第3講電解池金屬的電化學腐蝕與防護

1、第3講電解池金屬的電化學腐蝕與防護考綱解讀，能寫出電極反響和電池反響方程式。、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。根底再現(xiàn)*深度思考考點一電解的原理1. 電解定義在作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生 和的過程。2. 能量轉化形式 轉化為。3. 電解池(1)構成條件有與相連的兩個電極。 (或)。形成。|巒電極名稱:反響墨型:_反響 電戰(zhàn)反盛式：(2) 電極名稱及電極反響(如圖)電極名禰：反響熨型;反響電扱反響 1ECuCblg#(3) 電子和離子移動方向 電子：從電源 流向電解池的 ;從電解池的 流向電源的離子：陽離子移向電解池的 ;陰離子移向電解池的 。4. 分析電解過程的思維程序(1) 首先

2、判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2) 再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的 H*和0H)。(3) 然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：Ag + >Fe3+ >Cu2+>H + (酸)>Fe">Zn2 + >H + (水)>AI 3 + >Mg 2+ >Na+ + +>Ca2 >K。陽極：活潑電極>S2_>>Br _>C>OH ->含氧酸根離子。(4) 分析電極反響，判斷電極產物，寫出電極反響式，要注意遵循原子守恒和電荷

3、守恒。(5) 最后合并兩個電極反響式得出電解反響的總化學方程式或離子方程式。5.用分析電解過程的思維程序分析電解以下物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(水溶液)電極方程式被電解的物質電極產物溶液pH變化的原因、結果電解質溶液復原陽極陰極含氧酸(如陽極：陰極：水減少，酸溶液的濃度，PH加H2SO4強堿如NaOH陽極：陰極：水減少，堿溶液的濃度，pH加活潑金屬的含 氧酸鹽如KN0 3、Na2SO4陽極：陰極：水減少，鹽溶液的濃 度，PH假設為水解的鹽加無氧酸如HCl,除HF外陽極：H放電，cHj減小，pH陰極：如 Cl2不活潑 金屬的 無氧酸 鹽如CuCl2,除氟化 物外陽極：加陰

4、極：如 Cl2如 CupH根本不變活潑金 屬的無 氧酸鹽如NaCl陽極：H +放電，cH +減小，cOH增大，pH陰極：如 Cl2不活潑 金屬的 含氧酸 鹽如CuS04陽極：OH放電，cOH減 小，cH J增大，pH加或陰極：如 CuJ深度恩考1. 分別寫出用惰性電極電解上述5中各物質的化學方程式或離子方程式：； 4 ；5。2. 電解過程中放 H2生堿型和放 02生酸型的實質是什么？3. 用惰性電極電解，假設要使電解后的溶液復原，應怎樣操作？4. I .以鋁材為陽極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為H 用Al單質作陽極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進行電

5、解，生成難溶物 R，R受熱分解生成化合物 Q。寫出陽極生成 R的電極反響式： 。5. CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反響：2Cu2+ + 4=2Cul J + I2得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中參加少量酚酞和淀粉溶液。答 復以下問題：陽極區(qū)的現(xiàn)象。(2)陽極電極反響式。N反思歸納(1) 書寫電解池中電極反響式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反響方程式時， 弱電解質要寫成分子式。(2) 要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且注明條件“電解。(3) 電解水溶液時，應注意放電順序中H +、OH 之后的離子一般不參與放電。考點二電解原理的應用1. 電解飽和食鹽

6、水(1 )電極反響陽極反響式： (反響)陰極反響式：(反響)電解(2) 總反響方程式：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2f + CI2 f電解離子反響方程式：2C+ 2H2O=2OH+ H2T + Cl2 f(3) 應用：氯堿工業(yè)制 、和。2. 電鍍右圖為金屬外表鍍銀的工作示意圖，據(jù)此答復以下問題：(1) 鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。(2) 電解質溶液是。(3) 電極反響：陽極：;陰極：(4) 特點： 極溶解，極沉積，電鍍液的濃度 。3. 電解精煉銅(1) 電極材料：陽極為 ;陰極為 。(2) 電解質溶液：含 Cu2+的鹽溶液。(3) 電極反響：陽極：;陰極：4. 電冶金利用電解

