人教 第四節(jié) 氨 硝酸、硫酸、導學案共二課時

1、 第四章 第四節(jié) 氨 硝酸硫酸第1課時氨 導學案【學習目標】： (1)了解工業(yè)合成氨的發(fā)展史和意義(2)了解氨的物理性質(zhì)、用途 (3)掌握氨的化學性質(zhì)【學習重點】：氨氣的化學性質(zhì)【學習難點】：氨氣與水反應和氨水的性質(zhì)【學習方法】：學案導學，實驗探究，合作討論，總結(jié)歸納。課前預習閱讀課本97頁 13自然段完成下列問題：1、工業(yè)合成氨的反應方程式 。2、工業(yè)合成氨的發(fā)展史和意義？一、氨的物理性質(zhì)自學梳理 預習教材97頁，請同學們從顏色、氣味、狀態(tài)、密度等方面對氨的物理性質(zhì)進行歸納。氨的物理性：1、 顏色 ，有 氣味的氣體，密度比空氣 。2、 溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解 體積的氨氣。 3、氨

2、很容易 ， 液氨汽化時要吸收大量的熱，因此液氨常作 。學以致用 新聞報道：2010年2月26日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余輛消防車問題1、在此次報道的事故中體現(xiàn)了氨氣的哪些物理性質(zhì)？2、如果你被困在污染區(qū)，怎樣做才能不吸入氨氣？ 實驗探究 氨的噴泉實驗課本97頁，實驗48：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯，（預先在水里滴入少量酚

3、酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。儀器和試劑：充滿氨氣的圓底燒瓶、雙孔塞、鐵架臺、盛水的燒杯、酚酞試液操作步驟：1、將充滿氨氣的燒瓶口向下快速換上雙孔塞2、把燒瓶放到鐵架臺的鐵圈上3、把下端玻璃管插入燒杯的水中4、向燒杯的水里滴加5滴酚酞溶液5、擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶6、打開止水夾記錄實驗現(xiàn)象，分析原因，小組匯報?，F(xiàn)象1： 解釋 ?，F(xiàn)象2： 解釋 。結(jié)論： 。 小組討論 ：問題1、水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些? 問題2、某學生做噴泉實驗失敗了，分析實驗失敗的可能原因？二、氨氣的化學性質(zhì)（學習重點）1、與水反應：氨氣與水反應的總化學方程式： 。（1）氨水的成分：氨水中含有

4、 三種分子和 三種離子。它和氯水相似屬于 ，主要成分是 。（2）氨水的性質(zhì)：氨水易 ，能聞到刺激性氣味；氨水顯 ，能使酚酞溶液變紅；氨水具有 ，受熱易分解，用化學方程式表示為： 。2、與酸的反應：空中生煙 每組請兩位同學，一位同學手拿玻璃棒蘸少量濃氨水，另一位同學手拿玻璃棒蘸少量濃鹽酸，然后相互靠近，但不接觸。注意: 1、蘸完氨水和鹽酸后要馬上蓋好瓶塞 2、兩玻璃棒相互靠近，但不接觸 3、觀察到實驗現(xiàn)象后馬上把玻璃棒插入燒杯的水中記錄實驗現(xiàn)象，解釋原因，小組匯報?，F(xiàn)象： 原因是 寫出反應化學方程式： （可用于氯化氫氣體和氨氣的相互檢驗）舉一反三 NH3也可與其它酸發(fā)生類似的反應，請同學們動手練

5、習寫出化學反應方程式和離子方程式：氨氣與硝酸 ； 。氨氣與硫酸 ； 。思考：問題1、氨氣與強酸反應的實質(zhì)是什么？用離子方程式表示為： 問題2、氨氣能否用濃硫酸干燥？問題3、氨與濃硫酸反應有沒有類似氨與濃鹽酸反應的現(xiàn)象？為什么？ 三、氨的用途性質(zhì)決定用途，請同學們根據(jù)本節(jié)所學內(nèi)容總結(jié)氨的用途。1、氨氣易液化，故可作 ；2、氨氣極易溶于水，故可制 ；3、氨氣可與酸反應生成銨鹽，故可制 ； 小結(jié) ：自己總結(jié)本節(jié)所學內(nèi)容練習鞏固： 1、對于氨水的組成的敘述正確的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根

6、離子和氫氧根離子2. 檢驗氨氣可選用（） A濕潤的藍色石蕊試紙 B干燥的紅色石蕊試紙 C干燥的藍色石蕊試紙 D濕潤的紅色石蕊試紙3、關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水能與氯化鋁反應產(chǎn)生白色沉淀4、下列關于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化拓展提升：1、標況下，兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2、如圖所示：燒瓶

7、中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（ ）A、 a為HCl氣體，b為H2OB、 a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、 a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、 a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第二課時）【學習目標】1、認識硝酸的重要性質(zhì)；理解濃、稀硝酸與金屬反應的特點；了解硝酸在生產(chǎn)、生活中的應用。2、培養(yǎng)自己的實驗觀察、分析思維能力。3、通過濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)差異加深對“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的理解；通過實驗研究，培養(yǎng)自己的學習興趣，鍛煉自己嚴謹求實、勇于創(chuàng)新

