廣州市高中化學競賽

1、2011年廣州市高中化學競賽試 題2011.10.本試卷共7頁，22小題，滿分為100分?？荚嚂r間60分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的區(qū)、學校，以及自己的姓名、準考證號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“準考證號”處填涂準考證號，將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)的位置上。 2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準

2、使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H： 1 O： 16 Na:23 Cl : 35.5 Ca : 40第一部分 選擇題 （共36分）一單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是 A水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化B“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C“暖冰”中存在離子鍵D“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性2化學與人類生

3、活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D.3下列有關(guān)說法正確的是 A丁達爾現(xiàn)象不是膠體特有的，溶液也具備 B欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00 L水中 C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為：131 53I D煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A1L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NAB標準狀況下，

4、22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAC1mol CO2分子中共用電子對數(shù)為2NA D23g Na與足量的O2完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為NA 5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.氨氣有氧化性，在實驗室可用氯化銨的分解來制取少量的氨氣6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量

5、氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br7某同學設(shè)計了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如下圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。

6、元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ29. 右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 A稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強B隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱CCr含量

7、等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4HClHNO3DCr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強10.一定體積的KMnO4溶液恰好氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL-1）為提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA 0.008889 B 0.0

8、8000 C 0.200 D 0.240二雙項選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題均有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得1分；錯選、多選時，該小題得0分) 11一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 AX的分解速率與Y的消耗速率相等 B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C混合氣體的密度不再變化 D單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X12“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應(yīng)，不符合綠色化學概念的是 A消除硫酸廠尾氣排放的SO2：SO22NH3+H2O

9、 (NH4)2SO3B消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH 2NaNO2+H2OC制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4SO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（?。?3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O13下列說法正確的是A. 淀粉和纖維素都屬于高分子化合物 B.乙酸和葡萄糖溶液均能導電C.己烷有4種同分異構(gòu)體 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解14下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是 （a） (b) (c) (d)A(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液B(b)裝置放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 C(c)可用于高

10、溫煅燒石灰石 D(d)可用于易溶于水的尾氣吸收 15向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH416研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： A.正

11、極反應(yīng)式：AgCle= AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是氧化產(chǎn)物17下列離子方程式書寫正確的是: A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl22Fe2+4Br6Cl2Fe3+2Br2B. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3+Cu2+Fe2+CNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2H+DNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O18某合金(僅含銅、鐵)將其全部投入50 mL 某濃度的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 A若金屬有

12、剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+ C溶液中可能只有Cu2+D溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+ 第二部分非選擇題 （共64分）三、（本題包括4小題，共64分）19.（16分）室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是 （寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）寫出由BC的化學方程式 。（3）D+EF的反應(yīng)中，還有一種小分子生成，該小分子為_（寫化學式）。（4）FG的反應(yīng)類型是 ，G的分子式為 。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是 。a.能發(fā)生加成反應(yīng) b. 能發(fā)生酯化反應(yīng)c. 不存在同

13、分異構(gòu)體 d.屬于芳香烴20（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為_；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ _；（4）在一定條件下A2C2既能與I反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為_；A2

14、C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為_。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800。DA中A元素的化合價為_，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下） L。21（16分）1789年英國化學家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。此法在工業(yè)上沿用至今?；卮鹣铝袉栴}：（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：_ Cl2+6 Ca(OH)2 = _ Ca(ClO)2+_CaCl22H2O（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況

15、下的漂白粉。原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的_（填寫化學式）（3）漂白粉的質(zhì)量標準之一是它的“有效氯”的含量?！坝行取睘樗峄追蹜腋∫横尫诺穆葰庹妓∑追蹣悠返馁|(zhì)量分數(shù) 。寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學方程式，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”有多少？（寫出計算過程）（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍。再加入硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，使藍色恰好褪去（生成S4O62-）。寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子）。_（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學方程式_。22（16分）固體硫化鈉(Na2S)有強還原性，對于Na2S露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：假設(shè)：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫假設(shè)：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉假設(shè)：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉為了探究固體Na2S露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某