7、熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。一 電解(1) 冶煉鈉2NaCI(熔融)=2Na + CI2 f電極反響：陽極：，陰極：一 電解(2) 冶煉鋁2AI 2O3(熔融)=4AI + 3O2f電極反響：陽極： 陰極：。N深度思考:d6. (1)如何檢驗電解飽和食鹽水時的陽極產物？(2)氯堿工業(yè)在生產過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？7. 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽 內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下列圖：(1) 該電解槽的陽極反響式是 。(2) 通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原

8、因 (3) 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填“ A 或“ B)導出。& 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，以下表達正確的選項是( )A .電解時以精銅作陽極B .電解時陰極發(fā)生氧化反響C.粗銅連接電源負極，其電極反響是Cu 2e =Cu2+D .電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥考點三金屬的腐蝕和防護1. 金屬腐蝕的本質金屬原子變?yōu)椋饘侔l(fā)生 2. 金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產生電流產生本質金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往冋時發(fā)生，腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

9、 以鋼鐵的腐蝕為例進行分析:析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電 極負極反應正極總反響式聯(lián)系更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3 xH20(鐵銹)3.金屬的防護(1) 電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法 一原理a. :比被保護金屬活潑的金屬；b. :被保護的金屬設備。 外加電流的陰極保護法 一原理a. :被保護的金屬設備；b. :惰性金屬。(2) 改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3) 加防護層，如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。、深蠱思考9.以下對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的選項是選項方法對相應方法的

10、描述A改變金屬內部的組成結構此法實際上是將金屬制成合金，增強抗腐 蝕能力B在金屬外表覆蓋保護 層保護層破損后，就完全失去了對金屬的保 護作用C外加電源的陰極保護 法接外加直流電源構成電解池，被保護的金 屬作陰極D犧牲陽極的陰極保護 法構成原電池，被保護的金屬作正極，很快就會產生紅褐色的銹斑。關于該生銹過程的說法正確的選項是()A .鐵與NaCI反響生成FeCl3B .發(fā)生電化學腐蝕時直接生成了Fe(OH)3C.發(fā)生電化學腐蝕時吸收了O2D .發(fā)生電化學腐蝕時生成了氫氣11.下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 B. > 'D .'A .' >

11、; C.>M反恩歸納判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防護措施的腐蝕。規(guī)律方法應對電化學定量計算的三種方法其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、相同電量等類型的計算,2. 根據(jù)總反響式計算但凡總反響式中反映出的物質的量關系都可以列比例式計算。3 根據(jù)關系計算由得失電子守恒定律關系建立量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式，如物質：出02Cl 2CuAgH0Hen (mol) 2122 4444【例1】在如圖中，甲燒杯中盛有 100 mL mol _AgNO 3溶液，乙燒杯中盛有 100 mLmol L1 CuCl2溶液

12、，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重g，那么極。(1) 電源E為(2) A極的電極反響式為(3) B極的電極反響式為(4) C極的電極反響式為(5) D極的電極反響式為 甲燒杯中滴入石蕊試液，溶液。解題指導涉及電化學的計算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過之橋，尋找關系式進行計算。友情提示：通過4 mol e為橋可構建如下關系式：4e 2Cl2(Br2、|2)024H*J極，F(xiàn)為，析出物質mol。 ,析出氣體mL(標準狀況)。，析出的物質mol。 ，析出氣體mL(標準狀況)。 極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到“轉移電子數(shù)相等陽極產物4OH2出2

13、Cu4Ag4M g nJ陰極產物說明：M為金屬，n為其化合價。當然，也可根據(jù)電池總反響式列比例式求解。【例2】兩個惰性電極插入 500 mL AgNO 3溶液中，通電電解。，(設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大為( )A . 27 mgB. 54 mgC. 106 mgD. 216 mg【例3】(1)用惰性電極電解400 mL 定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后， mol CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度

14、和pH，電解過程中轉移的電子為mol。mol Cu2(OH) 2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為 mol。規(guī)律方法電解原理的應用詛和您鹽水假設標準狀電解池的工作原理及應用是電化學的重要內容，有關電解時電解質溶液的變化、電極產物的判斷、溶液 pH的變化等內容都是每年高考命題的熱點內容，涉及電解原理與工業(yè)生產密切聯(lián)系的氯堿工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內容成為高考考查的重點。【例4】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試答復以下問題。(1) 假設開始時開關 K與a連接，那么B極的電極反響式為 (2) 假設開始時開關 K與b連接，那么B極的電

