講座2元素“位”、“構(gòu)”、“性”之間的相互推斷

1、元素元素“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”之間的相互推斷之間的相互推斷 元素原子的位、構(gòu)、性之間的相互推斷一直是各地市高考命題的元素原子的位、構(gòu)、性之間的相互推斷一直是各地市高考命題的熱點(diǎn)問題，在高考試題中經(jīng)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，在元素?zé)狳c(diǎn)問題，在高考試題中經(jīng)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，在元素推斷題中出現(xiàn)的計算題和基本理論的問題的難度并不大，這與綜合題推斷題中出現(xiàn)的計算題和基本理論的問題的難度并不大，這與綜合題的基本特性是相符的。命題人在命制綜合題的過程中，由于必須從多的基本特性是相符的。命題人在命制綜合題的過程中，由于必須從多方面、多角度考慮問題，又必須遵循推斷題的基本模式，因而這類綜方

2、面、多角度考慮問題，又必須遵循推斷題的基本模式，因而這類綜合題通常只是涉及的知識面較寬而已，并不會有太大的難度，但是綜合題通常只是涉及的知識面較寬而已，并不會有太大的難度，但是綜合性較強(qiáng)，然而要想在短的時間內(nèi)高效率地解決此類問題，必須掌握合性較強(qiáng)，然而要想在短的時間內(nèi)高效率地解決此類問題，必須掌握一定的解題技巧。一定的解題技巧。 【理論闡釋】【理論闡釋】熟練掌握元素推斷題的解題突破口熟練掌握元素推斷題的解題突破口高考中經(jīng)?？嫉礁呖贾薪?jīng)?？嫉降脑卦拥脑敿?xì)信息（包括元素的符號、名稱、具體的位置、原子的元素原子的詳細(xì)信息（包括元素的符號、名稱、具體的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子結(jié)

3、構(gòu)示意圖、常見的價態(tài)、能序數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、常見的價態(tài)、能形成的陰陽離子等）以及前形成的陰陽離子等）以及前2020號元素原子形成的化合物的特征，是在號元素原子形成的化合物的特征，是在較短時間內(nèi)高效率解決此類問題的保障。解決此類問題的基本思路如較短時間內(nèi)高效率解決此類問題的保障。解決此類問題的基本思路如下：下：元元素素名名稱稱或或位位置置相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)周期數(shù)、族序數(shù)周期數(shù)、族序數(shù)元素的特征元素的特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原子或離子結(jié)構(gòu)若干元素原子序數(shù)間關(guān)系若干元素原子序數(shù)間關(guān)系根據(jù)化學(xué)式計算根據(jù)化學(xué)式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方

4、程式計算原子結(jié)構(gòu)特征原子結(jié)構(gòu)特征含量等其他特征含量等其他特征物理和化學(xué)特性物理和化學(xué)特性解題突破口解題突破口1、位置與結(jié)構(gòu)、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)的是周期序數(shù)等于族序數(shù)的2倍的元素。倍的元素。2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；的元素；2倍的是倍的是C、Si；3倍的是倍的是O、S；4倍的是倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素

5、；是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)電子數(shù)8倍的元素。倍的元素。5、H、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等的元素。是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等的元素。6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。的元素。7、H、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；的元素；1/3的的是是Li、P；1/2

6、的有的有Be；相等的是；相等的是H、He。9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。倍的元素。10、O是族序數(shù)是周期數(shù)是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。倍的元素。11、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。解題突破口解題突破口2、含量與物理性質(zhì)、含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素；是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；是焰色反應(yīng)為

7、黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。鈷玻璃觀察）的元素。4、Si是人工制得純度最高的元素；是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。屬元素。6、常溫下，、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)為有色氣體的元素。是單質(zhì)為有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”的元素。的元素。8、Cl是單質(zhì)最易液

8、化、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。是單質(zhì)最易液化、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。解題突破口解題突破口3、化學(xué)性質(zhì)與用途、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化學(xué)反應(yīng)的元是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化學(xué)反應(yīng)的元素。素。3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、

9、O是單質(zhì)有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。是單質(zhì)有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。7、Mg是單質(zhì)既能在是單質(zhì)既能在CO2中燃燒，又能在中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬元素。中燃燒的金屬元素。8、Li、Na、F是其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。是其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。解題突破口解題突破口4、 10電子微粒組電子微粒組1、原子：、原子：Ne 2、分子：、分子：CH4、NH3、H2O、HF 3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、陰離子：、陰離子：N3- -、O2- -、F- -、OH- -、 NH2- -解題突破口解

10、題突破口5、 18電子微粒組電子微粒組1、原子：、原子：Ar 2、分子：、分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F23、陽離子：、陽離子：K+、Ca2+ 4、陰離子：、陰離子：P3- -、S2- -、HS- -、Cl- -、O22- -5、特殊情況：、特殊情況：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F解題突破口解題突破口6、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或或18，A、A為為8，其他

11、族為其他族為18。3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或或32。5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。解題突破口解題突破口7、特征現(xiàn)象、特征現(xiàn)象1焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、（黃色）、K+（紫色）（紫色）2淺黃色固體：淺黃色固體：S或或Na2O2或或AgBr或或FeS2 3使品紅溶液褪色的氣體：使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱（加熱后不恢復(fù)紅色）后不恢復(fù)紅色）4有色溶液：有

12、色溶液：Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、Fe3+（黃色）、（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、MnO4- -（紫色）（紫色）有色固體：紅色（有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色）、紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色藍(lán)色Cu(OH)2 、黑色（、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（黃色（AgI、Ag3PO4）、白色）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl有色氣體：有色氣體：Cl2（黃綠色）、（黃綠色）、NO2（紅棕色）（紅棕色）5特征反應(yīng)現(xiàn)象：特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2 2Fe(OH)3白色到灰綠到紅褐色白色到灰綠到紅褐色1、 （2009江

