選修五知識點

1、第一節(jié)脂肪燃一、烷燒1、 結(jié)構(gòu)特點和通式： 僅含 C-C 鍵和 C-H 鍵的飽和鏈燒,又叫烷燒. 假設(shè)CC 連成環(huán)狀,稱為環(huán)烷燒. 烷煌的通式： CnH2n+2n12、物理性質(zhì)烷燒的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增,呈規(guī)律性變化,沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài),也由氣態(tài)nw 碓漸過渡到液態(tài)、固態(tài).還有,烷燒的密度比水小,不溶于水,易溶于有機溶劑.3、化學性質(zhì)與甲烷相似1取代反響光照如：CH3CH3+Cl2CH3CH2CI+HCl2氧化反響3n+1 點燃CnH2n+2+.2nCO2+n+1H2O烷煌不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色二、烯煌1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈煌叫做烯

2、煌.通式：CnH2nn2-CHCH.=CH-CH.CH.=CH-CH2-CH.CH.-CH=CH-CH,乙烯G與丙烯 1-丁烯 2-丁烯4HB2、物理性質(zhì)變化規(guī)律與烷燒相似3、化學性質(zhì)與乙烯相似1烯燃的加成反響：CH2=CH-CH3+CH.Br-CHBr-CH3d一汨京廣233 口 3；1,2 一澳丙烷CH2-CH-CH3+H,-CH.-CH3市府CH2=CH-CH3H-XCH3-CH-CH2X2 鹵丙烷不對稱加稱規(guī)那么氧化反響+等47/4r應.要求學生觀察特點一卜.:怪能使開局|產(chǎn),;3加聚反響:nCH2=CH-CH3催化劑*.出-產(chǎn)口CH3聚丙烯nCH3-CH=CH-CH3催化劑*CH-C

3、H1III四CH3CHa聚丁烯催化劑(1加藤通式：定盛,壓強嚴何口ABAB二烯煌的加成反響：( (1,4 一加成反響是主要的),Br1,4-力喊反響：CH尸CHFFH#近CEt2-CH=CH-CH25rBrb2一加成反響：CH廣CRY=(；及+BQ1坨一CH-CH=CH2三、乙快和快燃(一)乙煥1、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H-CC-H 結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH2、乙煥的實驗室制法：(1)反響原理：一二,.-白-1,-(2)反響裝置：固液不加熱型.(似 C3、目疥、SQ、旦2 等)(3)收集：排水集氣法或向下排空氣法【實驗 2-1乙快的制取和性質(zhì)通入溟水中通人酸性高鋅酸鉀溶液中：(3)檢驗觸

4、度點燃乙快1 .制 ChCH 時為什么用飽和食鹽水代替純水2 .能否用啟普發(fā)生器制 CH-CH?3 .根據(jù)實驗現(xiàn)象,歸納乙快化學性質(zhì)3、物理性質(zhì)：純乙快是無色、無味的氣體,微溶于水,易溶于有機溶劑.4、化學性質(zhì)(1)加成反響：(分步加成)3結(jié)構(gòu)簡式凱庫勒式3、笨的氧應鹵代CM=CH+Br2日工3工 1,2二澳乙烯CJCtlCHCH-BrIIWEvBrBr1,1,2,2四澳乙烷或二；：實驗現(xiàn)象：乙快使濱水褪色./燃燒:火焰明亮,有濃厚黑煙.嫄因C%2.氧化反響酷；I二丁因；.,一二煥脛1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈煌叫做快燒.如：CH=CCH3丙快 Chl=CCH2CH31丁煥通式：Cn

5、H2n-2n22、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷燒、烯煌的相似.3、化學性質(zhì)與乙快相似：可發(fā)生氧化反響,即可以燃燒,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反響第二節(jié)芳香煌arene、苯benzene的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)1、苯的物理性質(zhì)1、無色、有特殊氣味的液體2、密度比水小,不溶于水,易溶于有機溶劑3、熔沸點低,易揮發(fā),用冷水冷卻,苯凝結(jié)成無晶體4、苯有毒2、苯的分子結(jié)構(gòu)120.或2.取代反響源來+HRr裝和濃硝酸濃硫酸的混合物現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙含碳量大于乙烯分子式：C6H6最簡式實驗式:CH2苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),鍵角為-點燃一一一2c6H6+1502, ,12CO2+6H2O+BrFe應：不能

