常見(jiàn)的弱電解質(zhì)教案

1、常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 教案【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、知道水的離子積常數(shù)，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系，知道幾種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，知道多元弱酸的分步電離。2、知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系。過(guò)程與方法1、由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，并在感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹等邏輯推理能力。2、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)中定性分析和定量計(jì)算想結(jié)合、感性認(rèn)識(shí)和理性分析想結(jié)合，充分運(yùn)用邏輯推理，訓(xùn)練

2、學(xué)生的形象思維，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)興趣，為部分學(xué)生將來(lái)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。【教學(xué)重點(diǎn)】 水的離子積常數(shù)【教學(xué)難點(diǎn)】 電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系【教學(xué)模式】啟發(fā)式、討論法、探究講練結(jié)合【教學(xué)過(guò)程】【師】今天我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，首先我們來(lái)看一下水的電離情況【師】水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，其電離如下【板書】一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH- 簡(jiǎn)寫成 H2O H+ + OH-電離平衡常數(shù) K= c（H+）c（OH-）/c（H2O）【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的c(H2O)嗎? 純水或稀溶液的密度為1g/cm3。解：取1L 水或稀溶液c（H2O）= n（

3、H2O）/V（溶液）=m（H2O）/M（H2O）V（溶液）=V（溶液）（H2O）/M（H2O）V（溶液）=1000/18=55.56 mol/L【師】通過(guò)計(jì)算我們發(fā)現(xiàn)純水或稀溶液中的c(H2O)是一個(gè)常數(shù)，所以推出c（H+）c（OH-）= K c（H2O）是一個(gè)常數(shù)，我們把這個(gè)常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。【板書】1、水的離子積 （純水或稀溶液中）Kw= c（H+）c（OH-）25時(shí)，Kw=1×10-14水電離出 c（H+）= c（OH-）【課堂練習(xí)】1-3，見(jiàn)PPT【學(xué)生活動(dòng)】【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（

4、H+）指溶液中總的離子濃度。（3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14（4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH-)（5）根據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定溫度下為定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。【師】那么水的離子積常數(shù)和什么因素有關(guān)呢？請(qǐng)看下列表格思考并歸納。溫度0202550100Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13【學(xué)生活動(dòng)】溫度升高，Kw增大?！編煛繉?duì)水的離

5、子積Kw和平衡常數(shù)一樣只和溫度有關(guān)，由于弱電解質(zhì)電離的過(guò)程是吸熱的所以溫度升高Kw增大，促進(jìn)水的電離?！景鍟?、影響Kw的因素Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大【課堂練習(xí)】4-5，見(jiàn)PPT【思考】：已知溶液pH=7為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液?jiǎn)幔俊緦W(xué)生活動(dòng)】【師】水的電離是可逆的過(guò)程，那么哪些條件改變會(huì)影響水的電離呢？請(qǐng)根據(jù)上節(jié)課學(xué)習(xí)的弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素探討下列問(wèn)題。【討論1】：改變溫度升高溫度水 ，水的電離平衡向_ _移動(dòng)，并且Kw_降低溫度水 ，水的電離平衡向_ _移動(dòng)，并且Kw_【討論2】：直接增大H+在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大H+，則平衡向_ _移動(dòng)

6、，水_ _，水的電離被_，Kw_，則OH-必然會(huì)_?！居懻?】直接增大OH-在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大OH-，則平衡向_ _移動(dòng)，水_ _，水的電離被_，Kw_，則H+必然會(huì)_ _?！居懻?】減小H+或OH-在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，減小H+ 或OH-，則平衡向_ _移動(dòng)，水_，促進(jìn)水的電離，Kw_【板書】3、影響水的電離的因素（1） 升溫、加部分鹽促進(jìn)水的電離（2） 降溫、加酸加堿抑制水的電離【師】現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本p67 及表3-4，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系【板書】二、弱酸、弱堿弱酸弱堿的酸堿性強(qiáng)弱決定于同溫度下的電離常數(shù)，K越大，酸性（或

7、堿性）越強(qiáng)【教師】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p68資料卡“多元弱酸分步電離”【學(xué)生活動(dòng)】【教師講解并歸納】多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離 因此，多元弱酸的酸性是由第一步電離決定【小結(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)的是水的離子積、影響水的電離因素以及電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系。【作業(yè)】1、教材p69 第3題 和學(xué)案中的作業(yè)2、練習(xí)冊(cè)【反思】板書設(shè)計(jì)一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH- 簡(jiǎn)寫成 H2O H+ + OH-電離平衡常數(shù) K= c（H+）c（OH-）/c（H2O）1、水的離子積 （純水或稀溶液中）Kw= c（H+）c（OH-）25時(shí)，Kw=1×10-14水電離出 c（H+）= c（OH-）2