15、極反響式為 ,總反響的離子方程式為 。有關上述實驗，以下說法正確的選項是(填序號)。 溶液中Na +向A極移動 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍反響一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 況下B極產生L氣體，mol電子該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖 裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。KiSO+(件少)(rVflKOIl)該電解槽的陽極反響式為此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于、“小于或“等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“ A、“B、“C或“ D) 導出。 通電開始后，陰極附近溶

16、液 pH會增大，請簡述原因 。 假設將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池正極的電極反應式為|情杵電樑z. fiifi電療1上了世換腆4再卻倉【例5】 碘被稱為“智力元素，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 (KI03)是國 家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請答復以下問題：(1) 碘是(填顏色)固體物質，實驗室常用 的方法來別離提純含有少量雜質的固體碘。(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+

17、KIO3+3H2O ，將該溶液參加陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)， 電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反響的電極反響式為 ；每生成1 mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為 。(3) 電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:陽扱 電解液 蒸發(fā)濃縮A過濾A洗滌>步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌Q

18、高考題組一電解原理及其應用一電解精煉銅、廢液中銅的提取1. 2022上海，16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項是 A .用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B .用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D 用帶火星的木條檢驗陽極產物二電鍍2. 山東，15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說法正確的選項是A 未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B 因局部電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反響速率D .鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用三氯堿工業(yè)、電解制

19、氫3. 2022北京理綜，26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下列圖所示。1溶液A的溶質是 。2電解飽和食鹽水的離子方程式是 3電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：4氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點，其中電解法是 一種重要方法，其原理是電解尿素CONH 22的堿性溶液，制氫的裝置示意圖如下電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時，陽極的電極反響式為四電解法制備O3的原理5. O3可由臭氧發(fā)生器原理如以下列圖電解稀硫酸制得。圖中陰極為 假設C處通入02，那么A極的電極反響式為 。 假設C處不通入02, D

20、、E處分別收集到x L和y L氣體標準狀況，那么E處收集的氣體中03所占的體積分數(shù)為 。忽略03的分解高考題組二電解規(guī)律及有關計算6. 2022大綱全國卷，10用石墨作電極電解 CuS04溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢 復到起始狀態(tài)，應向溶液中參加適量的A . CuS04B. H20C. Cu0D . CuS04 5H207. 2022全國理綜I , 28以下列圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuS04溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。竺4吐闕 m匚 I厶I耳1接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2S

21、O4質量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質量增 加。據(jù)此答復以下問題： 電源的N端為極； 電極b上發(fā)生的電極反響為 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積。 電極c的質量變化是 g ； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ;乙溶液 ;丙溶液 ;2如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？咼考題組三金屬的電化學腐蝕與防護& 2022浙江理綜，10將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液 滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b,如右圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的

22、選項是A .液滴中的C由a區(qū)向b區(qū)遷移B .液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為O2+ 2H2O+ 4e =40HC.液滴下的Fe因發(fā)生復原反響而被腐蝕，生成的Fe2 +由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D 假設改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，那么負極發(fā)生的電極反響為 Cu 2e_ =Cu2+9. (2022北京理綜，6)以下有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的選項是( )A 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B 鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護內部不被腐蝕C .鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D .鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反響是Fe

23、 3e =Fe310. (2022廣東理綜，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： 坩堝中精煉粗鋁|700 C,通入 CI2 墜道駆歸絲|高純鋁捉|固體b|咼議訓 暑¥|鍍鋁制品(注：NaCI熔點為801 C； AICI 3在181 C升華)(1) 精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為 和。將CI2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除CI2外還含有 ；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中

24、肯定存在(3) 在用廢堿液處理氣體 A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為 。鍍鋁電解池中，金屬鋁為極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AICI4和Al 2CI7形式存在，鋁電極的主要電極反響式為 。(5)鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。11. (2022海南，15)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAICI 4 S0CI2。電池的總反響可表示為4Li + 2SOCI2 =4LiCI + S + SO2 f。請答復以下問題：(1) 電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反響為(2) 電池正極發(fā)生的電極反響為 。(3) SOCl

25、2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。如果把少量水滴到SOCI2中，實驗現(xiàn)象是 ，反響的化學方程式為(4) 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 ta標準答題簡述原因要點要準確考生答卷案例一一找錯糾錯【案密1】血廣東理繪氾2(5)("鋼材強輅厲運囲形成的翌麼勢協(xié)證儲呃止鉗材廣甌刪因曲癟壷咀飾根陡【案例212022 -海S.lSUJLi-SOCU電池可用于心融風掲器.懊電池的此極材料分別迪鰹和曦*電解槪是-AtCL-SOCh.電池的總反響可握示為4U+2St)Ck 4LiCl+S+S< f +【4)組叢謹電池也傾在無水*無擔的