6、使峻件 KMnO4答液褪色聚隹使堿隹高鎰酸鉀溶液褪2.取代反響百代:1、實驗現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)：液怖魏曦麗無藕春知哪魏庵休.錐形瓶內(nèi)：管口有白霧出咖,滴僦敬業(yè)痛嫡色沉淀.2、參加 Fe 粉是催化劑,留僻!置,幅即污染.3、參加的必須是液澳,不錮N隨H曲蟒出卿狐,喚院 M4、長直導管的作用是：導出 HBr 氣體和冷凝回流5、 純潔的澳苯為無色油狀液體,不溶于水,密度比水大.新制得的粗澳苯往往為褐色,是由于溶解了未反響的澳.欲除去雜質(zhì),應用 NaOH 溶液洗液后再分液.方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O思考與交流1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下錐形瓶中導管以葡甑胸敝曲廊止倒

7、吸HBr 極易溶于水硝基苯硝基苯,無色,油狀液體,苦杏仁味,有毒,密度水,難溶于水,易溶于有機溶劑1、藥品添加順序?先濃硝酸,再濃硫酸冷卻到 50c 以下,加苯2、怎樣限制反響溫度在 60c 左右用水浴加熱,水中插溫度計碑石版2、如何證實反響最魁Z,而不是加成反響?證實是取代反響,$串、副明有+BTBr 生隔澳苯+HBr3、HBr 可以用什么來檢驗?+Cl2Fe氯苯+HC1HBr 用 AgNO3輟搬僉或勺 H 原子被硝基取代的反響濃H2SO44+HO-NO2玄寸NO2+H2O鹵代+Br2-Fe硝化O-“丁澳苯+HBr包弱化鈉溶液.3、試管上方長導管的作用冷凝回流5、硝基苯不純顯黃色(溶有 NO

8、2)如何除雜?硝基苯不純顯黃色(溶有 NO2)用 NaOH 溶液洗,分液二、苯的同系物1、物理性質(zhì)苯的同系物不溶于水,并比水輕.苯的同系物溶于酒精.同苯一樣,不能使濱水褪色,但能發(fā)生萃取.苯的同系物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.2、化學性質(zhì)(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反響.q-CH?KHnQ 匚 OOH(2)苯的同系物的側(cè)鏈易氧化：1(3)苯的同系物能發(fā)生加成反響.第三節(jié)鹵代燃2 .物理性質(zhì)烷燒分子中的氫原子被鹵素原子取代后,其相對分子質(zhì)量變大,分子間作用力變大,鹵代燒溶沸點升高,密度變大.所以鹵代煌只有極少數(shù)是氣體,大多數(shù)為固體或液體,不溶于水,可溶于大多數(shù)的有機溶劑.3 .化學性質(zhì)曄斗(1

9、)水解反響：CH3CH2Br+H2O西、CH3CH2OH+HBr該反響可理解為：澳乙烷發(fā)生了水解反響,氫氧化鈉的作用是中和反響生成的 HBr,降低了生成物的濃度,使反響正向進行.(該反響是可逆反響)由此可見,水解反響的條件是 NaOH 水溶液.澳乙烷水解反響中,C-Br 鍵斷裂,澳以 Br-形式離去,故帶負電的原子或原子團如 OH-、HS-等均可取代澳乙烷中的澳.4、濃硫酸的作用催化劑一、澳乙烷1.澳乙烷的結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式C2H5Br結(jié)構(gòu)簡式官能團CH3CH2Br 或 C2H5Br(2).澳乙烷的消去反響.實驗按圖218 組裝實驗裝置,.大試管中參加 5mL 澳乙烷.參加 15mL 飽和 KO

10、H 乙醇溶液,加熱.向大試管中參加稀 HNO3酸化.滴加 2DAgNO3溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體,大試管中有淺黃色沉淀生成氣體JlL1.1二懸水端貓觸鐘困破性溶油圖,怖的檢驗CH3CH2Br,CH2=CH2+HBr消去反響：有機化合物在一定條件下,從分子中脫去一個小分子(如 H2O、HX 等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反響,叫消去反響.一般來說,消去反響是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上思考與交流1 為什么不用 NaOH 水溶液而用醇溶液用 NaOH 水溶液反響將朝著水解的方向進行.乙醇在反響中起到了什么作用乙醇在反響中做溶劑,使澳乙烷充分溶解.3.檢驗乙烯氣體時,為什么要在氣體通入 KMnO4酸

