2012屆高考化學第一輪基礎(chǔ)知識歸納復習-鹽類的水解

1、2012 屆高考化學第一輪基礎(chǔ)知識歸納復習 :鹽類的水解鹽類的水解編號 30班級_組別姓名【學習目標】1、熟練掌握鹽類水解的原理及影響鹽類水解的主要因素。2、通過小組合作探究鹽類水解原理分析實際問題。3、以極度的熱情自動自發(fā)投入學習，體驗學習的快樂 .【使用說明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改 10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論 10 分鐘，師生探究、學生展示 20 分鐘，鞏固落實 5 分鐘 并進行當堂檢測。【基礎(chǔ)自學】一、鹽類水解1、 鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或者 0H-結(jié)合生成 _，使水的電離平衡向移動，從而水的電離。2、 鹽類水解 的 特點：（1

2、）_ （ 2 ）（3）_3、影響鹽類水解的主要因素例 1:在 O.1mol/LCH3COON&容液中，改變下列條件，完成下表:改變的條件平衡移動 c（H+變化 c（OH-變化水解程度升高溫度加水稀釋 加入 CH3C00Na 固體加入鹽酸加入氫氧化鈉固體加入氯化銨固體加入氯化鈉固體【小結(jié)】（ 1）溫度：溫度升高，水解平衡向 _ 移動，因為水解反應(yīng)是_ 反應(yīng)。（2）鹽的濃度：加該鹽的固體和加水稀釋，水解平衡均向 _移動。（ 3）酸或堿：對水解顯酸性的鹽加入酸能 _該鹽的水解，對水解顯堿性的鹽加入堿能_ 該鹽的水解。（4）加其他與鹽類水解有關(guān)的物質(zhì)，如水解顯相反性質(zhì)的鹽可相互水解。練習 1、

3、為了配制 CH3COO-與 Na+濃度比為 1:1 的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入（）A、適量鹽酸 B、適量氫氧化鈉固體C、適量氫氧化鉀固體 D、適量氯化鈉晶體 4、寫出下列鹽水解的離子方程式：（1）Na2CO3_ （2）Fe2（SO4）3_（3）NanM_ （4）MCln_（5）CH3COONH4_6）泡沫滅火器滅火原理【小結(jié)】1、一種離子水解不徹底， 方程式要寫，且不能加沉淀符號和氣體符號2、兩種離子相互促進水解時反應(yīng)進行徹底，方程式要寫，且加沉淀符 號和氣體符號。3、多元弱根離子的水解要書寫，多元弱堿陽離子水解要書寫。二、鹽 類水解的應(yīng)用1、判斷水溶液的酸堿性例 2：判斷下列物

4、質(zhì)水溶液的酸堿性，寫出有關(guān)方程式并解釋原因：NaHS04_NaHC03_NaHS03_練習 2、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液按PH 值由大到小順序為： Na2SiO3 Na2C0 NaHCO NaCI NH4CI (NH4)2SO4 NH4HSO42、水解鹽溶液的配制（寫出簡要的配制步驟）(l)FeCI3溶液FeSO4溶液 Sn CI2溶液3、除雜和制取物質(zhì)制取 Fe（0H）3 膠體操作是原理是（用離子方程式表示）要除去 MgCI2 溶液中的 FeCI3 可加入四種不同的物質(zhì)，以其中一種物質(zhì)為例解釋除雜原因：4、 解釋生產(chǎn)、 生活中常見的問題(用離子方程式和必要的文字敘述) 熱 的Na2CO3

