學(xué)年度高一化學(xué)化學(xué)鍵習(xí)題精練含解析教育

1、化學(xué)鍵一、選擇題（每題只有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族元素，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)CX2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是112下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr3下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A水溶液能導(dǎo)電 B由金屬和非金屬元素的原子組成C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D可以溶于水4化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。下

2、列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A離子化合物可能不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含有離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用5下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵6甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核

3、外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物7下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16 C11與17 D14與88下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型由元素類別決定9下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是()ABa(OH)2 BH2SO4 CNa2O2 DCaCl210下列敘述中，不正確的是()A不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 B單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C非金屬元素也可以組成離

4、子化合物 D非極性鍵也可能存在于離子化合物中11下列電子式書(shū)寫正確的是() 12X、Y為短周期元素，X位于第A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3+HCl BNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、填空題1

5、寫出下列粒子的電子式：(1)硫原子_，(2)鎂離子_，(3)氫氧根離子_，(4)氮?dú)鈅，(5)過(guò)氧化鈉_，(6)氯化銨_，2用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：(1)MgCl2_；(2)NH3_；(3)Na2O_；(4)H2O_。3現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，02mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。D的原子核中沒(méi)有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A：_，B：_，C： _，D：_。(2)用電子式表示C與A，C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過(guò)程，指出其化

6、合物的類型及化學(xué)鍵類型。C與A：_，鍵型：_。C與B：_，鍵型：_。B與D：_，鍵型：_。4W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號(hào)：W為_(kāi)，X為_(kāi)，Y為_(kāi)，Z為_(kāi)。(2)W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。【答案與解析】一、選擇題1C2C【解析】A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和

7、離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。3C4D【解析】離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵。而在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，D項(xiàng)正確。5 B【解析】離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物在水溶液或

8、熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)中NH4+與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵。6BC【解析】戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為你63=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第A族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，A同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性甲乙，故A錯(cuò)誤；B電子層越多，半徑越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛己戊，故B正確；C原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差3219=13，故C正確；D乙的單質(zhì)在空氣

9、中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，故D錯(cuò)誤；故選BC。 7C【解析】根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中是Na和Cl，符合題意。8B【解析】氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9AC

10、10A11D12D【解析】X可能是H、Li、Na，Y可能是O和S，H的原子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩種元素可形成H2O2、Na2O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。13D【解析】A項(xiàng)中無(wú)離子鍵形成；B項(xiàng)中無(wú)離子鍵斷裂、無(wú)非極性鍵斷裂和生成；C項(xiàng)中無(wú)非極性鍵形成，所以A、B、C錯(cuò)誤。D項(xiàng)中Na2O2含離子鍵、非極性鍵，CO2含極性鍵，Na2CO3含離子鍵、極性鍵，O2含非極性鍵，故D正確。二、填空題12【解析】解此類題時(shí)一要看明白是離子化合物還是共價(jià)化合物；二要注意“”右邊的化合物的電子式，陽(yáng)離子、陰離子電子式及符號(hào)。3(1)A：氟 B：氧 C：鈉 D：氫【解析】題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B