 周期 長(zhǎng)周期 不完全周期S< Cl ，H3 PO4 是穩(wěn)定；1、4、2、5、弱 酸， H2 SO4 是 強(qiáng) 酸， HClO 4 是最強(qiáng)酸； H 3 PO4 <H 2SO4<HClO 4 ;元素的非 氫化物的穩(wěn)定性為SiH 4 <PH 3<H 2S<HCl主族 A A 副族 B B第族 8、 9、 = 電子層數(shù)（ 2 ）周期序數(shù)（ 3 ）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 屬性逐

24、漸增強(qiáng)。10主族序數(shù)0 族 惰性氣體= 原子最外層電子數(shù)減??；主要化合價(jià)從+1 +7（ F、 O 無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) 6化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力 （ 1 ）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（ 2 ） 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物非極性鍵：相同 的非金屬元素之間極性鍵不同 的非金屬元素之間7電子式

25、1 ）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl 2HClH 2OCO2NH 3MgCl 2NaOHNaCl專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、 化學(xué)反應(yīng)速率1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 的物理量，c 小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 Vt注意：各 物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1 ）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（ 2 ）外因 其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減單位 moL/ （ L· s）催化劑：

26、使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光 照 、 超聲 波 、電 磁波 、溶 劑等對(duì)反應(yīng)速率也有 影響。二、 化學(xué)反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定 限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑例如： N2+3H 22NH 3化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變 化的狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量 >生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2吸熱反應(yīng)：

27、化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量 > 反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的C+CO 2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)鋅 - 銅原電池 負(fù)極（氧化反應(yīng)）+ + + Zn-2e=Zn2+正極（還原反應(yīng)） ： 總反應(yīng)： +金屬或非專(zhuān)題七 有機(jī)化合物一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分： C

28、H 4二、甲烷（正四面體）1、分子式： CH 4 結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì) 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng) （ 1 ）、氧化性點(diǎn)燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2 O； H<0CH 4 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ 2 ）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)光照 光照CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3 Cl+Cl 2CH 2 Cl 2+ HCl光照CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+ HCl光照CHCl 3+Cl 2CCl 4 + HCl3 ）主要用途：化工原料、

29、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H 4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH 2 =CH 2 結(jié)構(gòu)式6 個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化 性可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色252）加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2 +H 2O劑CH3CH 2OH聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯（ 2 ）、植物生長(zhǎng)

30、調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯（ 1 ）結(jié)構(gòu) （ 2 ）物理性質(zhì) 無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)4、用途：（ 1）、石油化工基礎(chǔ)原料5.5 沸點(diǎn) 80.1 ，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（ 3 ）化學(xué)性 質(zhì)氧化性a燃燒2C6H 6 +15O 2點(diǎn)燃12CO2 +6H 2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng) 與 HNO3 ， Br2 發(fā)生取代反應(yīng) 苯的用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等 五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH 3CH 2OH 官能團(tuán) -OH2、化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化性可燃性點(diǎn)燃CH 3CH 2OH+3O

31、22CO 2+3H 2 O催化氧化2CH 3CH 2OH+O催化劑22 CH 3 CHO+2H 2O2 ）與鈉反應(yīng)2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH2 ONa +H 2 3、用途：燃料、溶劑、原料，75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式： C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH 3COOH2、化學(xué)性質(zhì)- +（ 1）酸性； CH 3 COOHCH3 COO +H酸性 :CH 3 COOH>H 2 CO32CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2 O+CO 2（ 2 ）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng) CH 3 CH2 OH+CH 3

32、COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2 O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑 和吸水劑CH 2BrCH 2Br七、酯 油脂CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯油：植物油液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯37油脂脂：動(dòng)物脂肪皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)食用（ 2） 制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等甘油八、糖類(lèi)1、分類(lèi) 單糖：葡萄糖 C6H 12O6糖類(lèi) 二糖：蔗糖：C12 H22 O11多糖：淀粉、纖維素（C6 H10 O5） n2、性質(zhì)葡萄糖（ 1 ）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)光亮的銀鏡）與新制

33、 Cu （ OH ） 2 反應(yīng) （紅色沉淀）證明葡萄糖的存在2 ）人體組織中的氧化反應(yīng)酒化酶C6H12O62C2H 5OH+2CO 2檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高提供生命活動(dòng)所需要的能量C6 H12O6+6O 2 =6CO 2+6H 2O淀粉（ 1 ）水解2 ）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C 、 H 、 O、N 等，有的有，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出2、性質(zhì)（ 1 ）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大（ 2 ）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的3)4)5)6)變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦

34、羽毛的特殊氣味蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式C12H22O（11 蔗糖） H 2O12C H6、22 （11 麥芽 糖）O淀粉是2H O種重要的多糖，分子式（淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式6 12 （6 葡萄糖） 2C H OC6 H10O5） n ，是種相對(duì)分子質(zhì)量很大的天然高分子有機(jī)化合物。稀硫酸C6 H 10O5）n淀粉 +nH 2OnC6 H 12O6 葡萄糖選修 1·化學(xué)與生活第一章 關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源 糖類(lèi)1、糖類(lèi)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、 H、O 三種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物，存在于植物的種子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬

35、鈴薯等中。2、葡萄糖分子式 C 6H12 O63、葡萄糖的檢驗(yàn)方法 :（ 1 ）和銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生：（ 2 ）和新制 Cu（OH） 2 反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源酶葡萄糖提供能量的方程式： C 6 H 12O6 6O26CO 2 6H 2O; H <0 糧食中的糖類(lèi)在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能； b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲(chǔ)存，當(dāng)血液中的c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆瑑?chǔ)存在脂肪葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時(shí)，糖元就釋放出來(lái)維持血糖濃度的相對(duì)穩(wěn)定； 組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：C6H12O（6葡萄糖）