26、殺并下進行，璟因匾鹿 魁報話心失分原因分析【案例1】所答是氧化鋁膜能存在的原因，不是鋼材被腐蝕的原因。【案例2】沒有針對“無水、無氧的條件闡述。解決方案與標準指導：考場現(xiàn)場：審題要準確，把握出題意圖，選擇適宜的答題原理和方向。如：【案例1】應圍繞鋼鐵被腐蝕的因素展開闡述?！景咐?】應圍繞鋰與水、氧氣的反應展開闡述。課時標準訓練3教材習題回扣1. (選修4P83 1)以下關于電解槽的表達中不正確的選項是( )A .與電源正極相連的是電解槽的陰極B .與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極2. (選修4P83 2)以下關于銅電極的表達

27、中不正確的選項是( )A 鋅銅原電池中銅是正極B 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D 用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3. 選修4P88 6以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A .黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產生銅綠B .生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質物品久置外表變暗4.選修4P88-4改編以下裝置中杯中均盛有海水能使鐵受到保護不被腐蝕的是.一一L =*5.選修4P83 6用鉑作電極電解某金屬的氯化物XCI2溶液，當收集到L氯氣時標準狀況，陰極增重g，那么該金屬的相對原子質量為 ，電路中轉移的電子數(shù)為能力提升訓練1關于電解飽和 NaCI水

28、溶液，以下表達正確的選項是 A 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B .假設在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.假設在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質變化的化學用語中，正確的選項是 A .用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為2CI 2e=Cl2fB .氫氧燃料電池的負極反響式：02+ 2H2O+ 4e =4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反響式為Cu 2e =Cu2D .鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反響式：Fe 2e =Fe23. 某研究

29、性學習小組的課題為“Mg-C原電池電解淀粉-KI溶液的研究，其研究裝置如下圖。以下有關說法不正確的選項是斥口、幣液，撫粉KI諦酒 酚rtk帶疲 厭電池電嶄池A .鎂為負極，發(fā)生復原反響B(tài) .原電池中碳極反響式為Fe3+ e=Fe2+C.電解池中陽極處變藍 D .電解池中陰極處變紅4. 如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。以下說法正確的選項是選項電極材料通電后的變化陰極陽極A石墨石墨陰極質量增加，溶液的 pH增大B銅銅陽極質量減小，陰極質量增加C鐵鐵兩極的質量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質量減小，溶液的 pH不變5如下列圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，

30、一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。以下說法不正確的選項是pH=3 的則水的軌燈fT水( )A .開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C .兩種腐蝕負極的電極反響式均為Fe 2e =Fe2D 析氫腐蝕的總反響式為2Fe+ O2 + 2H2O=2Fe(OH)26.如下列圖，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol L-1食鹽水中。以下說法正確的是()A .假設電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B .假設電鍵 K與N連接，正極反響式是 4OH 4e =2出0+ O2TC .假設電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D .假設電鍵K與M連接，當兩極共產生 28 L(標準狀況)

31、氣體時，生成了7.磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如下列圖)，是未來鋰離子電池的發(fā)展方向。該電池的總反響式為Li+FePO4 LiFePO4。該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰1 mol NaOH沉淀。沉淀經過濾、洗滌、枯燥，在鐵鋰。以下有關說法錯誤的選項是800 C左右、惰性氣體氣氛中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞( )A .在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反響式為Fe+ H2PO4 + Li + 2e=LiFePO4+ 2H +B .該鋰電池放電時正極反響式為FePO4+ Li十+ e =LiFe

32、PO 4C .該鋰電池充電時，陰極反響式為 Li* + e =LiD .圖中出現(xiàn)了“ Fe的符號，說明磷酸鐵鋰電池的負極反響物為Fe8.某同學按以下列圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處 SO2從右向左移動。以下分析正確的選項是A .溶液中A2+濃度減小B. B電極的反響：B-2e-=B2+C. Y電極上有H2產生，發(fā)生復原反響D 反響初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解9如下列圖甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電 子都是1 mol時，以下說法不正確的選項是A 溶液的質量變化：甲減小乙增大B .溶