11、性溶液前加一個盛有水的試管起什么作用除去 HBr,由于 HBr 也能使 KMnO4酸性溶 1褪色.4.C(CH3)3CH2Br 能否發(fā)生消去反響不能.由于相鄰碳原子上沒有氫原子.5.2-澳丁烷CCHC屋楙消去反響的產(chǎn)物有幾種BrCH3CH=CHCH3(81%)CH3CH2CH=CH2(19%)第三章脛的含氧衍生物第一節(jié)醇酚一、乙醇1、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H60 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH20H 或 C2H50H(官能團一 OH)2、化學性質(zhì)(1)與鈉的反響2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T(2)氧化反響a、燃燒明0H+助M2C0甘地0b、乙醇的催化氧化WAgKHAOH+OjV*

12、K&CH0+2H10c、乙醇能被 KMnO4或 K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化CH3CH2OHfCH3CHO-(3)乙醇的脫水反響a、消去反響一一分子內(nèi)的脫水一硫.CH2CH217( (fcCH2=CH2T+HO:|-|HOHCH3COOHb、分子間的脫水j-1而蜥CH3CH2OH+H-O；-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2OL；1404、乙醇的取代反響一一與氫鹵酸的反響CH3CH2OH+HBr 一H3CH2Br+H2O二、醇類1.醇的定義2.醇的分類3.飽和一元醇的組成及結(jié)構(gòu)通式4、醇的命名：5.常見醇的物理性質(zhì)(甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇)及碳原子數(shù)的遞變與物理性質(zhì)

13、的關(guān)系(低級醇與高級醇物理性質(zhì)的差異性比擬)6、飽和一元醇的化學性質(zhì)：(1)與金屬 Na 作用一H2(2)本碳無氫不氧化催化氧化卜-C%-OHT 醛(3)消去反響(分 I 附撅策 C=C 同鄰碳無氫不消去(4)分子間脫水一醒(5)與 HX 作用一 R-X三、苯酚一、酚和苯酚的結(jié)構(gòu)特點出 2子HkJ6分C結(jié)構(gòu)簡式OHOH/I或6或CjHQH(1)具有苯環(huán)結(jié)構(gòu),(2)具有羥基官能團,(3)羥基跟苯環(huán)連接二、苯酚的性質(zhì)1.苯酚的物理性質(zhì)(1)在常溫下,苯酚在水里的溶解度不大,溫度升高時溶解度增大.高于70c 時,苯酚能跟水以任意比例互溶.所以不能講苯酚不易溶于水,只能說在常溫下苯酚在水里的溶解度不大

14、.2苯酚的熔點較低.含水的苯酚熔點更低,在常溫下就呈液態(tài).所以實驗中得到的渾濁液,實際上是苯酚水溶液和液態(tài)苯酚的混合液,由于不能完全互溶,所以呈渾濁狀態(tài),而不是析出的晶體.3苯酚易溶于乙醇、乙醛等有機物,所以可以用乙醇洗滌沾有苯酚的試管.皮膚上不慎沾上苯酚,要立即用酒精洗滌,以免受到苯酚的腐蝕.2.苯酚的化學性質(zhì)1、苯酚的弱酸性O(shè)Na+HQ紫酚鈉易溶干水OH+OE-、乙HCO3-2.苯環(huán)上的取代反響OHOHC+我-BrnVBr+3HBr水溶液/X稀器獨舟的腌三陵茶酰t白色,I一、乙醛1 .乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)式：H一一官能團：一 CHO 或 II醛基-C-H醐物贏劑二二引勖1白巴

