化學(xué)平衡的判斷

1、1、正逆反應(yīng)速率相等、正逆反應(yīng)速率相等 注意注意:速率方向要相反，不同速率方向要相反，不同物質(zhì)速率大小比值等于其計(jì)量數(shù)之比。物質(zhì)速率大小比值等于其計(jì)量數(shù)之比。例1、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、單位時(shí)間生成n mol A2，同時(shí)生成n mol AB B、單位時(shí)間生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol ABC、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol B2例2、下列說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵

2、形成 B、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 D、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成例3、對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列敘述正確的是（ ）A、達(dá)到化學(xué)平衡，4V正(O2)=5V逆(NO)B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH3)=3V逆(H2O)2、各組分濃度不變、各組分濃度不變 正因?yàn)檎驗(yàn)閂正正=V逆逆0，所以同一瞬間、，所以同一瞬

3、間、同一物質(zhì)的生成量等于其消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體同一物質(zhì)的生成量等于其消耗量?？偟慕Y(jié)果是混合體系中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組系中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，各組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率等不分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。隨時(shí)間變化而改變。例4、在一定溫度下，體積固定容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M N B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍3、其他因素的影響，確定、

4、其他因素的影響，確定“變量與不變量變量與不變量”，只有變，只有變量可來判斷化學(xué)平衡，當(dāng)量可來判斷化學(xué)平衡，當(dāng)“變量變量”不再變時(shí)，就是化不再變時(shí)，就是化學(xué)平衡時(shí)。學(xué)平衡時(shí)?！白兞孔兞俊笨梢允穷伾?、體積、密度、壓強(qiáng)、可以是顏色、體積、密度、壓強(qiáng)、溫度、平均相對分子量等。（關(guān)鍵是確定溫度、平均相對分子量等。（關(guān)鍵是確定 “變量變量”）例5、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5mol C D、容器內(nèi)混合氣體平均相

5、對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 對于化學(xué)反應(yīng)mA (g) + nB (g) pC (g) +qD (g)平均相對分子量規(guī)律：氣體平均摩爾質(zhì)量M=m總/n總， 對于上述反應(yīng)，平衡前后氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化，則有下列規(guī)律：（1） 若 m +n = p+q, 化學(xué)平衡移動，但平均M不變（2）若m+ n p+q ，平衡正向移動，n總減小，平均M增大（3）若m +n 例6、可逆反應(yīng)：2NO2 2NO + O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的

6、比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)【練習(xí)鞏固】1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A (g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成3nmolBA、B、C的濃度不再變化CA、B、C、的濃度相等的狀態(tài) DB的消耗速率等于C的消耗速率2.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.SO2的反應(yīng)速率和SO3的生成速率相等 B.SO2的物質(zhì)的量等于SO3的量C.SO2的物質(zhì)的量不再改變 D.SO2的百分含量是O2百分含量的2倍3.在一定

7、溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2 同時(shí)生成nmol的AB B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol的AB同時(shí)生成 n mol的B2 D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2 同時(shí)生成nmol的B2 4.對于可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)是( ) A. 正反應(yīng)V(N2)= 1/3mol/Ls, 逆反應(yīng)V(H2)= 2/3mol/Ls B. 正反應(yīng)V(NH3)=1 mol/Ls , 逆反應(yīng)V(H2)=3/2mol/Ls C. 正反應(yīng)V(NH3)=2 mol/Ls , 逆反應(yīng)V(N2

8、)=2 mol/Ls D. 正反應(yīng)V(NH3)=2 mol/Ls, 逆反應(yīng)V(H 2)=1 mol/Ls6.可以證明可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3%、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 molL1min1 A全部 B C D只有4、平衡圖像的判斷、平衡圖像的判斷一、常見的圖像類型：一、常見的圖像類型：1根據(jù)反

9、應(yīng)：mA(g) + nB(g) qC(g) ，結(jié)合圖中所給的信息填空。 （填“”、“”、“”或“”）O（ 1 ）C %T2tT1（ 2 ）OC %tT1T2O（ 3 ）tA %T2T1(1)T1 T2放熱or吸熱？(2)T1 T2放熱or吸熱？(3)T1 T2放熱or吸熱？先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大 C% C% A% P1 P1 P2 P2 P1 P2 O （4） t O （5） t O （6） t C% C% T2P2 T1P2 P1 P2 T1P1 O t O t （ 7） （ 8） = c A B C t1 t2 t 圖 247 n 1.0 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 圖 248 t0 t C B A 2（如圖247）此反應(yīng)是從何物質(zhì)開始的：_；t2時(shí)改變的條件是： 。3（如圖248）請寫出