13、蘇江蘇高考）高考）X、Y、Z、W、R 是是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是是周期表中原子半徑最小的元素，周期表中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，倍，Z、W、R 處處于同一周期，于同一周期，R 與與 Y 處于同一族，處于同一族，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子原子的核外電子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是數(shù)之和相等。下列說法正確的是 A元素元素 Y、Z、W 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B元素

14、元素 X 不能與元素不能與元素 Y 形成化合物形成化合物22X Y C元素元素 Y、R 分別與元素分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：形成的化合物的熱穩(wěn)定性：mmX YX R D元素元素 W、R 的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 【典例導(dǎo)悟】【典例導(dǎo)悟】【解析】【解析】選選C。從題目所給的條件可以看出。從題目所給的條件可以看出X是是H元素，元素，Y是是O元元素，素，Z是是Na元素，元素，W是是Al元素，元素，R是是S元素。所以，元素。所以，A項(xiàng)，項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2- -、Na+、Al3+），其半徑依次減?。?，其

15、半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加（判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小）；而減?。?；B項(xiàng)，項(xiàng)，X和和Y元素能形成元素能形成2種化合物，種化合物，X2Y(H2O)和和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，元素項(xiàng)，元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物是氫化形成的化合物是氫化物，因?yàn)槲铮驗(yàn)閅(O元素元素)和和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY XmR；D項(xiàng)，項(xiàng)，W元素最高價氧化物的元素最高價氧化物的水化物是水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，而，是兩性

16、氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化元素最高價氧化物的水化物是物是H2SO4,是強(qiáng)酸。是強(qiáng)酸。2、（、（2009廣東高考）元素廣東高考）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一在同一周期，周期，X與與Z2- -具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)B原子半徑原子半徑XY，離子半徑，離子半徑XZ2- -C同族元素中同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】【解析】選選B。根據(jù)。根據(jù)X、Y

17、在同一周期，在同一周期，X與與Z2- -具有相同的核外電子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推層結(jié)構(gòu)，可推Z在在X、Y的上一個周期，又因?yàn)榈纳弦粋€周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和原子序數(shù)之和為為36，綜合判斷知，綜合判斷知X為為Na、Z為為O、Y為為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：Z2- -X。3 3、（、（20092009北京高考）北京高考）W W、X X、Y Y、Z Z均為短周期元素，均為短周期元素，W W的最外的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 71717；X X與與W W同主族；同主族；Y Y的原的原子序數(shù)是子序數(shù)是W W和和X X的原子序數(shù)之

18、和的一半；含的原子序數(shù)之和的一半；含Z Z元素的物質(zhì)焰色反元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A.A.金屬性：金屬性：YZ B.YZ B.氫化物的沸點(diǎn)：氫化物的沸點(diǎn)：XW XW C.C.離子的還原性：離子的還原性：XW D.XW D.原子及離子半徑：原子及離子半徑：ZYX ZYX 【解析】【解析】選選B。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為為Cl、X為為F、Y為為Al、Z為為Na。選項(xiàng)。選項(xiàng)A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于的金屬性大于Al

19、；選項(xiàng)；選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)高于HCl；選項(xiàng)；選項(xiàng)C，Cl- -的還原性大于的還原性大于F- -；選項(xiàng)；選項(xiàng)D，F(xiàn)- -的半徑大于的半徑大于Na、Al3。4、（、（2009全國全國卷卷）已知周期表中，元素）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，W的氯化物分子呈正的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化

20、合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是學(xué)式是 ； （4）這）這5個元素的氫化物分子中個元素的氫化物分子中,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物的氯

21、化物與與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和和HCl氣體；氣體；W(QH2)4在在高溫下分解生成高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 ?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}可結(jié)合問題作答。本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物分子為正四面體形，則的氯化物分子為正四面體形，則應(yīng)為應(yīng)為SiCl4或或CCl4，又，又W與與Q形成高溫陶瓷，故可推斷形成高溫陶瓷，故可推斷W為為Si。（1）SiO2為原子晶體。為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,

22、Q為為N，則有，則有NO2與與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。化關(guān)系。（3）Y的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，且與的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，且與N等相鄰，則只能是等相鄰，則只能是S。R為為As，所以，所以As 和和S 形成的二元化合物中，形成的二元化合物中， As呈現(xiàn)最高化合價呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式應(yīng)為的化合物的化學(xué)式應(yīng)為As2S5。（4）顯然）顯然X為為P元素。元素。氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)闅浠锓悬c(diǎn)順序?yàn)镹H3 AsH3 PH3，因?yàn)?，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量前者中含有氫鍵，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。的增大而增大

23、。SiH4、PH3和和H2S的電子數(shù)均為的電子數(shù)均為18，結(jié)構(gòu)分別為正，結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和四面體形、三角錐形和V形。形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。平即可?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?）原子晶體）原子晶體 （2）NO2和和N2O4 （3）As2S5（4）NH3 AsH3 PH3，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相同，同，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大；電子數(shù)相同電子數(shù)相同的有的有SiH4、PH3和和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面

24、體形、三角錐形和結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和V形形（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4高溫高溫5、（、（2009天津高考）下表為元素周期表的一部分，請參照元素天津高考）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：IA01AAAAAA23族族周期周期（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)榈脑影霃接纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)開。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價中的

25、某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液至_?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}以元素周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強(qiáng)弱、本題以元素周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類