15、3反響條件幾元賺結(jié)論輜W金、無傕制三趣代糖分子中耕上的需居娜代(B)催加1 趟代苯酚氯化鐵紫色醛節(jié)一第3、顯色反響CH3CHO2 .乙醛的物理性質(zhì)密度比水小,沸點 20.8C,易揮發(fā),易燃燒,能和水、乙醇、乙醛、氯仿等互溶.3 .乙醛的化學性質(zhì)(1)加成反響(碳氧雙鍵上的加成)ACH3CHO+H2雁化劑 CH3CH20H(2)氧化反響銀鏡反響1 .試管內(nèi)壁應潔凈.2 .必須用水浴加熱,不能用酒精燈直接加熱.3 .加熱時不能振蕩試管和搖動試管.4 .配制銀氨溶液時,氨水不能過量(預防生成易爆物質(zhì)).AgNO3+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) )2O

16、H+2H2O(銀氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3) )2OH.CH3COONH4+2AgJ+3NH3+H2O實驗現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡.5乙醛被另一弱氧化劑一一新制的 Cu(OH)2氧化CH3CHO+2Cu(OH)24CH3COOH+Cu2OJ+2H2O實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色,最后變成紅色沉淀.二、醛類1.概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由煌基和醛基相連而構(gòu)成的化合物.RC=0I醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：H或簡寫為 RCHO.分子式通式可表示為 CnH2no2、醛類的主要性質(zhì)：醛類分子中都含有醛基官能團,它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用.推測出醛類物質(zhì)可能能和

17、 H2發(fā)生加成反響,與銀氨溶液及新制的 Cu(OH)2反響.3.甲醛(1)甲醛的結(jié)構(gòu)aII分子式：CH2O 結(jié)構(gòu)簡式：HCHO 結(jié)構(gòu)式：H-C-B(2)物理性質(zhì)甲醛又稱蟻醛,是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體,易溶于水.35%40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林.(3)化學性質(zhì)能與 H2發(fā)生加成反響：HCHO+H2型甌30H具有復原性.HCHO+4Ag(NH3) )2OHH4)2CO3+4AgJ+6NH3+2H2OHCHO+2Cu(OH)2-CO2+2CuzOj+5H2O(4)用途第三節(jié)竣酸酯一、竣酸1、物理性質(zhì)色味mp.bp.溶解性性質(zhì)化學方程式與酸堿指示劑反響乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反

18、響Zn+2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2T與堿反響CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O與堿性氧化物反響CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反響CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2TOH6酸性由強到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO32、酯化反響1乙醇,濃硫酸和冰醋酸.2先參加乙醇,再緩慢參加濃硫酸和冰醋酸,邊加邊振蕩.V3飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體,并有香味.飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體生成,我們知道就是乙酸乙酯.濃硫酸CH3COOH+HOC2H5r-CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯

19、酸和醇起反響生成酯和水的反響,叫做酯化反響.酯化反響實質(zhì)一一一般竣酸脫去羥基,醇脫去羥基上的氫原子.1濃硫酸有何作用催化劑,脫水劑2加熱的目的是什么主要目的是提升反響速率,其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集,提升乙醇乙酸的轉(zhuǎn)化率3在該反響中,為什么要強調(diào)加冰醋酸和無水乙醇,而不用他們的水溶液由于冰醋酸與無水乙醇根本不含水,可以促使化學平衡向生成酯的方向移動4為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水由于乙醇的沸點78.9C和乙酸的沸點117.9C都較低,當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時,其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣.冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、 乙醇混溶在一起而難于別離.向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液,

20、觀察到呈紫紅色； 加飽和碳酸鈉溶液后,振蕩,有大量氣泡產(chǎn)生,紅色褪去,都能證實了酯中混有乙酸.飽和碳酸鈉溶液的作用：a.便于別離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小,有利于酯的分層.b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇,吸收乙酸.二、竣酸1、竣酸的概念及通式：無刺激性液2、分子結(jié)成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式16.6C117.9C 易溶于水和乙醇結(jié)構(gòu)簡式C2H4.2CH3COOHHOCCH官能團3、化學性質(zhì)1 乙酸的酸性O(shè)IIC-OH或-COOH竣基與竣基直接相連而構(gòu)成的化合物叫竣酸,通式為2、竣酸的分類(1)按分子里煌基的結(jié)構(gòu)分飽和竣酸 CH3COOH低級脂肪酸不飽和竣酸 CH2=CHCOOH我肪酸J硬脂酸 Ci7H35COOHL高級脂肪酸,軟脂酸