5、溶 液 為 什 么 去 污 效 果 好 ？銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合使用原因是【合作探究】1、某可溶性鹽的化學式 XmYn(m n)將一定量的該鹽溶于適量水中,(1) 若測得溶液的 PH 為 4 時，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_ (2)若測得溶液的 PH 為 10 時，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為2、溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷AICI3 溶液蒸干后灼燒產(chǎn)物是_ ，結(jié)合化學方程式解釋原因：AI2(SO4)3 溶液蒸干后產(chǎn)物是 _ ,結(jié)合化學方程式解釋原因:Na2CO3 溶液蒸干后產(chǎn)物是_ ，結(jié)合化學方程式解釋原因：Ca(HCO3)2 溶液蒸干后產(chǎn)物是 _ FeS04 溶液蒸干后產(chǎn)物是【小

6、結(jié)】易揮發(fā)性強酸弱堿鹽溶液蒸干后產(chǎn)物，2難揮發(fā)性強酸弱堿鹽溶液蒸干后產(chǎn)物，3強堿弱酸鹽溶液蒸干后產(chǎn)物。3、在相同條件下，測得 NaHCOCH3COONNaCIO 三種溶液的PH 值相同，貝卩它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是()A、 PB、 C、 。、 【課堂訓練】1、在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是()A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入 CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動C 升高溫度，減小 D 加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小 2、在一元強酸 HA 溶液中加入一種堿反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷 正確的是 ()A、加入的堿過量 B、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物

7、質(zhì)的量相等C、生成的鹽不水解 D、反應(yīng)后溶液中 A-、M+物質(zhì)的量濃度相等3、將 O.lmol 下列物質(zhì)置于 1L 水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多 的是 ()A、 KClB、 Mg(OH)2C、 Na2CO3D、 MgSO44 、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ()A、HCO的水解方程式為：HCO +H2OCO32-+H3O+B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO的電離程度大于 HCO3-的水解程度D、 存在的電離有： NaHCO3= Na+HCO3-, HCO H+CO32-,H2OH+OH-5、在 PH=9 的 NaOH 和 CH3CO

8、ON 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 c(OH- )分別為 Amol/L與 Bmol/L,則 A 與 B 的關(guān)系為()A、ABB A=10-4BC B=10-4AD、A=B6、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于 400C)下列物質(zhì)的水溶液，可以 得到該物質(zhì)固體的是 ()A、 AlCl3B、 NaHCO3C、 MgSO4D、 KMnO47、下列敘述正確的是A0.01mol/LCH3COOH 與 pH=12 的 NaOH 溶 液 混 合 ， 若有c(CH3C00-)c(Na+)則混合液一定呈堿性B. 常溫下，將等體積 0.01mol/LHCI 與 pH=12 的氨水混合，則混合液的pH=7，C. 0.1

9、moI/L 的某二元弱酸鹽 Na2A 溶液中，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+2c(A)D. 將 5mL0.02mol/L 的 H2SO4 與 5mL0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 10mL,則混合液的 pH=2&室溫下，0.1moI/L 的醋酸溶液的 PH 約為 3,當向其中加入醋酸鈉晶 體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 PH變大， 對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大，因而溶液的 PH 增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的 PH 增大。(1)上述解釋中 (填“甲

10、”或“乙”正)確。(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L 醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的 _ ，然后測定溶液的 PH 值。A、固體 CH3COOKB 固體 CH3COONH4C NH3 氣體 D、固體 NaHC03(3)若(填甲”或乙”的解釋正確，溶液的 PH 應(yīng)(填增大” 減小”或 不 變”) (4)常溫下將 0.01molCH3COON 卻 0.004molHCI 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液。判斷：1溶液中共有 _種粒子2溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于 0.01mol ，它們是和3溶液中 n(CH3COO)+n(OH )n(H+)=_高三化學一輪復習學

11、案 30 答案 一、鹽類水解1、弱電解質(zhì)分子、電離方向、促進2、有弱才水解，無弱不水解都弱都水解，越弱越水解誰強顯誰性，同強顯中性3、影響鹽類水解的主要因素例 1 在 O.1mol/LCH3COON&容液中，改變下列條件，完成下表： 改變的條件平衡移動 c(H+變化 c(OH-變化水解程度 升高溫度右移減小增大增大 加水稀釋右移增大減小增大加入 CH3C00NS 固體右移減小增大減小加入鹽酸右移增大減小增大加入氫氧化鈉固體左移減小增大減小 加入氯化銨固體右移增大減小增大 加入氯化鈉固體不移動不變不變不變 【小結(jié)】右吸熱右抑制抑制促進跟蹤練習 1】C4、 CO32 +H2OHCO3-+O