33、液pH變化：甲減小乙增大C.相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙D .電極反響式：甲中陰極：Cu2+ + 2e =Cu，乙中負極：Mg 2e =Mg210. 如下列圖水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察:(1) 假設試管內液面上升，那么原溶液呈 腐蝕，電極反響：負極：正極：性，發(fā)生O(2) 假設試管內液面下降，那么原溶液呈負極：性，發(fā)生 腐蝕。電極反響:O(2)鋅極為銅極為極，電極反響式為 極，電極反響式為_石墨棒C1為極，電極反響式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ，當C2極析出224 mL氣體標準狀況時，鋅的質量 填“增加或“減少g, CuS04溶液的質量 填“增加或“減少 g。12.以

34、下四種裝置中，盛 200 mL mol L硫酸銅溶液盛200 mL mol -L一1硫酸 盛200 mL氯化鋅溶液 盛200 mL氯化鉀溶液1上述四種裝置中，為電解池的是 用編號答復，裝置中兩電極的電極反響式分別是注明電極名稱；2用離子方程式答復： 通電時裝置中的總反響式是 ,溶液中可能發(fā)生的副反響是 ;工作一段時間后，測得導線上均通過 0.002 mol電子，那么上述四種裝置中溶液 pH最 小的是 用編號答復，溶液體積變化忽略不計 ;4假設將裝置中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，那么Fe極上發(fā)生的反響是C極上發(fā)生的反響是答案根底再現(xiàn)深度思考考點一 1電流氧化反響復原反響2電能 化學能3

35、. 1電源電解質溶液 融鹽閉合回路電踐帝肆：Pllfti反屁売憎4寶盤氏魄2CI亠f電凰圧應成：Cu- ChEE莆蔽(3) 負極陰極陽極正極陰極陽極考點二1. (1)2C 2e=ci2f 氧化 2H + + 2e=H2f復原燒堿 氯氣 氫氣2. (1)陰 陽 AgNO 3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液(3)Ag e=Ag + Ag + e=Ag(4)陽陰不變3. (1)粗銅 純銅 (3)Cu 2e =Cu2+ Cu2+ + 2e =Cu4. (1)2Cl 2e=Cl 2 f 2Na + + 2e=2Na(2)6O 2 12e=3O2 f 4Al 3 + 12e =4Al 考點三1失去電子 金屬

36、陽離子 氧化反響2. 1從左至右，從上至下非金屬單質直接 電解 質溶液 無 有微弱 氧化 氧化電化學2從左至右，從上至下水膜酸性較強pH < 4.3 水膜酸性很弱或呈中性Fe 2e =Fe2 2H* + 2e =H2 f O2+ 2H2O + 4e =4OHFe+ 2H + =Fe2+ 出 f 2Fe+ O2+ 2H2O=2Fe(OH) 2 吸氧腐蝕3. (1)原電池 a.負極 b正極 電解 a.陰極 b陽極深度思考電解電解電解1. (1)2H2O=2H2f + O2T (2)2HCI=H2f+ CI2T (3)CuCl2=Cu + CI2 f電解c+電解+(4)2CI + 2H2O=C

37、l2f + H2f + 2OH (5)2Cu2 + 2H2O=2Cu + O2 f + 4H2. 放H2生堿型的實質是水電離出的H +放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放O2生酸型的實質是水電離出的OH放電，破壞了水的電離平衡，使H +濃度增大。3. 用惰性電極電解時，假設要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺 多少加多少的原那么，一般參加陰極產物與陽極產物形成的化合物。4.1 .2AI 6e+ 3H2O=AI 2O3+ 6H +n .Al + 3HCO3 3e=AI(OH) 3+ 3CO2 f5. (1)銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產生，溶液變?yōu)樗{色(2)2Cu + 4

38、I 4e =2CuI J + I26. (1)濕潤的淀粉-KI試紙變藍防止H2和CI2混合爆炸，防止 CI2與溶液中的NaOH反 應。7. (1)4OH 4e =2出。+ O2 f (2)H +放電，促進水的電離，OH 濃度增大(3)B& D規(guī)律方法解題指導【例 1】(1)負 正(2)4Ag + 4e=4Ag (3)4OH 4e=2出。+ O2 f140(4) Cu2+ 2e=Cu 0.012 5(5)2CI 2e =Cb f 280(6)B HNO 3 I例 2B【例 3【例 4(1)Fe 2e =Fe2+ (2)2H + + 2e=出 f電解2CI + 2H2O=2OH + 出 f + CI2 f4OH 4e=2H 2O + O2 f小于D H +在陰極附近放電，引起水