第十單元《酸和堿》單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元酸和堿復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1.知道常見的酸的主要性質(zhì)和用途；2.知道常見的堿的主要性質(zhì)和用途，區(qū)分堿溶液和堿性溶液、堿和純堿（易錯點）；3.認(rèn)識酸、堿的腐蝕性；4.理解中和反應(yīng)的概念和實質(zhì)（難點），并了解其在實際中的應(yīng)用；5.理解溶液的酸堿度的表示方法pH，了解溶液的酸堿度在實際中的意義，區(qū)分酸堿性與酸堿度（pH）?！緶毓手隆恐R點一：酸堿指示劑1.概念：跟 或 的溶液起作用而 的物質(zhì)。2.常見的指示劑:石蕊和酚酞，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表：酸（或酸性）溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液酚酞試液酸堿與指示劑反應(yīng)的實質(zhì)3.酸、堿、鹽的構(gòu)成酸是_化合

2、物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是_化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是_化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時_）知識點二：常見的酸1.鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸（化學(xué)式 ）硫酸（化學(xué)式 ）物性色味態(tài)：揮發(fā)性：溶解性：色味態(tài)：揮發(fā)性：吸水性：溶解性：化學(xué)性質(zhì)指示劑溶液使石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液變 。金屬Zn HCl=Zn H2SO4=金屬氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=堿Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=鹽CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途金屬除銹；

3、制造藥物；人體中含有少量鹽酸，助消化 。金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產(chǎn)化肥、精煉石油。2.濃硫酸的特性與稀釋：濃硫酸具有的特性： ； ； ； 。濃硫酸的稀釋：一定要把 沿著器壁慢慢注入 中，并不斷 ，切不可將 倒進(jìn) 里。幾種常見離子的鑒定離子鑒定H+酸堿指示劑，石蕊變紅，酚酞不變色；酸溶液中的H+ 與鋅等反應(yīng)，有可燃性氣體產(chǎn)生。OH-酸堿指示劑，酚酞變紅，石蕊變藍(lán)；可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽，有藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性鋇鹽（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，產(chǎn)生使

4、澄清石灰水變渾濁的氣體。Cu2+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有藍(lán)色沉淀生成。Fe3+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有紅褐色沉淀生成。NH4+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3+H2O知識點三：常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)和用途化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱 、 、 、 物性色態(tài)溶解性露置空氣化學(xué)性質(zhì)指示劑溶液使石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液變 。非金屬氧化物NaOHCO2=NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=Ca(OH)2SO2=酸NaOHH2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=鹽N

5、aOHFeCl3=Ca(OH)2Na2CO3=制法Ca(OH)2Na2CO3=2NaCl+2H22NaOH+H2+Cl2CaOH2O=用途氫氧化鈉固體作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；建筑：2.注意：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）:如Cu(OH)2 CuO +H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3知識點四：溶液的導(dǎo)電性HCl=H+Cl-水溶液能導(dǎo)電 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO

6、4=2H+SO42- 化學(xué)性質(zhì)。NaOH=Na+OH-水溶液能導(dǎo)電 不同的堿溶液中都含有相同的 ，故堿有相Ca(OH)2=Ca2+2OH- 似的化學(xué)性質(zhì)。知識點五：中和反應(yīng)1.定義： 與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（屬于 反應(yīng)）2.中和反應(yīng)的本質(zhì)： 3.應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥，等等。知識點六：溶液酸堿度的表示法pH1.溶液的酸堿性用 來檢驗。溶液的酸堿度用 來表示。PH的范圍通常在014之間。2.測定pH值最簡單的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH值。 3.酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH&l

7、t;5.6的雨水為酸雨【知識拓展】酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；所有堿性氧化物是金屬氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= Ca

8、CO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O二、知識網(wǎng)絡(luò)70 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14堿 性 增 強 酸 性 增 強中性 H+ OH堿常見的酸常見的堿酸中和反應(yīng)堿的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸堿指示劑活潑金屬某些金屬氧化物某些非金屬氧化物三、自我測評1.物質(zhì)王國發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務(wù)的“警察”是（ ） A 紫色石蕊試液“警察” B 稀鹽酸

9、“警察” C 無色酚酞試液“警察” D 純堿溶液“警察”2.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）3.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過濾BCaSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃4.如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)型管中的液 面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）.濃硫酸.食鹽固體.氧化鈣固體.氫氧化鈉固體5下列物質(zhì)暴露在空氣中易變質(zhì)的是（）A生石灰B木炭

10、C食鹽D大理石6下列物質(zhì)敞口久置于空氣中，質(zhì)量會變輕的是（）A生石灰B濃硫酸C濃鹽酸D石灰水7小明同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（）8如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是（）A指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 B指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 C指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解9下列關(guān)于氫氧化鈉的性質(zhì)敘述不正確的是（）A對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用 B氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅C廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)D可作某些氣體的干燥劑10下列物質(zhì)中，常溫下甲為液體，乙為固體，C是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D在A中燃燒，時火星四射。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出甲、F的化學(xué)式：甲_F_；乙的名稱_。（2）寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）C與E的反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的_性。中考資源網(wǎng)11.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20.0 g樣品，加入稀鹽酸，其反應(yīng)為：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，完全反應(yīng)后，共用