12、H-HCO3-+H2OH2CO3+OH- Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Mn-+H20HM( n-1)-+0H- Mn+nH20M(0H) n+n H+(5) CH3COC+NH4+H2OCH3COOH+NH3?H2OAI3+3HCO3=AI(OH)3J+3CO0【小結(jié)】1、2、= 3、分步一步二、鹽類水解的應(yīng)用1 、判斷水溶液的酸堿性例 2:酸性 NaHS04= Na+H+SO42- NaHS04 溶于水完全電離，使H+OH-故溶液顯酸性堿性 NaHC03二Na+HCC，HCO CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH 由于 HC03 的水解程度大于其電離程度， 使0H

13、-H+故溶液顯堿性。 NaHS03= Na+HSO HSO3-SO32- +H+,HSO3-+H2OH2SO3+OH 由于 HS03 的電離程度大于其水解程度， 使H+OH-故溶液顯酸性?！靖櫨毩?2】 2、水解鹽溶液的配制(寫出簡要的配制步驟)(l)FeCI3 溶液：稱取一定質(zhì)量 FeCI3 固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸 餾水稀釋到所需濃度。FeSO4 溶液：稱取一定質(zhì)量 FeSO4 固體溶解在蒸餾水中，然后加入 少量稀硫酸(抑制 Fe2+水解)和鐵屑(防止 Fe2+被氧化)。SnCI2 溶液：稱取一定質(zhì)量 SnCI2 固體溶解在較濃鹽酸中，然后加蒸 餾水稀釋到所需濃度。3、 除雜和制取

14、物質(zhì)(1)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐 滴滴加1mol?L-1FeCI3溶液， 至液體呈透明的紅褐色 Fe3+3H2OFe(OH)3 (膠體)+3H+(2)MgMgOMg(OH)2MgCO3FeCI3 在溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入 MgO,MgO+2H+二Mg2+H2Q H+濃度減小， 使水解平衡不斷右移， 最終 FeCI3 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀而除去4、 解釋生產(chǎn)、生活中常見的問題(1) Na2CO3 的水解：CO32-+H2OHCO+OH-是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進水解，使溶液中 0H濃度增大，堿性增強，去污能力增強，

15、 故去污效果好(2) 草木灰主要成分為 K2CO3 水解顯堿性：CO32-+H2OHCO+0H-, 銨態(tài)氮肥中的 NH4+與 0H結(jié)合生成 NH3?H2O: NH4+OH-= NH3?H2O,使 c(NH3?H2O 增大，NH3?H2O 不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成 NH3 逸 出而降低氮肥肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用。【合作探究】1、 Xn+nH2OX(OH)n+nH+Ym-+H2OHY(m-1)-+OH-2、 溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷(1) AI2O3AICI3 在溶液中存在水解平衡：AICI3+3H2OAI(OH)3+3HQ 在 蒸干過程中，加熱和 HCI 揮發(fā)都促使水解平衡不斷右移，最終 AICI3 完全轉(zhuǎn)化為AI(OH)3o 灼燒時 AI(OH)3 分解生成 AI2O3: 2AI(OH)3AI2O3+3H2O( 2 ) AI2(SO4)3 晶 體 AI2(SO4)3 在 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡 ：AI2(SO4)3+6H2O2AI(OH)3+3H2SQ4 在蒸干過程中，硫酸不揮發(fā)，隨著 水分不斷蒸發(fā)，溶液濃度增大，導致水解平衡不斷左移，直到蒸干得 到硫酸鋁晶體( 3 ) Na2