36、 C6H12O（6 果糖）I2 存在的重要原理。淀粉的特性： I2 能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)淀粉或7、纖維素是綠色植物通過(guò)光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子 化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為6 H 10 O5）n 纖維素 +2酶或濃硫酸6 H 12 O6 葡萄糖。纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺， 排泄 ?。如：能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于失誤和廢物的第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源 油脂1、油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯類(lèi)物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級(jí)脂肪酸的甘油酯稱(chēng)為油，呈固態(tài)的稱(chēng)為脂，

37、它們統(tǒng)稱(chēng)為油脂。3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，油脂兼有酯類(lèi)和不飽和烴類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán) 境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級(jí)脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應(yīng)，故不可逆，油脂在堿性條件 下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲(chǔ)存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體 內(nèi)有多種生理功能。第三節(jié) 生命的基礎(chǔ) 蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成元素是C、 H 、 O、 N，是由氨基酸通過(guò)脫水縮合而構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物化合物，具有兩性。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無(wú)機(jī)鹽

38、）、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應(yīng)和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢 驗(yàn)。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié) 維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它 們分為脂溶性維生素 （主要包括維生素A 、 D、 E、 K） 和水溶性維生素 （主要包括維生素C、維生素 B 族 ）2、維生素 C 是一種無(wú)色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人 體不能合成，必須從食物中補(bǔ)充。維生素 C 也稱(chēng)抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素 C 的化學(xué)特性是容易失 去電子，是一種較強(qiáng)

39、的還原劑，在水中或受熱時(shí)很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜 比熟吃時(shí)維生素 C 損失小3、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱(chēng)。碘在人體內(nèi)的含量?jī)H約為30mg ，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院А⒑ｔ~(yú)、紫菜來(lái)補(bǔ)充；也可吃加碘食鹽（含有 KIO 3），但在食用時(shí)要注意：存放時(shí)密封、防潮、防曬，菜出鍋時(shí)再放以防分解4、鐵在人體中的含量約為4-5g ，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)，即功能性鐵和儲(chǔ)存性鐵，它們一起參與 O2 的運(yùn)輸，缺鐵可通過(guò)鐵強(qiáng)化醬油來(lái)補(bǔ)充 ,之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物 的載體，這主要是因?yàn)獒u

40、油可以促進(jìn)鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對(duì)醬油的日攝入量穩(wěn)定在 相對(duì)合理的數(shù)值范圍內(nèi)5、中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面 攝取各種營(yíng)養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了第二章 促進(jìn)身心健康第一節(jié) 合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物、調(diào)節(jié) 體溫。2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝 的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的。例如，由C、 N 、 S 、 P 等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化

41、、吸收后，最后氧化成對(duì)應(yīng)的的酸： C 變成碳酸， N 變成尿酸， S 變成硫酸， P 變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某 些蔬菜、水果多含K 、 Na、 Ca、Mg 等鹽類(lèi)，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH 總保持堿性環(huán)境（ 7.35-7.45 ），需要選擇酸性食物或堿性食物來(lái)加以控制。3、常見(jiàn)的食品添加劑的分類(lèi)為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營(yíng)養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、 莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、 二氧化硫。 調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑加碘食鹽、鐵強(qiáng)化

42、醬油 ? 各種添加劑的用量衛(wèi)生部 都有嚴(yán)格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié) 正確使用藥物1 、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2 、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如水楊酸反應(yīng)、胃腸道反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO 3 溶液3 、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能， 在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn) （簡(jiǎn)稱(chēng) “皮試”），以防止過(guò)敏反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鋁、碳酸氫鈉、4 、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時(shí)能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如 碳酸鎂

43、、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時(shí)會(huì)出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服 用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運(yùn)動(dòng)員不能服用麻黃堿。第三章 探索生活材料第一節(jié) 合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬比，其特點(diǎn)為硬度比各組成成分大，與各成分的金屬相（或金屬和非金屬 ）熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)， 熔點(diǎn)比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、常見(jiàn)的銅合金有黃銅（Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%） 和青銅 （Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%）第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)1 、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周?chē)?/p>

44、觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是M-ne - =M n+ 。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是而被腐蝕的過(guò)程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，一般情況 下，著兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。O2 氧化，這一腐蝕過(guò)程因吸收了氧氣而被稱(chēng)為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧2 2 - - -2+O+2H 0+4e =4OH ，負(fù)極反應(yīng)是 Fe-2e =Fe 析氫

45、腐蝕條件是+ - - 2+強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是H+ +2e- =H 2，負(fù)極反應(yīng)是 Fe-2e - =Fe2+3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個(gè)方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后 者包括溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是 Na 2SiO 3、Ca2 SiO3 、SiO2 熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO 2 。這種物質(zhì)稱(chēng)作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒(méi)有一定的熔點(diǎn)，而是在某個(gè)范圍內(nèi)逐漸軟化2、制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示為Al 2 O3 2SiO 2

46、 2H2O） 。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細(xì)粉就 得到普通的硅酸鹽水泥。 這種水泥的主要成份是硅酸二鈣 2CaO ·SiO 2、硅酸三鈣 3CaO ·SiO 2 、鋁酸三鈣 3CaO ·Al 2 O3 , 加 入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強(qiáng)，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能長(zhǎng)期存放，即使短期存放也要注 意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個(gè)月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來(lái)。水泥、砂子和碎石的混 合物叫做混凝土。8、從高純度的 SiO 2 熔融體中，拉出直徑約為 100 m