8、的科學品質(zhì)?！局攸c難點】硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性；濃、稀硝酸與金屬反應的特點和規(guī)律知識回顧什么是酸？ 初中學過的酸通常有哪些通性？ 1、硝酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性揮發(fā)性通常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為 , 質(zhì)量分數(shù)98%的硝酸叫做 硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.2、硝酸的化學性質(zhì)(1）具有酸的通性：硝酸的電離方程式為 遇石蕊試液顯_色；與堿性氧化物，如與CuO反應的離子方程式： 與堿，如與NaOH反應的離子方程式： 與某些鹽，如與CaCO3反應的離子方程式： (2)不穩(wěn)定性： 見光或受熱容易分解，反應的化學方程式： （3）強氧化性： a、硝酸和金屬單質(zhì)的反應Cu與濃

9、硝酸反應的現(xiàn)象 。化學方程式為： 離子方程式： Cu與稀硝酸反應的現(xiàn)象 化學方程式為： 離子方程式： 反應中硝酸表現(xiàn)出 性和 性注意： 濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，硝酸的濃度越大氧化性 。 常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3中由于被氧化生成一層致密的氧化膜而“_”。 金屬與HNO3反應一般不放出H2。 硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。b、硝酸與非金屬單質(zhì)反應濃硝酸在加熱條件下，能與非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如：C HNO3(濃) S HNO3(濃) 思考閱讀課本，說說王水是如何配制的？有什么性質(zhì)？【預習自測】1、有關硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A、稀硝酸能使紅色石

10、蕊試紙變藍 B、硝酸能與Na2CO3反應,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬 D、濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色2常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是 A.Al B.Fe C.Ag D.Au3、下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ）A、銅與稀硝酸 B、木炭與稀硝酸 C、氫氧化銅與硝酸 D、氧化亞鐵與硝酸4、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。A、氫氧化鈉溶液 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、濃硫酸5、不能產(chǎn)生H2的反應是 ( )AAl與稀HNO3 BAl與稀H2SO4CNa與H2ODFe與稀HCl【信息鏈接】金屬的鈍化 ：有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作

11、用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）

12、鈍化。為什么金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-1040×10-10m，化學性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。 某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。 為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時還同時增加美觀），可采用化學方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機械制造，儀器制造，武器、飛機及某些金屬日用品

13、的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時）都能使鈍態(tài)金屬活性化。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第二課時） 學習目的：1、掌握硝酸的化學性質(zhì)。2、利用實驗，使學生掌握硝酸的特性強氧化性；通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學生掌握硝酸與碳的反應。3、通過硝酸跟硫酸的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。教學重點、難點 重點：硝酸的氧化性 難點：硝酸的氧化性一【學始于凝】 二【質(zhì)

14、凝探究】1、硝酸的物理性質(zhì)實驗探究1打開盛濃硝酸的瓶塞，觀察現(xiàn)象、聞氣味。2分別從一瓶久置的濃硝酸和一瓶新購買的濃硝酸中取出少量加入兩只試管中，觀察有何不同？總結(jié)濃硝酸具有的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。能任意比例溶于水。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69，常因含有少量NO2而略顯黃色。2、硝酸的化學性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性：實驗探究2給盛新購買的濃硝酸的試管，微微加熱，并觀察現(xiàn)象。討論如何保存濃硝酸？注：硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應儲存在_瓶中，應 保存放置于_處。思考為什么長期存放的濃HNO3呈黃色？（3）強氧化性： 硝酸具有強氧化性，主要是指硝酸分子中氮顯 價（N的

15、最高價態(tài)），具有很強的得電子能力，可以和很多還原性物質(zhì)（如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）反應a、硝酸和金屬單質(zhì)的反應【實驗探討3】在兩只試管中分別加入少量銅片，分別滴加稀硝酸和濃硝酸，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式離子方程式稀硝酸濃硝酸【小結(jié)】1.HNO3（濃）被還原為氣體，HNO3（?。┍贿€原為 氣體 2.硝酸在反應中的作用： 劑和 性作用3.常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生_。因此可用或的容器貯存濃硝酸。4.王水： 和的混合物（體積比為 ），能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。討論：鐵與稀硝酸反應是是否會因為鐵的量不同而生成不同產(chǎn)物？寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式? 思考：銅與濃HNO3反應時，放出N

16、O2氣體，與稀HNO3反應時，放出NO氣體。能否由此說明稀HNO3比濃HNO3的氧化能力更強？與非金屬反應規(guī)律：非金屬被氧化到最高價對應的酸。如：C4HNO3CO22H2O4NO2 (H2CO3不穩(wěn)定，受熱分解成CO2和 H2O)S6HNO3H2SO46NO22H2OP5HNO3H3PO45NO2H2O【當堂檢測】1、濃HNO3常呈黃色的原因 ( )A濃HNO3中混有AgIB濃HNO3中混有Fe3+C濃HNO3易分解產(chǎn)生NO2D濃HNO3易氧化單質(zhì)硫2、下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )A使石蕊試液變紅B與銅反應放出NO氣體生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應放出CO2

17、氣體生成NaNO3D與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO23、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 ( )A常溫下都用銅容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低4、現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯水 氨水 濃硝酸 氫氧化鈉 ，其中必須保存在棕色瓶里的是 A.全部 B.和 C.只有和 D.、和訓練案：1、下列盛放試劑的方法，錯誤的是 （ ）（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中2、將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的溶液中肯定不存在的是 ( )Cu Cu(NO3)2 HNO3 Zn(NO3)2A和 B和 C和 D和3、在Cu與濃HNO3反應中，若有1molHNO3被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電